Анализ приготовление растворов

Водопроводная вода содержит разнообразные примеси, в этом легко убедиться, если, осторожно нагревая, выпарить на стекле немного воды. Когда вода полностью испарится, на стекле останется белый налет солей. Поэтому водопроводную воду нельзя применять для приготовления растворов веществ, используемых приточных работах, особенное химическом анализе. Очистку воды от разных примесей проводят или перегонкой ее (дистилляцией), или деминерализацией при помощи ионитовых фильтров. [c.11]

Измельчение твердых веществ и смешивание как твердых, так и жидких веществ в практике химических лабораторий проводится часто. Все твердые материалы, поступающие в лабораторию для анализа, обязательно измельчают. Перед приготовлением растворов твердых веществ 1и также полезно предварительно измельчить. Для получения однородной смеси различных твердых веществ необходимо, чтобы смешиваемые твердые вещества были измельчены как можно тщательнее. [c.97]

Объемный анализ состоит из приготовления растворов и индикаторов, установления титров растворов и титрования исследуемых веществ. [c.123]

Последовательность операций, применяемых в химическом анализе. Химический анализ вещества складывается из ряда общих последовательных операций отбора проб вещества, подлежащего анализу установления качественного состава вещества выбора методов извлечения, концентрирования, разделения и определения элементов и их соединений, т. е. выбора наиболее приемлемого метода анализа приготовления раствора для анализа определения избранным методом содержания в анализируемом веществе тех или иных компонентов и т. д. Иногда помимо указанных операций применяют и другие, а в ряде случаев необходимость в выполнении всех перечисленных операций отпадает. [c.92]

Руководствуясь описанием, приведенным в опыте 25. 20,провести полный анализ приготовленного раствора. [c.267]

Анализ приготовленного раствора [c.247]

Ход анализа. Приготовленный раствор пробы фотометрируют с эталонными растворами по методу ограничивающих растворов. [c.33]

Фосфатный раствор готовят из монофосфата цинка и азотнокислого натрия. После тщательного перемешивания сжатым воздухом нагретый до 50 °С раствор охлаждают и оставляют на 24 ч для отстаивания. После этого делают анализ приготовленного раствора. Кислотность его должна быть строго определенной. [c.180]

В осадке после обработки вещества карбонатом натрия наряду с карбонатами и гидроокисями осажденных катионов могут быть галогениды серебра, некоторые фосфаты, фториды и сульфиды поэтому следует испытать осадок на ионы F", S=, С1 , Вг" и J", если они не были найдены при анализе приготовленного раствора или если на них не были сделаны реакции с отдельными порциями исходного вещества. [c.326]

Для приготовления 0,2%-ного раствора около 0,02 г родизоновокислого натрия растворяют в 10 мл дистиллированной воды при анализе применяют раствор, приготовленный в тот же день. [c.367]

Приготовленный раствор жидкого стекла является одним из гелеобразующих рабочих растворов и поступает на процесс формования катализатора. Перед формованием его еще раз перемешивают воздухом и повторно определяют концентрацию (контрольный анализ). Без контрольного анализа раствор брать не рекомендуется так как при хранении его в емкости (а тем более при длительном хранении) в раствор может попасть вода или растворы другой концентрации, т. е. нормальность рабочего раствора изменится. Качество раствора жидкого стекла устанавливают по плотности и количеству окиси натрия, определенного титрованием. Эти две величины позволяют ориентировочно найти модуль силикат-глыбы. Для точ- [c.38]

Предположим, что случайные ошибки в величинах 1п, й, Сна и NaA независимы. Чтобы такое допущение было справедливо для двух последних величин, при указанном методе приготовления раствора следует принять, что ошибки взятия навесок независимы, а ошибка доведения объема раствора до заданного (до метки на колбе), приводящая к положительной корреляции между молярными концентрациями растворенных веществ, пренебрежимо мала. Для других методов приготовления растворов (например, из навесок кислоты и щелочи или при титровании) при анализе влияния ошибок этого приготовления лучше еще в формулу (2) подставлять переменные, непосредственно связанные с экспериментальными операциями (например, объемы смешиваемых растворов в случае титрования [3]). В нашем случае можно использовать непосредственно навески и объем раствора, но для простоты оставим формулы в первоначальном виде. Тогда для дисперсии логарифма константы ЗДМ имеем [c.167]

Приготовление растворов по фиксаналам не включено в таблицы. Фиксаналы, выпускаемые отечественной промышленностью, приведены в разделе Объемный анализ (стр., 304). Приготовление буферных растворов см. Справочник химика , 2-е изд., т. П1, стр. 168. [c.17]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ И РЕАКТИВОВ ДЛЯ АНАЛИЗА [c.281]

Иначе говоря, для приготовления раствора перманганата, 0,1 "н. ио отношению к рассматриваемой реакции, необходимо было бы взять большее количество кристаллического КМпО грамм-молекулы). Так как в действительности было взято меньшее количество ( /5 грамм-молекулы), нормальность этого раствора будет выражаться меньшим числом. Следовательно, при вычислении результатов анализа необходимо нормальность раствора КМпО , найденную при установке его по щавелевой кислоте, умножить на коэффициент Тогда [c.390]

В разделе Методы испытаний подробно описывается методика анализа, необходимые для этого реактивы и требования к ним (ссылка на соответствующий ГОСТ), способы приготовления растворов, аппаратура и приборы. Приводятся также данные по допустимым отклонениям результатов анализа. При описании методики обычно не приводится химических характеристик процессов, уравнений реакций, протекающих при анализе, и т. д. поэтому для правильного и сознательного освоения методики необходимо ознакомиться с основой метода в соответствующем руководстве. [c.494]

Погрешность анализа оценивают, подставив в уравнение (9.26) значения х растворов и сопоставив концентрации приготовленных растворов с результатами расчета. [c.73]

РАЗЛОЖЕНИЕ ПРОБЫ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ДЛЯ АНАЛИЗА [c.49]

Приготовление раствора для анализа [c.52]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор, представляющий собой [c.168]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Навеску анализируемой соли массой примерно 4 г взвешивают на аналитических весах, переносят в полиэтиленовый стакан и растворяют в 25 мл воды. Приливают осторожно, отдельными порциями, 6 мл уксусной кислоты и тщательно перемешивают. Переносят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят до метки водой и после перемешивания переливают для хранения в полиэтиленовый флакон. Отбирают 5 мл полученного раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, приливают 1,5 мл уксусной кислоты, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают и наливают в полиэтиленовый стакан. Фотометрируют раствор в тех же условиях, что и стандартные растворы. По градуировочному фафику находят Сх - концентрацию в исследуемом растворе и рассчитывают массовую долю (%) иона калия в поваренной соли, учитывая произведенные разбавления. [c.205]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Почву перед анализом высушивают на воздухе до постоянной массы, размалывают и просеивают через сито с отверстиями 2 мм. Навеску подготовленной к анализу почвы массой 2,5 г взвешивают в коническую колбу вместимостью 300 мл и приливают 25 мл 1М раствора НС1. Закрывают колбу пробкой, помещают во встряхиватель и взбалтывают содержимое колбы в течение 1 ч. Полученную суспензию фильтруют через сухой фильтр в сухую колбу вместимостью 100 мл. Измеряют атомное поглощение фильтрата в тех же условиях, что и стандартных растворов меди. С помощью градуировочного графика находят концентрацию меди в исследуемом растворе и рассчитывают массовую долю (%) меди в образце почвы. [c.212]

Приготовление растворов и реактивов для анализа............270 [c.318]

Сделав точный анализ приготовленного раствора (на Na l, NaOH и МагСОз), наливают в электролизер отмеренное количество этого раствора. В калиброванную склянку с тубусом наливают раствор хлористого натрия, употребляемый для первой части опыта. При помощи этой [c.162]

Ход анализа. Приготовленые растворы фотометрируют по линиям определяемых элементов (нм) [c.57]

К взвешиванию прибегают и при других операциях количе-стьенного химического анализа, например при нахождении массы оспдка, при приготовлении растворов точно известной концентрации и т. д. [c.15]

Поскольку и искусственно приготовленные растворы ги-похлорита кальция, и в большей мере промышленные стоки, содержащие активный хлор, обязательно содержат в своем составе определённое количество растворенного, либо растворенного и диспергированного Са(ОН)з, раствор обладает щелочными свойствами и его pH, как правило, бывает больше 9. Анализ известных литературных данных о механизме сходной реакции галогенирования ацетона [210-212] дает основание предполагать, что и в случае реакции гипохлорирования следует ожидать щелочного катализа, причем лимитирующей стадией должна являться стадия енолизации ацетона [c.96]

Таблица состоит из двух разделов мнкрокристаллоскопня н абсорбциометрия. Реакции, приведенные в каждом разделе, описаны с полнотой, достаточной для выбора конкретного метода анализа. Реактивы перечислены в порядке их прибавления в ходе анализа. Выполнение реакций, приготовление растворов реагентов и устранение мешающего влияния других элементов более подробно см. I. И. М. К о р е н м а н. Микро-кристаллоскопия. Госхимиздат, 1955. — 2. К- П. Столяров, Методы микрохимического анализа. Изд. ЛГУ, 1960. [c.235]

Расчет аликвоты и приготовление раствора для анализа. Рассчитывают концентрацию хрома в растворе, взятом для титрования, исходя из того, что на титрование 5 мл его должно пойти от 1 до 4 мл раствора титранта (0,01М раствор соли Мора). Учитывая полученный результат, рассчитывают, во сколько раз следует разбавить исходный раствор электролита (см. рецептуру), чтобы получить раствор для титрования. При этом разбавление может быть однократным или многократным. В соответствии с расчетом готовят один или несколько разбавленных растворов исходного электролита. Разбавление ведут водой, добавляя в последний разбавленный раствор 10 мл 0,5М раствора H2SO4. Для приготовления разбавленных растворов используют пипетки и мерные колбы, а раствор исходного электролита отбирают с помощью резиновой груши. [c.278]

В ячейку (стакан) для титрования пипеткой вносят 5 мл приготовленного раствора, приливают дистиллированной воды столько, чтобы уровень раствора был на 3—5 мм выше верхнего электрода, и при непрерывном перемешивании титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,2 мл. Регистрируют показания прибора в ходе титрования. Строят кривую титрования в координатах показания прибора—Vnsoh. По излому на кривой определяют положение точки эквивалентности и, пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание НС1. [c.114]

Выполнение работы. К анализируемому раствору в мерной колбе прибавляют 20 мл 1М раствора Н2504, до метки доливают дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В стакан для титрования отбирают пипеткой 5 мл приготовленного раствора, доливают дистиллированную воду на 3—5 мм выше верхнего электрода и при перемешивании титруют раствором ЭДТА, приливая его порциями по 0,1 мл и регистрируя показания прибора. Строят кривую титрования. По первому излому на кривой определяют объем ЭДТА, затраченный на титрование ионов Ре . Пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание железа. [c.115]

Как было указано выше, способ Гюбля-Валлера отличается от способа Гюбля лишь тем, что к раствору йода и сулемы Валлер предложил прибавлять соляную кислоту, чтобы сделать раствор более устойчивым, поскольку соляная кислота стабилизирует раствор Гюбля, противодействуя его разло-женшо. В то же время прп применении этого времени сокраш,ается время, потребное для анализа, так как при приготовлении раствора способом Гюбля склянки с раствором выдерживают в темноте 24 час., а при способе Гюбля-Валлера только 1 час. [c.546]

Кроме ГОСТов на продукцию существуют специализированные стандарты на методы испытания продукции, а также стандарты на приготовление растворов индикаторов, некоторых буферных растворов, растворов для колориметричёского и нефе-лометрического анализа и ряд других. [c.198]

Из сказанного ясно, что указание на то, что имеется 1 н. раствор кислоты, не всегда однозначно дает возможность узнать содержание кислоты в этом растворе и понять, как при готовить раствор, соответствующий этой концентрации. Во избежание разночтений концентрацию титранта следует выражать в виде частного в соответствии с уравнением (31а), например Сндзо =0,1/2 моль/дм . Из такой записи следуют однозначные выводы а) для приготовления раствора нужно растворить 0,05 моль Н2804 в 1000 см воды б) эквивалентная концентрация раствора кислоты Сэ = 0,1 моль/дм , т. е. раствор де-цинормальный (0,1 н.) в) стехиометрический коэффициент серной кислоты в предполагаемом титровании 2=2. Следует помнить, что концентрация растворов титрантов в объемном анализе зависит также от температуры (массовая единица моль/дм 1). [c.118]

Следует упомянуть о разновидности ме года термометрии — энтальпиметрии. В этом методе к анализируемому раствору добавляют избыток реагента и по количеству выделившегося тепла судят о количестве анализируемого веш,ества. Преимуш ест-вами метода являются возможность выполнения анализа, даже если реакции не протекают до конца, а также отсутствие необходимости приготовления растворов титрантов с точно известными характеристиками. Но с другой стороны, необходимо проводить дорогостоящую градуировку оборудования, так что метод применяют при проведении технических серийных анализов, например доменных шлаков. [c.405]

Конкретные условия, касающиеся приготовления раствора, объема аликвот и числа параллельных проб, определяют в зависимости от объекта анализа, выбранного метода и возможностей лаборатории. Указанные в описаниях лабораторных работ мерная посуда, объемы аликвот и т.д. носят рекомендательный характер и могут быть изменены в соответствии с возможностями лаборатории и целями анализа. [c.52]

Выполнение работы. 1. Растворение навески бронзы и приготовление раствора для анализа. Точную навеску бронзы массой около 0,5 г помещают в стакан, приливают 10 мл смеси концентрированных кислот HNO3 и НС1 (1 3) и растворяют при небольшом нафевании. После растворения переносят раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл, обмывая стенки стакана и доводя до метки 1М раствором НС1. Пипеткой отбирают 1 мл полученного раствора, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки 1М раствором H l. [c.210]

Анализ исследуемого раствора. Анализируемый раствор хлорид-иона помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 5 мл приготовленного раствора, помещают в электролизер, приливают фоновый раствор, желатин и выполняют все операции, описанные для тифования проверочного раствора. Титрование исследуемого раствора проводят фижды -каждый раз с новой порцией 5 мл. Рассчитывают массу определяемого вещества в анализируемом растворе в миллифаммах. [c.289]

Анализ исследуемого раствора. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки, тщательно перемещивают и наливают в ополоснутую этим же раствором бюретку. В рабочую камеру 1 (см. рис. 23.4) с фоновым раствором приливают из бюретки 2 определенный объем (2-6 мл) приготовленного раствора и включают мешалку. Объем раствора записывают в журнгш. Дождавшись постоянного значения pH раствора, его также фиксируют в журнале (рН ач). [c.291]

Приготовление и анализ исследуемого раствора. Точную навеску цемента массой около 1 г помещают в сухую коническую колбу вместимостью 300-.350 мл, приливают 20 мл дистиллированной воды, закрывают пробкой и устанавливают колбу во встряхиватель на 10 мин для растворения гипса. Затем суспензии дают отстояться до просветления и прозрачную жидкость пропускают через фильтр белая лента в стакан вместимостью 100 мл. Нерастворивщийся остаток промывают один раз раствором борной кислоты (методом декантации), переносят на фильтр и дважды промывают его на фильтре тем же раствором. Промывную жидкость собирают в тот же стакан, где находится фильтрат (общий объем фильтрата и промывной жидкости не должен превышать 80 мл). [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология