Вода тройная точка

Рис. 18-7. Фазовая диаграмма воды. Координаты критической и тройной точек обозначены так же, как на рис. 18-6. и -соответственно температура плавления и кипения при давлении 1 атм. Поскольку объем

Тройная точка воды, в которой ее пары, жидкая и твердая фазы могут сосуществовать в равновесии, характеризуется температурой 0,0098°С и давлением 0,0060 атм. Поскольку нормальное атмосферное давление превышает указанную величину, мы привыкли видеть, что лед плавится, переходя в жидкую воду, а не сублимирует, подобно Oj- Пересечение горизонтальной прямой, соответствующей давлению Р = 1 атм, с кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза дает температуру плавления льда 0°С, а пересечение этой горизонтали с кривой равновесия жидкость-пар дает температуру кипения воды 100°С. Различие между жидкой и газообразной водой исчезает только при давлениях выше критического, которое равно 218 атм. [c.133]

Если система состоит из трех фаз, то число термодинамических степеней свободы равно нулю. Например, система, содержащая твердую фазу, жидкость и пар одновременно (тройная точка, см, разд. 10.7). Поскольку такая система нонвариантна, то любое изменение температуры или давления относительно их значений в тройной точке приводит к исчезновению одной из фаз. Типичным примером является тройная точка воды. [c.130]

Равновесия между различными фазами чистого вещества удобно представлять в виде фазовой диаграммы в координатах давление-температура. Отдельные участки фазовой диаграммы соответствуют условиям термодинамической устойчивости какой-либо одной фазы, эти участки разграничиваются кривыми, которые соответствуют областям равновесия между двумя фазами совокупность условий одновременного сосуществования трех фаз определяется точкой, где сходятся три кривые и которая называется тройной точкой. Согласно правилу фаз, для чистого вещества число / независимо изменяющихся параметров состояния, как, например, температура и давление, определяется соотношением / = 3 - р, где р-число имеющихся в наличии фаз. Принцип Ле Шателье предсказывает, что все кривые равновесий между двумя фазами должны иметь положительный тангенс угла наклона, за исключением межфазной кривой лед-вода (и еще нескольких веществ), отрицательный тангенс угла наклона которой обусловлен уменьшением объема льда при плавлении. Пользуясь фазовыми диаграммами, можно предсказать, ведет ли себя вещество при плавлении подобно воде либо сублимирует подобно твердому диоксиду углерода для этого требуется лишь знать, больше или меньше атмосферное давление, чем давление в тройной точке данного вешества. [c.148]

Сколько фаз, степеней свободы имеет система, если она изображена плоскостью, ЛИВИЯМИ, тройными точками на диаграмме состояния воды и диаграмме состояния серы При каких условиях система имеет минимум степеней свободы и чему он равен [c.205]

Необходимо помнить, что О °С есть температура таяния льда, находящегося под атмосферным давлением. Так как кривая равновесного сосуществования льда и воды наклонена влево, то температура перехода в тройной точке (прн давлении насыщенных паров воды, равном 4,579 мм рт. ст.) выше О С. [c.363]

Градус Кельвина (°К)—единица измерения температуры по термодинамической температурной шкале, в которой для температуры тройной точки воды установлено значение 273,16 °К (точно). [c.21]

ВОЗгД ВОЗГ у возг ДVвoзг=V п— тв>0. 6.3. Величина давления насыщенного пара в тройной точке для воды меньше, а для иода больше атмосферного давления. 6.4. Температура кипения циклогексана будет выше тем- [c.96]

Для воды тройная точка равновесия лед — жидкость — пар находится при давлении 4,58 торр. [c.158]

Кельвин — 1/273,16 термодинамической температуры тройной-точки воды. [c.293]

Это нонвариантные системы. Для воды тройная точка отвечает Т = [c.33]

Температура равновесия между льдом, жидкой водой и парами воды (тройная точка воды)................ [c.45]

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

Кельвин — единица температуры. Кельвин— 1/273,16 часть температуры тройной точки воды. Тройная точка воды точка равновесия воды в твердой, жидкой и газообразной фазах. [c.147]

Равновесие при С = О называется инвариантным. Точка, в которой сосуществуют все 3 фазы, называется тройной точкой (рис. И 1.10). Для воды тройная точка О отвечает t = + 0,0099° С, Р = [c.263]

Пример 7. Рассмотрим систему, в которой сосуществуют лед (фаза 1), жидкая (фаза 2) и парообразная (фаза 3) вода (тройная точка воды). Как известно, в жидкой воде, кроме молекул НгО, присутствуют ионы Н3О+ и ОН- и имеет место равновесие [c.12]

Точка А называется тройной точкой, потому что она является точкой пересечения не только кривых вода — пар и лед — пар, но и кривой АВ лед — вода. Эти три кривые делят (Т,р)-плоскость на три области, которые соответствуют диапазонам устойчивости пара, льда и воды тройная точка представляет собой границу трех областей. [c.98]

Вода Тройная точка 273.16 [c.266]

Участок диаграммы состояния, охватывающий испарение и возгонку воды, схематически изображен на рис. ХП, 4. Тройная точка равновесного сосуществования паров, жидкости и льда лежит при давлении 4,579 лш рт. ст. и при температуре 0,0076 °С. [c.363]

Все три <р вые пересекаются в точке О. Координаты этой точки — это единственная пара значений температуры и давления, при которых в равновесии могут находиться все три фазы лед, жидкая вода и пар. Она носит название тройной точки. [c.210]

Состояние системы в твердом, жидком и парообразном состояниях можно изобразить с помощью плоских или трехмерных графиков. Эти изображения называются диаграммами. Диаграмма, в которой по осям координат откладываются значения термодинамических параметров или функций состояния, называется термодинамической диаграммой. Если диаграмма несет информацию о фазовом состоянии вещества, то она называется фазовой диаграммой. Каждая точка на фазовой диаграмме, называемая фигуративной, или изображающей, несет информацию о фазовом состоянии вещества и значениях термодинамических параметров. Две фазы (или более) могут существовать в равновесной ситуации одновременно. Тогда они называются сосуществующими фазами. Например, твердая или жидкая фазы могут сосуществовать с газовой фазой. Нафевание твердого вещества сопровождается расплавлением, и все три фазы — твердая, жидкая и газовая, будут при некоторых строго определенных условиях по температуре и давлению существовать одновременно. Возможно одновременное сосуществование двух твердых и одной жидкой фазы. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии три фазы вещества, называется тройной точкой. Хорошо известна тройная точка воды при температуре около 273 К и давлении 1 бар. [c.163]

Аналогичные фазовые диаграммы можно построить для всех веществ, существующих в твердой, жидкой и паровой фазах. В табл. 18-3 приведены условия существования тройных точек некоторых веществ. Их фазовые диаграммы имеют такой же вид, как и изображенная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СО 2, поскольку все эти вещества, за исключением воды, характеризуются наклоном вправо кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза различия между диаграммами СО2 и остальных однотипных с ним ве- [c.133]

Основной температурной шкалой является термодинамическая шкала (шкала Кельвина). Величина градуса этой шкалы определяется значением 273,16° К для термодинамической температуры тройной точки воды. [c.53]

В точке О в равновесии сосуществуют три фазы и число степеней свободы С=3—3 = 0, т. е. система безвариантна. Это означает, что фазы воды могут находиться в равновесии только при определенных условиях р = 4,579 мм рт. ст. я = 0,0076°С. атмосферном давлении лед тает при 0° С, т. е. при более низкои температуре, чем в тройной точке. Это объясняется тем, что кривая равновесного сосуществования воды и льда наклонена влево и удельный объем льда больше, чем воды. Поэтому в соответствии с уравнением (V, 19) при давлении 760 мм рт. ст. температура плавления льда ниже, чем при давлении 4,579 мм рт. ст. в тройной точке (см. рис. 27) при этом система двухфазная, так как под давлением больше 4,579 мм. рт. ст. парообразная фаза существовать не может. [c.177]

В то же время для кривой равновесия лед — жидкая вода вблизи тройной точки ( Р/аТ< О, поскольку особенностью воды является [c.168]

Рассмотрим простейший вывод этого закона. На рис. 27 показана диаграмма, выражающая зависимость давления насыщенного пара от температуры над чистым растворителем и над раствором. Кривая АС показывает повышение давления пара воды с увеличением температуры, кривая АВ — давление пара льда в зависимости от температуры, а кривая 5 > — повышение давления пара над раствором при возрастании температуры. В точке А происходит пересечение кривых АВ и АС. В этой точке давление пара над раствором и давление пара льда одинаковы, поэтому соответствующая данной точке температура 273,16 К есть точка замерзания чистой воды. Точку А еще называют тройной точкой, так как при этой температуре одновременно сосуществуют три фазы жидкая (вода), твердая (лед) и газообразная (пар). [c.103]

Из правила фаз следует, что число степеней свободы однокомпонентной трехфазной системы равно нулю, т. е. все параметры предопределены. На диаграмме состояния этому случаю соответствуют точки, в которых сосуществуют одновременно три фазы, такие точки называются тройными. Для воды тройная точка характеризуется температурой 0,0098° С и парциальным давлением пара 4,58 мм рт. ст. На рис. 9-2 приведена графическая зависимость давления насыщенного пара от температуры р = /( ) для воды. Эта кривая делит диаграмму на две области нижняя—-область насыщенного пара и верхняя — область вещества в твердом или жидком состоянии. Граница между ними дается третьей кривой [c.337]

Современная температурная шкала основана на определении, принятом Генеральной конференцией по мерам и весам в 1954 году. Термодинамическая температурная шкала определяется при помощи тройной точки воды в качестве основной реперной точки, которой присваивается температура 273,16 К (точно) . Таким образом, современная температурная шкала основана на одной гачке (вторая точка—абсолютный нуль). [c.86]

Указанное определение термодинамической температурной шкалы являет ся н определением величины градуса температурной шкалы—градуса Кельви на, который равен 1/273,16 температурного интервала от абсолютного нуля до тройной точки воды. Эта единица температуры принята в качестве одной из шести основных единиц Международной системы единиц СИ (см. стр. 21). [c.86]

Тройной точкой воды называется температура, при которой сосуществуют лидкая вода, лед и насыщенный водяной пар при отсутствии других газов. Эта гемпература, по правилу фаз (см. стр. 351), является инвариантной. [c.86]

Диаграммы состояния изучены для ряда веществ, имеющих научное или практическое значепие. В принципе они подобны рассмотренной диаграмме состояния воды. Однако па диаграммах состояния различных веществ могут быть особенности. Так, известны вещества, тройная точка которых лежит при даа-леиин, превышающем атмосферное. В этом случае нагревание кристаллов при атмосферном давлении приводит не к плавлению этого вещества, а к его сублимации— превращению твердой фазы непосредственно в газообразную. [c.211]

Рец[рнием десятой генеральной конференции по мерам и весам (1954 г.) и согласно ГОСТ 8550—57, международная термодинамическая шкала определяется при помощи тройной точки воды ( 90) в качестве основной реперной точки, причем ей приписывается гемпература 273,16° К. Это значит, что величина градуса этой шкалы равна 1/273,16 интервала между абсолютным нулем и температурой тройной точки. Температура по термодинамической шкале при отсчете [c.214]

Температура тройной точки воды по этой щкале принимается равной + 0,0ГС. Так так численные значения температуры по обеим шкалам (термодинамической и практической), в пределах обычной точности измерения совпадают, то обозначения применяемой шкалы рекомендуется указывать лишь в тех случаях, когда это существенно. В экспериментальных работах все определения температуры производят обычно, пользуясь практической (стоградусной) шкалой. [c.214]

V, VI и VII температура плавления увеличивается с ростом давления. Линия сО соответствует равновесию между переохлажденной водой и паром, которое является термодинамически неустойчивым, метаста-6HJ bHbiM. Перегреть кристаллическое вещество выше его температуры плавления не удается, происходит разрушение кристаллической решетки, поэтому линия возгонки аО заканчивается в тройной точке О. В отсутствие воздуха (ортобарическая Рис. 112. Диаграмма система) тройной точке ВОДЫ соответствуют [c.334]

Для однокомпонентной системы нонвариантное равновесие называется тройной точкой. Известными примерами являются тройная точка лед — вода — водяной пар, тройная точка лед I —лед II — вода или три тройные точки моноклинная — жидкая — парообразная сера, ромбическая — моноклинная — жидкая сера, ромбическая — моноклинная — парообразная сера. [c.151]

Е качестве основной температурной шкалы применяется термодинамическая шкала с одной экспериментальной реперной течкой — тройной точкой воды, для которой принято числовое значение 273,16° К (точно). При этом допускается выражение тсмгературы как в градусах Кельвина (Т, °К), так и в,градусах [c.25]

Точки О, В и С, соответствующие местам пересечения двух лини11 фазовых равновесий и лежащие поэтому на границе сразу трех гомогенных областей, называются тройными точками. Наприм( р, в точке О возможно сосуществование жидкой воды, пара и льда I. Координаты этой точки указаны на графике. Из рис. 6.2 видно, что на диаграмме состояний однокомпонентной системы нет областей (точек), в которых чис ло сосуществующих фаз может быть равно четырем или более. [c.166]

Вода. Хорошо известна нульвариантная тройная точка равновесия лед—пар—вода с положением Т = 273,15 К и Я 600 Па. Для кривой равновесия жидкость—газ, исходящей из этой точки, значение ( Р/аТ > О, поскольку при переходе жидкость—газ дЯ > О и [c.168]

Ртв Рж при переходе лед — жидкая вода д// > О, но д К <0. Возможный выход кривых за тройную точку описывает метаста-бильное состояние вешества (перефстое, переохлажденное и т. п.). [c.168]

При таком подходе точка Крафта является тройной точкой на фазовой диаграмме системы ПАВ — вода. В этой точке сосуществуют в равновесии все три фазы (твердое, мицеллярное и мономерное ПАВ). В соответствии с правилом фаз система в этой точке нонвариантна. При изменении условий равновесие нарушается и исчезают одна или две фазы. Так, если повысить концентрацию при температуре Ткр, то исчезнет мицеллярная фаза и избыток ПАВ перейдет в кристаллическое состояние. При этом концентрация мономерного ПАВ будет оставаться равной ККМ р. Если же повышать температуру при концентрации ККМкр, то становится невозможным существование кристаллической и ми-целлярной фаз и раствор будет истинным. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология