Натрия фторид, реакции с катионами

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Для того чтобы научиться бегло составлять уравнения реакций, требуется хорошее освоение теоретического и практического материала программы. Для закрепления основных теоретических основ и выводов, вытекающих из данных лабораторных работ, учащийся должен систематически упражняться в составлении уравнений реакций.Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитрокобальтатом (П1) натрия, винной кислотой (в присутствии ацетата натрия), ацетатом ура-нила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.82]

На реакциях комплексообразования основано титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия. Реакция с алюминием протекает в соответствии с уравнением [c.458]

В том случае, когда в титруемом растворе содержатся также другие катионы, например (Са ), реагирующие, подобно ионам алюминия, с комплексоном III, то по количеству вступившего в реакцию комплексона III нельзя судить о содержании алюминия. Необходимо установить, сколько комплексона III непосредственно связано с ионами алюминия. Для этого после того как весь избыток комплексона III будет связан ионами цинка в виде внутрикомплексной соли, к раствору прибавляют 30 мл насыш,енного раствора фторида натрия и кипятят 5 мин. В процессе кипячения с NaF комплексное соединение алюминия с комплексоном III разлагается. При этом освобождается эквивалентное количество комплексона III, ранее связанного с ионами алюминия. Внутрикомплексное соединение кальция при кипячении не разлагается. По охлаждении к раствору вновь добавляют немного указанного выше индикатора и оттитровывают выделившийся комплексон III стандартным раствором соли цинка. [c.264]

Катионы, мешающие определению анализируемого катиона, должны быть удалены из сферы реакции осаждением илп замаскированы переводом в бесцветные комплексы, более устойчивые, чем комплексонаты. Для избирательной (селективной) маскировки катионов применяют гидроксиламин (Мп2+), триэтаноламин (Fe2+, АР+, Мп2+), фторид натрия и др. [c.134]

В осадке после обработки вещества карбонатом натрия наряду с карбонатами и гидроокисями осажденных катионов могут быть галогениды серебра, некоторые фосфаты, фториды и сульфиды поэтому следует испытать осадок на ионы F", S=, С1 , Вг" и J", если они не были найдены при анализе приготовленного раствора или если на них не были сделаны реакции с отдельными порциями исходного вещества. [c.326]

Определены теплоты реакций гидролиза фторидов некоторых двух- и трехвалентных катионов [80]. Имеющихся в распоряжении авторов термодинамических данных недостаточно для того, чтобы провести детальное сравнение свободных энергий реакций гидролиза всех фторидов металлов. Однако по степени гидролиза все фториды металлов можно разбить на две категории 1) трудно гидролизуемые фториды одно- и двухвалентных катионов, такие как фториды натрия, калия, дифториды меди и бериллия 2) легко Гидролизуемые фториды трех- и четырехвалентных катионов, такие как трифториды лантана, алюминия и тетрафториды тория и урана. Экстраполяция свободной энергии реакции гидролиза тетрафторида урана до 500° приводит к значению Д/ 500 =+2,8 ккал. Столь небольшое значение указывает на то, что гидратированный тетрафторид следует высушивать при 500° в атмосфере фтористого водорода, и дает основания полагать, что дегидратацию лучше проводить при более низких температурах. [c.304]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Подтверждают наличие катионов лития в осадке. Для этого его отделяют от раствора, промывают и растворяют в уксусной кислоте. В полученном растворе открывают катионы лития реакцие с фторидом натрия НаР в аммиачной среде (pH 9—10) при кипячении — выделяется белый осадок фторида лития Ь]р. [c.308]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Влияние растворителя и сопутствующего катиона на обмен фторидов изучены Фингером и сотр. [66, 139, 142] и Туллоком и Коф-маном [143]. Фтористый натрий обычно неэффективен, но фтористый калий в N-метилпирролидоне [65] или в диметилсульфоне [142] при хорошем перемешивании вполне пригоден для введения фтора обменной реакцией. [c.35]

Катионы, мешающие определению анализируемого катиона, должны быть удалены из сферы реакции осаждением или маскированы переводом в бесцветные комплексы, более устойчивые, чем комплексонаты. Для избирательной (селективной) маскировки катионов применяют гидроксиламин (Мп ), триэтаноламин Ы(СНаСН20Н)з (Ре " , А1 +, фторид натрия и др. При определении например, кальция в присутствии марганца ионы меди и цинка осаждают в виде сульфидов, добавляя к пробе сульфид натрия, а марганец маскируют, добавляя солянокислый гидроксиламин. [c.61]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Ионы Fe" мешают реакции, потому что они с диметилглиоксимом выделяют такой же осадок или так же окрашивают раствор, как и ионы никеля, и те катионы, которые с NH4OH образуют нерастворимые в воде гидроокиси, маскирующие окраску осадка. Если в анализируемом растворе присутствуют ионы Fe", то их окисляют Н2О2 до Fe", a последние связывают в прочные комплексные ионы прибавлением фторида натрия NaF. [c.96]

В безводном фтороводороде в присутствии фторида натрия алкилбромиды с короткой цепью селективно замещают бром на фтор [32]. Эта реакция замещения должна осуществляться посредством нуклеофильной атаки фторид-ионов либо на электрохимически генерированные катион-радикалы КВг, либо на карбениевые ионы (К+) (см. разд. 6.1.2). В случае метилброми-да с выходом почти 100% получается метилфторид. н-Алкилбромиды, содержащие более двух атомов углерода, дают смеси монофторалканов, бромфтор- и дибромпроизводных. Выход мо- [c.304]

В то же время такой высоко электрофильный реагент, как бор-фторид триэтилоксония, способный давать при распаде этил-катион, в результате реакции с днэтнлтиофосфатом натрия образует два изомерных триэтилтиофосфата [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология