Энтальпия реальная

Энтальпия реального газа. При низких давлениях р энтальпии идеального и реального газов являются функциями температуры, но не зависят от р в области же высоких значений р давление оказывает влияние на энтальпию. После преобразования уравнений (VI-9) и (VI-28) получаем [c.171]

Рис. У1-6. Зависимость величины поправки для расчета энтальпии реального газа от приведенных параметров [10] а —область высоких давлений б —область низких давлений.

Зная критические постоянные Тс, Рс, нетрудно определить приведенные параметры Тг, р,-, отсчитать по рис. У1-6 величину Н — Н)1Тс и вычислить поправку (Н — Н), которую нужно прибавить к энтальпии Н (рассчитанной для идеального газа ранее рассмотренными методами), чтобы получить значение энтальпии реального газа при давлении р. Такой способ дает приближенные значения Н. [c.173]

Данные по теплоемкостям для состояния идеального газа удобно использовать при определении энтальпии реального газа. Прн этом за начало отсчета принимают изобару р = 0. Тогда выражение (1.5) для энтальпии будет записано так [c.8]

Энтальпия реального газа [см. уравнение (1.51)] определяется в зависимости от плотности и температуры [c.33]

Для энтальпии реального газа [c.71]

Отклонения энтальпии реального газа от энтальпии идеального газа, измеряемые при одинаковой температуре, можно получить, интегрируя уравнение [c.27]

Рис. 7. Зависимость энтальпии реальных веществ от давления и температуры.

Стандартные состояния веществ, основные стандартные состояния элементов и стандартная температура. При изучении термодинамических свойств веществ и параметров реакции большое значение приобрело понятие стандартного состояния. Для индивидуальных твердых веществ и жидкостей в качестве стандартного принимают состояние их при давлении 1,013-10 Па (т. е. 1 атм) и данной температуре. Для индивидуальных газов в качестве стандартного принимают состояние их в виде гипотетического идеального газа, фугитивность которого равна единице при данной температуре, и энтальпия вещества в этом состоянии равна энтальпии реального газа при той же температуре и при давлении, равном нулю. Свойства индивидуальных газов при давлении 1,013-10 Па (т.е. 1 атм) частью не слишком сильно отличаются от свойств их в стандартном состоянии, и при расчетах, не требующих высокой точности, обычно пренебрегают этим различием. [c.22]

Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества. Под стандартным тепловым эффектом понимают его величину при давлении Р° = 1,01325 10 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм) — стандартном давлении — и температуре Т К. Так как в настоящее время термохимические исследования чаще всего проводят при 25 С, то в справочных таблицах тепловые эффекты реакции проводят при Т =298,15 К (в дальнейшем для краткости записи 298,- 15 заменяется 298). Стандартный тепловой эффект реакции при 298, 15 К принято записывать в виде Дг//°(298). За стандартное состояние чистого жидкого или твердого (кристаллического) вещества принимается его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое (воображаемое) состояние, при котором газ, находясь при давлении 1,013 10 Па, подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции. [c.209]

Я —мольная энтальпия реальной паровой смеси. [c.230]

Энтальпия реального газа....................... [c.204]

Энтальпия реального газа является функцией температуры и давления [c.213]

Принимая во внимание хорошую сходимость экспериментальных и рассчитанных соотношений между Р, V я Т, принятые коэффициенты уравнения состояния можно использовать I уравнениях (18), (19) или (20) для расчетов разности между энтропией, внутренней энергией или энтальпией реального газа и соответствующими величинами для идеального газа. Точность расчетов должна быть удовлетворительной для технических целой. Хорошее совпадение между экснериментальными и рассчитанными по уравнению (20) значениями энтальпии было показано для метана (11) и бензола (29). Это дает основание рассматривать предложенное уравнение с коэффициентами, приведенными в табл. 1, как сводку различных свойств этих углеводородов, в тех пределах изменения переменных, в которых действительно уравнение состояния. [c.9]

Стандартным состоянием газообразного вещества при любой температуре является состояние гипотетического идеального газа, летучесть которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. [c.216]

За стандартное состояние чистого жидкого или кристаллического (твердого) вещества принимают его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое состояние, при котором газ при р" = 1,013 10 Па подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. [c.29]

Расчет энтальпии реальных газов см. также в разд. I гл. VI (стр. 144). [c.103]

За стандартное состояние чистого газа принимают при каждой температуре гипотетическое состояние идеального газа, фугитивность которого при этой температуре равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, равном нулю. Представление о стандартном состоянии газа можно проиллюстрировать следующим мысленным экспериментом (рис. 28) реальный газ, находящийся в произвольном состоянии (точка а), сначала изотермически расширим до бесконечно малого давления Р (см. также рис. 7, с. 43), а затем сожмем по [c.142]

Энтальпия реального газа определится соотношениями [c.159]

Энтальпия Н = и + РУ (см. табл. 1.1). Следовательно, с учетом равенства (2.15) удельную энтальпию реального газа можно представить зависимостью [c.54]

Энтальпию реального газа можно рассматривать как сумму [c.23]

В качестве стандартных состояний здесь, как и в основных термодинамических справочниках, приняты а) для веществ в твердом или жидком состояниях — чистое вещество в термодинамически устойчивой при данной температуре модификации и при давлении 1 атм б) для веществ в газообразном состоянии — гипотетическое состояние, в котором летучесть газа равна 1 атм, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре, но при давлении, равном нулю. Если элемент при 25°С и давлении в 1 атм находится в газообразном состоянии, то его стандартным состоянием при всех температурах (в том числе и при 0°К) является газообразное состояние. [c.7]

В качестве примера приведем расчет энтальпии реального газа, используя функцию отклонения по энтальпии. [c.80]

При расчете энтальпии реальных газов можно также воспользоваться уравнением Ли - Кеслера [c.81]

Рис. 2.1. Зависимость энтальпии реальных газов от приведенных параметров = 0,27)

Покажем на конкретном примере расчета изменения энтальпии реального газа при постоянном давлении использование полученных выше уравнений для определения свойств веществ. Из уравнения (II. 78) [c.60]

Энтальпия реального газа.......................218 [c.204]

Энтальпия реального гааа [c.212]

Полная энтальпия реального бесконечно разбавленного раствора определяется из условия [c.46]

ДИАГРАММА ИЗМЕНЕНИЯ МОЛЬНОЙ ЭНТАЛЬПИИ РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.120]

Энтальпия реального газа — функция двух независимых пара-ментров состояния. Это отличает ее от энтальпии идеального газа, которая для данного газа является функцией только температуры, и принуждает изменить методы расчета при переходе к реальным газам. Способ определения энтальпии зависит от вида уравнения состояния. [c.7]

Кроме того, на Т—S-диаграмме (рис. 7-28) нанесены линии постоянной энтальпии (t = onst). Энтальпия идеальных газов зависит только от температуры, и для таких газов линии i = onst совпадают с изотермами. Энтальпия реальных газов зависит также от давления и для них линии i = [c.219]

Энтальпия реального газа, определяемая общим уравнением (6-24), может уменьшаться или ловышаться с увеличением давления в зависимости от того, как изменяется с давлением величина pv. [c.527]

На диаграмме Т—S нанесены также линии постоянной энтальпии i = onst (изоэн-тальпы). Энтальпия реальных газов зависит не только от температуры, но и от давления, поэтому изоэнтальпа реальных газов не совпадает с изотермой. [c.153]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

При подстановке в уравнение П. 179 коэффициентов для простой системы получают значение, соответствующее а при подстановке коэффициентов для приведенной системы — значение, соответствующее Fnp (см.jуравнение П. 176). Подставляя эти значения в уравнение (11.176), получим выражение для определения разницы между значениями энтальпий реального вещества при заданных условиях и реального вещества в идеальном состоянии [c.96]

Из уравнения (II. 180) определяем величину I—а затем рассчитываем значение энтальпии реальной системы при заданных условиял [c.96]

Метод термодинамического подобия для расчетов термобаричсской зависимости энтальпии реальных газов [c.113]

Следовательно, даже в условиях, приближающихся к идеальным (при температуре реакции 1200°), для которых результат суммирования энтальпии реального процесса незначительно отличается от энтальпии процесса идеальной газификации, в определенных зонах реакционного пространства могут быть локализованы промежуточные превращения со свойственным им теплообменом. Только при больших линейных скоростях дутья в шахтных генераторах и в генераторах с кипящим слоем реакционное пространство имеет однозональный характер. [c.37]

Энтальпию реального газа (пара), так же как его теплоемкость, можно рассматривать как сумму энтальпии в идеальном состоянии и соответствующего корректирующего члена / = /ид4-+ (Л. К >рректирующий член А/ может быть с допустимой для практики точностью определен по графику зависимости энтальпии газов от приведенных температур и давлений (рис. 2.15). [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология