Свинец как окислитель

Тетранитрометан (N02)4 является перспективным окислителем, более эффективным, чем концентрированная азотная кислота. В молекуле тетранитрометана содержится большое количество активного кислорода. Тетранитрометан — тяжелая подвижная жидкость зеленоватого цвета с резким запахом. Чистый тетранитрометан имеет плотность 1,643 при температуре 20° С, кипит при 125° С и замерзает при 13,8° С. Тетранитрометан при обычной температуре является стабильным веществом и может храниться годами без заметного изменения. Лишь при нагревании выше 100° С он частично разлагается с образованием окислов азота и углекислого газа. В воде он растворяется очень плохо. Важным преимуществом тетранитрометана перед азотной кислотой является его малая коррозионная активность по отношению к металлам и сплавам. Стекло, нержавеющая сталь, алюминий и свинец не коррозируют в тетранитрометане. [c.127]

С кислотами, не являющимися окислителями, германий не взаимодействует, а олово и свинец реагируют с выделением водорода [c.382]

Примеси, обычно содержащиеся в меди (кислород, сера, висмут, свинец, железо), являются, как правило, вредными. Чем чище медь, тем лучшими механическими свойствами и более высокой коррозионной стойкостью она обладает. Особенно вредной является примесь кислорода, так как эта примесь способствует выделению закиси меди по границам зерен в виде эвтектики, которая является причиной хрупкости и хладноломкости меди при ее обработке в холодном состоянии. При взаимодействии с кислородом и другими окислителями медь не способна к пассивации и защитные пленки на ее поверхности не образуются. [c.246]

Кислоты, растворенные в масле, действуют на такие металлы, как свинец и кадмий, только в присутствии другого окислителя. [c.315]

Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202]

Химические свойства. По физическим свойствам свинец подобен олову и, несомненно, относится к металлам. Однако по химическим свойствам свинец, олово и германий, будучи расположены в периодической системе на границе между элементами восстановителями и окислителями, являются элементами неметаллического характера. [c.499]

При действии окислителей свинец может быть переведен в двух- или четырехвалентное состояние в зависимости от активности окислителя. [c.499]

Так, например, свинец окисляется кислородом, азотной кислотой и другими окислителями [c.499]

Атомы элементов подгруппы углерод—свинец имеют во внешнем слое по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.226]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

Составить уравнение следующей реакции, в которой свинец является одновременно и восстановителем и окислителем [c.299]

Германий со щелочами реагирует в присутствии окислителей (гл, IX, 4). Олово и свинец реагируют с растворами щелочей по уравнениям [c.287]

Своеобразно отношение простых веществ IVA-группы к кислотам. В ряду стандартных электродных потенциалов германий располагается между медью и серебром (после водорода), а олово и свинец непосредственно перед водородом. Поэтому германий растворяется в растворах концентрированных кислот-окислителей [c.218]

При нагревании кремний, олово и свинец растворяются в водных растворах щелочей (германий взаимодействует со щелочью лишь в присутствии окислителей) [c.218]

Интересно, что в свинцовом аккумуляторе на двух пластинах один и тот же химический элемент по-разному изменяет свое состояние окисления при разрядке аккумулятора окислитель РЬОг (содержащий свинец в степени окисления +4) переходит в состояние, в котором свинец имеет степень окисления +2, а восстановитель РЬ из состояния, в котором свинец имеет степень окисления О, переходит в состояние со степенью окисления +2. [c.325]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

Металл М — это свинец. Диоксид свинца РЬОз — сильный окислитель, он реагирует с НС1 [c.224]

Элементы IV группы свинец и олово могут проявлять валентность, равную двум и четырем, но двухвалентное олово является восстановителем, тогда как четырехвалентный свинец — окислитель. Такую же закономерность можно наблюдать в V и VII группах (в VI лруппе картина более сложная). [c.135]

По химическим свойствам элементарные олово и свинец также довольно сильно отличаются от типичных металлов. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности. Различные элементарные вещесгва по отношению к олову и свинцу делят на трн группы. К первой отиосят элементарные окислители — га- [c.340]

Эта реакция эндотермична н может быть осущесгвлена только с притоком энергии извне н при условии удаления образующегося Iазообразного диоксида серы. Необычность этой окислитсльно-восстановительной реакции заключается в том, что в ее ходе восстанавливается элемент (свинец), входящий не голько в состав окислителя [окснда свинца (II)], но и восстановителя (моносульфида свинца). [c.344]

В работе Пруттона, взгляды и выводы которого в общем согласуются с только что изложенными, рассмотрены некоторые детали механизма коррозии кадмия и свинца [2]. Им подтверждено, в частности, что свинец и кадмий реагируют с кислотами только в присутствии окислителей—молекулярного кислорода или перекисей. Подтверждено также образование тонкой пленки окиси в отсутствии кислот и ее растворимость в кислотах. [c.316]

Разбавленная Н2ЗО4 (окислитель Н) взаимодействует с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода, с выделением водорода. Свинец практически с нею не реагирует (поверхность металла экранирует образующийся мало растворимый РЬЗО ). [c.331]

П. Разрядка аккумулятора. При зарядке аккумулятора в результате процесса электролиза на его электродах свинец получается в неодинакрвых валентных состояниях, причем металлический свинец является восстановителем, а двуокись свинца — окислителем. Теперь аккумулятор приобрел характер гальванического элемента, в основе которого лежит редокси-цепь [c.352]

Це. ючами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, германий реагирует со щелочью только в присутствии других окислителей, олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде [c.202]

Оксид свинца (II) РЬО применяют для получения хрустального стекла, в производстве глазури, эмали, белил, в резиновой промышленности как наполнитель. Плюмбат свинца (II) РЬз04 используют для изготовления краски (сурик), в цинкографии. Оксид свинца (IV) РЬОг находит применение в качестве окислителя, например в производстве спичек. Все оксиды свинца применяют для изготовления аккумуляторов. Помимо сурика многие соединения свинца используют в качестве пигментов для получения красок РЬЬ — желтой кассельской, РЬСг04 — хромовой желтой, 2РЬСОз-РЬ(ОН)2— свинцовых белил. Ацетат свинца (II) РЬ(СНзСОО)2-ЗНгО применяют при ситцепечатании и крашении тканей, а в виде раствора — в медицине под названием свинцовая примочка. Азид свинца (II) РЬ(Ыз)г является детонатором, превосходя по этому свойству соли гремучей кислоты (см. гл. XV, 1). Свинец и его соединения ядр-виты, их предельно допустимая концентрация в воздухе 0,01 мг/м . [c.312]

Амальгамный способ. Выделять таллий из раствора можно цементацией на цинковой или кадмиевой амальгаме. Например, для извлечения его из агломерационных пылей свинцового производства предложена следующая схема. Растворы, полученные в результате водного выщелачивания пылей, подкисляют серной кислотой (до 5 г/л) и подвергают действию цинковой амальгамы, энергично перемешивая. При длительном соприкосновении растворов с амальгамой концентрация таллия в ней достигает 2—3% (при полноте извлечения таллия до 95% и кадмия до 75%). Полученную сложную амальгаму подвергают последовательному анодному разложению с применением различных электролитов. Кадмий и цинк выделяют в сульфатно-аммиачном растворе (1 г-экв/л NH3 и 4 г-экв/л(NH4)гS04 свинец — в щелочном растворе (1 г-экв/л NaOH). Для выделения таллия пользуются 1 и. серной кислотой. В результате получается губка металлического таллия, которая после переплавки дает металл чистотой 99,5% [107]. Недостаток способа — образование шлама амальгамы в процессе цементации, а отсюда — большие потери. Причина шламообразования — присутствие в растворе окислителей и органических поверхностно-активных веществ [206]. Поэтому перед цементацией надо тщательно очистить раствор. [c.352]

Растворы щелочей на германий почти не действуют. При отсутствии окислителей олово и свинец медленно растворяются в сильных щелочах по схеме Э + 2ЫаОН = МагЭОг + Нг. Растворимостью олова в щелочах (по схеме Зп + 2ЫаОН + Ог = ЫагЗпОз + НгО) пользуются для снятия его со старых консервных банок, после чего металл выделяют из раствора электролитически. Ввиду высокой стоимости олова его регенерация (обратное получение) имеет большое экономическое значение. [c.341]

Из аккумуляторов наиболее широкое распространение получили свинцовые аккумуляторы (рис. 11.9). Электролитом в них служит смесь воды с серной кислотой с плотностью около 1,290 г-см- при заряженном состоянии аккумулятора [38% (по массе) H2SO4]. Решетчатые пластины таких аккумуляторов изготовляют из свинцового сплава отверстия в решетке одной пластины заполняют губчатым металлическим свинцом, другой — двуокисью свинца РЬОг. В химической реакции, которая протекает при работе аккумулятора, губчатый свинец является восстановителем, а двуокись свинца — окислителем. При разрядке свинцового аккумулятора идут следующие реакции [c.324]

Родан получают действием окислителей на роданистоводородную кислоту или ее солн. Окисление роданистоводородной кЦслоты в органическом растворителе можно осуществить с помощью таких реагентов, как тетраацетат свинца, перекись свинца или двуокись марганца [60], но выходы при этом получаются низкие поэтому гораздо более выгодным является получение родана из роданистых солей металлов. Роданистый свинец быстро и количественно реагирует с бромом, образуя родан и бромистый свинец, который легко отделяется фильтрованием. Можно также применять соединения, содержащие активный галоид, наиример фенилиодндхлорид [26], хлористый сульфурил [61] или некоторые Ы-хлорамиды [18, 19, 62], но они, повидимому, не дают никаких преимуществ по сравнению с бромом или хлором. При роданировании фенолов обычно нельзя применять хлорамиды вследствие их окисляющего действия ). [c.239]

При действии окислителя феиилиодидхлорнда [25] иа роданистый свинец образуется роданистый фенилиодид. Было высказано предположение, что именно это соединение и оказывает роданирующее действие [c.241]

Свинца оксиды —свинец образует два простых оксида РЬО и РЬОг и два смешанных оксида РЬгОз и РЬз04, в которых одновременно проявляются обе степени окисления свинца. Желтый порошок оксида свинца (II) (свинцовый глет) применяют для заполнения ячеек аккумуляторных пластин, при выработке некоторых сортов свинцового стекла. Сурик РЬз04— вещество ярко-красного цвета, используют для приготовления масляной красной краски, защищающей железные и стальные конструкции (например, корпусов морских судов) от коррозии. Оксид свинца РЬОг— окислитель, применяют также в аккумуляторах. [c.116]

С углеродом в восстановительной среде молибден реагирует, образуя карбиды. Диффузия углерода в молибден начинается ниже 1000°, что делает металл хрупким. Окись углерода и углеводороды при высокой температуре также карбидизируют молибден. Двуокись углерода при повышенной температуре окисляет его. Растворимость водорода в молибдене растет с повышением температуры до 0,5 см в 100 г.. Расплавленные натрий, калий, литий, галлий, свинец, висмут в отсутствие окислителей не действуют на молибден даже при значительной температуре. Расплавленные олово, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы активно реагируют с ним. [c.162]

Диродан получается действием хлора, брома и других окислителей на соли роданистоводородной кислоты. В качестве окислителей для получения диродана из роданистого подорода применяют тетраацетат свинца, перекись свинца и перекисо марганца [537]. Одпако лучшие выходы получаются при действии брома на роданистые свинец, серебро или ртуть [527, 538] [c.36]

Элементы углерод С, кремний 81, германий Се, олово 8п и свинец РЬ составляют 1УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов пз пр , преобладающие степени окисления элементов в соединениях - -П и +1У. По электроотрицательности элементы С и 81 относят к неметаллам, а Се, 8п и РЬ — к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях олова(ТУ) и свинца(1У) химические связи коваленты, для свинца(П) и в меньшей степени для олова(П) известны ионные кристаллы. В ряду элементов от С к РЬ устойчивость степени окисления -ь1У уменьшается, а степени окисления -нП — растет. Соединения свинца(1У) — сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления -ьП — сильные восстановители. [c.168]

Перед определением содержания меди должны быть удалены окислители азотная кислота (выпариванием с серной кислотой), железо (III) мышьяк (V), сурьма (VI), молибден (VI), селен (VI), а также свинец и висмут, образующие с иодпдом калия окрашенные соединения. Небольшие количества железа можно связать фторидом или пирофосфатом натрия в комплексное соединение, не реагирующее с иодидом. Мышьяк (V) и сурьма (V) взаимодействуют с иодидом только в сильнокислой среде, поэтому содержание меди в их ирисутствии определяют в слабокислой среде. [c.86]

В присутствии сульфидных анионов 8п(П) окисляется даже таким слабым окислителем, как 82 . В отличие от олова, свинец не образует тиоанионов. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология