Бренстеда кислоты о Б р ом б е н о й а я кислота

Рис. 5-3. Кислоты и основания по определению Бренстеда — Лаури. В теории Бренстеда — Лаури кислотой является любое вещество, высвобождающее в растворе протоны, а основанием-любое вещество, удаляющее из раствора протоны путем соединения с ними. H I представляет собой сильную кислоту, потому что легко высвобождает протоны. Ион СГ-слабое основание, потому что он обладает небольщой склонностью соединяться с Н . НС1 и СК могут рассматриваться как сопряженная пара кислота - основание.

Кислотно-основные свойства катализаторов. Сведения о кислотности часто необходимы при оценке свойств катализаторов. Активность и селективность катализаторов в реакциях крекинга органических соединений, изомеризации, полимеризации, дегидратации и других находятся в непосредственной связи с их кислотными свойствами. В настоящее время общепризнанным является принцип родственности механизмов гомогенного и гетерогенного кислотного катализа. Поэтому, по аналогии с гомогенным катализом, в гетерогенном катализе используются такие понятия, как кислота Бренстеда , кислота Льюиса и, соответственно, бренстедовские и льюисовские кислотные центры. Однако вопросы структуры кислотных точек на поверхности катализаторов, возможность перехода одного типа кислотных центров в другой, а также их влияние на поведение катализатора в процессе все еще остаются дискуссионными. [c.381]

Согласно Дж. Бренстеду, кислота —вещество, способное отдавать протон, например НС1, Н3О+, СН3СООН, NHI Н2О, ROH и др. Под основанием понимается вещество, способное принимать протон, например ОН", NH3, HjO, СН3СОО", R0" и др. В зависимости от типа кислоты или основания все реакции кислотно-основного катализа условно разбиваются на четыре группы 1) специфический кислотный катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые только ионами водорода (ионами гидроксония или ионами лиония) 2) специфический основной катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые только ионами ОН" 3) общий кислотный катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые любой кислотой 4) общий основной катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые любым основанием. Если катализируемая кислотой или основанием реакция протекает при наличии в растворе различных веществ, обладающих кислыми или основными свойствами, то общая скорость процесса равна сумме скоростей реакций, катализируемых каждым из присутствующих катализаторов. Если скорости реакций описываются урав- [c.623]

По Бренстеду, кислоты — это частицы, способны отщеплять протоны, а основания — частицы, способные их присоединять. Протон может выделяться только в том случае, если в системе есть основание, способное этот протон присоединять. Кислотно-основное взаимодействие поэтому представляет собой двойное протолитическое равновесие, в котором принимают участие две пары сопряженных кислот и оснований. Например, диссоциация уксусной кислоты описывается следующим уравнением [c.88]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда кислота является донором протона, а осно- [c.264]

Многие растворители обладают способностью переносить протоны к соответствующим акцепторам (кислотные свойства) или присоединять протоны к молекуле растворителя (основные свойства). К этому классу растворителей можно применить развитую Бренстедом теорию кислот и оснований, которую можно также назвать протонной теорией растворителей. [c.455]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

По теории Бренстеда-Лоури, кислота — это вещество, способное отдавать протон другому веществу, т.е. кислота — это донор протонов. Противоположные свойства имеют основания, которые могут принимать протоны, и являются, следовательно, акцепторами протонов. Эти определения приводят к правильному заключению, что все реакции типа кислота—основание состоят в переносе протона от молекулы кислоты к молекуле основания. Реакции отщепления и присоединения протона обратимы молекула (или ион), образованная в результате отщепления протона от кислоты, может присоединить протон обратно. Таким образом, в обратимой реакции отщепления протона от донора — кислоты — возникает акцептор - основание. Схематически это выражает реакция [c.29]

Если стадия протонирования субстрата является лимитирующей стадией всего процесса, имеет место общий кислотный катализ. В этом случае источниками протонов являются не только ионы гидроксония, но и все другие находящиеся в растворе протонодо-норные кислоты — кислоты Бренстеда (СН3СООН, NH , Н2РО и др.). Поэтому в случае общего кислотного катализа скорость реакции зависит как от pH раствора, так и от концентрации в нем слабых кислот. Общий кислотный катализ наблюдается, например, при гидролизе этилвинилового эфира. [c.238]

В схеме Бренстеда кислотой является любое вещество НА, способное передавать протон другой частице, называемой основанием В. Стехиометрическое уравнение можно записать в виде [c.480]

По Бренстеду, кислота — вещество, способное отдавать протон H I, NHJ, HjO), а основание — вещество, способное присоединять протон (ОН , NH.,, RO ). Кис.пота АН и основание В связаны кислотно-основным равновесием [c.225]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда, кислота является донором протона, а основание — акцептором протона. Сила кислоты НА определяется константой кислотности, соответствующей равновесию НА Н + А. - [c.158]

Однако из собранного нами литературного материала следует, что, вопреки теории Бренстеда, карбоновые кислоты и фенолы располагаются не на одной прямой, как это следует из теории, а на двух параллельных прямых, которые отстоят друг от друга для метилового спирта примерно на 1,0 К, а этилового примерно на 2,0 р (рис. 72). Это означает, что относительная сила карбоновых кислот и фенолов изменяется в спиртах по сравнению с водой. [c.277]

Согласно теории Бренстеда, диссоциация кислот на ионы онределяется одним и тем же уравнением (VI, 10). На основа,нии этого уравнения были выведены уравнения для каждого тина кислот, характеризуюш,ие изменение силы кислот при переходе от одного растворителя к другому. Приводим эти уравнения, записанные с учетом изменения моляльности растворителей для изменения силы кислот при переходе от неводного растворителя М к воде. Для незаряженных кислот zha = 0 [c.296]

Согласно Бренстеду кислотами являются вещества, способные выделить протон, основаниями — вещества, способные его принять. Все реакции протекают по схеме [c.185]

Бренстед рассматривает кислоту как донор протона, а основание — как акцептор протона. Так, НС1 — кислота, потому что она отдает протон молекуле воды при ионизации в водном растворе (стр. 226) NHg — основание, так как оно может принять протон, образуя ион NH . [c.228]

Согласно теории Бренстеда, кислота — это донор протонов, а основание — акцептор протонов. Существуют и другие представления [c.162]

Согласно теории Бренстеда кислота — донор протона, а основание — акцептор протона. [c.197]

Протлнная теория. Согласно протонной теории, выдвинутой Бренстедом, кислотой является всякая частица (молекула или ион), отдающая протон. Основанием является частица (молекула или ион), присоединяющая протон. [c.276]

По Бренстеду, кислотами являются следующие соединения или ионы. [c.88]

Согласно теории Бренстеда, кислота — это донор протонов, а основание — акцептор протонов. Существуют и другие представления о кислотах и основаниях (Льюис, Усанович и др.). [c.201]

В соответствии с теорией Бренстеда—Лоури, кислотой является соединение — донор протонов. Чем электро-фильней элемент, тем прочнее связывают его атом электроны и электронные пары, тем легче он отдает положительно заряженный протон. Это одинаково относится к кислородсодержащим и бескислородным кислотам. Для того чтобы в этом убедиться, достаточно привести некоторые примеры. Для водородных и кислородсодержащих кислот элементов VIIА и VIA групп (I, Вг, С1 и S, Se, Те) в табл. 1.2-1 сопоставлены значения отрицательных логарифмов констант диссоциации (р/Са) и электроотрицательностей атомов по Полингу (ЭО). [c.16]

Позиция Г. А. Ола основывается на представлении о так называемых суперкислотах, или сверхкислотах, сложной природы. Сунеркислотиый центр включает как центр Бренстеда, так и льюисовский кислотный центр, причем кислотность Льюиса усиливает бренстедовскую кислотность 181. С этой точки зрения и(шлгкатионно-декатионированные формы цеолитов, обладающие бренстедовосой и льюисовской кислотностью, также можно рассматривать как суперкислоты. Наличие кислоты Льюиса в структуре активного центра позволяет по новому подойти к вопросу гидридного переноса при алкилировании. [c.347]

Кислоты и сила кислот. По Льюису, кислота — акцептор, а основание-донор электронной пары. Кислотами, по Льюису, являются AI I3, ВРз, Н+ и т. д. Согласно определению Бренстеда, кислота является донором, а основание — акцептором протона. Каждая кислота Бренстеда сопряжена с основанием [c.158]

Но яо Бренстеду кислотами будут и такие ионы, как Н807 [c.234]

Ио теории Бренстеда кислота определяется как соединение, способное озчцеилять в данных условиях протон, а основание — как соединение, которое в данных условиях способно его присоединять Кислота = Осиованио 4- Протон [c.69]

С точки зрения Аррениуса, НСГкислота, а NaOH-основание. С точки зрения Бренстеда, кислотой является ион HjO , а основанием-гидрок-сидный ион (ОН ), поскольку именно эти частицы обмениваются протоном. С точки зрения Льюиса, кислотой является сам протон, поскольку он взаимодействует с неподеленной парой электронов гидроксидного иона гидроксидный ион является донором электронной пары и, следовательно, основанием [c.474]

Согласно теории Бренстеда—Лоури кислоты и основания находятся в протолическом равновесии. [c.112]

Таким образом, согласно теории Бренстеда, кислотами и основаниями могут быть иедиссоциироваииые молекулы (иапример, H l и NH3), пoлo>китeJПJИыe и отрицательные ионы (например, NH I-). [c.71]

Кольтгоф предлагает рассматривать как переход протона от слабого основания (С1 ) к более сильному (НгО) без образования промежуточного соединения. Таким образом, бренстедов-ские кислоты оказываются продуктами нейтрализации оснований протонами. [c.472]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Изомеризация олефинов в растворах под действием бренстедов-ских кислот открыта А. М. Бутлеровым при изучении поведения диизобутена [c.88]

Согласно теории Лоури—Бренстеда, кислотами называются вещества, способные отдавать протон, основаниями — вещества, принпмаюпще протон [c.233]

Шатенштейн предлагает изменить формулировки понятия кислот и оснований так, чтобы они учитывали кислотно-основное взаимодействие, не завершившееся ионизацией и поэтому не определяемое схемой Бренстеда. Он считает, что образование водородной связи является уже проявлением кислотно-основных свойств. Основываясь на этом, а также на том, что электропроводность не возникает при многих кислотно-основных взаимодействиях, Шатенщтейн предлагает такие формулировки понятий кислот и оснований. [c.291]

Способность отдавать положительно заряженный протон, естественно, усйл 1Шаётся п появлении 7 частицы положительного заряда. Аммиак почти не проявляет кислых свойств, а ион аммония N1 5 может отдавать протон и по Бренстеду является кислотой. Вода — очень слабая кислота, а ион оксония Н3О+ — сильная кислота. [c.233]

По Бренстеду диссоциация кислоты — это процесс отщепления иона водорода (протона) с образованием сопряженного с данной кислотой основания. Отсюда и определение кислоты как донора протона, а основания — а/сцелгора его. Отщепление или присоединение протона возможно только при наличии второй сопряженной пары кислота — основание [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология