Электролитические определения кадмия

Электролитическое определение кадмия в присутствии цинка с использованием этилендиаминтетраацетата. [c.198]

Таким образом, в случае присутствия кадмия изменение силы тока в зависимости от приложенного напряжения можно выразить кривой, приведенной на рис. 42. При малом напряжении, недостаточном для электролитического выделения кадмия на ртутном катоде, ток практически не идет. При увеличении напряжения до определенной величины начинается резкое увеличение силы тока. Это напряжение характерно для кадмия. Если в растворе присутствуют другие металлы, которые занимают при данных условиях другие места в ряду напряжений, то они будут восстанавливаться при других значениях приложенного напряжения. Поэтому полярографическая волна, т. е. скачкообразное увеличение силы тока, наблюдается при определенном, характерном для каждого металла напряжении тока, приложенного к электродам. Необходимо иметь в виду, что величина этого напряжения сильно зависит от присутствия в растворе других электролитов, а также от того, находится ли определяемый металл в виде хлорида, нитрата, аммиачного комплекса и т. п. Поэтому качественный полярографический анализ возможен только при строго определенных условиях среды. [c.212]

Для определения кадмия в чистых металлах и сплавах используют метод электролитического выделения основного компонента [24]. [c.142]

Собирают установку для определения электродных потенциалов и измеряют э. д. с. пары кадмиевый катод—стандартный электрод при различной силе тока в цепи (стр. 345). Затем катод электролизера заменяют новым кадмиевым электродом и производят электролитическое осаждение кадмия при плотности тока 5 ма-см" в течение 15 мин. Изменение э. д. с. пары кадмиевый катод—стандартный электрод и получение электролитических осадков кадмия повторяют для всех остальных электролитов. [c.348]

Из первой части изложенной методики можно сделать вывод, что по завершении электролиза — об этом указывает снижение тока практически до нуля — катод можно удалить из электролитического элемента, промыть, высушить и взвесить для определения кадмия. Перед выделением цинка с платинового электрода кадмий можно удалить, растворив его в азотной кислоте. Но, не удаляя кадмий, можно поместить электрод снова в электролитическую ячейку и установить нужный потенциал катода для восстановления цинка (И) до металла. [c.423]

Разработан атомно-эмиссионный метод с электролитическим концентрированием для одновременного определения кадмия, платины, меди, свинца, олова и железа в природных и сточных водах с пределом обнаружения 10 —10 М. Относительное стандартное отклонение 0,15—0,20. Электролитическое концентрирование проводят в герметических ячейках, позволяющих одновременно проводить концентрирование на трех рабочих электродах. Концентрирование проводят одновременно с осаждением ртути в инертной атмосфере на торце графитового электрода, используемого непосредственно для атомно-эмиссионного анализа. [c.193]

Кадмий может быть отделен от цинка электролитическим осаждением из щелочного цианидного раствора при контролируемом катодном потенциале, равном —1,3 в по отношению к насыщенному каломельному электроду 1. С кадмием соосаждается менее 0,3 мг цинка, но результаты определения кадмия этим методом оказываются слегка повышенными. Для получения точных результатов надо осадок кадмия раство рить и затем определить кадмий весовым способом, взвешивая его в виде сульфата или пирофосфата. [c.298]

Наиболее удовлетворительным методом определения кадмия является взвешивание его в виде сульфата кадмия после отделения всех веществ, дающих остаток после выпаривания с серной кислотой. Из других методов заслуживает внимания только электролитический. [c.299]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Для выделения металла из раствора его комплексного соединения требуется наложить более высокий потенциал, чем в отсутствие комплексообразующего лиганда. Величину сдвига потенциала легко рассчитать по константе образования комплекса. Данные, представленные в табл. 19-1, показывают, что изменения потенциала могут быть весьма значительными и должны приниматься во внимание при рассмотрении возможности электролитического-определения или разделения элементов. Так, например, в кислом растворе медь можно легко отделить от цинка или кадмия, тогда как в присутствии заметных количеств цианид-ионов наблюдается одновременное выделение всех трех металлов. Более значительный сдвиг потенциала для серебра или меди (табл. 19-1) объясняется большей устойчивостью их цианидных комплексов. [c.23]

Электролитическое определение меди стало популярным, а вскоре один за другим были разработаны аналогичные способы определения цинка, свинца [506], ртути [507], кадмия [508] и марганца [509]. В 1880 г. А. Ивер [510] разработал метод электролитического разделения металлов он отделял кадмий от цинка, проводя электролиз сначала в щелочном растворе, а затем в растворе уксусной кислоты. [c.193]

Уран (VI) восстанавливают до в редукторе, заполненном электролитически восстановленным кадмием в 3 н. серной кислоте количество образующихся при этом ионов U незначительно. Определению мешают ионы Fe" , Мо , V , ц которые восстанавливаются вместе с ураном. Уран определяют в чистых растворах после его выделения. [c.123]

Разработаны методы определения цинка в золах растений [15], в почвах [17], в фосфористых бронзах [190], в винах [205], в меди, алюминии, цирконии, сплавах на их основе [8, 36], в цирконии [210], в кадмии [175], в металлах [248] в биологических объектах [125, 175], в сталях [175], в металлургических образцах [8, 9] в металлическом золоте [246] методы определения цинка и кадмия в рудах, свинце, ионно-обменных смолах, электролитических растворах [175] методы определения кадмия в биологических жидкостях [125], в цинке и цинковых рудах [69, 175], в цирконии с использованием экстракции [36] методы определения ртути в различных объектах [70, 125, 151, 175, 197, 211, 212, 213]. [c.145]

Для анализа дан сплав меди с кадмием. В растворе какого из названных ниже веществ лучше всего провести электролитическое определение меди Какие затруднения или ошибки возникнут при использовании растворов других веществ а) азотная кислота б) цианистый калий в) соляная кислота г) серная кислота [c.212]

Таким образом, в присутствии кадмия изменение силы тока от приложенного напряжения выразится кривой, приведенной на рис. 44. При малом напряжении, недостаточном для электролитического выделения кадмия на ртутном катоде, ток практически не идет. После увеличения напряжения до определенной величины начинает резко возрастать сила тока. Это напряжение характерно для кадмия. Если в растворе есть другие металлы, которые занимают в данных условиях другие места в ряду [c.215]

Как уже указывалось выше, при восстановлении урана (VI) некоторые из восстановителей, в том числе такие, как цинк и его амальгамы, алюминий и магний, восстанавливают его до смеси урана (IV) и урана (III). Уран (III) образуется также в небольших количествах при восстановлении с помощью кадмия и его амальгам, цри восстановлении в серебряном редукторе и при электролитическом восстановлении урана (VI), Так как при этом определенного постоянного соотношения между образующимися количествами урана (IV) и урана (III) достигнуть не удается, то для получения точных результатов перед титрованием уран (III) необходимо в таких случаях снова окислить до урана (IV). [c.89]

Электролитический способ выделения висмута из раствора был использован П. Н. Коваленко для отделения 0,1 г висмута от 0,01—0,02 г свинца, кадмия, кобальта, цинка [8], никеля [9], Отделение висмута электролизом было использовано Д. И. Рябчиковым [10] при определении малых количеств редкоземельных алементов в висмуте. [c.215]

При определении 2п, Са и С(3 в качестве ртутного электрода использована капля ртути, подвешенная на серебряном контакте. В условиях электролитического обогащения примесей галлий, аналогично цинку и кадмию, образует с золотом интерметаллическое соединение, поэтому контакт в виде Аи-проволоки не может быть использован. Метод позволяет определять 2п, Оа и Сс1 при содержании их в алюминии 6-10 [c.265]

Коваленко П. Н. Ускоренный метод электролитического отделения меди от свинца и кадмия с последующим их определением полярографическим методом. Зав. лаб., 1948, [c.166]

Полярографическое определение свинца и кадмия в цинковых основных сплавах с электролитическим разделением с контролем потенциала. [c.207]

Точное электролитическое определение кадмия лучше всего производить с неподвижными электродами в слабощелочном растворе, содержаш,ем количество K N, необходимое только для переведения кадмия в растворимый комплекс. Менее точное, но более быстрое определение может быть проведено при большей плотности тока с вращающимся катодом в сильно разбавленном сернокислом растворе или с вращающимся анодом — в серно-, муравьино- или уксуснокислом растворах. Осаждению кадмия из сернокислого раствора препятствуют Ag, As, Au, Bi, u, Hg, Mo, Pb, Sb, Sn, Te, платиновые и некоторые другие металлы даже в цианидно-щелочном растворе мешают Hg, Zn и Ag. Поэтому кадмий должен быть предварительно отделен практически от всех катионов [619, стр. 197 82, стр. 273]. Некоторые варианты определения кадмия с наиболее часто употребляемыми платиновыми и некоторыми другими электродами приведены в табл. И. [c.60]

Точное электролитическое определение кадмия Л5гчше всего проводить с неподвижными электродами в слабощелочном растворе, содержащем только такое количество цианида калия, какое необходимо для удер- [c.299]

Точное электролитическое определение кадмия лучше всего проводить с неподвижными электродами в слабощелочном растворе, содержащем только такое количество цианида калия, какое необходимо для удержания кадмия в раствореЧ Менее точное, но более быстрое определение при выполнении рядовых анализов может быть проведено при большей плотности тока, с вращающимся катодом—в сильно разбавленном сернокислом растворе , или с вращающимся анодом—в сернокислом, муравьинокислом или уксуснокислом растворах . Осаждению кадмия из сернокислого раствора препятствуют те же самые элементы, какие были указаны при описании электролитического метода определения меди (стр. 260). Ряд элементов, как, например, цинк и серебро, препятствуют осаждению кадмия и из цианидного раствора, поэтому кадмий обычно предварительно отделяют практически от всех остальных катионов. [c.273]

П. Н. Коваленко и А. Ф. Аръева [109] разработали метод электролитического разделения и определения висмута и кадмия без контроля катодного потенциала. Оптимальные условия для отделения висмута от кадмия следующие напряжение 1,5 в, температура кипения, концентрация цитрата натрия около 0,043 М, тартрата натрия около 0,045 М и азотной кислоты от 0,0325 до 0,070 н. Полученный раствор должен гметь pH 4,8—3,8. После выделения висмута из того же раствора выделяют кадмий на катоде, покрытом висмутом, при напряжении 2,5 в. Определение висмута длится 15— 17 мин., определение кадмия — 7 мин. Максимальная ошибка [c.313]

Весовыми формами для определения кадмия служат его неорганические соединения (окись, соли), внутрикомплексные соединения с органическими реагентами, тройные комплексы с неорганическими и органическими соединениями и выделенный электролитически металл. Распространенный ранее электрогравиметри-ческий метод, позволяющий определять до 500 мг С(1, для получения точных результатов требует длительного электролиза. Обычно электролитом служит раствор цианида. Ускоренные варианты этого метода менее надежны. Для массовой работы наиболее пригодны методы, основанные на выделении соединений кадмия различными неорганическими и, особенно, органическими осадителями. Обычно их используют для определения и-10 — и-10 мг С(1, реже [c.50]

Самый распространенный метод определения кадмия методом ППК заключается в его электроосаждении из водных растворов электролитов на электроды из благородных металлов, ртути, платины, покрытой слоем ртути, или алюминия [187— 189]. Представляет интерес применение дифференциальной кулонометрии при контролируемом потенциале с использованием субстехиометрического изотопного разбавления для определения кадмия в стандартном цинковом припое и в металлическом цинке высокой чистоты. В данном методе кулонометрическое электровыделение кадмия проводят в двух идентичных, последовательно соединенных электролитических ячейках, содержащих анод из Pt-проволоки, Hg-катод и электрод срввнения. [c.64]

Для определения никеля в кадмии (навеска 10 г при конечном объеме полярографируемого раствора 10 см ) авторы [206] использовали в качестве фона 0,25 М пиридин 4- 0,05 М КС . На этом фоне разность потенциалов А п Сд(П) и N1(11) составляет 230 мВ, а полуширина пика N1(11) — 70 мВ. Определение возможно, если Сса/См 750. Смив = 10 %. После электролитического отделения кадмия Можно определять N1(11) на пиридиновом фоне с АЕ = 35 мВ. Этот фон имеет преимущество перед раствором 1 М NH40H + l М NH4 1, на котором АЕ СбЩ) и №(П) составляет 320 мВ, но полуширина пика N1(11) равна 120 мВ. [c.171]

Собирают установку для определения электродных потенциалов и измеряют э. д. с. пары кадмиевый катод — электрод сравнения при различной силе тока в цепи (см. с. 348). Затем катод электролизера заменяют новым электродом ( d, u, Pt, латунь), поверхность которого предварительно полируют, очищают спиртом и промывают водой, и производят электролитическое осаждение кадмия при плотности тока 5 мА-см в течение 15 мин. Структуру кадлшя рассматривают с помощью бинокулярной лупы или металлографического микроскопа. Опыт повторяют с остальными растворами. [c.353]

Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300]

В отсутствие НгЗ надежные результаты определения содержания меркаптанов дают потенциометрический [187] и амперометрический методы [188], а также методы титрования азотнокислым се])ебром. В последнем методе можно применять соли кадмия. Амперометрический метод прост, более чувствителен и точен. Весьма перспективным является кулонометрический метод титрования электролитически генерируемыми ионами серебра [189]. Этот метод начинает применяться для полуавтоматического и автоматического контроля качества нефтепродуктов, [c.441]

Методика определения. В стакан для титрования емкостью 30 мл наливают 1 — 15 мл анализируемого раствора, содержащего 5—25 мг Сс1 -ионов, и прибавляют безводную уксусную кислоту до объема 20 мл. В микробюретку наливают стандартный 0,1 н. уксуснокислый раствор КВг. В стакаи опускают платиновый индикаторный электрод и соединяют электролизер с каломельным электродом с помощью электролитического ключа, затем включают мотор, скорость вращения электрода должна быть около 800—900 об1мин. Устанавливают потенциал, равный + 1,0 в, включают гальванометр и титруют ионы кадмия уксуснокислым раствором КВг, прибавляя его порциями по 0,2 мл. Положение светового зайчика на шкале отмечают после прибавления каждой порции. [c.441]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Описанный метод пригоден для определения 1—10 мг In в стекле [213]. Присутствие алюминия не мешает. Кадмий, цинк и железо мешают, так как осаждаются K4Fe( N)6- Метод, предусматривающий отделение индия от этих элементов при анализе стекла, описан выше (стр. 23). В качестве индикаторного электрода употребляют платиновую проволоку. Электрод погружают в стакан емкостью 100—300 мл с анализируемым раствором, механически перемешиваемым. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный полуэлемент. Вместо платинового электрода можно также применять серебряную проволоку в этом случае электрод сравнения представляет собой серебряную проволоку, погруженную в раствор AgNOs. Электролитический мостик заполняется 20%-ным раствором NH4NO3. Абсолютная погрешность определения In менее 0,05 мг. [c.54]

Растворяют 2 г кадмия в 15 мл HNO3 (1 1) при нагревании, раствор упаривают, разбавляют водой до 15 мл, помещают в электролизер и удаляют кислород инертным газом. Соединительный сосуд и электролитический мостик заполняют 1 М HNO3. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин. при потенциале —0,5 в. Прекращают перемешивание и регистрируют анодную поляризационную кривую. Концентрацию серебра находят методом добавок. При определении 2-10 % серебра коэффициент вариации составляет 18—20%. [c.182]

Коваленко П. И., Багдасаров К- Н,, Бызова Р. П., Электролитическое отделение висмута от малых количеств свинца и кобальта, кадмия и цинка и полярографическое определение микропримесей, сб. Физико-химические методы анализа и контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, 1961, стр. 33—41. [c.91]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

Образующийся пропионатный радикал присоединяется затем к мономеру. Димерные продукты в заметных количествах не образуются. Определенно установлено, что полимеризация является результатом катодного процесса и чувствительна к природе катода. Полимеризацию в качестве катодов проводят следующие металлы (в порядке их эффективности) РЬ, Зп, Hg, Р1, В1, Ре и А1. Однако С(1, N1, У, Та, Мо, Сг, А и Zn не осуществляют полимеризацию. Этот порядок, за исключением аномального положения цинка и кадмия и платины и железа, вполне совместим с рядом напряжений [134]. Вильсон предполагает, что начальный радикал активен в Р-положении и продолжает цепь обычным образом отсюда у полимеров, полученных при инициировании перекисью, и у полимеров, образованных при электролитических процессах, могут быть различные концевые структуры [c.214]

Полярографическое определение металлических примесей в висмуте не представляется возможным проводить без их предварительного отделения. Так, определение свинца проводят после его электролитического отделения в виде РЬОа с дополнительной очисткой от висмута тиомочевиной [36]. Описан метод отделения висмута от свинца путем растворения висмута в ртути, микропримесь переводят в водный раствор и полярографируют [37], Медь отделяют рубеановой кислотой [38] в присутствии цитрата калия и ЫН40Н, удерживающих в растворе висмут и другие элементы. Селен определяют методом осциллографической полярографии [27] после осаждения его в элементарном виде с коллекторами. Показано, что возможно отделить 1—10 мкг 8е от 2—10 г В1. Достигнута высокая чувствительность определения—10- %. Условия электролитического выделения висмута из азотнокислых растворов были подробно изучены при определении свинца, кобальта, кадмия и цинка [25] на фоне роданида калия, а также никеля [39], молибдена и ванадия [40]. [c.327]

Коваленко П. Н., Багдасаров К. И., Бызова Р. П. Электролитическое отделение висмута от малых количеств Свинца и кобальта, кадмия и цинка и полярографическое определение микропримесей.— В кн. Физ.-хим. методы анализа и контроля произ-ва. Ростов н/Д., изд. Ростовск. ун-та, 1961, 33—41. Библиогр. 5 назв. РЖХим, 1961, 22Д39. [c.202]

Саюн М. Г., Цыб П. П. Электролитическое отделение индия, таллия, цинка и кадмия и их определение из одной навески.— Завод, лабор., 1959, 25, № 7, 793—795. Библиогр. 4 назв. [c.204]

Гравиметрически кадмий обычно определяют в виде сульфида, осаждая его сероводородом и удаляя мышьяк, сурьму и олово при помощи аммиака. Цинковые руды растворяют в царской водке, а нерастворимый остаток удаляют фильтрованием. Фильтрат разбавляют по крайней мере в 10 раз по отношению к его первоначальному объему. Сульфид цинка удаляют соляной кислотой. В некоторых случаях кадмий удобнее определять электролитически с использованием в качестве электролита раствор цианида калия. К. Е. Мур и Т. А. Робинсон [49] показали, что реакция кадмия с 1-фенил-тетразолон-5-тионом дает легко фильтруемый осадок, который можно высушить при 100° С без разложения. Несмотря на то что реагент не совсем избирателен, высокая чувствительность реакции кадмия позволяет использовать метод для гравиметрического определения (1 мг осадка эквивалентен 0,2408 мг кадмия). [c.120]

Осадок сернистых металлов промывают и, растворив в азотной кислоте (1 1), выпаривают с серной кислотой. Свинец обычным способом отфильтровывают и взвешивают в виде PbSO .Медь и кадмий осаждают вместе счастью цинка сероводородом в виде сернистых металлов. Их отфильтровывают, хорошо промывают, обливают на фильтре теплым раствором сернистого натрия, после чего оставшиеся на фильтре сульфиды обрабатывают разбавленной серной кислотой (1 10). При этом сернистые кадмий и цинк переходят в раствор [а сернистая медь остается на фильтре]. При не очень ответственных анализах фильтрат после обработки сернистым натрием можно употребить для определения сурьмы и олова. Лучше,, однако, воспользоваться для этого отдельной навеской, применяя приводимый ниже метод Blumentha Гя. Оставшийся на фильтре осадок растворяют вместе с фильтром в смеси азотной и серной кислот, после чего определяют в этом растворе медь либо колориметрически (см. т. П, ч. 2 вып. 1, стр. 371), либо, если содержание меди велико,—электролитически (см. там же, стр. 57). В сернокислом фильтрате, содержащем кадмий, этот последний отделяют от цинка двукратным осаждением на холоду из раствора,, содержащего 8% по объему серной кислоты определяется кадмий, как это описано при Кадмии (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 286), в виде сернокислого кадмия. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят, для удаления сероводорода, окисляют бромом, охлаждают, пересыщают аммиаком и вновь нагревают до кипения. Выделившуюся гидроокись железа отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте и, восстановив хлористым оловом, титруют марганцовокислым калием. Если железо хотят определить весовым путем в виде окиси, надо растворить Fe(OH)g в соляной кислоте, вторично осадить аммиаком, отфильтровать и прокалить осадок. Однако, если в материале присутствует алюминий, весовой метод неприменим, и железо, выделенное осаждением в виде гидроокиси, следу ет оттитровать [КМпО ]. [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология