Актиний металлический

Металлический актиний получен восстановлением хлорида актиния парами кальция при 350°С и фторида актиния металлическим литием при 1200° С. [c.347]

Скандий 5с, иттрий и лантан Ьа относятся к весьма рассеянным элементам. Содержание их в земной коре составляет примерно по 0,6 — 3 10 масс.%. Актиний радиоактивен, устойчивых изотопов не имеет. Содержание его в земной коре оценивается в 6> 10 масс. %, Некоторые свойства металлических скандия, иттрия и лантана приведены в табл. 14. [c.74]

Качественное отличие от лантана придает актинию его высокая радиоактивность. Металлический актиний светится в темноте, и его реакционная способность повышена за счет генерации радикальных частиц при радиолизе окружающей среды. [c.385]

Основные научные работы посвящены изучению радиоактивности. Открыл (1899) в урановой смолке новый химический элемент — актиний. Совместно с М. Склодовской-Кюри получил (1910) металлический радий. Они же изготовили (1911) первый эталон радия. [340] [c.167]

В короткой форме таблицы Менделеева (см. первый форзац) по группам размещают 5-, р- и -элементы. Они составляют ряды 8-й и 9-й, а также незаконченный 10-й и еще не начатый 11-й. Элементы же (/, )-семейств выносят в отдельные строки. Члены семейств лантана и актиния имеют металлический характер, сходны между собой по своим свойствам. Их также относят к числу переходных металлов. [c.65]

Характеристика элемента. В ряду скандий — иттрий — лантан — актиний усиливаются металлические признаки элементов. Вместе с тем, если скандий по свойствам напоминает алюминий, то иттрий и последующие элементы по своим качествам приближаются к щелочноземельным. Увеличение атомного радиуса и более плотное экранирование внещних электронов от ядра приводит к усилению [c.323]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Все актиниды, за исключением актиния, характеризуются заполнением уровня 5/ в электронной оболочке, что определяет подобие их физико-химических свойств. Кроме системы и—51 и отдельных сведений о силицидах тория, нептуния и плутония, никаких данных о системах, образованных элементами 5/ с кремнием, не имеется. Это лишает возможности указать общие закономерности, имеющие здесь место. Большие и сравнительно близкие по величине радиусы атомов таких элементов при металлической и ковалентной связи [620] должны определять сложность строения диаграмм состояния силицидных систем, особенно в областях, бедных кремнием. Диаграмма состояния системы и— 51 является примером. В то же время области, богатые кремнием, должны иметь простое строение, так как структура силицидов в указанных системах определяется прежде всего типом укладки металлических атомов. Это положение также подтверждается имеющимися экспериментальными данными. [c.214]

Актиний—металл серебристо-белого цвета, температура плавления 1050° С. Подобно лантану, он весьма активен химически и быстро окисляется во влажном воздухе с образованием белого окисла, который защищает металл от дальнейшей коррозии. Вследствие высокой радиоактивности металлический актиний светится в темноте голубым светом. [c.229]

Вол А. E., Строение и свойства двойных металлических систем, т. 1. Физикохимические свойства элементов системы азота, актиния, алюминия, америция, бария, бериллия, бора, Москва, 1959. Справочное издание, рассчитано на 4 тома. [c.146]

Седьмой период незакончен, он включает пока 15 элементов. По своей структуре он должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (А Ь 87, Рг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (Л ь 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 12 элементов ( 2 90, торий ТЬ — № 101), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актинием, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел урана (№ 92, П) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

Элементы скандий S , иттрий Y, лантан La и актиний Ас составляют 1ПБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Строение валенуного электронного уровня атомов этих элементов описывается формулой (п—l)d ns , отсюда вытекает характерная степень окисления ( + 111). Значения электроотрицательности элементов 111Б группы невелики, что объясняет почти полное преобладание для них металлических свойств, особенно для La и Ас. [c.230]

Характер окислительно-восстановительных состояний химических элементов тесно связан с электронной конфигурацией> их атомов. В табл. 4 представлено строение электронных оболочек нейтральных атомов элементов в газообразном состоянии от актиния до лауренсия включительно, полученное частично из спектроскопических данных, а также электронных структур в металлическом состоянии. [c.14]

Способ 2 [2—4]. Получение компактного металлического актиния путем восстановления АсРз литием. [c.1212]

Способ 3 [5]. АС2О3 прессуют с порошком тория и нагревают в высоко вакууме до 1750°С. Металлический актиний отгоняют. [c.1213]

Свойства. Приготовленный по способу 2 металлический актиний образуег серебристо-белые (часто с золотистой поверхностью) корольки, которые вслед ствие своей радиоактивности люминесцируют в темноте, давая бледно-голубое-свечение, /пл 1050 50°С. Кристаллическая структура типа А 1 (а=5,311 A)i. Во влажном воздухе быстро корродируют с.образованием белой пленки АсаОзъ [c.1213]

Об этом ученом в нашей стране знают немногие и I много. Попробуем хотя бы в малой степени восполни Этот пробел. Дебьерн стал сотрудником супругов Кю] будучи совсем молодым человеком ему было око 25 лет. Самое большое его открытие — актиний. Кро того, он вместе с Марлей Склодовской-Кюри получил 1910 г. первый образец металлического радия. В том 5 год они подтвердили отхфытие полония. После смер Марии Склодовской-Кюри Дебьерн заведовал Лабора рией имени Пьера Кюри в парижском Институте радия. [c.328]

На воздухе актиний окисляется до АсгОз. Кстати, металлический актипий (в миллиграммовых количествах) сумели получпть двумя способами восстанавливая АсСЬ парами калия при 350° С и из трифторида, действуя на него парообразным ли ием. В последнем случае понадобилась более высокая температура — за 1000° С, но полученные образцы были чище. [c.331]

Металлический актиний — элемент с атомным номером 89, открывающий семейство актиноидов — имеет серебристо-белый цвет, иногда с золотистым оттенком, быстро окисляется в среде влажного воздуха с образованием белой пленки из АсгОз, которая до некоторой степени предотвращает дальнейшее окисление. [c.238]

Таким образом, огромная активность ряда ферментов, особенно окислительного класса, обязана не каким-либо особым валентным свойствам простетических групп, а их энергетической подпитке за счет энергии реакции, захватываемой белковым носителем ( энергетическая авто-активация ) . Собственно же валентная производительность простетиче- ских групп практически совпадает со средней производительностью актинных центров обычных катализа торов (несколько молекул в секунду на один активный центр). Сравнение производительности активных центров металлических катализаторов на собственной решетке и на носителях устанавливает, что собственная решетка катализатора активи- [c.61]

Пл 1. Актиний конце1ггрируют в процессе отделения во фракции, содержащей лантаноидьг От ни.х актиний отделяется при помощи ионною обмена Металлический актиний получается путем восстановления фторила A F-, с помощью лития при 1200 С. [c.105]

Для получения высоких температур применяют небольшие вакуумные высокочастотные печи. Магнусс и Ла Хапелль [63] описали получение 50 V Np из ЫрРз и металлического Ва для этого смесь достаточно нагревать 2 мин при 1200 аналогичным образом удалось получить несколько микрограммов металлического актиния из АсРз и Ы [64]. В кварцевых капиллярах при высокой температуре окислы под действием ССЦ и т. п. превращаются в хлориды, при действии НгЗ и СЗг — в оксисульфиды или сульфиды. [c.602]

Металлический актиний может быть приготовлен восстановлением АсРз парами лития металл со степенью чистоты 95% имеет температуру плавления 1050°. [c.494]

Окись и гидроокись актиния. При окислении металлического актиния образуется АсгОз. Окись актиния может быть получена прокаливанием в атмосфере кислорода при 1000—ПОО°С оксалата, нитрата или гидроокиси актиния. АсгОз изоморфен окислам лантана(III), церия(III) и празеодима(III). При действии на растворы актиния щелочей или аммиака выпадает белый студенистый осадок основной гидроокиси актиния Ас(ОН)з, несколько лучше растворимой в воде, чем Ьа(ОН)з. [c.344]

Металлический актиний был впервые получен в количестве нескольких миллиграммов восстановлением АсСЦ парами калия при 350° С [85], а также восстановлением АсРз парами лития [86]. Оптимальный температурный интервал для проведения реакции 1100—1270° С. Фторид предварительно осаждали из водного раствора и высушивали при 200° С. Решетка металла кубическая гранецентрированная с йо = 5,311 А [85]. Атомный радиус актиния (1,88 А) лишь немногим больше радиуса лантана. [c.229]

Для случая одинаковых валентностей элементы цис-и транс уранидов в большей или меньшей степени показывают химическую аналогию. За некоторым исключением, элементы в трехвалентном состоянии имеют некоторые химические свойства, близкие к свойствам актиния, например, в отношении нерастворимости ряда соединений и их поведения при хроматографировании. Однако эта аналогия не распространяется ни на соединения Ра (III), которые не существуют или, во всяком случае, крайне неустойчивы, ни на галоидные соединения Th(III), которые быстро разлагаются водой и по металлическому виду, цвету и химическому поведению похожи на тригалоидопроизвод-ные циркония и гафния [19, 20]. [c.136]

С учетом стандартных электродных потенциалов ( /334-), соответственно равных для Гскандия иттрия лантана и [ актиния —.2,08 —2,25 —2,37 и —2,60 В, рассмотреть отношение этих металлов к воде и кислотам. Почему не все рассматриваемые металлы достаточно активно растворяются в воде при обычной температуре Можно ли получить металлический лантан путем электролиза водного раствора его соли [c.193]

Интерес к францию как к элементу, обладающему самыми сильными металлическими свойствами, прежде всбго чисто теоретический, так как в природе его ничтожно мало, и говорить о практическом применении этого сверхметалла не приходится. Обнаружили франций впервые в продуктах ядерного распада. Открыла его в 1939 году М. Пере, назвав в честь своей родины-Франции. Он был найден в продуктах распада ядер радиоактивного элемента актиния. [c.16]

ОТ ВЫСОКИХ напряжений, которыми пользовался Гальвакс, к низким, порядка от 20 вольт до нескольких сот вольт и показал, что сильное электрическое поле здесь не причём. Далее Столетов заменил излучение искры излучением дугового фонаря, подтвердил униполярность эффекта, обнаружил явление утомления металлического катода, находящегося в соприкосновении с воздухом, экспериментально опроверг мнение, будто фотоэффект обязан своим происхождением только слоям газа, адсорбированным на поверхности металла, и построил воздушный элемент — прибор с двумя металлическими электродами в воздухе, дающий электрический ток при освещении катода без включения в цепь какой-либо посторонней э. д. с. Столетов изучал актино-электри-ческий эффект как при атмосферном давлении, так и при пониженном. Специально построенная им аппаратура давала возможность доводить давление газа до 0,002 мм Hg. В этих условиях актино-электрический эффект представлял собой не просто фототок, а фототок, усиленный в несамостоятельном газовом разряде. Столетов установил, что при изменении давления газа сила фототока в газе проходит через максимум. Это явление получило название эффекта Столетова. Столетов дал таюке и критику предложенных в то время объяснений фотоэффекта. Интересен заключительный абзац его статьи [47], в котором он правильно устанавливает или, вернее, угадывает значение фотоэффекта для явлений газового разряда. Вот этот отрывок [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология