Кинетика реакций гидрирования

Эти далеко не полные закономерности чрезвычайно важны для кинетики реакции гидрирования. [c.371]

Изз чению кинетики реакции гидрирования ацетилена и окиси азота на различных катализаторах посвящены многие работы [60, 84—87]. Установлено, что на никелевых, палладиевых и платиновых катализаторах реакция гидрирования ацетилена до этана имеет нулевой порядок по ацетилену и первый по водороду. [c.443]

Для исключения внешне-диффузионных факторов необходимо интенсивное перемешивание реакционной системы, что наилучшим образом достигается встряхиванием реактора с достаточно большой скоростью [823] (см. также [1128]). Такая методика применяется при изучении кинетики реакций гидрирования аналогичная методика применена в нашей работе [480] для изучения кинетики дегидрирования спиртов (см. рис. 28). [c.517]

Приведем в качестве примера изучение кинетики реакций гидрогенизации в безградиентной системе [517]. При изучении кинетики реакции гидрирования этилена [c.548]

Средняя относительная квадратичная ошибка при расчетах кинетики реакции гидрирования ацетона на N1 по разным уравнениям [c.550]

Кинетика реакций гидрирования и дегидрирования. Скорость этих реакций, как и для других гетерогенно-каталитических процессов, в общем случае может зависеть от диффузионных и кинетических факторов. Первые из них играют тем меньшую роль, чем интенсивнее перемешивание и турбулентность потоков и чем ниже температура. В большинстве случаев кинетика гидрирования и дегидрирования описывается общим уравнением Лэнгмюра— Хиншельвуда, выведенным для случая, когда лимитирующей стадией является химическая реакция на поверхности катализатора. Если обозначить через Ь адсорбционные коэффициенты и через р — парциальные давления реагентов, то для обратимой реакции дегидрирования при мономолекулярном расщеплении сорбированного вещества имеем [c.449]

Пользуясь кинетическим методом, распределение карбидного углерода в образце после карбидирования характеризовали по кинетике реакции гидрирования карбида железа [c.149]

В соответствии с изложенным, исследования кинетики реакции гидрирования карбида железа проводили в проточной установке высокого давления. Соотношение скорости потока газа и [c.173]

Таким образом, имеющееся количество карбида железа в образцах (не менее 5 вес.%/м2) обеспечивает его 100%-ную концентрацию в приповерхностном слое образцов, толщина которого достаточна для исследования кинетики реакции гидрирования карбида железа. [c.176]

Рассмотрим влияние стадий 1—5 на наблюдаемую кинетику реакции гидрирования карбида железа. Согласно положениям главы 4, в качестве критерия влияния внешнедиффузионного торможения может быть использована зависимость наблюдаемой скорости реакции от линейной скорости потока газа. [c.177]

Таблица 8.3. Минимальные значения линейных скоростей газового потока (Юг) обеспечивающих отсутствие влияния внешнедиффузионного торможения на кинетику реакции гидрирования карбида железа

Рассмотрение данных [9] показывает, что скорость каталитической реакции синтеза спиртов, протекающей в кинетической области, превышает максимальную скорость реакции гидрирования карбида железа. В то же время продукт топохимической реакции — метан — диффундирует в порах существенно быстрее, чем обладающие большим молекулярным весом продукты каталитического синтеза. На основании этих данных можно заключить, что влияние внутридиффузионного торможения на наблюдаемую кинетику реакции гидрирования карбида железа пренебрежимо мало. [c.182]

Рассмотрим теперь возможную роль стадий адсорбции, растворения и диффузии растворенного водорода в наблюдаемой кинетике реакции гидрирования карбида железа. Для этой цели можно использовать литературные данные о скоростях соответствующих процессов. [c.182]

Таким образом, можно принять, что концентрации хемосорбированного и растворенного в железе водорода близки к равновесным. Дальнейшее рассмотрение влияния адсорбции и растворения Нг на наблюдаемую кинетику реакции гидрирования карбида железа мы проведем в разделе, посвященном обсуждению механизма реакции. Здесь нам было важно убедиться, что перечисленные выше стадии не лимитируют суммарный процесс [c.182]

Кинетика реакции гидрирования карбида железа была изучена в широком интервале температур и давлений водорода. Опыты проводили при температурах 200-f-330° и давлениях 1.10 4-7-10 Па. [c.184]

Рис. 50. Кинетика реакции гидрирования карбида железа в координатах уравнения (6.1)

Применимость уравнения (8.2) для описания кинетики реакции гидрирования карбида железа легко проверить по неизменности значений о (табл. 8.6). [c.193]

Таблица 8.6. Применимость уравнения (8.2) для описания кинетики реакции гидрирования карбида железа (образец 1)

Таким образом, добавки окислов алюминия и калия оказывают совершенно различное действие на кинетику реакции гидрирования карбида железа. При введении добавки окиси алюминия возрастает реакционная способность и резко снижается наблюдаемая энергия активации. Наблюдаемый порядок реакции при этом остается неизменным. [c.198]

Анализ роли физических стадий в наблюдаемой кинетике реакции гидрирования карбида железа был проведен в разделе [c.202]

Приведенные данные относятся к образцу 1, не содержащему добавок. Аналогичные результаты получены и для образца 2, содержащего добавку окиси алюминия. Это представляется вполне естественным, если учесть равенство наблюдаемого порядка реакции для этих образцов (см. табл. 8.10). В то же время из данных табл. 8.10 видно, что добавки окиси калия существенно влияют на наблюдаемую кинетику реакции гидрирования карбида железа. Поэтому сделанные выводы о механизме реакции гидрирования карбида железа нельзя распространить на образцы 3 и 4, содержащие добавку окиси калия. [c.213]

В 1960 г. Н. М. Колесниковым был предложен вывод уравнения кинетики реакции гидрирования бензола водородом. Обработка экспериментальных данных по уравнениям позволила ему сделать заключение, что адсорбция бензола на катализаторе велика и намного превышает адсорбцию водорода и циклогексана. [c.116]

Кинетика реакций гидрирования и дегидрирования. Скорость [c.557]

Изучению кинетики реакции гидрирования двуокиси углерода на никелевых катализаторах посвящены работы о. ю-тз Установлено, что реакция имеет первый порядок по СО предложено следующее уравнение скорости процесса [c.308]

Изучению кинетики реакции гидрирования ацетилена и окиси азота на различных катализаторах посвящены многие работы - Установлено, что на никелевых, палладиевых и платиновых катализаторах реакция гидрирования ацетилена до этана имеет нулевой порядок по ацетилену и первый по водороду. Однако в литературе отсутствуют надежные данные о кинетике реакции гидрирования N0 на катализаторах платиновой группы. [c.347]

Много работ в области гидрогенизации ненредельных соединений выполнено Д. В. Сокольским [58]. Почти все эти работы посвящены решению вопросов, относящихся собственно к катализу (см. Развитие физической химии в СССР , стр. 100). Изучению глубокого механизма и кинетики реакций гидрирования советские химики уделяли много внимания, особенно в последнее время. В. В. Воеводский и В. Б. Казанский [79], исследовав масс-спектрометрически продукты взаимодействия этилена с дейтерием на палладии, установили, что нри 185° С происходит последовательное замещение водорода на дейтерий [c.38]

Вывод уравнения кинетики реакции гидрирования бензола водородом в присутствии палладиевых катализаторов. [c.26]

Исследование кинетики реакции гидрирования. [c.30]

Киперман С. Л. О некоторых вопросах кинетики реакций гидрирования в жидкой фазе.— В кн. Гидрирование жиров, сахаров, фурфурола, Алма-Ата, Казахстан , 1967, с. 14—38, [c.335]

Предсказательные возможности можно проиллюстрировать следующим примером. Несколько лет назад исходя из теоретических соображений был сделан вывод о том, что наблюдаемая кинетика каталитического синтеза спиртов должна совпадать с кинетикой топохимической реакции гидрирования карбида железа (по виду кинетического уравнения и порядку реакции). Этот результат показался нам фантастическим, поскольку известно, что реакция синтеза спиртов не включает топохимические стадии. Однако недавно, когда мы уточнили кинетику реакции гидрирования карбида железа, такое предположение получило экспериментальное подтверждение. [c.328]

Среди работ, посвященных определению механизма реакций гидрирования различных карбонильных соединений с помощью кинетических методов, следует отметить цикл статей советских [264] и чешских [265] исследователей. На основе кинетических данных ими предложены уравнения типа уравнений Лэнгмюра — Хиншельвуда, позволяющие сделать определенные предположения о механизме реакции. Аналогичная двойственность проявляется и в работах, посвященных изучению кинетики реакций гидрирования альдегидов. [c.145]

Изучена кинетика реакции гидрирования пропионового, изомасляного и масляного альдегидов в соответствующие спирты на медно-хромовом катализаторе, содержащем 80% (масс.) окиси меди и 18% (масс.) окиси хрома в паровой фазе при низком давлении [266]. [c.145]

Указанная модель постулирует, что лимитирующей стадией механизма реакции является химическое взаимодействие между молекулярно-адсорбированным альдегидом и атомарно-адсорбированным водородом. Предположение о том, что в реакции гидрирования альдегидов участвует атомарно-адсорбированный водород, было высказано раньше [267], однако относилось оно к реакции в присутствии никелевого катализатора. Позднее [265 ] было показано, что при гидрировании ацетона на медном катализаторе имеет место молекулярная адсорбция водорода. В связи с этим была проведена проверка применимости ряда моделей, предполагающих молекулярную адсорбцию водорода, для описания кинетики реакции гидрирования альдегидов [c.146]

Опубликованы [270 ] сведения по кинетике реакции гидрирования изомасляного альдегида в паровой фазе на таблетированном никель-хромовом катализаторе, причем для опытов брались целые таблетки промышленного катализатора, т. е. влияние внутри- [c.148]

Рис. 1. Кинетика реакции гидрирования карбида железа при 300° С

Кинетику реакции гидрирования карбида железа [c.194]

Изучение кинетики реакции гидрирования бензола в температурном интервале 100—140 °С показало, что скорость реакции не контролируется давлением ( го паров и пропорциональна концентрации водорода в реакционном цикле в степени 0,6. [1улевой порядок по бензолу свидетельствует о прочной его адсорбции. Кинетика реакции описывается ура]н[ением [c.334]

Рис, 2. Кинетика реакции гидрирования ДМЭК [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология