Кислоты Бренстеда Лоури

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

Гомогенный кислотно-основной катализ является, вероятно, самым старым из открытых каталитических эффектов. Исключительное значение воды как реакционной среды или реагента оправдывает предложенные Бренстедом — Лоури определение кислоты как донора протонов и определение основания как акцептора протонов [17]. Сопряженные пары кислот и оснований определяются реакцией [c.36]

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований Бренстеда—Лоури в общем случае для ионизации однокислотного слабого основания В в водных растворах можно записать [c.121]

Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда —Лоури H IO4, NH3, Of", НСО , Н2СО3, HS , NH , СН3СОО- [c.62]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Сходные представления развивал несколько позже (1928) английский химик Т. М. Лоури (1874—1936). Поэтому протолитическую теорию кислот и оснований иногда называют теорией Бренстеда, а иногда — теорией Бренстеда—Лоури. Мы в дальнейшем будем придерживаться последней терминологии. [c.111]

Легко видеть, что теория Бренстеда — Лоури имеет более общий характер, чем классическая теория Аррениуса. Так, в число кислот она включает не только нейтральные молекулы [c.181]

В общем случае в соответствии с протолитической теорией Бренстеда— Лоури согласно уравнения (5.2) имеем для диссоциации слабой одноосновной кислоты [c.117]

Амиды обладают достаточно сильными основными свойствами для того, чтобы их можно было титровать сильными кислотами в ледяной уксусной кислоте в качестве растворителя. Исторически этот прием сыграл важную роль в подтверждении теории кислот Бренстеда — Лоури, а практически это удобный аналитический метод определения констант большого числа амидов самого разнообразного строения. Так, нет другого такого класса слабых оснований, для которого мы имели бы так много данных, как для алифатических амидов. За несколькими исключениями, значения рКа ДЛЯ одних И тех же амидов, взятые из совершенно разных источников, согласуются в пределах одного порядка или даже точнее. Большое значение имеют серии параллельных измерений основности в воде и уксусной кислоте Достаточно хорошее совпадение результатов в этих двух растворителях позволяет прямо приводить значения рКа, полученные в уксусной кислоте, к шкале pH — Но. Наиболее неудачным было определение основности формамида, но предполагая, что расхождение обусловлено сольватацией, расхождение можно объяснить чрезвычайно высокой диэлектрической [c.231]

Исключительный успех протонной теории в объяснении кислотноосновных систем мог вызвать стремление забыть прежние критерии определения кислот и оснований. Однако, если теория правильна, она должна полностью согласовываться с опытными данными. Если кислотно-основной характер действительно обусловлен протоном, то все кислотно-основные реакции можно объяснить с точки зрения этой теории. В том же случае, когда есть такие кислотно-основные реакции, которые не соответствуют этой теории, то придется допустить, что представления Бренстеда — Лоури неполны, и следует разработать новые концепции. [c.330]

В том же году, когда была опубликована теория Бренстеда — Лоури, Льюис подошел к проблеме с такой стороны, что стало возможным объединение всех существующих кислотно-основных теорий. Льюис предложил следующие четыре критерия, необходимые и достаточные для классификации кислот и оснований [c.332]

Связь р/( кислоты С обратной величиной диэлектрической проницаемости растворителя была экспериментально установлена еще до появления теории Бренстеда —Лоури, как правило, Каблукова— Нернста—Томсена. Многочисленные отклонения от уравнения (3.5) связаны с несовершенством теории, не учитывающей специфичность химического взаимодействия. Линейная зависимость рК от 1/е обычно соблюдается лишь в ряду растворителей близкой химической природы (например, в ряду спиртов). [c.32]

Напишите уравнение реакции диссоциации триэтиламина в муравьиной кислоте. Что называют основанием по теории Бренстеда — Лоури [c.131]

Рассмотрим, следуя протолитической теории Бренстеда—Лоури, процесс обратимого перехода одноосновной кислоты в однокислотное основание в растворе [c.112]

Подчеркнем, что здесь КаК Кь — соответственно константы ионизации слабой кислоты НА и слабого основания ВОН, не являющихся сопряженными в смысле протолитической теории Бренстеда—Лоури. [c.135]

В первой реакции не участвует ОН , во второй — ОН . Однако в первом случае раствор имеет кислую реакцию (угольная кислота), а во втором случае — щелочную (аммиак), хотя приведенные реакции формально аналогичны реакции нейтрализации. Это противоречие получило разрещение в теории Бренстеда — Лоури, которая рассматривает кислоты, основания и соли с более обобщенной точки зрения. [c.53]

Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда — Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием — теорию Льюиса. [c.119]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

Согласно Бренстеду — Лоури, для того чтобы быть кислотой, соединение, конечно, должно иметь водород. Степень кислотности определяется главным образом характером атома, с которым связан водород, и, в частности, способностью этого атома удерживать электронную пару после ухода иона водорода. Эта способность удерживать электронную пару, по-видимому, зависит от различных факторов, и в том числе от электроотрицательности атомов и их размера. Таким образом, в периодах таблицы Менделеева кислотность возрастает с увеличением электроотрицательности [c.35]

Что является кислотой по Бренстеду — Лоури а) в водном растюре НС1 и б) в бензольном растюре НС1 (не ионизует) в) Какой раствор проявляет свойства более сильной молоты [c.37]

Первая стадия представляет кислотно-основное равновесие по Бренстеду — Лоури (разд. 1.19). При растворении серной кислоты в воде, например, происходит следующая реакция [c.161]

При рассмотрении кислот (в понимании Бренстеда — Лоури разд. 1.19) кислотность определялась как мера стремления соединения отдать ион водорода. Значительная кислотность обычно характерна для соединений, [c.237]

Задача 15.9. Укажите кислоты и основания (по Льюису или Бренстеду — Лоури) в каждой из следующих реакций [c.492]

Теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури [c.102]

Согласно теории Бренстеда—Лоури кислоты и основания находятся в протолическом равновесии. [c.112]

Теория Бренстеда—Лоури. Согласно теории Бренстеда—Лоури, придерживающихся того взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их составом, кислотами являются химические соединения, способные отдавать протоны (доноры протонов)-, основаниями—вещества, способные присоединять протоны акцепторы протонов). [c.143]

ПРОТОЛИТИЧЕСИАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БРЕНСТЕДА —ЛОУРИ [c.30]

Более общей теорией кислот и оснований явилась протолити-ческая теория Бренстеда —Лоури (1923). [c.30]

Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом [c.119]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Кислота по Аррениусу — это э.юктролит, ири диссоциации высвобождающий 1юн Н по Бренстеду—Лоури — любое вещество, являюи1ееся источником ионов Н по Льюису — вещество, способное быть акцептором электрошюй пары. [c.437]

Следует отметить, что еще в 1907 i. швейцарский >шмик А. Вернер (1866—1919) развил теорию кислот к оснований, соглас1Ю которой к кислотам относятся соединения, связывающие гидроксильные ионы ОН" из воды, а к основаниям — соединения, не способные присоединять ио)1ы водорода Н . Эти взгляды близки к представлениям протолитической теории кислот и оснований Бренстеда—Лоури. [c.111]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Задача 242. Раствор А1СЬ согласно теории Бренстеда-Лоури представляет собой кислоту. Поэтому гидролиз соли протекает с отщеплением протонов. Этот раствор титруется щелочью как обычная 3-х основная кислота. Ниже приводятся результаты потенциометрического титрования 25,00 мл этой соли раствором 0,0500 М NaOH. Построить кривую титрования в координатах [c.54]

В кал дом случае предполагается, что активность воды постоянна и входит в константы диссоциации кислоты и основания Ка и Яь-В первом равновесии частица А является акцептором протона. Следовательно, по определению Бренстеда — Лоури, она является основанием, и ее называют сопряженным основанием кислоты НА. ПодоАно эгому, ВП" может отдавать протон, и ее называют сопряженной кислотой основания В. В первом равновес1ш НгО играет роль основания, так как она принимает протон от НА. а HjQ-.— сопряженная ему кислота. Во втором равновесии НгО играет роль кислоты, а ОН- — сопряженное ей основание. [c.405]

В течение длительного времени господствовала теория электролитической диссоциации Аррениуса, согласно которой кислота определялась, как водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода Н+, а основание — гидроксидсодержащее вещество, которое в водном растворе образует ион гидроксида ОН . Однако эта теория оказалась не- состоятельной, поскольку многие органические соединения проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксида в молекуле не имеют (например, пиридин, амидопирин, основания алкалоидов). Аналогично, есть вещества, не содержащие в молекуле водорода, например хлорид алюминия, но в эфире это вещество реагирует с основаниями и, следовательно, проявляет кислотные свойства. Это явление не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации Аррениуса, поэтому появились новые теории кислот и оснований, из которых наиболее приемлемой оказалась протонная (протолитиче-ская) теория Бренстеда — Лоури. [c.30]

Согласно Бренстеду — Лоури, кислоты представляют собой вещества, отдающие протон, а основания — вещества, присоединяющие протон. При растворении серной кислоты в воде кислота H2SO4 отдает протон (ядро водорода) основанию Н2О с образованием новой кислоты НзО" и нового основания HSO4. Когда хлористый водород реагирует с аммиаком, кислота НС1 отдает протон основанию NHg с образованием новой кислоты NHt и нового основания С1 . [c.33]

Согласно Бренстеду — Лоури, сила кислоты зависит от ее стремления отдать протон, а сила основания — от его стремления связать протон. Серная кислота и хлористый водород представляют собой сильные кислоты, поскольку они очень легко отдают протон напротив, бисульфат-ион HS07 и хлорид-ион должны быть обязательно слабыми основаниями, поскольку они имеют слабую тенденцию удерживать протон. В каждой из описанных реакций равновесие сдвинуто в сторону образования более слабой кислоты и более слабого основания. [c.33]

Перепигаите следующие уравнения и укажите, какие из указанных соединений являются кислотами и какие основаниями согласно Бренстеду — Лоури. Обозначьте более сильные и более слабые (как в разд. 1.19) основание и кислоту. [c.37]

Стадия (1) протекает с трудом, и ее скорость в значительной степени или полностью определяет общую скорость присоединения. Эта стадия заключается в атаке кислым, ищущим электрон, т. е. электрофильным реагентом, и поэтому реакцию называют электрофильным присоединением. Злектрофил не обязательно должен быть кислотой, переносящей протон (в смысле Бренстеда — Лоури), как показано в этом примере мы увидим ниже, что это может быть любая электронодефицитная молекула (кислота Льюиса). [c.186]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури, можно было бы рассматривать водород в основном как протон. В действительности гидрид-ион более реален. Например, твердый гидрид лития имеет ионную кристаллическую решетку, составленную из и+ и Н напротив, голый несольватнрованный протон не встречается в органической химии. [c.492]

Таким образом, в теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например 8пС14, ВРз, А1С1з, 2пС1з, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология