Температура плавления хлоридов серебра

Вычертить диаграмму состав — температура плавления для системы хлорид серебра — хлорид натрия на основании характерных точек кривых охлаждения [c.203]

Сколько хлорида калия надо добавить к 1,7 кг хлорида серебра, чтобы понизить температуру начала плавления до 650 К [c.245]

Хлорид серебра плавится при температуре около 455° С и энергично при этом реагирует с платиной. Для обычных целей высушивания при 130—150°С достаточно. При выполнении работ высокой точности хлорид серебра нагревают приблизительно до 280° С взвешивают и остающуюся в нем влагу (приблизительно до 0,01 %) определяют, перенося остаток в фарфоровый тигель и нагревая до полного его плавления. Продолжительного нагревания при такой высокой температуре надо избегать из-за возможных потерь вследствие улетучивания. [c.238]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Хлорид серебра можно переработать иа серебро так называемым сухим способом. Для этого 1 мае. д. сухого хлорида смешивают с 1 мае. д. безводной соды и /2 мае. д. нитрата калия. Смесь перетирают в ступке, помещают в фарфоровый или шамотный тигель и сплавляют при температуре 980—1000 С, т. е. несколько выше температуры плавления серебра, плавящегося прн 960,8 °С [c.139]

Таблица 14 группа С). Хлорид серебра Поверхностное натяжение 141. Температура плавления [69]. [c.98]

Эту реакцию проводят при низких температурах. Однако окись И хлорид серебра трудно удалить из полимера. При плавлении полимер чернеет. [c.411]

Растворимость и ионизация хлористого или бромистого водорода в жидком фтористом водороде пока мало изучены. Фреденхаген первоначально предположил, что растворимость этих кислот в НР очень мала. Однако оказалось, что из фтористоводородного раствора (при низких температурах вблизи точки плавления НГ) можно осадить нерастворимый хлорид серебра. Вероятно, растворимость этих галоидных кислот в жидком фтористом водороде больше,, чем полагали раньше [c.73]

С водородом бром образует бромистый водород НВг, бесцветный газ, растворяющийся в воде с образованием сильной бромистоводородной кислоты. Соединения брома с одно- двухвалентными металлами представляют собой типичные соли. Большинство бромидов, за исключением бромидов серебра, меди, ртути и свинца, хорошо растворимы в воде. Многие из бромидов образуют один или несколько кристаллогидратов. Растворимость бромидов в воде, как правило, выше растворимости соответствующих хлоридов, но ниже растворимости иодидов. Бромиды растворяются в органических растворителях значительно легче, чем соответствующие хлориды. Например, бромистый натрий растворим в спирте, в то время как хлористый натрий нерастворим. Бромиды имеют температуру плавления и кипения несколько ниже, чем соответствующие хлориды. Многие бромиды образуют с соответствующими хлоридами непрерывный ряд твердых растворов. [c.89]

Были исследованы структуры фторида иттрия [140] и фторидов лантана, церия, празеодима, неодима, самария и европия [82]. Однако для структур других галоидных солей этих элементов надежных данных в литературе пет. К сожалению, ничего неизвестно о галогенидах трехвалентных галлия, индия и таллия, в связи с чем нет возможности сопоставить структуры хлорида и фторида таллия, температуры плавления которых, как известно, сильно различаются (температура плавления первого 25°, а второго 550°). Фторид одновалентного таллия [66] имеет деформированную решетку хлорида натрия другие же галогениды одновалентного таллия [45] кристаллизуются в структуре хлорида цезия и, в отличие от фторида, нерастворимы в воде. Эти соотношения растворимости галогенидов напоминают соответствующие соотношения, наблюдаемые у галогенидов серебра. [c.20]

Интересно, что молярные объемы расплавленных хлорида и бромида серебра заметно меньше молярных объемов расплавленных хлорида и бромида натрия, в то время как при комнатной температуре эти соли имеют сходную структуру и почти одинаковые молярные объемы. Если не происходит существенного изменения расстояний между ближайшими ионами при плавлении этих солей, то это может означать, что в расплавленном состоянии структуры галогенидов серебра и натрия различны. [c.253]

Первыми найденными карбониевыми солями были ариллштил-перхлораты Они легко образуются при воздействии хлорной кислоты на соответствующие карбинолы или при обменной реакции хлоридов с перхлоратом серебра в растворителе, например нитробензоле. Триарилметилиерхлораты представляют собой ярко окрашенные кристаллические вещества с относительно высокими температурами плавления. [c.73]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Перед взвешиванием осадок хлорида серебра следует высушить, что достигается при нагревании его в течение 1 ч при 110°С. После этого в осадке остается всего несколько сотых процента воды, ее можно удалить, лишь расплавив осадок при 450 °С. Однако хлорид серебра при плавлении в присутствии следов органических загряз1нений может разлагаться, более того, он начинает улетучиваться при температуре чуть выше его точки плавления. Поскольку хлорид серебра легко восстанавливается органическими соединениями при нагревании, осадок его не -следует фильтровать через бумаж1ный фильтр. Иначе неизбежно загрязнение осадка обуглившейся бумагой, [c.241]

ЦИЯ, быстро удаляют. Температура затвердевания различных очень чистых металлов, применяемых в качестве калибровочных веществ, может значительно изменяться, если расплав обладает способностью поглощать кислород из воздуха. Так, содержание уже 0,007% кислорода понижает температуру плавления серебра на 0,5°. Серебро, находящееся в равновесии с кислородом воздуха, плавится при температуре на 11,2° ниже, чем чистый металл. При давлении кислорода 1 атм температура плавления серебра понижается даже на 22,6° одновременно с этим эффект плавления проявляется менее четко [232]. Поэтому для серебра лучше всего использовать тигель, изготовленный из чистейшего графита в виде трубки с внутренним диаметром 20 мм и высотой 100 мм расплав следует покрывать слоем древесного угля толщиной - 1 см. При определении температуры плавления меди химически чистую электролитическую медь рекомендуется вносить в удлиненный тигель, в котором под слоем древесного угля находится расплавленный хлорид бария. Для других легко окисляемых металлов, таких, как 5п, РЬ, 2п или 5Ь, следует применять графитовые тигли. Для Аи, РЬ или N1 можно применять твердый фарфор или А12О3 N1 или Р(1 используют в качестве калибровочных веществ только в том случае, если они плавятся в вакууме. Для Р1 пригодны также тигли из ТЬОг. [c.114]

При расчете экстракционного процесса этого типа необходимо учитывать взаимную растворимость экстрагента и урана. При 1135°С уран растворяет 0,03% серебра, а серебро растворяет около 4% урана. При использовании в качестве экстрагента магния основная трудность состоит в высоком давлении паров магния (точка кипения 1126° С) при температуре плавления урана. Однако летучесть магния может быть выгодно использована. Был предложен [19] эффективный способ экстракции плутония и продуктов деления магнием из расплавленного урана в экстракторах типа Сокслета путем повторяющейся отгонки и конденсации магния. Экстракция производится в тигле, содержащем расплавленный уран. Загрязненный магний сливается из этого тигля в другой сосуд, из которого он отгоняется и вновь конденсируется Б тигле, содержащем уран, для повторной экстракции. Тигель может изготовляться из графита, тантала или окиси магния. Последующее выделение плутония из магниевого экстракта также может производиться возгонкой магния. При другом способе серебро и тепловыделяющие элементы плавятся в вакуумной плавильной печи. При этом более летучие продукты деления, церий, стронций и барий, удаляются возгонкой. Серебряный экстракт, содержащий плутоний и экстрагированные нелетучие продукты деления, отделяют от урана и контактируют с расплавом Ag l — N301, чтобы очистить серебро для повторного употребления. Ag l окисляет плутоний и редкие земли до хлоридов, переходящих в солевую фазу, из которой затем извлекается плутоний. [c.354]

Для определения отдельных компонентов в смеси большой интерес представляют термогравиметрические методы, поскольку они обеспечивают быстрый контроль с автоматическим взвешиванием. Точность метода до 1 300. Метод позволяет анализировать смеси веществ. Так, пользуясь термогравиметрическим методом, можно с успехом проанализировать смесь оксалатов кальция и магния путем прокаливания при 500° С СаСОз + MgO и СаО+ + MgO при 900 °С с последующим взвешиванием [33]. Точно так же смесь нитратов серебра и меди (И) анализируют путем прокаливания AgNOa + uO при температуре 280—400 °С и Ag -f uO при температуре выше 529 °С и взвешивания. Хоган, Гордон и Кемпбелл [34] определяли перхлорат калия в присутствии нитрата бария, используя катализирующее действие последнего на термическое разложение перхлората калия. Важно, что данные, представленные Дювалем [32], позволяют сделать правильный выбор температуры сушки или прокаливания осадков. Обычно условия могут варьироваться. Так, хлорид серебра легко высушивается в интервале температур от 70 до 600 °С [32]. Для точного проведения гравиметрического определения обычно рекомендуется нагревание до 130—150°С. При этом остается только около 0,01% адсорбированной воды оставшиеся следы воды удаляются только при плавлении вещества, которое наступает при 455 °С. [c.204]

При синтезе из элементов хлорирование серебра следует проводить при температуре выше температуры плавления Ag l, так чтобы расплавленный хлорид перетекал в изолированный отросток аппарата. Затем через расплав Ag l пропускают избыток хлора и продувают инертным газом. [c.66]

Галогениды первого типа — ионные соединения. Они имеют высокие температуры плавления и кипения (стр. 101), легко растворяются в воде, а в виде растворов или в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Na l, sl, СаРг и др. (см. стр. 113—115). ИоныС1", Вг и 1 вводных растворах дают с ионами Ag+ характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [c.363]

Кривые асЬ и adb показывают температуры начала кристаллизации и начала плавления сплавов Na l—Ag l в зависимости от состава. В области, ограниченной этими кривыми, происходит разделение системы на две фазы — жидкую и кристаллическую. Любая точка кривой кристаллизации (например, точка с) показывает состав жидкой фазы, находящейся при данной температуре в равновесии с кристаллической, состав которой можно найти, проведя ноду до пересечения с кривой плавления в точке d. Как видно, состав кристаллической фазы при каждой температуре обогащен по сравнению с расплавом высокоплавким компонентом — точка d отвечает более высокому содержанию Na l, чем точка с. Поэтому во время кристаллизации расплав обогащается хлоридом серебра, и точка с передвигается по кривой кристаллизации вправо в положение с в соответствии с этим и точка d смещается вправо в положение d, т. е. состав кристаллической фазы в процессе кристаллизации меняется. Если охлаждение вести достаточно медленно, то вся кристаллическая фаза должна придти в равновесие с расплавом нового состава, и по окончании кристаллизации состав кристаллической фазы должен соответствовать исходному составу расплава (точка е). [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология