Гидратация кислот

Введение галоидных заместителей в молекулу монокарбоновой кислоты приводит к росту коэффициента ее распределения между водой и сульфоксидами. По-видимому, это, с одной стороны, обусловлено увеличением прочности связи 5 = О НА за счет увеличения силы кислоты, а с другой стороны, уменьшением гидратации кислоты в водной фазе. Коэффициенты распределения, определенные в одинаковых условиях, возрастают в ряду [c.49]

Если кислоту, окружающую набухший в ней ионит, удалить, то теплоты гидратации кислоты, сорбированной ионитом, и набухания ионита становятся соизмеримыми. Выделяющаяся теплота ведет к повышению температуры системы, которая, в свою очередь, интенсифицирует процесс набухания (увеличивается скорость диффузии, повышается разность парциальных давлений в фазах и т.п.). Возрастание температуры ионита приводит к увеличению амплитуд колебаний ионов, что в конечном счете может привести к разрушению материала ионита (десульфированию и т. п.). [c.376]

При вливании серной кислоты в воду происходит значительное выделение тепла, связанное с гидратацией кислоты. Применение Н ЗО как осушающего средства основано на энергичном взаимодействии ее с водой. При растворении серной кислоты а воде происходит двухступенчатая электролитическая диссоциация [c.286]

Постоянное внимание исследователей привлекают главным образом две стороны экстракции кислот фосфорными эфирами во-пер-вых, способность эфиров экстрагировать или растворять кислоты при соотношении кислота эфир более единицы и, во-вторых, гидратация кислот в экстрактах. [c.45]

Ряд экстрагируемости кислот данным экстрагентом сохранит свою силу [и для других экстрагентов, причем логарифмы констант равновесия реакций экстракции одним экстрагентом должны быть связаны линейным соотношением с соответствующими величинами для других экстрагентов, если механизм экстракции данной кислоты разными экстрагентами одинаков. Высказанные соображения имели бы большую ценность в том с.чучае, если бы механизм экстракции был действительно одинаков для различных кислот, если бы степень гидратации кислот в органической фазе не менялась при замене кислоты или экстрагента. [c.50]

ЛОТ В органической фазе (в интересах ясности следует подчеркнуть, что гидратация кислоты в органической фазе еще не означает образования иона гидроксония). [c.53]

Наконец, важным фактором, влияюш им на гидратацию кислот в органической фазе, является различие в энергиях перехода молекулы кислоты и ее гидрата из водного раствора в газообразное состояние. Какой из этих дв5 х процессов энергетически выгодней В табл. 3 сравниваются энтальпии двух процессов. Энтальпия процесса перехода моногидрата кислоты из водного раствора в газообразное состояние ДЯ(Н20-НА) вычислялась из простого термодинамического цикла по уравнению [c.55]

Энергия и энтропия гидратации кислот, спиртов и аминов. [c.353]

V. 21. ОБЗОР ГИДРАТАЦИИ КИСЛОТ [c.318]

При экстракции из водного раствора в фазу экстрагента кроме распределяющегося вещества переходит и некоторое количество воды. С увеличением концентрации экстрагируемого вещества, например, органической кислоты НА, увеличивается и содержание воды в органической фазе. Это дает основание считать, что экстрагируемое вещество может находиться в органической фазе в форме гидрата НА-НгО [14— 16]. Константа гидратации кислоты НА в органическом растворителе определяется соотношением [c.130]

Резкое различие в коррозионном действии кислот в растворе и в парах связано с их различной способностью адсорбироваться резинами. При гидратации кислот их адсорбция затрудняется. Поэтому особенно сильно гидратирующаяся соляная кислота, несмотря на ее высокую коррозионную активность, вызывает в растворе более медленное разрушение резины, чем уксусная кнслота. Введение в раствор смачивателя (Аэрозоля ОТ) ускоряет действие соляной кислоты на резину. В газовой фазе, где фактор гидратации отсутствует, хлористый водород оказывается более активным, чем пары СН3СООН. [c.297]

При этом вычислении принималось во внимание, что растворимость воды в бензоле равна 0,0335 моль/л при 25 °С, тогда константа гидратации кислоты со- [c.132]

Как было сказано выше, ионит после сульфирования находится в растворе концентрированной серной кислоты. При добавлении водных растворов в концентрированный раствор серной кислоты вся вода в основном будет расходоваться на гидратацию кислоты в межгранульном объеме до тех пор, пока отношение осмотических [c.379]

Триметафосфорная и тетраметафосфорная кислоты и т. д., образующиеся при обезвоживании Н4Р2О7 или при взаимодействии Р4О10 с малым количеством воды. Это кристаллические, хорошо растворимые в воде кислоты средней силы. При гидратации кислоты (НРОз) образуется тетрафосфориая кислота [c.418]

Ягур- Гродзински и сотрудники предположили, что сольватация протона эфиром может быть такой же, как и гидратация кислоты [ 51], в процессе которой протон обычно оольватируется только двумя молекулами воды и расстояние 0-0 составляет 2,4 - 2,5 А [ 52]. В дальнейшем они предположили, исходя из термодинамических требований к конформации краун-кольца и из-за отсутствия воды в комплексах, что комплексы могут иметь структуру, в которой протон, а не ион гидроксония связан непосредственно с краун-коль-цом [ 51]. [c.109]

Третьим важным фактором, определяющим гидратацию кислот в органической фазе, является характер и прочность связи Н — А. В результате образования водородной связи И...НА состояние связи Н — А будет меняться по-разному у разных кислот. У одних кислот связь Н — А может ионизироваться уже при слабых взаимодействиях, у других — при очень сильных. Предсказание такой ионизации пока невозможно. Вполне очевидно, что образование оксониевых катионов и в связи с этим ионных пар в органическом растворе будет способствовать гидратации оксониевой соли, причем, чем больше основность реагента, тем сильнее должна быть гидратация кислоты. Третий фактор действует противоположно второму. Путем полного анализа соответствующих фаз в системах 0,1 М раствор ТБФ в ССЬ— НС1 — НаО и 0,1 М раствор ДБЭБФ в I4 — H I — Н2О мы установили, что во второй системе содержание гидрата соляной кислоты в органической фазе в 3—5 раз превышает его содержание в первой системе. Это объясняется увеличенной основностью дибутилового эфира бутилфосфнновой кислоты. [c.54]

Уже в ранних работах, обзор которых сделан Лассетром [13], отмечено влияние гидратации кислот на значения констант их димеризации, получаемые по данным распределения. [c.59]

Хегфельдт и Боландер [19] на основании данных об экстракции азотной кислоты смесью бензола и н-октана сделали вывод, что между бензолом и азотной кислотой образуются комплексы состава 1 1 и 2 1. Не исключалась возможность частичной гидратации кислоты. Исследования спектров ПМР бензольных экстрактов выявили еще более сложную картину взаимодействий в органической фазе [20] наряду с комплексами НМОз-НгО и 2НЫ0з-Н20 в растворе существуют мономеры кислоты и воды. По данным о распределении азотной кислоты между водой и смесью бензола (или о-ксилола) с н-гептаном сделан вывод об образовании комплекса НМОз-НгО-Аг (Аг — молекула ароматического углеводорода) [21], что маловероятно. [c.60]

Отметим, что гидратированные моно- и полусольваты образуются и при экстракции соляной кислоты НФОС различного строения. Расчет равновесия но уравнению (11.42) показывает, что диссоциация и гидратация кислоты в органической фазе увеличиваются с ростом основности НФОС, что согласуется с данными независимых измерений [107]. [c.87]

Полифосфорные кислоты, содержащие 77—86% Р2О5 (106— Л18% Н3РО4), получают путем сжигания фосфора в футерованной шамотным кирпичом топке в токе первичного или вторичного воздуха и последующей гидратации и абсорбции паров фосфорного ангидрида в башне абсорбции. Абсорбция паров фосфорного ангидрида и ультрафосфорных кислот и дополнительное охлаждение газа осуществляются циркулирующей полифосфорной кислотой (циркуляционная схема). Процесс гидратации кислоты в башне происходит при температуре входящего газа 800—1000° С и кислоты, поступающей на орошение башни, около 115° С. Орошение в башне производится кислотой, разбрызгиваемой форсунками это обеспечивает равномерность перемешивания газа с жидкостью [c.221]

По окончании нитрования банку охлаждают в течение 15 мин до —10 или —12° для компенсации разогрева из-за гидратации кислоты при последующей промывке нитроцеллюлозы. После этого быстро отфильтровывают через стеклянный фильтр избыток кислотной смеси и немедленно промывают нитроцеллюлозу в 2—3 приема 100 мл 50%-ной уксусной кислоты, охлажденной до —7° С 2° С. Затем волокно промывают дистиллированной водой, сначала холодной, а потом комнатной температуры, до нейтральной реакции на волокне по конго-красному. Промытую нитроцеллюлозу несколько раз настаивают с метанолом для удаления остатков нитролигнина, снова тщательно промывают водой и затем высушивают в вакуумсушильном шкафу при 40— 50° С над фосфорным ангидридом до постоянного веса. [c.288]

При вливании серной кислоты в воту происходит значительное выделение тепла, связанное с гидратацией кислоты. Применение H2SO4 как осушающего средства основано на энергичном взаимодействии сг с водой. При рас вороний сгрниа кислоты [c.246]

При вливании серной кислоты в воду происходит значительное выделение тепла, связанное с гидратацией кислоты. Применение НдЗО как осушающего средства основано на энергичном взаимс [c.258]

Гидролиз и гидратацию кислотами мы уже рассмотрели выше. Термоди-гамический расчет равновесий олефин-вода-спирт произвел А. В. Фрост 122]. Получение спирта цроизводилось гидратацией этилена, во-первых, с серной кислотой [123] и, во-вторых, с твердыми окисными катализаторами под давлением [124], а также гидролизом эфира [125]. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология