Углерод определение мол. массы

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Сущность метода заключается в растворении смазки в смесп растворителей бензол — этиловый спирт — четыреххлористый углерод, разложении 20%-ным раствором соляной кислоты, фильтра ции, обработке осадка на фильтре смесью растворителей, соляной кислотой и горячей дистиллированной водой и определении массы нерастворимого осадка. [c.349]

Определение изменений в содержании радиоактивного изотопа углерода с массой 14 (и калия с массой 40) используется для оценки возраста горных пород (и археологических материалов). [c.47]

Опыт 1. Определение молекулярной массы диоксида углерода. Взвесьте диоксид углерода определенного объема, измеренного при известной температуре и давлении. Для этого сухую колбу объемом примерно 1 л плотно закройте пробкой и карандашом для стекла отметьте уровень, до которого пробка входит в горло колбы. Взвесьте колбу с воздухом и пробкой с точностью до 0,01 г. [c.13]

Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица — атомная единица массы. За атомную единицу массы принята Via доля массы атома изотопа углерода С. [c.10]

Выше указывалось, что установление закона сохранения массы и закона постоянства состава позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в обычно используемых единицах массы (абсолютная атомная масса Отд), очень малы, поэтому применять их в повседневной практике крайне неудобно. Например, масса атома углерода равна [c.17]

Моль — единица количества вещества или системы, содержащая столько определенных УЧ, сколько атомов содержится в углероде-12 массой 0,012 кг, т. е. 6,02 Это число представляет собой не моль самих частиц, а только их число, которое определяет количество вещества си- [c.9]

Интенсивность дыхания выражается числом миллиграммов диоксида углерода, выделяемого определенной массой организма в единицу времени, например 1 кг клубней картофеля в 1 ч. При температуре 3°С она равна около 2 мг/(кг-ч). [c.43]

Растворение смазки в смеси растворителей бензола, этилового спирта и четыреххлористого углерода разложение 2% раствором соляной кислоты, фильтрация, определение массы осадка [c.223]

Размышляя над всем этим, Дальтон пришел к мысли о том, что атомы элементов могут соединяться лишь в строго определенных соотношениях, образуя мельчайшую комбинацию атомов — молекулу. Все сложные вещества состоят из молекул. Атомы элементов неделимы и имеют строго определенную массу. Если предположить в нашем примере, что массы атомов углерода и кислорода относятся как 3 4, то молекула угарного газа может быть представлена в виде О, а углекислого газа в виде 0, где заштрихованный кружок обозначает атом кислорода, а незаштрихованный — углерода. [c.11]

В сочетании с данными о содержании углерода в остатке коксовое число позволяет оценивать способность полимеров к карбонизации. Этот показатель предложено использовать как своего рода критерий термостойкости полимеров. Впервые использование коксового числа для характеристики полимеров предложено Г. С. Петровым. В зависимости от условий определения (массы образца, среды, температуры, скорости ее подъема и времени выдержки) коксовые числа одних и тех же полимеров могут различаться на 5—20%, что в некоторой степени связано с различными условиями диффузии летучих продуктов деструкции, обусловливающих протекание вторичных пиролитических реакций. [c.116]

Сущность метода заключается в растворении смазки в смеси растворителей (толуол-этиловый спирт-четыреххлористый углерод или этиловый спирт-бензин-растворитель для резиновой промышленности) разложении 20%-ным раствором соляной кислоты, фильтровании, обработке осадка на фильтре смесью растворителей, соляной кислотой и горячей дистиллированной водой и определении массы нерастворимого осадка. [c.402]

Метиловые эфиры незамещенных алкановых кислот (С4 и выше) дают сильный пик при mie 74, этиловые эфиры — при mie 88 и т. д. Алкильные замещающие группы у а-атома углерода увеличивают массу этого осколка на 14 единиц в расчете на каждый атом углерода в замещающей группе. Это позволяет по масс-спектру сложного эфира делать определенные выводы относительно размера заместителя, если известна спиртовая половина молекулы (пример см. на стр. 341). Подобная картина наблюдается в случае кислот (VII, R=OH), альдегидов (VII, R = H) и кетонов (VII, R = ал кил). Если у кетонов обе алкильные группы содержат в цепочке не менее трех атомов углерода, то в спектре можно найти два пика, обусловленные перегруппировкой, и именно на этот тип структурной информации было указано на стр. 317 при обсуждении а-расщепления кетонов. [c.322]

Все эти количества относятся к наименьшему из них (0,57) как небольшие целые числа — 1 2 3 4 5. Та же закономерность наблюдается и во всех других подобных соединениях. Например, в окиси углерода на 1 г углерода приходится 1,333 г кислорода, а в двуокиси — 2,666 г, т. е. в два раза больше. Иными словами, когда один элемент соединяется с другим элементом, он может вносить для этой цели по отношению к определенной массе другого элемента свои различные доли, но обязательно таким образом, чтобы все эти доли были кратны наименьшей. [c.10]

Только что разобранный пример показывает, что 31,4 ккал, затраченных при реакции (1а), оказались скрытыми в водяном газе. Кроме того, количество скрытой энергии всегда вполне определенно и зависит только от природы реагирующих веществ и продуктов реакции. Необходимо сообщить определенное количество энергии углю и водяному пару, чтобы получить определенное количество окиси углерода и водорода. Это тепло сохраняется в окиси углерода и водороде, как это видно из табл. 7-1. Можно сказать, что реакция (1а) увеличивает теплосодержание атомов реагирующих веществ посредством их перераспределения с образованием продуктов реакции. По-видимому, 1 моль каждого индивидуального вещества обладает определенным теплосодержанием, равно как и определенной массой. Это теплосодержание является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект химической реакции равен разности между теплосодержанием продуктов реакции и теплосодержанием реагирующих веществ. Если теплосодержание реагирующих веществ больше, чем у продуктов реакции, то при реакции выделяется тепло. Если же теплосодержание продуктов реакции больше, чем у реагирующих веществ, то при реакции поглощается тепло. [c.163]

Далее Авогадро переходил к критическому разбору других взглядов по этому вопросу Я убедился после опубликования моих статей [20, стр. 3, 59], что моя гипотеза для определения массы молекулы углерода принята Берцелиусом, который вследствие этого дает в своей последней работе этой молекуле,— беря за единицу кислород,— число 0,7533, очень мало-отличающееся от того числа, которое я указывал. Другие химики, и в частности Гей-Люссак, предполагают, что угольная кислота состоит из одной молекулы углерода и одной молекулы кислорода, что на языке объемной теории значит, что один объем газообразного углерода соединяется с равным объемом кислорода исходя из этого предположения, плотность газообразного углерода, или его молекула, будет [c.61]

При объемном варианте определения массу продукта растворяют в четыреххлористом углероде, добавляют серную кислоту. К охлажденной смеси приливают бромид-броматный раствор до слабо-желтого окрашивания верхнего слоя и снова охлаждают. Добавляют раствор иодистого калия для перевода избытка брома в свободный иод, который оттитровывают тиосульфатом можно титровать в присутствии крахмала. [c.224]

Для химической механики весьма важно отличить обратимые реакции от необратимых. Вещества, могущие реагировать друг на друга при данной температуре, дают такие тела, которые при той же температуре или могут, или не могут давать первоначальные вещества. Так, например, соль растворяется в воде при обыкновенной температуре, но получающийся раствор может распадаться при той же температуре, оставляя соль и выделяя воду испарением. Сернистый углерод происходит из серы и угля при такой температуре, при которой можег и обратно давать серу и уголь. Железо выделяет при некоторой температуре водород из воды, образуя окись железа, но-она при той же температуре с водородом может давать железо и воду. Очевидно, что если тела Л и В дают С и и реакция обратима (т. е. С и О дают Л и В), то, взяв определенную массу А я В, ил им соответственную массу С я О, мы получим в обоих случаях все четыре тела, т. е. наступит между реагирующими веществами химическое равновесие (или распределение). Увеличивая массу одного из веществ, получим новые условия равновесия, так что обратимые реакции доставляют возможность изучать влияние массы на ход химических превращений. Примерами необратимых химических реакций могут служить многие из тех, которые происходят с очень сложными соединениями и смесями. Так, многие сложные вещества организмов (растений и животных) в жару распадаются, но ни при этой температуре, ни при других продукты распадения не дают сами по себе первоначального вещества. Порох, как смесь [c.79]

Стандартные методы различных стран аналогичны, но различаются в деталях. Так, в методе ASTM топливо сжигают в закрытой системе в искусственной атмосфере из смеси 70% двуокиси углерода и 30% кислорода, чтобы предотвратить образование окислов азота. Окислы серы поглощаются нейтрализованной перекисью водорода, в которой они окисляются до серной кислоты. Титруют поглотитель после опыта 0,05 н. NaOH в присутствии метилового пурпурового. По методу DIN 51771 сжигание топлива и поглощение кислых продуктов осуществляют аналогично. Количество продуктов сгорания определяют титрованием или путем определения массы осаждением с ВаСЬ- [c.150]

Каждый атом, как и вся молекула, имеет определенную массу. В 1961 г. была принята единая шкала относительных атолшых масс, основой которой является атомная единица массы, представляющая собой V12 часть массы атома изотопа углерода С. Относительной атомной массой, или просто атомной массой, элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы, и обозначают Л . Например Л н = 1,008 = = 15,999. Такая запись означает, что масса атома кислорода в [c.16]

При определении массы двуокиси углерода в объеме колбы необходимо учесть, что этим газом из колбы был вытеснен равный объем воздуха. Поэтому масса двуокиси углерода гпсо, в объеме колбы равняется разности масс колбы с двуокисью углерода и колбы с воздухом т —т,) плюс масса воздуха в объеме колбы т -. [c.43]

Масс-спектрометрия — способ исследования вещества путем ноннзацни атомов и разделения ионов ио величине отношения массы (т) к заряду (е). Массы ионов измеряют в атомных единицах массы, за которую принимают 7(2 часть массы изотопа углерода С. Масс-сиектромет-рию применяют для определения содержания всех элементов и соединений, которые можно перевести в парообразное состояние. При использовании искровой масс-спектрометрии нижний предел определяемых концентраций составляет 10 —10- %. Метод используют в основном для анализа вещества высокой чистоты. [c.45]

Атом каждого изотопа характеризуется определенной массой. За единицу массы атомов принята атомная единица массы (а. е. м.) (ее называют также углеродной единицей, у. е.), равная 1/12 массы атома . Масса атома, выраженная в а.е. м., называется относительной атомной массой, или просто атомной массой (Л,-, иногда — просто А). В силу целого ряда причин (изучаемых в курсе физики) атомная масса даже одного изотопа любого элемента — величина не целочисленная. Углерод-12 составляет исключение, потому что он, по определению, взят за основу для единицы атомных ia . [c.20]

Калибрование пикнометра. Калибрование пикнометра состоит в определении массы четыреххлористого углерода, насыщенного водой, заполняющего прибор до различных уровней в его капиллярных трубках. Для калибрования тщательно вымытый хромовой смесью, водой и ацетоном пикнометр высушивают, присоединяя к водоструйному насосу на 2 мин, и взвешивают с точностью до 0,1 мг. В шарообразную делительную воронку помещают 150 мл четыреххлористого углерода, 150 щистиллированной воды, тщательно взбалтывают в течение 15 мин и дают обоим фазам разделиться. НижнюЮ фазу (насыщенный раствор воды в четыреххлористом углероде) затем спускают через фильтровальную воронку и цилиндрическую делительную воронку в пикнометр, заполняя последний до верхних делений шкал капилляров. Следят при этом, чтобы в пикнометр не проскочили пузырьки воздуха. [c.254]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Удобным материалом для определения является двуокись углерода, которая легко может быть получена почти из всех органических соединений по методу Прегля [1628]. Исследуемое соединение сжигается в токе кислорода или воздуха. Кислород или воздух пропускают сначала через нагретую трубку, содержащую окисляющий агент, затем через карбосорб для удаления примесей в газе. Трубка, в которой происходит сжигание образца, заполнена универсальной насадкой, способствующей окислению, но задерживающей такие соединения, как галогены, окиси азота и серы. Аппаратура и методика проведения опытов были детально описаны [1963]. Описана также аппаратура для сжигания летучих органических соединений [104]. Двуокись углерода при масс-спектрометрическом анализе поглощается раствором гидроокиси бария [1566]. Обратное выделение двуокиси углерода осуществляется при помощи раствора хлористого натрия, содержащего хлористый водород. Процесс разрушения карбоната осуществляется в вакууме с использованием аппаратуры, сходной с применяемой для получения азота из аммиака. [c.93]

Во всех масс-спектрах наблюдаются углеводородные ионы с массами 57, 43, 41, 29 и 27, что указывает на соединение с 4 атомами углерода и по крайней мере с 9 атомами водорода. Во всех спектрах наблюдаются большие пики ионов с массой 30, что характеризует амины, нитриты или нитросоединения, однако отсутствуют пики ионов с массами 18, 44, 58 и т. д., которые характеризуют амины. Можно провести точное определение массы ионов с номинальной массой 30 и показать, что они отвечают ионам (N0). Небольшая величина пика 46 свидетельствует скорее о присутствии нитритов, чем нитросоединений. Это подтверждается первыми двумя спектрами с интенсивными пиками ионов с массой 60, указывающими на присутствие группировки СНгОЫО, и другими спектрами, в которых обнаруживаются тяжелые ионы, явно не углеводородные. Так как ранее был сделан вывод, что рассматриваемые соединения представляют собой нитросоединения или нитриты с четырьмя углеродными атомами, то их молекулярный вес равен 103 (С4Н9МОг). Рассмотрение третьего спектра указывает на отрыв СНз от молекулярных ионов (слабый пик 88), а также отрыв С2Н5 (интенсивный пик 74). На основании этих данных формула третьего соединения [c.421]

Для химической механики весьма важно отличить обратимые реакции от необратимых. Вещества, могущие реагировать друг на друга при данной температуре, дают такие тела, которые при той же температуре или могут, или не могут давать первоначальные вещества. Так, напр., соль растворяется в воде при обыкновенной температуре, но получающийся раствор может распадаться при той же температуре, оставляя соль и выделяя воду испарением. Сернистый углерод происходит из серы и угля при такой температуре, при которой может и обратно давать серу и уголь. Железо выделяет при некоторой температуре водород из воды, образуя окись железа, но она при той же температуре с водородом может давать железо и воду. Очевидно, что если тела А и В дают С и В реакция обратима (т.-е. С и 13 дают А и В), то, взяв определенную массу А и В, или им соответственную массу С и В, мы получим в обоих случаях все четыре тела, т.-е. наступит между реагирующими веществами химическое равновесие (или распределение). Увеличивая массу одного из веществ, получим новые условия равновесия, так что обратимые реакции доставляют возможность изучать влиявие массы на ход химических превращений. Примерами необратимых химических реакций могут служить многие из тех, которые происходят с очень сложными соединениями и смесями. Так, многие сложные вещества организмов (растений и животных) в жару распадаются, но ни при этой температуре, ни при других продукты распадения не дают сами по себе первоначального вещества. Порох, как смесь селитры, серы и угля, сгорая, дает газы и пороховой дым, которые ни при какой температуре обратно не дают начальных веществ. Чтобы их получить, необходим обходный путь — соединения по остаткам. Если А прямо ни при каких условиях не соединяется с В, то это еще не значит, что не может быть по.лучено соединение АВ. Часто А можно соеди- [c.45]

Принятый в органической масс-спектроскопии постулат о том, что в молекулярном ионе положительный заряд локализуется, как правило, на каком-либо атоме или группировке, имеющей р-или я-электроны, видимо, достаточно близок к истине, поскольку распад такого иона протекает с расщеплением прежде всего связей, соседних с предполагаемым местом локализации заряда. Это обстоятельство позволяет обобщить все имеющиеся факты и рассматривать основные закономерности фрагментации соединений, содержащих обобщенную гетероатомную функциональную группу, связанную с алифатическим, алициклическим или ароматическим (гетероароматическим) радикалом. Естественно, что перед этим необходимо рассмотреть закономерности распада самих углеводородов, не содержащих каких-либо функциональных групп. Прежде чем приступить к дальнейшему изложению материала, следует подчеркнуть, что в большинстве случаев отсутствуют какие-либо доказательства того, что образующиеся при распаде в масс-спектрометре фрагменты с определенной массой и элементным составом имеют действительно ту структуру, которую им приписывают на предлагаемых многочисленных схемах фрагментации, т. е. изображение процессов диссоциативной ионизации в терминах и символах структурной органической химии, строго говоря, условно, поскольку в возбужденном ионе вполне вероятно и в ряде случаев даже доказано протекание глубоких процессов перестройки структуры и некоторого перемешивания (англ. рандомизация или скрем-блинг) атомов водорода и углерода. В результате практически все предлагаемые механизмы и схемы распада имеют отчасти спекулятивный характер. Несмотря на это они [c.43]

Истинная органическая масса так же, как и истинная горючая масса, для своего определения требует еще некоторых поправок. Так, при определении количества углерода в топливе надо определить содержание углерода в минеральных веществах (например, в СаСОз) и вычесть его из общего содержания углерода, определениого в топливе, так как только с этой поправкой мы получим точное содержание углерода в органической массе. То же имеет отношение к содержанию водорода. Содержание кислорода также следует определять не по разности между ЮО % и суммой всех остальных элементов, а прямым определением, что дает более точное содержание кислорода в топливе. [c.11]

Навеску около 0,5 г реакционной смеси, взвешенную с точностью до 0,0002 г, растворяют фоном в мерной колбе емкостью 25 мл. Второе разведение делают также фоном сразу в электролизере. Количество раствора для второго разведения подбирают в зависимости от ожидаемого процентного содержания промежуточной соли так, чтобы высота волны была в пределах калибровочного графика (от 1,0 до 10 мл в десятимиллилитровом электролизере). Раствор в электролизере продувают 10 мин азотом и снимают дифференциальную полярограмму в области потенциалов О—0,4 в при скорости поляризации 400 мв/мин. Концентрацию промежуточной соли в реакционной массе определяют по калибровочному графику. Относительная ошибка определения 3%. Гексаметиленимин и сероокись углерода определению не мешают. [c.205]

В качестве растворителя обычно используют концентрированную серную кислоту. Например, для определения углерода пробу массой 5 мг нагревают с 3—4 мл смеси реагентов (20 г АёзСггО, + + 10 г К2СГ2О7 + 200 мл концентрированной Н2504) в токе кислорода при 130—135 °С и образовавшиеся газы пропускают над нагретым платиновым катализатором для окисления соединений углерода до СО2, который поглощают раствором гидроксида бария [5.1429]. Метод также используют для определения С в меченых соединениях. [c.232]

Дальнейшее повышение чувствительности определения можно получить применением методов предварительного концентрирования. Недавно Робо-шем [67] был разработан метод определения примесей в водороде и в двуокиси углерода. Определение некоторых примесей в водороде облегчается благодаря применению метода палладиевых фильтров (метод диффузии водорода через палладий). Поскольку помехи со стороны основы пробы отсутствуют, главная задача — увеличить чувствительность определения. Палладиевые трубки, содержащие 25% серебра, широко применяют для получения ультра-чистого водорода. В этом методе анализа трубки применяют для обратной цели водород откачивают из пробы, а оставшиеся сконцентрированные примеси анализируют. На рис. 6 приведена схема применяемой аппаратуры. Палладиевую трубку (производства компании General Ele tri ) нагревают до 500° проволочным нагревателем, помещенным в керамическую трубку. Температура измеряется хромель-алюмелевой термопарой, максимальная скорость откачки 0,01 л сек. Установка монтируется на системе напуска масс-спектрометра так, что пробы расширяются непосредственно, и нет необходимости применять внешние насосы для удаления водорода. Водород откачивается из пробы известного состава через краны и к (остальные краны закрыты). Затем анализируемая проба расширяется в резервуар [c.342]

Изотопный состав углерода в разных природных соединениях был точно определен масс-спектрометрическим способом в работах Нира, А. В. Трофимова, Викмена, Берчи,Ранкамаи др. [15(3,157, 158, 159]. Для отношения 040 были найдены величины от 88 до 92, и даже в некоторых образцах нефти — до 94. Несмотря на значительный разброс для разных образцов однотипных веществ, обнаруживаются некоторые ясно выраженные закономерности. Они видны из рис. 6, где сопоставлены разные данные по изотопному составу углерода [218]. В наземных животных и растениях, древесине и ископаемых углях содержание тяжелого углерода наименьшее отношение V в них выше 90,5—91,0 [157]. Это, вероятно, объясняется тем, что С , как более легкий изотоп, ассимилируется растениями быстрее, чем С (изотопный эффект). Осадочные карбонаты, наоборот, имеют самое высокое содержание С . В них отношение 7 равно 88—90. Это в значительной стене1ш связано с обменной реакцией [c.36]