Структурообразующее влияние

Структурообразующее влияние на битумы всех типов оказывают добавки класса железных или кальциевых солей (мыл) высокомолекулярных (Карбоновых кислот. [c.220]

Далее линия коагуляции опережает линию пороговых концентраций Zn-ионов, и осаждение ксаитогената идет без их структурообразующего влияния, только за счет нейтрализации и десольватации. [c.219]

Структурообразующее влияние на воду может сопровождаться ассоциацией ионов. Так, следует предположить заметную ассоциацию в растворах бромида и иодида аммония [c.85]

Роль водородных связей в образовании ионных пар. Отклонения электролитической проводимости больших ионов от предельного закона Дебая — Хюккеля — Онзагера, зависимость коэффициента активности и осмотического коэффициента от концентрации и некоторые другие явления указывают на то, что большие ионы не имеют первичной гидратной оболочки и влияние их вторичной гидратации проявляется главным образом в воздействии на структуру прилегающих к ионам слоев воды, вызывающем повышение упорядоченности. Эти ионы, так сказать, гидрофобны, и их структурообразующее влияние на воду тем больше, чем больше их размеры. Как отмечает Даймонд [48а], в растворах больших ионов, не имеющих первичной гидратной оболочки, образование ионных пар облегчается тем, что в добавление к электростатическому притяжению между их зарядами вода вблизи этих ионов проявляет эффект, способствующий усилению взаимной связи гидрофобных ионов благодаря структурированию. Это добавочное действие обусловлено тем, что водородные связи между молекулами воды стремятся усилить взаимодействие между молекулами и снизить искажения структуры воды. Влияние структуры жидкости, облегчающее ионную ассоциацию, отличается от образования ионных пар по Бьерруму, обусловленному одним лишь действием электростатических сил. Это влияние возникает только в жидкостях, для которых характерно об- [c.508]

Структура воды также обычно изменяется под влиянием растворенных неэлектролитов (см. разд. 1.4.1). Молекулы растворенного вещества могут образовать ковалентные или водородные связи с молекулами воды таким образом, с одной стороны, их размер увеличивается, но, с другой, они изменяют структуру воды или статистическое распределение (равновесия) различных структурных единиц воды в окрестности. Но, даже не образуя химических связей, они изменяют структуру воды вокруг себя, так как в некоторых случаях они оказывают структурообразующее влияние, приводящее к появлению и расширению упорядоченных областей (см. эффект образования айсбергов , разд. 1.4.1) только за счет их размера и некоторых ближних взаимодействий (главным образом за счет диполь-дипольных и дисперсионных сил). Однако в растворах неэлектролитов не появляются относительно дальнодействующие кулоновские силы, поэтому явление гидратации не столь важно, как в растворах электролитов. [c.518]

Гидратация типа II характерна для ионов, которые, несмотря на периферическую гидратацию и на структурообразующее влияние, все же обусловливают отрицательную энергию активации вязкого течения их растворов. Ионы За2+, Юз и S0 , относящиеся к гидратированным по типу II, имеют наибольшие размеры среди ионов с таким же зарядом. На их периферии напряженность поля довольно низка, и это ограничивает периферическую гидратацию. Ориентация молекул воды вокруг ионов облегчается при повышении температуры, и коэффициент вязкости В увеличивается. Ион тетраметиламмония в отличие от ионов, имеющих другие алкильные группы, также периферически гидратирован, и его гидратация несколько возрастает с повышением температуры. [c.536]

Формообразование минерализованных тканей иллюстрация внутриклеточных структурообразующих влияний на атомном уровне [c.118]

Улучшение сцепления битумов с поверхностью минеральных материалов, а следовательно, повышение водоустойчивости и долговечности дорожных покрытий, могут быть достигнуты введением добавок иоверхностно-активпых веществ (ПАВ). Небольшие добавки ПАВ резко изменяют природу поверхностей и условия взаимодействия на границе битум — минеральный материал. Путем ориентированной адсорбции на поверхности с созданием мономоле-кулярного хемосорбциоиного слоя ПАВ способствуют образованию прочной связи между битумом и поверхностью минерального материала. Способность небольших количеств поверхностно-активных веществ изменять характер связи битума с поверхностью разных по природе минеральных материалов путем создания тонких адсорбционных слоев позволяет разработать новые технологические процессы приготовления асфальтобетона и других дорожных битумоминеральных смесей. Особое значение прп этом имеет модифицирование поверхности минеральных материалов с целью получения наибольшего структурообразующего влияния на тонкие пограничные слои битума, обеспечивающего повышение их прочности, водо-и теплоустойчивости п, следовательно, долговечности. [c.191]

Влия1ше поверхностно-активных веществ иа мехаипчеокие характеристики битумов связано, очевидно, с изменением структуры битумов, причиной которого может являться изменение химического состава битумов под влиянием введенных веществ или физико-химическое воздействие небольших добавок на имеющуюся в битуме структуру, а также создание в битуме дополнительной структуры самой добавки. Для решения этих вопросов изучено влияние поверхностно-активных веществ на химический состав битумов и исследована структура железных солей высоко.молекулярных карбоновых кислот, оказывающих структурообразующее влияние на битум. [c.215]

Показано существование в растворе комплексов ЬСН О) Вообще гидратированный ион разрушает структуру воды и образует комплексы типаМСНзО) . Однако ионы вследствие поляризации могут усиливать прочность водородных связей молекул Н О, находящихся за первым гидратным слоем. В общем случае колебания комплексов не являются гармоническими Ион-водные комплексы рассматриваются как молекулярные компоненты, и для них рассчитаны числа гидратации. С увеличением ионного радиуса происходит уменьшение эффективного числа гидратации. Предполагается, что из галогенид-ионов только Р образует гидратную структуру. Большие ионы разрушают структуру воды. Предполагается, что Ь оказывает структурообразующее влияние [c.201]

Особенно сильное структурообразующее влияние оказывает ион Ег +, вокруг которого молекулы воды расположены в виде октаэдра. В исследованиях дифракции рентгеновских лучей [54, 55] в растворах ЕгСЦ и Ег1з получены кривые радиального распределения с максимумом, точно совпадающим с максимумом на аналогичных кривых для льда однако подобные максимумы невозможно обнаружить при изучении чистой воды. Это показывает, что в растворах ионов Ег + молекулы воды упорядочены в значительно большей степени, чем в чистой воде. [c.88]

По типу IV гидратируются большие ионы (например, ионы тетралкиламмония), на периферии которых напряженность электрического поля настолько мала, что заметной периферической гидратации не происходит. Эти ионы ведут-себя как негидратированные эйнштейновские растворенные частицы (ср. разд. 2.4.2), характеризующиеся только, непериферической гидратацией. Они увеличивают льдоподобное структурообразование воды, так как не участвуют в колебаниях кластеров растворителя вследствие гидрофобной природы своей периферии. Энергия активации вязкого течения-жидкости положительна, что можно объяснить структурообразующим влиянием таких ионов. Это связано с более легким плавлением айсбергов , образованных ионами (аналогично плавлению периферических айсбергов при гидратации типа I). [c.537]

Отрицательная гидратация и структуроразрушающее влияние некоторых ионов объяснены Энгелом и Хертцем [18] несколько иначе, чем в теории Самойлова. В соответствии с их интерпретацией релаксационных данных, полученных методом ЯМР, и некоторых более ранних результатов, в окружении нейтральных атомов или молекул электронная плотность молекул воды изменена и их водородные связи модифицированы так, что это оказывает на воду структурообразующее влияние вторичная гидратация или образование айсбергов, ср. разд. 1.4.1). Важное следствие этого-состоит в том, что молекулярное движение замедляется и подвижность молекул воды вокруг растворенных нейтральных частиц понижается. Несмотря на то что расположение молекул воды вокруг нейтральных частиц растворенного вещества может быть различным, с достаточной частотой реализуются только наиболее вероятные конфигурации. Сделан теоретический анализ для случая заряженных растворенных частиц. Если заряд мал или частица велика и, таким образом, напряженность электрического поля на периферии иона мала, в окружении частиц растворенного вещества образуется больше конфигураций молекул воды разных типов, характеризующихся значительными отклонениями от наиболее вероятной конфигурации, чем в объеме. Это ведет к возрастанию энтропии и энтальпии и одновременно к увеличению скорости молекулярного движения,, что и приводит к группе явлений, называемых отрицательной гидратацией. Если, однако, на периферии иона напряженность электрического поля велика (заряд иона велик или его размер мал), то упорядочивающее влияние оказы- [c.537]

При рассмотрении отклонений чисел гидратации, найденных из данных спектров поглощения в инфракрасной области и обобщенных Боннером и Вулсеем [49], было сделано заключение, что спектроскопические данные отражают только взаимодействие между ионами и молекулами растворителя, в то время как числа гидратации, найденные из общих свойств растворов, включают также взаимодействие ионов между собой. Авторы утверждают также, что ионы сильно поляризуют молекулы воды и притягивают их атомы кислорода, и, наоборот, поляризационное влияние ионов Сз+ меньше, очевидно в связи с большей экранизацией ядерного заряда. Некоторые факты подтверждают предположение, что ионы Сз+ оказывают структурообразующее влияние на воду аналогично действию атомов растворенного благородного газа и ионов тетралкиламмония. Вследствие разницы в силе гидратации образование ионных пар в растворах [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология