Веса молекулярные таблица

Липкин, Куртц и соавторы [16, 271 в 1946 и 1947 гг. опубликовали два метода структурно-группового анализа один для исследования парафино-нафтеновых смесей (масла, не содержащие ароматических колец) и другой — для парафино-ароматических смесей (масла, не содержащие нафтеновых колец). Так как масла обычно содержат в 1есте парафиновые цепи, нафтеновые и ароматические кольца, то применение этих методов требует или предварительной обработки, или предварительного разделения. Методы основаны на определении плотности (или коэффициента преломления) и их температурной зависимости. Применяя переводные таблицы, можно определить температурный коэффициент плотности по молекулярному весу, который в свою очередь обычно определяется на основании физических свойств. [c.370]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном его агрегатном состоянии. Из таблицы, приведенной ниже, видно, что энтропия веществ зависит от молекулярного веса (и увеличивается с его ростом в ряду близких по свойствам веществ), от агрегатного состояния веществ (н возрастает при переходе от твердых тел к жидким и особенно к газообразным), а также от кристаллического строения (ср. энтропии графита и алмаза), изотопного состава (Н О h DjO) н структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.101]

В бензиновых погонах нафтеновые кислоты содержатся в весьма незначительных количествах. С увеличением температур выкипания фракций содержание в них нафтеновых кислот возрастает, причем максимальное количество содержится в легких и средних масляных фракциях. При дальнейшем утяжелении фракций регистрируемое по кислотности содержание нафтеновых кислот в них уменьшается, что можно объяснить также уменьшением доли углеводородного радикала при возрастании молекулярного веса нафтеновых кислот. В табл. 30 приведены данные, характеризующие долю СООН-группы в молекулах нафтеновых кислот, выделенных из фракций некоторых нефтей. Из таблицы видно, что с увеличением молекулярного веса кислот относительное содержание в них карбоксильной группы уменьшается, хотя общее содержание кислот во фракциях может возрастать. [c.49]

Э — эквивалентный вес определяемого вещества, равный молекулярному весу вещества, деленному на приведенное в таблицах значение Ai/Э. [c.303]

Выход продуктов реакции (в %), получаемых в одинаковых условиях газофазного нитрования этана, пропана, н- и изобутана, приведен в табл. 9 3. Здесь же приведен также выход за проход, рассчитанный по азотной кислоте, который показывает, сколько получается нитропарафина, из 100 частей азотной кислоты за один проход через реакционный сосуд. При этом избраны не наилучшие условия нитрования однако из таблицы видно, как улучшается нитрование с повышением молекулярного веса углеводородов. [c.293]

Грамм-эквивалент НС1 равен ее грамм-молекулярному весу, т. е. 36,5 г. Значит, нужно взять 36,5-2=73 г НС1. Рассчитаем, в каком количестве концентрированной соляной кислоты содержится столько граммов хлористого водорода. В химических справочниках имеются таблицы удельных весов растворов важнейших кислот и щелочей. По этим таблицам определяют, какому процентному содержанию кислот и щелочей в растворе отвечают различные удельные веса. Из таблицы находим, что уд. весу 1,19 отвечает 37,23% НС1. Составляем пропорцию [c.58]

В табл. 6, 7 и 8 приведены наиболее важные представители ароматических и смешанных поликарбонатов, полученных из различных ароматических и смесей ароматических и алифатических диоксисоединений. Там же указаны температуры плавления и стеклования этих полимеров. Температуры плавления макромолекулярных веществ зависят от молекулярного веса, молекулярной структуры, степени кристалличности испытуемого образца и, наконец, от метода испытания. Так как в литературе не имеется достаточной информации об этом, то данные, приведенные в таблицах, могут быть использованы только как ориентировочные. [c.80]

Процентное содержание изомеров дано для каждой фракции, количество которой принимается за 100%. Особый интерес имеет слабое, но постепенное уменьшение содержания изомеров с нормальной цепью, являющихся основными компонентами, по мере увеличения молекулярного веса... В таблице даны в скобках расчетные концентрации этил- и диметилпроизводных. Во всех случаях процентное содержание последних (как [c.302]

Молекулярный вес. Молекулярные веса описанных в Фармакопее соединений рассчитаны по таблице относительных атомных весов 1961 г., принятой Международным союзом чистой и прикладной химии (ШРАС) и основанной на шкале углерода = 12. [c.18]

В табл. 6 приведены данные по содержанию С,-алкилбензолов в семи керосинах в процентах от общего содержания алкилбензолов одинакового молекулярного веса. Последняя колонка таблицы содержит данные, вычисленные для равновесия при 455°. За редким исключением, относительные количества изомеров С и С, удивительно схожи для различных сырых нефтей и близки к термодинамическому равновесию при 455°, как это было указано выше. [c.23]

В работе И. А. Лившица, В. Н. Рейха с сотрудниками [56] показаны изменения свойств вулканизата этилен-пропиленовых каучуков в зависимости от молекулярного веса сополимера (таблица 10). [c.46]

С помощью уравнений (11.11) — (11.15) определяются частные производные различных свойств продуктов сгорания, наиболее интересными из которых являются температура, энтальпия, плотность и молекулярный вес. В таблице 11.1 приводится сводка первых частных производных этих величин. При выводе использована приведенная ib главе VH таблица дифференциальных термодинамических соотношений. Для всех величин, кроме энтальпии, часто имеющей отрицательные значения, принята логарифмическая форма. [c.92]

В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303). [c.481]

Имеются три соединения углерода с элементом V. Соединение А содержит 86,4 вес.% V и имеет плотность паров 3,92 г л при. тех же условиях, что и для данных, приведенных в табл. 6-3. Соединение В имеет 82,6 вес.V и плотность 6,16г-л а соединение С-61,4 вес.% V и плотность 2,77 г-л". Какова максимальная возможная атомная масса элемента V Если найденное значение действительно верно, каковы молекулярные формулы соединений А, В и С Какие другие значения атомной массы V возможны еще При помощи периодической таблицы, помещенной на внутренней стороне обложки книги, попытайтесь установить, что за элемент V. Каковы наиболее вероятные значения молекулярных масс соединений А, В и С [c.298]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

Результаты отдельных измерений и окончательный результат определения молекулярного веса и коэффициента активности записать в таблицу по образцу [c.188]

Температура плавления, молекулярные веса и ближайшие формулы компонентов парафина видны из таблицы 75. [c.328]

Начиная с пентана, расщепление по связи С—С становится преобладающим. Высшие метановые углеводороды расщепляются только по С—С связям, причем ио мере увеличения числа атомов углерода в молекуле. метанового углеводорода увеличивается скорость крекинга. По данным М. Д. Тиличеева относительная скорость крекинга углеводородов различного молекулярного веса выражается следующей таблицей [c.118]

Атомный вес водорода равен 1,008, кислорода — 16, серы —. 32, меди — O4 уг. ед. Все эти числа показывают, во сколько раз атом того или иного элеметта тяжелее / 2 массы атома углерода. Атомный вес — важнейшая характеристика элемента. Округленные атомные веса большинства элементов приведены в таблице 2. Углеродная единица принята и для выражения молекулярныЖ З весов веществ. Молекулярным весом (молекулярной массой) про стого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в углеродных единицах. [c.19]

Полученные материалы представлены в виде таблиц и графиков. В табл. 1, помимо величин f ,— предельные избирательности по молекулярному весу при разделении н-парафинов / У С [c.47]

Проверка показала, что максимальное отклонение расчетных данных от экспериментальных оказалось равным 3,32%, а средняя квадратичная ошибка расчета составляет 0,13%. Применительно к практическим вопросам эту точность, видимо, можно считать удовлетворительной. Таким образом, для пользования уравнением (8) достаточно располагать сведениями о среднем молекулярном весе выбранной пластовой нефти. Экспериментальное определение этого свойства пластовых нефтей обычно не представляет большого труда (см. таблицу). [c.33]

Из данных этой таблицы следует, что молекулярный вес фракций одинаковой вязкости, но выделенных из различных нефтей, зависит от химического состава и строения углеводородов, входящих в эти фракции. [c.51]

Липкин и др., для того чтобы упростить применение метода, предложили вводить коэффициент плотности на основании молекулярного веса. Согласно таблице, составленной этими исследователями, на рис. 84 построена пунктирная линия. С целью проверки указанной зависимости на рис. 84 приведены также данные для насыщенных фракций исследуемых нами нефтей (сплошная линия) (см. стр. 264 и сл.). Линия Липкина дает более высокие величины во всей области. Однако разброс данных настолько значителен, что, безусловно, вполне оправдано принять в качестве среднего следующее уравнение первой степени [c.350]

По таблице атомных весов элементов находим атомные веса натрия N3, углерода С и кислорода О и определяем молекулярный вес Na2 0з [c.125]

Следовательно, при первой фрак-ционир-ованиой разгонке фракция 90—100 выделяет 63% от своего веса фракции 80—90 . Величина физических констант удельного веса, молекулярной рефракции, а также и бромного числа выделенной фракции, равны соответствующим величинам циклогекссновой фракции, а потому в последующих таблицах по каталитическому отщеплению в графе Общий выход циклогексена целиком взята фракция 80—90 и 63% от веса фракции 90—100 . [c.341]

Найденные в последних трех столбцах таблицы средние молекулярные веса исходной системы остатка нерегонки и отгона Мобычно [c.99]

Сравнение результатов двухступенчатой и одноступенчатой перегонки исходной газовой системы удобное вестп в восовых единицах. Поэтому, используя найденные в расчетных таблицах III.5, III.6, и III.7 средние молекулярные веса отгонов, конденсатов п начальных систем, переведем молярные стопспи отгонов п весовые. [c.103]

Здесь г и Лстанд — теплота парообразования исследуемой и стандартной жидкостей при одном н том же давлении р, дж кг (для воды, нанриме]), >< тапд берется из паровых таблиц) М. и Л1станд — молекулярные веса исследуемой и стандартной жидкостей Т и 0 — температуры кипения исследуемой и стандартной жидкостей при одном и том же давлении р, К (для воды, напрнмер, 0 берется из паровых таблиц) — отношение разности темпера- [c.617]

Таким обралом, пайс еле дует из вышеприведенной таблицы, па-рафиновы1е углеводороды нормального отроения детонируют тем сильнее, чем больше их молекулярный вес и чем выше температура, кипения. Углеводороды изостроения детонируют тем меньше, чем более разведашенным строением они обладают. [c.318]

ПИЙ устойчивы при температурах не выше 133° О температура плавления карбамида). В табл. 1 приведены температуры диссоциации комплексов карбамида с некоторыми производными нормальных парафинов [17 ] из данных таблицы видно, что с увеличением молекулярного веса углеводородного компонента температура диссоциации соответствуюпцего карбамидного комплекса возрастает. Аналогичная зависимость для карбамидных комплексов нормальных парафинов от С1вНз4 до СдоНва была установлена в работе [18]. [c.13]

Видно, что скорости реакции уменьшаются в порядке их следования в таблице. Наибольшим эндоэффектом обладают реакции дегидрирования циклогексана и дегидроциклнзации н-парафинов в ароматические. С ростом молекулярного веса относительные скорости реакций увеличиваются. [c.141]

Данные этой таблицы показывают, что с понижением молекулярного веса растворителя, начиная от гексана до бутана, постепенно увеличивается количество выделяемых асфальтово-смолистых веществ. При применении жидких пропана и этана наст> пает резкое увеличение количества осаждаемых (н-врастворяющихся) веществ. Использование чистого этана приводит к значительному осаждению из масла, помимо асфальтенов и смол, также высокомолекулярных углеводородов. Применение пропана дает возможность удалять из масла почти все асфальтово-смолистые вещества. Это свойство про пана щироко применяется в технологии деас-фальтизэции вязких, остаточных масел, получаемых из смолистых нефтей. [c.79]

В таблицах, помещенных в Приложеипи, приведены оспонные справочные данные, иснользованпые в книге, в частности, молекулярные веса отдельных веществ, теплоемкости, плотности, давления паров и др. В большинстве случаев в расчетах и, соответственно, в таблицах значения этих величин округлены. Например, объем 1 г-нол газа при нормальных условпях принят равным 22,4 л, молекулярный вес воды 18 и т. д. [c.5]

За исключением аминоарилсульфокислот и некоторых других веществ с большим молекулярным весом удобнее выделять не сами кислоты, а их соли, так как сульфокислоты обычно представляют собой гигроскопичные, трудно очищаемые жидкости или твердые тела. Во многих случаях кислоты в свободном состоянии не получены, и некоторые из упомянутых ниже сульфокислот известны лишь в виде солей. Свойства сульфокислот, их хлорангидридов а амидов приведены в помещенных ниже таблицах. [c.9]