Диффузия железа в ванадии

Коэффициенты диффузии железа в ванадии [47] [c.157]

При повышенных температурах и давлениях водород диффундирует в металлы. Наибольшее количество водорода поглощает палладий, который не только адсорбирует, но и растворяет Нз. В палладий водород проникает уже при 240° С, диффузия водорода в мягкое железо значительна при 40—50 ат и температуре около 400° С. Поглощение водорода многими металлами (Ре, Со, N1 и др.) увеличивается с повышением температуры и давления. При охлаждении металла и снижении давления большая часть поглощенного водорода выделяется. При сверхвысоких давлениях сталь заметно поглощает водород даже при комнатной температуре. Количество адсорбируемого водорода зависит от структуры поверхности металла. Металлический порошок поглощает водорода больше, чем сплавленный, вальцованный или кованый металл. При поглощении водорода могут изменяться твердость, термическая стойкость, текучесть, электропроводность, магнитные и другие свойства металлов и сплавов. Для уменьшения диффузии водорода в металлы при повышенных давлениях и температурах обычно применяют легированные стали, содержащие хром, молибден, ванадий, вольфрам и другие легирующие металлы. [c.19]

Диффузия железа в ванадии. Исследована [47] диффузия железа (изотоп Ре ) в ванадии. Измерения, проведенные в области температур 840—1170° С, дали результаты, удовлетворительно описываемые уравнением [c.157]

Значения коэффициентов диффузии железа в ванадии при различных 1 емпературах представлены в табл. 2. [c.157]

Метод успешно применялся для определения никеля, железа, ванадия в катализаторах на основе окислов алюминия и кремния [67]. Кроме того, его использовали для определения коэффициентов диффузии примесных атомов в кристаллах [68] методом последовательного снятия слоев. [c.24]

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Такие белки часто называют дыхательными пигментами. Они все чаще встречаются, когда мы поднимаемся по эволюционному древу животного мира, но их гораздо реже можно обнаружить в царстве растений и микроорганизмов (разд. 7.1). В этих белках кислород обратимо координируется переходными металлами (железом, медью и, возможно ванадием) таким образом, концентрация кислорода может быть повышена за счет повышения концентрации белка. Например, в 1 л крови человека растворяется около 200 см кислорода в равновесии с воздухом при 20°С [81], что соответствует концентрации раствора кислорода 9 10 М. Другими словами, кровь может переносить в 30 с лишним раз больше кислорода, чем чистая вода. Однако кислород поступает к ферменту или переносится через клеточную стенку в форме свободного, несвязанного кислорода. Таким образом, функция этих белков состоит в том, чтобы повысить стационарную концентрацию свободного кислорода сверх того уровня, который мог бы быть достигнут в результате баланса между процессами его потребления ферментами и свободной диффузией и циркуляцией. [c.138]

В ходе начального окисления преимущественно окисляются железо, никель и хром. Процесс окисления сплава на этой стадии носит защитный характер. На этой стадии окисления скорость процесса определяется диффузией кислорода, через пограничный слой на границе раздела металл — жидкая фаза. Энергия активации этого процесса, составляющая 105 кДж/моль, вероятно, равна энергии активации диффузии кислорода через жидкую пятиокись ванадия. [c.151]

Другой пример сканирования образца относится к определению концентрационных профилей в диффузионных парах образцов, использующихся в металлургии. Результаты сканирования диффузионной границы для никеля и железа в ванадии приведены на рис. 5.20. На основании этих данных можно вычислить коэффициенты диффузии и подвижность атомов. Данные особенно интересны, так как они получены для следов элементов в диффузионных парах. При исследованиях, в которых измерения подобного рода имеют практическое применение, эти данные можно передавать непосредственно в металлургические лаборатории при помощи устройств, в которые входит ЭВМ, работаю- [c.180]

Поскольку сульфид FeS является проводником р-типа, добавки одновалентных металлов к железу должны уменьшать скорость диффузии в этом сульфиде, замедляя тем самым процесс сульфурации. Благодаря слабой растворимости таких металлов в железе подобный способ замедления коррозии непрактичен. Поэтому приходится обращаться к другой возможности, заключающейся в присадке больших добавок металлов, которые избирательно взаимодействуют с серой и образуют плотные сульфидные слои с низкой проводимостью. Из-за недостаточности сведений о скорости диффузии в сульфидах металлов остается только путь эмпирических исканий. Добавки хрома свыше 15% и алюминия свыше 7% в сталях, по-видимому, значительно повышают их сопротивление воздействию серы [874— 877]. Весьма полезны в этом отношении и добавки алюминия в количестве 15% к кобальту и никелю [878]. Ванадий, молибден и, как уже отмечалось, никель понижают сопротивление железа воздействию серы [874, 878, 879]. [c.384]

Существует еще два типа кинетических кривых взаимодействия газа с поверхностью твердого тела. Если образования ядер фазы твердого продукта по тем или иным причинам не происходит, реакция остается в гомогенной области. Такую картину можно наблюдать, например, для оксидов цинка, ванадия. Возможен также случай, когда реакция не проникает в подповерхностные слои, что чаще всего обусловлено диффузионным торможением (времена реакции существенно меньше времен диффузии). Так обстоит дело, в частности, при восстановлении специально приготовленного оксида железа, при карбидировании железа оксидом углерода. В этом случае в пределах поверхности монослоя может быть реализована полная кинетическая картина реакции газа с твердым телом образование дефектов и кластеров дефектов, образования ядер фазы твердого продукта, их рост и слияние в сплошной слой твердого продукта. При этом образуются двумерные поверхностные фазы, .толщина которых может не превышать размеров элементарной ячейки. [c.286]

Изменение давления газов, как указывалось выше, резко увеличивает диффузию их в металл, а следовательно, и рас- творимость. При этом растворимость возрастает пропорционально )// (рис. 16). Как видно, из рисунка, при небольших давлениях наблюдается некоторое отклонение от указанной зависимости для железа, никеля, кобальта и некоторых дру-, гих металлов. В случае же циркония, титана и ванадия такая зависимость вообще не оправдывается, что объясняется. [c.35]

Никель при увеличении его содержания в а-железе до 10% довольно слабо влияет на водородопроницаемость сплавов [238, 253, 260]. В этом случае происходит замещение атомов железа кристаллической, решетки на атомы никеля, которое мало влияет на концентрацию и расиределение электронов и на энергию межчастнчного взаимодействия. В высоколегированных (12— 30% N1) сплавах происходит резкое возрастание энергии акти-ваци 1 диффузии и практически полное подавление диффузии при ко.мнатных температурах [256, 261], что обусловлено фазовым наклепо г и резким возрастанием концентрации дефектов кристаллической решетки [262]. Так же влияют кобальт, ванадий и отчасти марганец [253]. При высокотемпературной диффузии (в области существования а-фазы), увеличение содержания никеля до 6% вызывает рост проницаемости, а дальнейшее увеличение содержания никеля до 74% снижает проницаемость, что с зяэьгвается с образованием фазы [263]. Увеличение [c.82]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Ванадий. В сплавах железа с ванадием последним обогащены внутренние слои, прилегающие к металлу, тогда, как в наружных слоях его обнаруживается мало [116, 446, 729] вследствие сравнительно больщой свободной энергии образования окислов ванадия и малой скорости диффузии его ионов. Ванадий не способен улучшать сопротивление сталей окислению [446, 773]. Наоборот, как наблюдал Бандель [747], добавка ванадия в количестве 4,4% вызывала при 1100° С образование на поверхности сталей цветов побежалости. Фактически легкоплавкая пятиокись ванадия, как это показано несколько дальше, принадлежит к числу самых худших соединений, вызывающих катастрофическое окисление. [c.332]

Интересно отметить, что, начиная с 4—5% УгОв, скорость растворения железа остается практически постоянной. Эта величина по уравнению (2) зависит от вязкости шлака, разности концентраций диффундирующих частиц и эффективного коэффициента диффузии. Вязкость ванадистых шлаков, как известно, понижается с увеличением содержания УгОз [9], а разность концентраций (Со — с), по данным химического анализа, растет. Для объяснения полученных результатов следует предположить, что коэффициент диффузии Оэф уменьшается с ростом концентрации пятиокиси ванадия в шлаке. [c.171]