Катиониты см смоляные

Наиболее типичные представители таких ПАВ - водорастворимые мыла высших карбоновых (насыщенных и ненасыщенных), смоляных или нафтеновых кислот, представляющие собой продукты взаимодействия этих кислот с гидроокисями щелочных металлов, низкомолекулярных аминов или аминоспиртов. Их можно использовать для получения стабильных обратных эмульсий с дисперсной фазой, представленной растворами солей многовалентных металлов. При этом непосредственно в составе эмульсий происходит замена щелочного металла или амина на катион тяжелого металла с образованием маслорастворимых металлических мыл этих кислот, являющихся эффективными стабилизаторами эмульсий в/м. Такие мыла уже относятся к неионным ПАВ. Процесс их получения может также включать обработку названных ранее кислот или их производных окисями [c.36]

Изучение процессов ионного обмена на смоляных сильнокислотных или сильноосновных нерастворимых, но набухающих в электролитах ионитах показало, что форма и размер зерен смолы не оказывают заметного влияния на статические характеристики сорбционного процесса. Это обстоятельство послужило основанием для различных предложений, направленных на расширение возможностей применения ионообменных смоляных сорбентов. Так, например, предложено заполнять сорбционные колонны ионообменной набухающей смолой, форма частиц которой напоминает насадки, выполненные в виде колец или пустотелых цилиндров. Это снижает сопротивление движению жидкости по колонне. Предложено, например, использовать иониты в виде эластичных пленок или трубок, что дает возможность производить одновременное извлечение анионов и катионов из разбавленного раствора электролита [177] с последующей регенерацией анионитовой пленки или трубки отдельно от катионитовой. Такой метод особенно целесообразен в случае очистки от электролитов вязких жидкостей. [c.76]

Как уже упоминалось, при соответствующем развитии поверхности искусственные смолы обладают отчетливо выраженной способностью к неспецифической адсорбции. Некоторые из обычных, имеющихся в продаже синтетических смоляных обменников наряду с отчетливо выраженной способностью к обменной адсорбции катионов и анионов проявляют и способность к общей адсорбции. [c.19]

Процесс получения таким способом обессоленной воды производится в две стадии (рис. 1). Вода поступает в левую колонку, наполненную сорбентом I, который представляет собой нерастворимые твердые смоляные гранулы черного цвета, содержащие большое количество способных к реакции обмена водородных ионов. Такой сорбент называется катионитом. По мере прохождения воды через колонку происходит обмен водородных ионов сорбента на катионы солей, находящихся в воде, причем вода обогащается кислотой в результате реакции ионного обмена [c.156]

Подкисление растворов до pH 1 не влияет на изменение равновесной емкости катионитов, по-видимому, вследствие отсутствия конкуренции алюминия и галлия с ионами водорода из-за неодинаковой проницаемости смоляной матрицы по отношению к разным катионам (ситовой эффект). [c.262]

Подвижность ионов Н+ и ОН в смоле зависит от характера ионогенпых групп. У сильного катионита, содержащего, например, сульфогруппу —50зН, ноны Н+ свободно перемещаются в смоляной фазе, меняясь местами, без нарушения, однако, условий электронейтральности. Высокомолекулярная часть иолиэлектролита, представляющая собой гигантский катион или анион, совершенно лишена подвижности. [c.193]

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ, совокупность св-в воды, обусловленная наличием в ней катионов Са + и Ма +, Сумма и концентраций, выраженная в ммоль/л или ммоль/кг, наз, общей Ж. в. Она складывается из карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) Ж. в. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Са и Мй (устраняется кипячением), вторая — наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов. Различают воду мягкую (общая жесткость до 2 ммоль/л), средней жесткости (2—10 ммоль/л) и жесткую (больше 10 ммоль/л). Общая Ж. в. рек и озер в тайге и тундре составляет 0,1— 0,2 ммоль/л, морей, океанов, подземных водоемов — Ш-100 ммоль/л. Использование жесткой воды приводит к образованию накипи в котлах и отопит, приборах, повышает расход мыла и т. д. Верхний предел Ж. в. в системах водоснабжения составляет, как правило, 7 ммоль/л (в исключит, случаях — до 10 ммоль/л). См. тль.же Водоподготовка. ЖИВИЦА, выделяется хвойными деревьями при их повреждении ( заживлении ран , откуда и название). Светло-желтая вязкая жидк. с запахом скипидара раств, в эфире, абс. СП., ацетоне, хуже — в бензине, не раств, в воде иа воздухе загустевает, изменяет цвет до темно-коричневого, Содержит 40—65% смоляных к-т, 20—35% монотерпенов, 5—20% сесквИ и дитерпенов. Добывают преим. из сосиы [c.202]

В двухфазных системах можно найти См после уравновешивания. Если определяется растворимость (=См) малорастворимой соли ML в растворе, содержащем лиганд L, то значение [М] может быть вычислено, если известно произведение растворимости [М] [L] . Однако, поскольку у насыщенных растворов имеется только одна степень свободы, без дополнительных измерений электродвижущих сил нельзя различить одноядерные и многоядерные комплексы. В системах, где единственным катионом является свободный ион металла, [М] можно определить путем использования катионообменвых смол [260]. Если измерения относятся к малым и постоянным привесам смол [99], концентрация металла в смоляной фазе пропорциональна [М], а концентрация металла в водной фазе равна См. Хотя растворимость и равновесия распределения можно изучать с помощью классических методов анализа, наиболее удобным является радиометрический анализ со следами металлов. [c.21]

В группу сиккативов входят соли различных металлов со смоляными, олеиновой и нафтеновыми кислотами. Эти сиккативы содержат свинец, кобальт, марганец, медь или же цинк и кальций. Общепринятый их анализ сложен и длителен. Поэтому и здесь Покорный и Пршибил [86], а позже Крампла [87] использовали комнлексометрию для анализа этих веществ, имеющих большое значение в лаковой промышленности. Авторы, упомянутые первыми, поступают следующим образом после растворения навески около 0,5 г анализируемой пробы в хлороформе экстрагируют соответствующий металл азотной или соляной кислотой и определяют его в кислом растворе комплексометрическим титрованием. Этим вопросом очень подробно занимался Крампла, растворявший анализируемую пробу при 80° в ксилоле и экстрагировавший полученный раствор при нагревании несколько раз порциями по 50 мл 1 н. раствора азотной или соляной кислоты. Остальные операции комплексометрического определения катионов очень просты. Можно ожидать, что эти методы найдут видное место б соответствующих чехословацких стандартах. [c.498]

Изменяя соотношение стирола и дивинилбензола в составе сополимера, можно регулировать степень набухания продуктов сульфирования, а следовательно, п проницаемое ь смолы для катионов различного размера. Эти свойства катионообмениваюш.их сульфо-полимеров используют для разделения смесей органических катионов. отличающихся по величине молекулярного веса молекулярные смоляные сита). [c.406]

Для больших органических ионов это далеко не так. Смоляной -обменник с полистирольной матрицей сильно сорбирует органические ионы с ароматическими кольцами. Особого внимания заслуживает сорбция бензиламмониевого катиона СвНвСНзЫНз сульфополистирольными смолами [281, а также поглощение толуол-сульфонатных ионов СНзСвН430з полистирольными анионообменниками. Катионы, подобные 1,10-фенантролину, сорбируются сульфополистирольными смолами так сильно, что практически их невозможно потом извлечь из смолы. Эти явления можно отнести к взаимодействию между я-электронами. При отсутствии ароматических колец в структуре смолы поглощение ароматических соединений более слабое. [c.69]

Возможность получения смоляного электрода, обратимого к ионам ио " , основала на высоких сорбционных характеристиках смол по отношению к этим ионам, позволяющих предполагать полное замещение ионов водорода в катионите на ионы уранила. Измерения в элементах П и Ш (с водородным и нитратным электродами сравнения) показали однако, что электроды на основе фосфоновокислых катионитов обнаруживают водородную функцию (рис.4, кривая 5).Результаты измерения э.д.с. в элементе I, представленные в виде функции pH,показывают теоретическую зависимость с величиной углового коэффициента 59 мВ (рас.4, кривая 6). [c.167]

На основе динамических опытов с синтетическим смоляным обменником вофатитом КЗ, а также и с конденсационной сульфокислотной смолой Адамсон и Гроссман, Диккель и Майерс высказали иное мнение по поводу упомянутых выше исследований. Как и в работе Бойда с сотрудниками, они изучали преимущественно обмен одновалентных катионов металлов на водород. В своих опытах они брали эквивалентные количества раствора и смолы и ход процесса обмена контролировали измерением электропроводности. Установление равновесия проверяли один раз по ионам водорода, другой раз — по катионам щелочных [c.205]

При образовании пен и эмульсий большое значение имеет образование смешанных монослоев, содержащих несколько компонентов. Однако количественные исследования с ними были проведены только в последнее время. Наиболее простой случай образования смешанного монослоя соответствует комбинации длинноцепочечного аниона жирной кислоты с равновесным количеством ионов водорода и катионов металлов. Содержани( этих катионов стехиометрически не эквивалентно количеству кислоты и зависит от их объемной концентрации (включая Н ) и от ионной силы раствора-подкладки (приблизительно пропорциональной общей концентрации электролита). Количественная теория, позволяющая оценить степень проникновения ионов в заряженный слой, до сих пор не разработана. Представления, выдвинутые Гун и Доннаном, не привели к получению ценных результатов [87]. с)кспериментально же для катионов многих металлов было иссл Довано их влияние на ход кривых давление—площадь монослоев жирных кислот в зависимости от концентрации в растворе-подкладке. Катионы можно разделить на две определенные группы—вызывающие переход монослоя жирной кислоты в конденсированное состояние (Са, Ва, Мд) и вызывающие расширение монослоя (Ре, Си, А1, 2п, Hg, Со и N1). Мыла последней группы металлов, по-видимому, имеют полимерный характер, в отличие от мыл щелочноземельных металлов, которые являются мономерами. Это доказывается тем, что жесткость расширенных слоев, содержащих эти ионы, гораздо больше, чем жесткость конденсированных слоев, содержащих катионы щелочноземельных металлов. Ионы органических оснований большого молекулярного веса, например основных красителей, также могут вызывать расширение монослоев жирных кислот, проникая в них [88]. Образование пленок алюминиевого мыла при растекании монослоев смоляных кислот на растворах алюминиевых солей исследовал Эквалл [89]. Смоляные кислоты несколько отличаются по своему поведению от жирных кислот они не образуют кислых мыл. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология