Температура хрома

Хром представляет собой твердый блестящий металл, плавящийся при 1890 °С плотность его 7,19 г/см1 При комнатной температуре хром стоек к воде н к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением вс дорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. [c.654]

Основным легирующим элементом, повышающим стойкость металла к коррозии, является хром. При нормальных условиях его присутствие придает металлу стойкость к коррозии от влаги. При повышенных температурах хром придает металлу стойкость к коррозии, вызываемой газовыми агрессивными потоками. Она имеет место в трубах печей, реакторах, теплообменниках нагрева сырья со стороны газопродуктового потока. С ростом содержания хрома стойкость к коррозии увеличивается особой стойкостью обладают хромоникелевые сплавы. Из других добавок очень хорошо проявляет себя молибден. Однако характерным недостатком хромоникелевых сплавов является их склонность к межкристаллит-ной коррозии, при которой процесс разрушения развивается не на поверхности, а по границам кристаллов. Теория это объясняет образованием карбидов хрома при длительном нафевании сплавов выше 350°С. При этом участки, прилегающие к границам зерен или кристаллов, обедняются хромом и теряют свою коррозионную стойкость. Наиболее уязвимы для межкристаллитной коррозии сварные швы. [c.169]

Химические свойства хрома. Выше было отмечено, что при обычных условиях хром устойчив по отношению к воздуху, воде, а также к некоторым другим химическим реагентам. При высоких температурах хром горит в кислороде (с образованием СггОз), в раскаленном состоянии реагирует с парами воды [c.339]

При обыкновенной температуре хром в химическом отношении весьма недеятелен. Он не окисляется кислородом воздуха даже в присутствии влаги. Со фтором он энергично взаимодействует на холоду, с кислородом лишь при [c.319]

При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя СГоОз- Раскаленный хром реагирует с парами воды [c.197]

К воздуху и воде при комнатной температуре хром, молибден и вольфрам устойчивы. Химическая активность в ряду Сг—Мо—W падает. Высшее состояние окисления, как и у элементов главной группы, равно -Ьб. Тенденция к образованию устойчивых соединений в высшей степени окисления в ряду Сг—Мо—W увеличивается, а в низшей — падает. Для хрома наиболее устойчивыми являются производные Сг (III), для молибдена и вольфрама — в степени окисления -Ьб. [c.524]

При относительно низких температурах электролиза (35—40° С) в широком интервале плотностей тока получаются матовые или серые осадки, отличающиеся высокой хрупкостью. Блестящие осадки получаются при средних температурах электролита (45—60° С) и плотностях тока 10—55 а/дм . При высоких температурах (свыше 65° С) и большом диапазоне плотностей тока получаются осадки молочного хрома. Если плотность тока слишком низка для применяемой температуры, хром практически не выделяется (в этих условиях протекают только побочные процессы). Когда плотность тока превышает допустимые пределы, хром получается темносерым. [c.195]

Вообще говоря, при низкой температуре хром в значительной степени пассивен к галогенам и нержавеющие стали могут работать в средах, содержащих сравнительно большие концентрации галогенов. [c.346]

Это тугоплавкий (см. табл. 34), ковкий, тягучий металл серо-стального цвета. При обычной температуре хром устойчив к действию кислорода и влаги воздуха, поверхность его покрывается оксидной пленкой, препятствующей коррозии. Как восстановитель хром вытесняет водород из разбавленных соляной и серной кислот. Азотная кислота пассивирует хром, в ней он не растворяется. [c.418]

При очень высокой температуре хром реагирует с водой [c.317]

При повышенной температуре хром непосредственно соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, азотом, углеродом и кислородом. Хром, нагретый на воздухе до 200—300 °С, сгорает [c.10]

Механические свойства хрома зависят от чистоты металла, предварительной обработки, размера зерен, степени деформации и других факторов (табл. 140—142). При комнатной температуре хром обладает малой пластичностью, что объясняется содержанием в нем азота, углерода и других примесей. [c.87]

При повышенной температуре хром непосредственно соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, азотом, углеродом и кислородом. [c.230]

Сг (1И) При комнатной температуре хром(П1) не экстра- [c.85]

При комнатной температуре хром(1П) не экстрагируется 0,1—0,01 М растворами оксина в хлороформе ни при каких значениях pH [973]. [c.128]

При обычных условиях хром устойчив к воздействию кислорода и в,лаги воздуха, поверхность его покрывается тонкой и плотной окисной пленкой, препятствующей коррозии. Из разбавленных соляной и серной кислот хром вытесняет водород. Азотная кислоТа пассирует его, хром в ней не растворяется. При высоких температурах хром взаимодействует с кислородом, серой, азотом и кремнием. [c.270]

При обычной температуре хром вполне устойчив к действию воды и кислорода воздуха, но при высокой температуре сгорает в кислороде воздуха, а также энергично соединяется с галогенами, серой, азотом и углеродом. [c.319]

Обоснованием выбора температуры = 1123 К послужили данные [94 ] о том, что при этой температуре хром активно реагирует с иодом. Указанная скорость газового потока была принята на основании предварительных опытов по хромированию фольги армко-железа толщиной 0,1 мм при = 1373 К в течение 6 ч и давлении в рабочей камере 1 ат. [c.76]

При высоких температурах хром взаимодействует с галогенами, образуя пента- и тетрафториды ( rFj, СгР ), а также трибромид СгВгз и трииодид ri,, хрома. [c.418]

При высокой температуре хром торит в кисло1Х)д образуя оксид Сг Оз. Раскаленный хром реагируе с парами воды [c.304]

X. применяют для определения физ.-хим. характеристик в-в кЗэф. распределения, энтальпии растворения, адсорбции, констант устойчивости комплексных соед., коэф. диффузии в газовой и жидкой фазах и т. д., а также кж метод исследования кинетики гетерогенных и гомогенных р-ций. См. твЕзке Хроматография с программированием температуры, Хрома-то-масс-спектрометрия. [c.317]

Электронная конфигурация атома [Ar]3d 4s4 Основные степени окисления +2,+3,+6. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием Сг з, при нагревании с галогенами хром образует галогениды состава rHaL. [c.260]

Хром и его соединеш1я. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием СГ2О3, в раскаленном состоянии он реагирует с парами воды [c.254]

Кобальт, приготовленный 24 часовым нагреванием при 280° оса= жденного гидрата закиси кобальта на асбест часто наносят два активных катализатора кобальт — марганец готовят 2-часовым нагреванием при 285° осадка, полученного из азотнокислого кобальта и марганцовокислого калия в присутствии углекислого натрия этот катализатор дает хорошие выходы, но очень Ч5шствителен к изменениям температуры молибдат кобальта является хорошим катализатором, активным только при высоких температурах хром-кобальтовые смешанные катализаторы не обладают специфической активностью [c.156]

Для изготовления деталей котлов и трубопроводов с температурой стенки до 540° С и деталей сосудов с температурой стенки от —40 до +540° С без ограничения давления применяют листы из стали 12МХ (ТУ 14-1-642—73). В настоящее время этот стандарт отменен. Молибден вводят в состав стали 12МХ для повышения прочности при высокой температуре. Хром улучшает стабильность структуры. [c.36]

При комнатной температуре хром обладает свойствами антиферромагнетика. Точка Нэеля для хрома составляет 312 0,5 К, а точка Кюри—150° С. [c.136]

Слишком большая длительность диффузионного процесса не приводит к значительному увеличению глубины хромированного слоя (рис. 149), но сильно увеличивает концентрацию хрома, что ведет к повышению хрупкостТ диффузионного слоя и снижению его эрозионной стойкости. Для получения хромированного слоя достаточной глубины требуются высокие температуры. Хром начинает диффундировать в сталь при температурах 900—950° С. Однако при этих температурах процесс диффузии протекает медленно и глубина хромированного слоя получается небольшая (рис. 149, а). При более высоких температурах можно значительно сократить вре Я выдержки и увеличить глубину диффузионного [c.263]

Осуществление пиролиза углеводородов в трубах из хромо-никелевых талей Х18П8, QX18H12 возможно при температуре в печи до 850°. При более высокой температуре хромо-иикелевыо стали сильно окисляются, взаимодействуют с углеродом, серой, водородом. Создание сплава № 2 и успешное применение его в промышленности явилось основанием к разрешению вопроса высокотемпературного пиролиза углеводородов до 1100—1200°, что и было доказано успешными работами Министерства химической иромышленности. [c.167]

До температуры 0,08 К у хрома не обнаружена сверхпроводимость. В термопаре хром — платина хром проявляет положительную т. э. д с. по отношению к платине при температурах выше 293 К. Абсолютный коэффициент т. э. д. с. е претерпевает резкое изменение около 313 К. Т. э. д. с. пары хром — платина при 373 К достигает 2,5 мВ. Постоянная Холла при комнатной температуре 7 =-t-3,63-10 ° муКл. Магнитная восприимчивость х хрома возрастает с ростом температуры. При 273 К она составляет -t-3,5-10- , а при 1713 К -(-4,3-10-5. Температура Нееля для хрома 7 дг = 312 К ниже этой температуры хром переходит из парамагнитного в антиферромагнитное состояние. Работа выхода электронов ф=4,58 эВ для поликристаллического материала. Работа выхода для граии монокристалла (111) равна 3,88 эВ, для грани (110) ф=4,70 эВ, для грани (112) ф=4,05 эВ. [c.370]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления <пл= = 1877 15°С, температура кипения кип=2200°С при давлении 0,1013 МПа характеристическая температура хрома 0и=357 К. Удельная теплота плавления хрома Ш л, отнесенная к 298 К, равна 265,65 кДж/кг. Удельная теплота испарения хрома ЛЯисп= 1798 кДж/кг. [c.370]

При нормальной температуре хром химически устойчив почти не окисляется на воздухе, даже в присутствии влаги. При нагреве окисление протекает только на поверхности. Некоторые кислоты, например концентрированная азотная, фосфорная, хлорноватая, хлорная, образуют иа хроме окисную пленку, приводя к его пассивации. В этом состоянии хром обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью и на него не действуют разбавленные минеральные кислоты. Хром является электроотрицательным по отношению к наиболее практически валшым металлам и сплавам, и если он с иими образует гальванопару, то ускоряет их коррозию, [c.373]

Наиболее известны инертные комплексы Сг (Ш), Со (III) и платиновых металлов. Хром (III) дает очень инертный гекса-гидрат Сг (Н20)б (Зй-электрона), поэтому со многими реагентами он в обычных условиях не взаимодействует. Так, при комнатной температуре хром (III) не образует соединения с ЭДТА, не екстрагируется в виде оксихинолината, ацетилацетоната или теноилтрифторацетоната. Подобным образом ведут себя многие платиновые металлы и кобальт (III), если они присутствуют в водном растворе в виде каких-либо комплексов с посторонними комплексообразующими веществами. Кобальт (III) часто образует инертные внутрикомплексные соединения, которые крайне медленно разрушаются при реэкстракции. [c.87]

Хром. Уменьшает склонность молибденовой стали к гра-фитизации. Поэтому молибденовые стали 15М и 20М, подверженные графитизации при температурах 450—480° С, заменяют сталью марки 12ХМ, содержащей дополнительно 0,5% хрома. Присадка хрома в количестве 5—12% повышает сопротивляемость стали коррозии. При содержании хрома 12% сталь практически является нержавеющей, устойчивой к коррозии при высокой температуре. Хром повышает жаростойкость и жаропрочность стали и защищает ее от окалинообразования. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология