Жидкость пар равновесие в тройных системах

Равновесие жидкость—пар в бинарной системе кислород— аргон. Точная диаграмма равновесия тройной системы кислород—аргон—азот может быть построена только при наличии надежных данных по фазовым равновесиям трех бинарных систем кислород—азот, кислород—аргон и аргон—азот. Из этих трех систем наиболее подробно была изучена система кислород— азот, и данные по равновесию ее фаз имеются в ряде работ [36 38 57]. Поскольку летучесть кислорода значительно [c.14]

Данные по фазовому равновесию жидкость — жидкость в тройных системах, содержащих кроме этиленгликоля следующие компоненты уксусная кислота — этилацетат, и-бутанол — и-бутил-ацетат, толуол — ацетон, триэтиламин — изомасляная кислота, триэтиламин — пропионовая кислота, бензо.л — тиофен, нитро-метан — лауриловый спирт, нитроэтан — додециловый спирт, нитрометан — триэтиламин, приведены в работах [42, 44, 45]. Фазовое [c.56]

Число итераций, необходимое для расчета равновесия жидкость—жидкость в тройных системах, составляет обычно 15—20. Однако при приближении Zi к критической точке расслаивания, число итераций может резко возрасти, что сделает расчет невозможным. [c.176]

Рис. УГ-28. Влияние температуры на равновесие тройной системы жидкость жидкость.

С полученным набором параметров воспроизведено на ЭВМ равновесие жидкость— жидкость в тройной системе гексан—вода—пиридин при 20°С и показано хорошее согласование между расчетными и экспериментальными данными. [c.94]

Фазовое равновесие жидкость—жидкость в тройных системах при 40 С [c.39]

Одним из возможных опособов очистки эпихлоргидрина может стать-экстракция указанных выше примесей глицеринам. Для подтверждения эффективности иопользования экстракции для очистки эпихлоргидрина в настоя]Щей работе исследовано фазовое равновесие жидкость—жидкость в тройных системах эпихлоргидрин — глицерин — уксусная кислота, эпихлоргидрин — глицерин — гидроперекись трет-бушла, эпихлоргидрин—глицерин—аллиловый спирт. [c.56]

Результаты исследования фазового равновесия жидкость — жидкость в тройных системах представлены в таблице. [c.56]

В настоящем сообщении приводятся данные по равновесию жидкость— жидкость в тройных системах изопентан — вода — ГПТА и [c.84]

Результаты исследований фазового равновесия жидкость—жидкость в тройных системах представлены в табл. 2. [c.38]

РИС. 4.1. Стабильная, метастабильная и нестабильная области для равновесия жидкость-жидкость в тройной системе (трехфазное равновесие жидкость - жидкость - жидкость). [c.104]

Рис. VII 1.6. Диаграммы равновесия жидкость—жидкость в тройных системах пропанол— ексан (а), гептан (б) — перфторгексан (а), перфторгептан (б) при 298И5 К

Используя уравнение Хейля, можно предсказать равновесие тройной системы жидкость — жидкость, исходя из бинарных равновесных соотношений (пар — жидкость или жидкость — жидкость). Хорошие результаты получаются, когда взаимные растворимости не слишком малы (больше 5 мол. %). [c.159]

Значения Хз и Хг определяют искомый состав жидкости по азоту и аргону. Равновесный этой жидкости пар находится по диаграмме равновесия тройной системы кислород—аргон— азот (например, приведенной на рис. 4). Энтальпия этого пара рассчитывается по уравнению (38) или (39) и вместе с концентрацией определяет координаты второй точки — Б. Продолжив снова полюсной луч РБ до нулевой плоскости, находим след его — точку б, соответствующую состоянию жидкости тройной смеси на вышележащей тарелке. Повторяя расчет подобным образом от тарелки к тарелке, можно получить конечную концентрацию компонентов в смеси (точка Е). [c.46]

Уравнение (1.81) вместе с уравнением (1.69) позволяют предсказывать равновесное распределение в системах жидкость — жидкость по данным равновесия в системах пар — жидкость. Если используются данные пар — жидкость, конечное предсказание зависит от качества данных и от правильности выбора а 12- Для бинарных систем, в которых компоненты являются существенно несмешиваемыми, значение а 2 = 0,20 является достаточно надежным. Существует возможность предсказывать равновесие тройной системы жидкость — жидкость из бинарных данных, если выбрано самое лучшее значение ахг для каждой бинарной системы. [c.33]

В работе предложен метод термодинамической проверки фазовых равновесий жидкость — жидкость в тройных системах по данным о составах сосуществующих фаз путем рассмотрения свойств функции, пропорциональной избыточной свободной энергии сме-/ ДФ [c.40]

Рассмотрены практически все случаи фазовых равновесий жидкость — жидкость в тройных системах. [c.40]

Фазовые равновесия жидкость - жидкость в тройных системах со смешанным Растворитель [c.25]

Линии испарения, возгонки и плавления сходятся в точке А, графически изображающей нонвариантное равновесие тройной системы твердая фаза — жидкость — пар. Эти три фазы могут находиться в равновесии при вполне определенных условиях (температуре и давлении, равных для воды 273,0098 К и 4,597 мм рт. ст, (610,5 Па)). Крчьые моновариантных равнове- [c.269]

Результаты предсказания равновесия жидкость — жидкость в тройных системах пропанол — гексан — перфторгексан и пропа- [c.270]

С практической точки зрения весьма важное значение имеют данные о фазовых равновесиях тройной системы метанол — формальдегид— вода. Равновесие между жидкостью и паром в этой системе при атмосферном давлении с помощью циркуляционных приборов разных типов изучено в работах [303, 305, 306]. Изобарные данные для 60, 70 и 80 "С получены с использованием изотенископа [24]. Результаты работ [24, 232] проверялись на термодинамическую согласованность. Использованный в работе [24] метод проверки основан на расчете состава и суммарного 1авле-ния пара системы с учетом всех форм химического взаимодействия, при допущении, что поведение мономерного формальдегида подчиняется закону Генри, а несвязанная вода и метанол, а также оксиметиленсольваты — закону Рауля [307]. Проверка экспериментальных данных проводится на основе уравнения [c.150]

В настоящем сообщении приведены результаты исследований взаимной растворимости и фазового равновесия жидкость—жидкость в тройных системах ЭВБЭЭГ—вода—ЭЦ и ЭВБЭЭГ—вода—ВБС гари (20,0 0,1)°С. [c.45]

ИССЛЕДОВАНИЕ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ—ЖИДКОСТЬ В ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ ЭПИХЛОРГИДРИН — ГЛИЦЕРИН — ГИДРОПЕРЕКИСЬ ТРЕТ-БУШПА, ЭПИХЛОРГИДРИН — ГЛИЦЕРИН — АЛЛИЛОВЫЙ СПИРТ, ЭПИХЛОРГИДРИН — ГЛИЦЕРИН — УКСУСНАЯ КИСЛОТА [c.55]

Исследованы взаимная растворимость и фазовое равновесие жидкость—жидкость в тройных системах этил-вго/ -бутиловый эфир этиленгликоля—вода—этилцеллозольв и этил-0тор-бутиловый эфир этиленгликоля—вода-йгор-бутиловый спирт при 20°С. Полученные экспериментальные данные обработаны по методу Хэнда. [c.113]

Таким же образом линии солидус AG я АН бинарных систем превращаются в 11ройной системе в поверхности солидус. Поверхность AGH показана на рис. 176 ее можно представить себе расположенной под поверхностью ликвидус на рис. 175. Двухфазная система (твердая фаза + жидкость) в тройной системе двухварианта, и если мы выбираем температуру tl (см. рис. 176), то можем, оставаясь в пределах области между поверхностями ликвидус и солидус, изменять состав жидкой фазы однако, если выбран состав жидкой фазы, то состав твердой фазы, в равновесии с которой она находится, оказывается определенным. Каждый состав жидкости [c.317]

Денисова И. В., Караваева А. П., Бобылев б И. ИССЛЕДОВАНИЕ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ—ЖИДКОСТЬ В ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ ЭПИХЛОРГИДРИН-ГЛИЦЕРИН—ГИДРОПЕРЕКИСЬ ТРЕТ БУТИЛА, ЭПИХЛОРГИДРИН—ГЛИЦЕРИН—.АЛЛ ИЛОВЫИ СПИРТ, ЭПИХЛОРГИДРИН— ГЛИЦЕРИН—УКСУСНАЯ КИСЛОТА. — В кн. Основной органический синтез и нефтехимия. Ярославль, 1985, вып. 21, с. 55—58. [c.113]

В. литературе имеются данные о взаимной раствори Мости пар 2-метилбутанол-2 — вода и З-метилбутапол-2—иода в температурно.м интервале 20—30° [1], Данные по фазовому равновесию жидкость — жидкость в тройных системах, образованных указан-ны.ми спиртами, водо и уксусной кислотой, в литературе отс.. тствуют. [c.103]

Фазовое равновесие жидкость — жидкость в тройных системах 2-ме-тилбутанол-2 — уксусная кислота — вода и З-метилбутанол-2 — уксусная Кислота — вода исследовано в изотермически. условиях при 22° и в изо- [c.103]

ТАБЛИЦА 8.26. Значения параметров НРТЛ, использованные авторами работы [9] для расчета равновесия жидкость—жидкость в тройных системах при 25 [c.335]

Если для описания равновесия жидкость—жидкость в тройной системе используется уравнение НРТЛ, то оно будет иметь девять настраиваемых параметров бинарного взаимодействия, в то время как уравнение ЮНИКВАК — только шесть. В настоящее время для получения необходимых значений параметров пытаются использовать данные только по тройным системам, что является, однако, опасной затеей, поскольку невозможно в результате получить набор всеобъемлющих параметров. В этом контексте слово всеобъемлющие означает то, что с помощью таких параметров могут быть описаны также данные по равновесию для пар компонентов. Хайдемайн и др. [37] показали что, если наборы параметров определены без должной тщатёльности, то расчетные результаты могут оказаться необычными и странными. Хотя в этой области еще и не накоплено достаточного опыта, однако все указывает на то, что всегда лучше для определения параметров бинарного взаимодействия использовать бинарные данные. Поскольку часто оказывается, что наборы параметров бинарного, взаимодействия не могут быть определены единственным образом, То следует для отбора лучшего комплекта из ряда таковых использовать данные по тройным или еще [c.335]

Равновесие твердая фаза — жидкость и жидкость — жидкость в тройной системе рассматривалось Рутледжем и Дэвисом [132] во всем интервале концентраций и температур от -1оо° до + 100° С. Полученные авторами результаты представлены в табл. 26, а также иллюстрируются диаграммами (см. рис. 25, 26). [c.79]

Уравнение Хейля неприменимо, когда два компонента сильно неидеальных смесей имеют очень маленькую взаимную растворимость (например, вода и углеводороды). Уравнение NRTL, напротив, применимо для более широкого класса систем. Существует возможность предсказывать равновесие тройной системы жидкость — жидкость из бинарных данных, если выбрано самое лучшее значение ai2 для каждой бинарной системы. [c.159]

Равновесие между двумя жидкими растворами изучали в 15600—56251. Первыми были работы Н. А. Шилова и Л. К. Ле-пинь [5600—56021 последующие исследования охватывают как системы ограниченно растворимых жидкостей, так и распределение вещества (веществ) между жидкими фазами. Примером первых могут служить [5607, 5608, 5609], примером вторых [5603—56061. В [5610—5613] разработан метод проверки и корреляции данных по равновесию жидкость — жидкость в тройных системах. Вопросы теории расслаивания в применении к определенным группам объектов рассмотрены в [5625—56351. Так, в [5628—56311 рассмотрено распределение данного вещества между металлом и щлаком, причем в основу анализа положена ионная теория шлаков, разработанная О. А. Есиным. [c.51]

ТОГО, применительно к новому методу расчета процесса ректификации, разработанному во ВНИИкимаше, данные равновесия тройной системы представляются также в координатах i/ —Xi с линиями t/2 = 0nst (X2 = 0nst) И У2—Х2 С ЛИНИЯМИ yi = Onst. Иными словами, построены диаграмма у —x (р=1,36 ата = = 1000 мм рт. ст.) для кислорода (до 100%) с линиями постоянной концентрации аргона (до 30%) и диаграмма У2—Х2 для аргона (до 32%>) с линиями постоянной концентрации кислорода (до 100%). Эти диаграммы (они схематично представлены на рис. 6) используются при расчете процесса ректификации в верхней колонне. При этом, если состав пара известен и равен, например, и yf, то равновесный ему состав жидкости определяется следующим образом. На г/i—Xi диаграмме проводится вертикальная линия yi=yf, точка пересечения которой с кривой У2 = У2 определяет содержание кислорода в жидкости J f. Для определения содержания аргона в жидкости х- необходимо провести вертикальную линию у2 = У2 ДО пересечения [c.23]