Электролитические определения

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант устойчивости комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и другие комплексы, вполне возможно, и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись ко-торо о малорастворима. Кроме понижения концентрации Н -ионов [c.435]

Электроды. Электроды—наиболее важная часть установки для электролиза. Обычным материалом для электродов является платина или ее сплавы (например, сплав из 35% платины и 65% золота). Для отдельных определений применяют сплавы золота, тантала и другие. Следует отметить, что попытки найти материал, заменяющий платину для-любых электролитических определений пока успехом не увенчались. В отдельных случаях возможно про- [c.332]

При электролитическом определении никеля pH раствора сделался равным 2 и началось выделение водорода. [c.135]

Электролитическое определение. Осадок хлороплатината калия (стр. 33) растворяют в горячей воде и определяют платину электролизом Выделение платины происходит медленно, процесс заканчивается через несколько часов Привес катода, т е вес платины, умноженный на 0,4004, дает количество калия в анализируемой пробе. Приведенный фактор — теоретический, вследствие некоторого непостоянства состава осадка (стр. 34) целесообразно экспериментально определять величину фактора [226, 973, 974, 2474, 2505] [c.103]

На другие работы по электролитическому определению таллия мы только сошлемся [2, 90, 308, 325, 331, 543, 571, 802]. [c.84]

Определение в форме металла после выделения последнего электролизом. Наиболее распространенный способ электролитического определения — выделение кобальта из аммиачных растворов, содержащих различные добавки. Необходимо, чтобы анализируемый раствор не содержал катионов металлов, выделяющихся совместно с кобальтом. Кроме того, должны отсутствовать большие количества металлов, образующих малорастворимые гидроокиси, так как они склонны адсорбировать из раствора ионы кобальта или загрязнять осадок металла на катоде. В анализируемом растворе не должно быть солей никеля (если не предполагается определять никель совместно с кобальтом), серебра, меди, мышьяка, железа, хрома, алюминия, вольфрама, молибдена. Азотистая кислота и ее соли также должны отсутствовать, так как они замедляют или прекращают выделение кобальта [140]. [c.90]

Электролитическое определение меди описано в гл. VII ( , 6, 7). [c.304]

Растворы хлоридов металлов, содержащие соляную кислоту, в 1 н. хлориде калия готовили приблизительно из 1 N1 растворов хлоридов металлов, 1 н. соляной кислоты и 4 н. хлорида калия. Из этих исходных растворов готовили 100 мл начального раствора перенесением их пипеткой в мерную колбу на 97,5 мл с таким расчетом, чтобы можно было добавить 2,5 мл воды для споласкивания колбы после перенесения указанных 97,5 мл раствора в колбу для титрования. Вследствие температурного расширения растворов все операции проводили в термостате при температуре 30°. Растворы хлоридов различных металлов анализировали титрованием по Мору и Фольгарду, кроме того, растворы хлорида кобальта (И) —электролитическим определением металла в аммиачном растворе. Поскольку хлорид железа (П) в нейтральном растворе быстро окисляется кислородом воздуха, приблизительно 1 М исходный раствор этой соли делали 1 н. по отношению к соляной кислоте. Этот раствор готовили растворением аналитически чистого железа в соляной кислоте в атмосфере двуокиси углерода и анализировали (кроме титрования по методу Фольгарда) алкалиметрическим титрованием свободной соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода по метиловому оранжевому, а также титрованием железа (И) перманганатом. При титровании перманганатом, которое из-за наличия в растворе соляной кислоты проводили очень медленно и после добавления большого количества сульфата марганца [12] было найдено, что концентрация железа (II) составляет 0,926 М. Полученная концентрация свободной соляной кислоты была равна 1,296. Было вычислено, что общая эквивалентная концентрация хлоридов равна 3,148, что хорошо согласуется с прямым определением по Фольгарду, которое давало 3,132, [c.220]

Методика № 58 Электролитическое определение фтор-иона [c.134]

ПРИМЕРЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ ПРИ ПОСТОЯННОЙ СИЛЕ ТОКА [c.348]

При попадании паров воды в эту трубку электропроводность слоя осушителя резко возрастает. Это дало возможность проводить эпизодические определения содержания паров воды при ее концентрациях в газе порядка 10 %. Известны работы по электролитическому определению следов влаги при помощи РаОд, который при поглощении паров воды становится электролитом. [c.322]

ДЛЯ определения фосфора в простой углеродистой стали совершенно отличен от метода, применяемого в случае анализа быстрорежущей инструментальной стали метод, применяемый при приготовлении раствора для электролитического определения меди в латуни, совершенно не похож на метод, применяемый при определении меди в молибденовых рудах. [c.83]

Установка для электролитического определения фтор-иона (рис. 12). [c.134]

Рис. 12. Установка для электролитического определения фтор-иона

Электролитическое определение кобальта . Метод основан на выделении металлического кобальта из аммиачных растворов. [c.201]

Электролитическое определение таллия ненадежно. Осадки получаются обычно рыхлыми, неплотно пристающими к катоду, а изменение кислотности или плотности тока с целью получения более плотных осадков может привести к неполному катодному выделению металлического таллия за счет образования его окислов на аноде. [c.424]

Как уже отмечалось, обычно электролиз проводят из аммиачного раствора с добавлением сульфата аммония. Но возможен электролиз [1008 [из аммиачных растворов хлорида никеля с добавлением хлорида аммония. Однако при электролизе хлоридов образуется хлорамин 22] это может приводить к частичному окислению выделенного никеля, а также растворению платинового анода. Хорошие результаты при электролитическом определении никеля из его комплексного соединения [Ni (ННз)4] (S N)2 получаются в присутствии сульфата аммония [142, 580]. [c.82]

При электролитическом определении процесс идет по схеме [c.326]

Коваленко П. Н. К вопросу об электролитическом определении кобальта. Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10— 2 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949. с. 94 4173 [c.166]

Метод и прибор для электролитического определения частиц в жидкости. [c.34]

Электролитическое определение растворенного кислорода. [c.39]

Непрерывное электролитическое определение малых количеств газообразного аммиака. [c.41]

Электролитическое определение окиси углерода. [c.88]

Электролитическое определение меди в свинцовых и оловянных сплавах с контролем потенциала. [c.194]

Электролиз с контролем потенциала. II. Электролитическое определение ртути в растворе этилендиаминтетраацетата натрия. [c.195]

Электроанализ с контролем потенциала. X. Электролитическое определение металлов в пирофосфатном растворе. [c.196]

Электроанализ с контролем потенциала. XI. Электролитическое определение металлов в триэтаноламине в качестве электролита. [c.196]

При электролитическом определении меди в растворе Си304, последовательно с электролизером включена 40-ваттная лампа на ПО в напряжение на клеммах щитка равно ПО в. [c.135]

Предлагается электролитическое определение и для случая, когда калий осажден в виде нитрокобальтиата [2873] Промытый осадок (стр 41) обрабатывают щелочью при нагревании Выпавший осадок гидроокиси кобальта промывают, растворяюг в серной кислоте, затем из этого раствора выделяют кобальт электролизом и взвешивают По весу кобальта вычисляют содержание калия Если считать, что осадок имеет состав K2Na[ o(N02)6], то 1 вес ч. кобальта соответствует 1,326 вес. ч калия. Этот фактор лучше всего устанавливать эмпирически по стандартному раствору KG1 в принятых условиях осаждения нитрокобальтиата кал я [c.103]

Точное электролитическое определение кадмия лучше всего производить с неподвижными электродами в слабощелочном растворе, содержаш,ем количество K N, необходимое только для переведения кадмия в растворимый комплекс. Менее точное, но более быстрое определение может быть проведено при большей плотности тока с вращающимся катодом в сильно разбавленном сернокислом растворе или с вращающимся анодом — в серно-, муравьино- или уксуснокислом растворах. Осаждению кадмия из сернокислого раствора препятствуют Ag, As, Au, Bi, u, Hg, Mo, Pb, Sb, Sn, Te, платиновые и некоторые другие металлы даже в цианидно-щелочном растворе мешают Hg, Zn и Ag. Поэтому кадмий должен быть предварительно отделен практически от всех катионов [619, стр. 197 82, стр. 273]. Некоторые варианты определения кадмия с наиболее часто употребляемыми платиновыми и некоторыми другими электродами приведены в табл. И. [c.60]

Г. Норвиц и И. Норвиц применяли хлорную кислоту для удаления веществ, мешающих электролитическому определению свинца в виде двуокиси. Хлориды, бромиды, мышьяк, сурьму, олово и органические соединения удаляли, выпаривая до появления паров с одной хлорной кислотой или в смеси с бромистово-дородиой или азотной кислотами. [c.123]

Сегатто [35] применил методику Мейтеса для точного определения цинка в стеклах Коваленко [179] привел описание аппаратуры для автоматического электролитического определения цинка и других восстанавливающихся веществ путем комбинации кулонометрических и полярографических методов. [c.69]

Точное электролитическое определение кадмия Л5гчше всего проводить с неподвижными электродами в слабощелочном растворе, содержащем только такое количество цианида калия, какое необходимо для удер- [c.299]

Объемные методы определения цинка менее точны, чем весовые, и могут применяться лишь для массовых определений цинка аналитиками, опытными в проведении именно этих определений. Из объемных методов следует упомянуть только два - гексацианоферратный, более удовлетворительный, и метод с сульфидом натрия, применяющийся главным образом в Европе Электролитическое определение цинка не так точно, как предыдущие методы, и применяется главным образом для отделения цинка от некоторых других элементов. Этот метод нельзя, как правило, применять для количестве1шого определения цинка без предварительных отделений. Из других методов следует отметить 1) ртутно-родановый метод 2) осаждение цинка карбонатом натрия с последующим прокаливанием до его окиси и 3) взвешивание цинка в виде его сульфида. Последний метод не заслуживает одобрения. Осаждение же карбонатом натрия пригодно только для грубой массовой работы. [c.481]

Электролитическое определение СиРг 2НгО . Метод основан на выделении металлической меди на платиновом электроде (внешний электролиз) с последующим весовым окончанием. При определении микроколичеств меди в продуктах коррозии используется метод внутреннего электролиза (методика № 106). [c.198]

Описание определения. Образец растворяют в H2SO4, так же как при электролитическом определении. Затем [c.199]

Гордиевский А. В. Электролитическое определение никеля на неплатиновых электродах и отделение меди от никеля. Тр. Моск. технол. ин-та. им. Менделеева, 1947, вып. [c.146]

Электроанализ с контролем потенцио-нала. XIV. Электролитическое определение металлов в оксалатпом растворе. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология