Бромид-ион, реакции

Так, для титриметрического определения хлоридов и бромидов наряду с осаждением их в виде Ag l и AgBr применяется также меркуриметрия, т. е. метод, использующий реакции [c.315]

Реакция галогенопроизводных с солями галогеноводородных кислот обратима. Во многих методиках используют различную растворимость реагентов и продуктов реакции. Так, например, для получения иодидов из хлоридов и бромидов реакцию часто проводят в ацетоне, так как Nal растворим в ацетоне, а Na l и NaBr нерастворимы и выпадают в осадок [c.104]

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используются реакции окисления бромат-ионом ВгОГ. В этих реакциях бромат восстанавливается до бромида [c.412]

B. Раствор препарата с концентрацией 20 мг/мл дает характерную для бромида реакцию А, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 128). [c.214]

Бром и иод получают, окисляя бромиды и иодиды, например, по реакции [c.300]

Д. К раствору Испытуемого вещества с концентрацией 5 мг/мл добавляют 0,25 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР раствор дает характерную для бромидов реакцию Б, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 128). [c.106]

Дифференциальная электролитическая потенциометрия применима для определения бромидов. Использование метода кулонометрии при постоянном токе позволяет определять 10- М бромида, реакцию проводят в ячейке емкостью 0,5 мл в среде [c.271]

Для регенерации метиленциклобутана из бромида в колбу помещали 50 мл 80% спирта и 10 г цинковой пыли. Из капельной воронки к смеси медленно прибавляли 12 г бромида. Реакция протекала очень бурно. Полученный углеводород кипел прм 41.6—42° при 760 мм. Выход 80% от теоретического, 1.4186. [c.849]

По не совсем ясным причинам фактор А в выражении для константы скорости реакции в случае хлорида в 200 раз больше, чем для бромида. [c.464]

НИЯ в порошке, 20 мл абсолютного эфира и кристаллик иода. В колбу вводят по каплям раствор 10,9 г (0,10 моля) бромистого этила (примечание 1) в 30 -ИЛ абсолютного эфира со скоростью около 1 капли в 2 секунды. Вскоре начинается реакция и эфир закипает. Скорость приливания бромистого этила регулируют так, чтобы эфир. кипел интенсивно, но не слишком бурно. Частое встряхивание колбы облегчает течение реакции. Приливание бромистого этила длится около 25 минут (примечание 2). После введения всего бромида реакция течет самопроизвольно еще несколько минут. Когда она прекратится, смесь нагревают еще 0,5 часа на водяной бане при кипении, время от времени встряхивая. После этого неизмененным может остаться только незначительное количество магния, соответствук)щёе взятому избытку (примечание 3). [c.646]

Комплекс Br la наряду с ВгС1 фигурирует в практически важной системе при промышленном получении брома из рассолов путем окисления хлором содержащихся в них бромидов. Реакцию проводят в присутствии значительно превосходящего по сравнению с бромидами количества хлоридов. В этой системе сосуществуют следующие равновесия [98] [c.26]

Трибутилоловогидроксид получают действием растворов едких щелочей на трибутилоловохлорид или -бромид. Реакцию обычно проводят в водном или в водно-метанольном растворе. [c.393]

Цинкорганические соединения. Помимо реактива Гриньяра, действием металлов на органические галогениды могут быть получены разнообразные металлоорганическне соединения. Среди них видное место занимают цинкорганические соединения К.22п, которые имели важное значение до открытия Гриньяра и продолжают применяться в настоящее время. Для получения цинкорганических соединений удобно использовать цинк-медную пару (СОП, 2, 249). Бромиды не обладают достаточной реакционной способностью, в то время как иодиды энергично реагируют с цинком. При замене части иодида бромидом реакция протекает не так бурно и, кроме того, это экономически выгодно. Диизопронилцинк, например, получается с высоким выходом при взаимодействии смеси бромистого и иодистого изопропила с цинком в отсутствие растворителя [c.553]

Сам бромат реагирует с восстановителями очень медленно наибольшей реакционной способностью обладает Вгг [14], выделяющийся по реакции (20-9), ВгС1 или смесь ВгС1 и СЬ, образующиеся в растворах, содержащих хлорид. Электродный потенциал зависит от концентрации галогенида, и в отсутствие обоих — хлорида и бромида — реакция идет медленно. Скорость реакции (20-9) пропорциональна концентрации ионов бромата и бромида и квадрату концентрации водородных ионов [15]. [c.404]

Если соль диазония — хлорид, бромид или иодид — нагревать с соответствующей солью калия (K I, КВг, KI), реакция протекает также с выделением азота. Но вместо диазогруппы в бензольное ядро вводится галоген—образуются ароматические галогенпроизводные. В случае хлоридов и бромидов реакция протекает гладко лишь в присутствии катализаторов — галогенидов одновалентной меди ( u I, СиВг реакция Зандмайера). Например [c.430]

В присутствии хлоридов (иодидов, бромидов) реакция в кислой среде не идет, так как ионы серебра (катализатор реакции) с галогенид-ионами образуют мало-оастворимые соединения. В присутствии галогенид-ионов окисление хрома персульфатом проводят в присутствии катализатора (смеси солей кобальта(II), ртути(II) и никеля) или реакцию проводят в щелочной среде. [c.156]

Действительно, при проведении синтезов Гриньяра иногда наблюдается отщепление такими радикалами атомов водорода от молекул растворителя. Степень сохранения активности галогенидов надает в ряду С1, Вг, I. В том же порядке уменьшается и энергрхя связи, что и определяет легкость разрыва связи в процессе образования реактива Гриньяра. Различие результатов, полученных нри взаимодействии этилнатрия с алкилхлоридом [реакция (1)] и соответствующим бромидом [реакция (2)], объясняется тем, что С—Вг-связь рвется раньше, чем этильный остаток образует новую связь, и идет рацемизация. Для хлорида более вероятен согласованный процесс (1), когда вступающая и уходящая группы находятся с одной стороны молекулы, конфигурация которой сохраняется. [c.27]

Магнийорганические соединения. Магнийорганиче-ские соединения, открытые Гриньяром (1900), относятся с давних пор к наиболее часто используемым металлоорганическим соединениям. Они получаются при прямом замещении галогена на металл. При этом необходимо применять апротониые растворители, содержащие атом кислорода с неподеленной парой электронов. Классическим растворителем такого рода является диэтиловый эфир. Однако Норман (1954) показал, что при использовании малоактивных галогенидов (винил- и арилгалогенидов) реакцию лучше проводить в тетрагидрофуране. В случае первичных и вторичных алифатических хлоридов и бромидов реакция идет легко. Аллилгалогениды при этой реакции имеют тенденцию димеризоваться [G.R.E. S.O., стр. 154]. Вследствие малой устойчивости третичных галогенидов реакции с ними проводят в тетрагидрофуране. [c.222]

Опубликованы данные- "- об использовании в качестве ка1 ли-загоров органических бромидов. Реакцию проводят под большим давлением без воздействия света. [c.56]

Юнг и другие [37] изучили реакцию натриевой соли аллилбензола в жидком аммиаке с бромистым а.илилом, с хлористым а- и у-метилал-лилаки и бромистым метилом, чтобы определить, включаются ли первич ный и вторичный атомы углерода аллилбензола в реакцию замещения.. Ими найдено, что во всех случаях присутствует продукт замещения у первичного С атома (С Нд—СН=СН—СНзЙ), в некоторых преобладает продукт у вторичного С атома (С Н —СНК—СН=СН ), У ме-тилбромида состав продукта реакции изменялся н зависимости от порядка прибавления бромида и соли натрия. [c.485]

И о д о м е т р и ч е с к о с о п р е д (>, л е н li е т е л л > р о в о й к и с-лоты [6]. Пр ямое восстаиювление теллуровой кислоты йодидом ие дает согласующихся результатов, но с бромидом реакция протекает в одном направлении [c.283]

В Круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную двурогим форштосом с капельной воронкой и пятишариковым обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 2,5 г (0,10 г-атом) магния в порошке, 20 мл абсолютного эфира и кристаллик иода. В колбу вводят по каплям раствор 10,9 г (0,10 моль) бромистого этила (примечание 1) в 30 мл абсолютного эфира со скоростью около 1 капли в 2 сек. Вскоре начинается реакция, и эфир закипает. Скорость приливания бромистого этила регулируют так, чтобы эфир кипел интенсивно, но не слишком бурно. Частое встряхивание колбы облегчает течение реакции. Приливание бромистого этила длится около 25 мин (примечание 2). После введения всего бромида реакция течет самопроизвольно еще несколько минут. Когда она прекратится, смесь нагревают еще 0,5 ч на водяной бане при кипении, время от времени встряхивая. После этого неизмененным может остаться только незначительное количество магния, соответствующее взятому избытку (примечание 3). [c.661]

Интересно, что при реакции 1,2-дицианциклопро,п 1Нов с метилмагний-t бромидом реакция проходит только по одной из групп и образуется 1-циан [c.144]

Реакция проводится непрерывно следующим образом. Смесь ацетилен и окиси углерода в соотиошении 1 1с температурой 170° и под давлением 30 ат нагнетается в реакционную камеру, содержащую спирт с расгв( рен-ным в ном катализатором. Последний состоит из бромистого пи келя и бромистого алкила в присутствии трифенилфосфита, который служит комплексо-образователем. Алкильный состав бромида соответствует примененному в реакции спирту. [c.254]

Такие реакции между бромидами или иодидами протекают реже, чем между соответствуюшими фторидами или хлоридами, к тому же выси[ие координационные числа комплексообразователей обычно не достигаются. [c.301]

Поскольку энергии диссоциации связей С—Вг как в алкил-, так и в арил-бромидах порядка 50—70 ккал, а /)(Н — 0Н) = 118 ккал, свободно-радикальный цепной процесс в таких системах при 25° невозможен. В действительности в большинстве случаев энергии связей настолько велики, что исключают возможность протекания цепных свободно-радикальных реакций между органическими соединениями при температурах ниже 100°. (Исключение составляют такие соединения, как перекиси, азосоединепия и системы, содержащие окислительно-восстановительные реагенты, такие, как Fe " , Со и т. д.) [c.471]

Описано [26] использование реакции этилкарбоната с тремя эквивалентами алкилмагнийгалогенида для синтеза ряда парафиновых углеводородов с третичным углеродным атомом. Применялись м-пропил-, к-бу-ТИЛ-, и-гексилбромиды, а также некоторые высшие алкилбромиды (до к-додецилбромида). С увеличением числа углеродных атомов в алкил бромидах выходы третичных карбинолов падали, но никогда не опускались ниже 40%. Дегидратация производилась при нагревании с иодом, а гидрирование — обычными методами. [c.401]

Взаимодействие магнийбромидов третичных алкилов с 1 или 2 молями окиси этилена приводит к пол -чснию только этиленбромгидрниов. Ранее это было показано иа примере реакции окиси этилена с третичным бутил-магниыхлоридом, когда основным продуктом реакции был этиленхлор-гидрин [58]. При реакции 2 молей окиси пропилена с одним молем этил-магнийбромида выход 2-пентанола достигал 54% при реакциях с магний-бромидами вторичных алкилов выходы спиртов составляют около 30%. [c.402]

Избыток магния при получении реактива Гриньяра весьма желателен, так как это гарантирует вступление в реакцию всего к-тотрадецил-бромида, могущего в противном случае загрязнить образ5-ющийся олефин. Избыток магния можно разрушить избытком бромистого аллила или же отфильтровать перед его добавлением. 1-гсптадецен очищают тщательной фракционной перегонкой при давлении 20 мм рт. ст. В связи с необходимостью получения чистого образца гептадецена-1 б этой стадии силикагель не применяется для очистки, так как он катализирует перемещение двойной связи. После гидрирования /<-гептад(,кан очищают фракционной перегонкой и пропусканием через силикагель. [c.511]

Качественный анализ (1951) -- [ c.480 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.480 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.487 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.175 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.212 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.342 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология