Бренстеда—Лаура кислоты

Рис. 5-3. Кислоты и основания по определению Бренстеда — Лаури. В теории Бренстеда — Лаури кислотой является любое вещество, высвобождающее в растворе протоны, а основанием-любое вещество, удаляющее из раствора протоны путем соединения с ними. H I представляет собой сильную кислоту, потому что легко высвобождает протоны. Ион СГ-слабое основание, потому что он обладает небольщой склонностью соединяться с Н . НС1 и СК могут рассматриваться как сопряженная пара кислота - основание.

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

Дайте определения кислоты и основания сначала по Аррениусу, а затем по Бренстеду - Лаури, Что называется сопряженной кислотой или основанием Дайте два примера сопряженных пар кислоты и основания, в одном из которых кислота несет на себе заряд, а основание является нейтральным, а в другом-кислота нейтральна, а основание заряжено. [c.259]

Более того, каждый окислитель, вступающий в реакцию, превращается в потенциальный восстановитель, и наоборот. Этот процесс напоминает рассмотренное выше (см. разд. 5-3) кислотно-основное равновесие, когда, согласно теории Бренстеда-Лаури, каждая кислота, отдающая протон, превращается в основание, а каждое основание, присоединяющее протон, превращается в кислоту. [c.423]

Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури [c.73]

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

Составьте таблицу, в которой сравниваются определения кислоты и основания, согласно теориям Льюиса, Бренстеда - Лаури и Аррениуса. Какое из этих определений является более общим или, иначе, какое из них включает в себя другие определения Поясните свой ответ. [c.107]

Современной теорией кислот и оснований является протонная теория Бренстеда—Лаури, трактующая проявление веществами (с частицами—молекулами или ионами) кислотной или основной функции при протолизе — реакции передачи протона (катиона водорода) Н [c.120]

В различных растворителях самые разнообразные ионы выступают как представители кислот и оснований. Теория кислот и оснований, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований. Бренстед исходил из того, что в образовании кислотных группировок всегда принимает участие протон, подобно тому как в окислительно-восстановительных процессах участвует электрон. [c.43]

Определения Бренстеда—Лаури (1923). Согласно этой системе представлений, кислота определяется как вещество, способное высвобождать протоны (донор протонов), а основание — как вещество, способное соединяться с протонами (акцептор протонов). Таким образом, реакция нейтрализации сводится к переносу протонов от кислоты к основанию, а соли представляют собой не что иное, как агрегаты ионов, образуемых в некоторых реакциях нейтрализации (правда, не во всех). [c.247]

Определения Льюиса (1923). В том же году, когда появилась теория Бренстеда — Лаури, Дж. Льюис предложил еще одну систему определений кислот и оснований. Согласно Льюису, кислотой называется всякая молекула или ион, способные акцептировать электронную пару у другой молекулы или иона, а основанием считается всякое вещество, способное обобществить имеющуюся у него электронную пару с какой-либо кислотой. Таким образом, кислота представляет собой акцептор электронной пары, а основание — донор электронной пары. Следовательно, при взаимодействии льюисовой кислоты с льюисовым основанием образуется координационная (донорно-акцепторная) ковалентная связь. В этом и состоит суть реакции нейтрализации. [c.249]

Дайте определение кислоты и основания в соответствии с представлениями Бренстеда—Лаури. [c.262]

Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований (Бренстеда—Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [c.264]

Учитывая, что анионы А" являются акцепторами протонов, а молекула воды—донором протонов, можно применить к рассмотрению их взаимодействия представления теории кислот и оснований Бренстеда—Лаури. А именно, поскольку простые анионы акцептируют протоны с образованием гидроксидных ионов, следовательно, эти анионы принадлежат к более сильным основаниям, чем гидроксидный ион. [c.327]

Представление о том, что кислота не диссоциирует самопроизвольно, как это, казалось бы, следует из уравнения (УПЛ), но, напротив, взаимодействует в переносе протона с другой сопряженной парой, является основным в концепции Бренстеда — Лаури [c.160]

Теории КИСЛОТ и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. Протолитическая теория Бренстеда — Лаури [c.26]

Теория Бренстеда — Лаури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к одному и тому же партнеру— протону кислоты — доноры протона, а основания — акцепторы. Приведенное позволяет объединить эти две группы веществ под общим названием протолиты, а взаимодействие их назвать протолитическим равновесием. [c.27]

Почти одновременно с теорией Бренстеда— Лаури появилась и теория Льюиса в ней кислотно-основные свойства рассматриваются в другом аспекте. Согласно Льюису, основания — это ве-. щества, способные отдавать электронную пару при образовании координационной связи, а кислоты — это вещества, принимающие электронную пару основания. Так, в процессах [c.27]

Вопреки тому, что на первый взгляд приведенные три теории кажутся очень близкими (особенно теории Аррениуса и Бренстеда— Лаури), они и существенно различны. Различия эти кроются как в вопросе отнесения веществ к кислотам или основаниям, так и в причинах, обусловливающих кислотный или основной характер поведения веществ. [c.27]

Еще одно очень существенное различие между двумя теориями относится к связи между кислотами и основаниями. В то время как теория Аррениуса рассматривает две группы веществ независимыми, в теории Бренстеда — Лаури они неразрывно связаны — отщепление протона от кислоты НВ ведет к образованию основания В", которое называется сопряженным основанием кислоты НВ [c.27]

Другое существенное различие между двумя теориями относится к способу проявления кислотных или основных свойств. Аррениус рассматривал диссоциацию кислоты НВ как самопроизвольный процесс. Согласно теории Бренстеда, для проявления кислотных свойств кислотой НВ необходимо присутствие- основания А более сильного, чем В", которое в состоянии оторвать протон от кислоты. Следовательно, отщепление протона от кислоты происходит не самопроизвольно, а под действием основания А. По Бренстеду — Лаури поэтому нет смысла говорить только о кислотном или основном свойстве отдельно, но всегда только о едином кислотно-основном взаимодействии, которое по существу представляет собой конкуренцию двух оснований В" и А за протон [c.28]

Представление о кислотах и основаниях. 26 Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. 26 Протолитическая теория Бренстеда — [c.489]

Современная ф лко-химическая теория кислот и оснований, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований и придала своим выводам количественный характер. Бренстед развил свою теорию кислот на основании рассмотрения термодинамики протона, связав понятие кислот и оснований в одно целое. Теория Бренстеда охватывает не только водные растворы, но и неводные. Как подчеркивает сам Бренстед, расширение наших взглядов на эту область пришло из рассмотрения неводных растворов . [c.508]

Современная физико-химическая теория кислот и оснований, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований и придала им количественный характер. Бренстед развил теорию кислот, связав понятие кислот и оснований в одно целое. Теория Бренстеда охватывает не только водные растворы, но и неводные. [c.302]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

В теории Бренстеда-Лаури любое вещество, способное быть поставщиком, или донором, протонов, представляет собой кислоту, а любое вещество, способное присоединять протоны, т.е. акцептор протонов, является основанием (рис. 5-3). Поэтому НС1 обладает свойствами кислоты, а С1 -свойствами сопряженного основания. Поскольку НС1 теряет протон легко, ее относят к сильным кислотам, а поскольку ион С1 обладает очень малым сродством к протону, его можно считать слабым основанием. В отличие от этого H N-очень слабая кислота, потому что лищь небольщая часть молекул H N высвобождает свой протон. Сопряженное этой кислоте основание N является сильным основанием, так как оно обладает большим сродством к протону. [c.215]

Все гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, К) растворяются и полностью диссоциируют в водном растворе, образуя одинаковое, с точки зрения теории Бренстеда-Лаури, основание (ОН ). Эти гидроксиды представляют собой сильные основания, подобно тому как рассмотренные выше вещества НС1 и HNO3 являются сильными кислотами. Соединяться с протонами в растворе могут и другие вещества, такие, как аммиак и многие органические азотсодержащие соединения все они также обладают, согласно представлениям Бренстеда-Лаури, свойствами оснований. Обычно эти вещества представляют собой более слабые основания, чем гидроксид-ион, потому что они не так сильно притягивают к себе протоны. Например, конкуренция аммиака с ОН за обладание протонами приносит аммиаку лишь частичный успех. Только часть имеющегося аммиака может присоединить протоны Н +, и поэтому реакция [c.221]

Если воспользоваться представлениями Бренстеда - Лаури, то под сильной кислотой следует понимать любое вещество, которое полностью реагирует с водой, образуя ионы Н (водн.), а под слабой кислотой - вещество, которое pearnpyei подобным образом лишь частично. Число сильных кислот не очень велико шесть наиболее важных из них перечислены в табл. 15.2. Рекомендуем запомнить их. [c.80]

Каждое основание, которое мы обсуждали до сих пор, будь то ОН , Н О, какой-нибудь амин и ш анион, является донором электронной пары. Любое вещество, обладающее свойствами основания в рамках представлений Бренстеда - Лаури (т.е. акцептор протона), с точки зрения Льюиса, также является основанием (до1юром электронной пары). Однако в теории Льюиса допускается, что основание донируег электронную пару не только ее акцептору Н . Поэтому определение Льюиса значительно расширяет круг веществ, которые могут рассматриваться как кислоты Н представляет собой отнюдь не единственно возможную, с точки зрения Льюиса, кислоту. Рассмотрим, например, реакцию между КН, и ВРз. Эта реакция возможна по той причине, что в валентной оболочке ВРз имеется вакантная орбиталь (см. разд. 7.7, [c.99]

До СИХ пор мы рассматривали в качестве растворителя только воду, а в качестве носителя кислотных свойств только протон. В таких случаях более удобны определения кислоты и основания, предложенные Бренстедом и Лаури. В самом деле, когда говорят, что вещество обладает кислотными или основными свойствами, то обычно имеют в виду водные растворы, а упомянутые термины применяются в рамках представлений Арре1шуса либо Бренстеда-Лаури. Преимущество теории Льюиса заключается в том, что она позволяет рассматривать более разнообразные реакции, включая реакции, не сопровождающиеся переносом протона, такие, как кислотно-основные реакции в водных растворах. Во избежание путаницы вещество, подобное ВРз, редко называют кис ютой, но это можно делать в том случае, если из контекста понятно, что данный термин применяется как определение Льюиса. Чаще вещества, обладаю- [c.99]

В теории кислот и оснований Льюиса внимание сосредоточено не на способности к отщеплению (донированию) или присоединению (акцептированию) протона, а на способности к обобществлению электронной пары. По Льюнсу, кислотой называется акцептор электронной пары, а основанием -донор электронной пары. Теория Льюиса является более общей, чем теория Бренстеда-Лаури, поскольку она применима не только к случаям, когда в роли кислоты выступает протон. [c.103]

Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолити-ческой теории Бренстеда — Лаури [c.6]

Работы Шатенштейна и автора привели к утверждению, что схема Бренстеда — Лаури не полностью отражает механизм кислотно-основного взаимодействия. Очень важную роль играет образование соединений между кислотами и основаниями за счет водородных связей различной прочности и полярности. Углеводороды, так же как и кислоты, участвуя в кислотноосновном взаимодействии, образуют прежде всЙго молекулярные соединения за счет водородной связи и только в определенных условиях могут превращаться в ионы в карбанионы и ионы карбония. Однако карбокислоты и карбо-основания относятся к категории наиболее слабых протолитов, они превращаются в ионы значительно труднее, чем те вещества, которые сейчас обычно называют кислотами и основаниями. [c.291]

Первое из этих уравнений можно рассматривать как реакцию нейтрализации в соответствии как с представлениями Аррениуса, так и с представлениями Бренстеда — Лаури, но поскольку теория Аррениуса ограничивается единственным основанием ОН , она не охватывает остальных реакций. Интересно обратить внимание на то, что во второй из указанных реакций вода выступает в качестве основания, а в третьей — в качестве кислоты. Согласно представлениям Бренстеда - Лаури, вода, как и многие другие вещества, способные не только отдавать, но и присоединять к себе протоны, обладает амфотерными свойствами. В присутствии более сильных оснований (например, NH3) она ведет себя как кислота, а в присутствии более сильных кислот (например, НС1) вода проявляет свойства основания. В каждом из указанных выше случаев положение равновесия зависит от относительной протоно-допорной способности двух участвующих в реакции кислот (или от относительной протоно-ак-цепторной способности двух оснований). Так, уравнение 2 описывает реакцию, равновесие которой сильно смещено вправо, поскольку НС1 — значительно лучший донор протонов, чем Н3О (а 1 —намного худший акцептор протонов, чем Н2О). Отметим, что основание, сопряженное сильной кислоте, является слабым. Так, С1 , ос- [c.248]

В рамках системы определений Бренстеда — Лаури вещество рассматривается как кислота или основание в зависимости от того, в какие реакции оно вступает. Обратимся к табл. 14.2, где приведены примеры веществ, которые наряду со своими ионами способны выступать как в роли кислоты, так и в роли основания. Например, уксусная кислота НС2Н3О2 в присутствии умеренно сильного акцептора протонов обладает свойствами кислоты, а ацетатный ион С2Н3О2 в присутствии донора протонов ведет себя как основание. Вода может служить как донором, так и акцептором протонов в зависимости от того, с какими веществами она взаимодействует. В присутствии НС1 вода является акцептором протонов, т. е. основанием, но в присутствии аммиака вода оказывается донором протонов, т. е. кислотой. [c.248]

С представлениями Льюиса о природе кислот и оснований согласуются многие реакции. В отличие от теории Бренстеда — Лаури, в которой за основу взят процесс переноса протона от одного вещества к другому, в теории Льюиса подчеркивается роль электронной пары льюисовой кислоте недостает электронной пары на пустой орбитали или же у нее имеется орбиталь, которая может стать вакантной, а льюисово основание располагает несвязывающей электронной парой и может предоставить эту пару другому веществу, которому недостает электронной пары. В табл. 14.3 приведены примеры нескольких льюисовых кислот [c.250]

В рамк 1. представлений Бренстеда—Лаури удается объяснить некоторые высокотемпературные кислотио-ос-новные реакции, поскольку они осуществляются в результате протонного переноса. Сюда относятся реакции между соля [c.253]

Химия буферных растворов — прекрасный пример, подтверждающий представления Бренстеда—Лаури о сопряженных кислотах и основаниях, которые были описаны в гл. 14. Рассмотренный выше буферный раствор H N—Na N можно представить себе следующим образом [c.273]

Воду можно рассматривать одновременно и как слабую кислоту и как слабое основание, поскольку в ней в небольшой степеня происходит диссоциация молекул на ионы Н и ОН . Пользуясь представлениями теории Бренстеда—Лаури (изложенными в гл. 14), можно понять, что столь сильное основание, как С2Н3О2, должно реагировать с ионами Н, имеющимися в воде. [c.275]

Протонная теория приписывает кислотные свойства таким частицам, как NHj, а основные свойства—частицам NOJ и С1" это показывает, как сильно различаются определения Бренстеда — Лаури и Аррениуса. По Бренстеду—Лаури кислотно-основные свойства приписываются любым частицам (молекулам, ионам), так что и кислоты, и основания могут быть нейтральными (HNO3. НС1. ЫНз) и заряженными (HSO , ЫН . N0 . SO ), [c.200]

В отличие от пцедставлений Аррениуса, теория Бренстеда — Лаури не связывает кислотное или основное свойство непременно с водной средой, вследствие чего теория применима и к другим растворителям. Очевидно, что кислоты по определению Аррениуса полностью включаются в понятие кислота по Бренстеду, тогда как представление об основаниях в новой теории значительно расширено и охватывает также вещества, не содержащие и не выделяющие в растворе ионы гидроксила — NH3, H3NH2, СНаСОО" и др. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология