Аналитические реакции катионов s-элементов

Аналитические реакции катионов р-элементов [c.64]

Аналитические реакции катионов d-элементов [c.73]

Аналитические реакции катионов -элементов [c.56]

Изучение методов обнаружения и разделения элементов начинается с ознакомления с основными аналитическими реакциями ионов 5-, р- и -элементов. Студенты самостоятельно и индивидуально выполняют описанные В пособии реакции обнаружения соответствующих катионов и анионов пробирочные, капельные, микрокристаллоскопические, люминесцентные и др. [c.51]

Характерные и дробные реакции изучают по группам катионов S-, р- и -элементов. Прежде чем приступить к изучению характерных и дробных реакций катионов каждой группы, останавливаются на общей характеристике химико-аналитических свойств этой группы ионов в целом. При этом отмечают химико-аналитиче-ские свойства, общие для всех катионов этой группы, а также различия в свойствах, обусловленные природой элемента данного катиона и занимаемым им местом в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.78]

В химическом анализе неорганических веществ имеют дело преимущественно с водными растворами электролитов, т. е. соединений, диссоциирующих в растворах с образованием ионов. Поэтому аналитическими реакциями открывают образующиеся катионы и анионы. Преимущественно в форме катионов существуют в водных растворах элементы групп IA, IB, ИА, ПВ, П1А, IVA, VUI периодической системы. К наиболее важным аналитическим свойствам относятся способность элемента образовывать различные типы ионов, цвет и растворимость соединений, способность вступать в те или иные реакции (см. гл. 2). [c.198]

Описаны два типа аналитических реакций этих соединений — тушение флуоресценции реагента в водном растворе и экстракция ассоциатов аниона красителей с крупными катионными комплексами элементов. В последнем случае лигандом обычно служат слабые гетероциклические основания — производные пиридина, чаще всего 1,10-фенантролин [c.280]

Периодический закон Д. И. Менделеева является теоретической основой всей химии вообще и аналитической химии в частности. Поэтому он имеет для химика-аналитика большое значение. По положению элементов в периодической системе возможно предвидеть свойства этих элементов и образуемых ими ионов и отношение простых и сложных ионов к действию тех или иных химических реактивов. Зная положение элемента в периодической системе, можно предсказать высшую и низшую зарядность его ионов, тип составляемых химическими элементами соединений и их свойства характер электролитической диссоциации, растворимость в воде, кислотах и щелочах, окислительно-восстано-вительные свойства и т. д. Изучение периодического закона развивает у начинающих аналитиков химическое мышление, приучает их к самостоятельной работе, облегчает отыскание новых аналитических реакций, помогает обосновывать схемы анализа катионов и анионов и т. п. [c.70]

Периодический закон позволяет предвидеть химико-аналитические свойства химических элементов и обосновать выбор групповых и специфических реагентов, предвидеть и объяснить особенности различных катионов и анионов, важные по ходу анализа. Если сопоставить реакции какого-либо одного реагента с ионами различных элементов, принадлежащих к одной группе периодической системы и к различным ее группам, то можно установить, для определения каких именно элементов данный реагент наиболее пригоден. Например, таким путем изучали реакции 8-оксихино-лина ( 33) с ионами различных химических элементов. [c.14]

Окислительно-восстановительные свойства. При изучении катионов I и и аналитических групп мы встречались исключительно с реакциями обмена. Окислительно-восстановительные реакции при обнаружении катионов этих групп не используются, потому что степень окисления их постоянна. В П1 аналитической группе рассматриваются элементы высших групп периодической системы, обладающие переменной степенью окисления. Поэтому при анализе П1 группы широко используются реакции окисления — восстановления. Особенно большое значение они имеют для обнаружения и отделения марганца, хрома и железа. [c.310]

Се +, но изучение качественных реакций названных элементов не предусмотрено программой аналитической химии педагогических институтов. Кроме этих катионов, амфотерностью обладают катионы Однако по ходу систематического анализа ионы свинца легче обнаруживаются в виде хлорида свинца, осаждающегося вместе с катионами второй группы. Поэтому катион отнесен ко второй группе кат онов. [c.162]

Для аналитической химии большое значение имеет положение определяемого элемента в периодической системе. Периодический закон позволяет обосновать различные методы систематического качественного анализа (например, сероводородный, кислотно-щелочной, фосфатный, капельный, дробный, микрокристаллоскопический). На основе периодического закона устанавливают общие закономерности и исключения из них, наблюдающиеся при химико-аналитических реакциях. Химико-аналитические свойства катионов и анионов зависят от атомного номера образующих их элементов, принадлежности к той или иной подгруппе, рядам и семействам. Большое значение для сравнения аналитических свойств ионов имеет равенство их зарядов. Например, Mg (II) и Мп (II) дают хорошорастворимые сульфаты, а Ей (II) и Ва [c.12]

Аналитическая классификация катионов, сложившаяся на основе многолетних лабораторных исследований, долгое время считалась условной. Один из основоположников системы — И. А. Меншуткин считал созданную им сульфидную систему искусственной, построенной на свойствах и реакциях некоторых химических соединений, применяемых в анализе Зарубежные школы химиков также рассматривали аналитическую классификацию как чисто условную группировку, основанную на специфической растворимости солей, не связанную с классификацией общих химических свойств элементов . [c.17]

Очень устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катиону щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие осадки дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу. [c.63]

В зависимости от характера анализируемого материала различают анализ неорганических и органических веществ. Выделение анализа органических веществ в отдельный раздел аналитической химии связано с некоторыми особенностями органических соединений по сравнению с неорганическими. Часто первый этап анализа состоит в переведении пробы в раствор. При анализе неорганических материалов растворителем чаще всего служит вода или водные растворы кислот или щелочей. Полученный раствор содержит катионы и анионы подлежащих определению элементов. Для их обнаружения применяют реагенты, которые взаимодействуют с определяемыми ионами, как правило, очень быстро, причем в большинстве случаев реакции доходят до конца. При анализе органических соединений нередко необходимо провести предварительную минерализацию пробы, т. е. разрушить ее органическую часть прокаливанием или обработкой концентрированными кислотами. Нерастворимые в воде органические соединения иногда растворяют в органических растворителях реакции между органическими соединениями обычно протекают медленно и почти никогда не доходят до конца, причем они могут протекать по нескольким направлениям с образованием разнообразных продуктов реакции. Б анализе применяют и некоторые другие [c.13]

Своеобразие качественного анализа неорганических соединений связано с очень большим числом определяемых элементов. Разработано несколько схем качественного анализа, которые, независимо от деталей, основаны на переведении вещества в раствор, последовательном разделении смеси посредством осаждения определенных групп ионов и в конечном счете определении отдельных ионов посредством характерных реакций. Во всех схемах определяемые катионы и анионы делятся на аналитические группы, обычно именуемые по групповому реагенту. Группы отделяют друг от друга, пользуясь различной растворимостью их простых или комплексных солей с разными противоионами при различной кислотности среды. [c.450]

Расположение катионов в пределах каждой аналитической группы в основном соответствует положению образующих их элементов в периодической системе. В начале каждой аналитической группы дается общая аналитическая характеристика ионов данной группы, а затем следует описание частных реакций на отдельные ионы. [c.4]

Практическая часть содержит также Д1ва раздела 1. Методы обна.ружения элементов. 2. Методы раздел-ения элементов. В первом разделе рассматриваются химические методы обнаружения элементов, где дано описание выполнения основных аналитических реакций катионов 5-, р- а -элементов и некоторых анионов, а затем физические методы с описави-ем оПо собов обнаружения екоторых катионов с помощью эмиссионного спектрального и люминесцентного анализов. [c.4]

В данном пособии представлены аналитические реакции катионов г-элементоц, а именно Сг(1П), Мп(П), Fe(II), Fe(III), o(II), Ni(II), u(II), Zn(II), Ag(I), d(II), Hg(I), Hg(II). Эти элементы расположены в побочных подгруппах периодической системы Д, И. Менделеева элементы от хро-. ма до меди составляют первый ряд переходных металлов. [c.73]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Химико-аналитические особенности катионов и анионов зависят от положения образующих их химических элементов в периодической системе. Некоторые реакции характерны только для ионов данногй химического состава . Так, катионы меди дают цветную реакцию (синее окрашивание) с избыткам гидроокиси аммония, фосфат-ионьг образуют характерный кристаллический осадок с магнезиальной смесью ( 83, 100), [c.9]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

При химическом взаимодействии примеси с молекулой органического вещества имеет место воздействие примеси на невозбужденную молекулу. Это взаимодействие может привести к тушению люминесценции и относится к гашению первого рода. Однако взаимодействие примеси с реагентом, способным люминес-цировать, может привести и к иным эффектам кроме тушения к изменению цвета флуоресценции, к сдвигу спектра поглощения и изменению интенсивности флуоресценции (к ее уменьшению или даже увеличению) из-за изменения количества поглощенного света. В последнем случае изменение интенсивности флуоресценции раствора может и не сопровождаться изменением выхода флуоресценции. Наконец, в присутствии примесей, в результате химического их взаимодействия с нефлуоресцирующей органической молекулой может возникнуть флуоресценция. На этом явлении возникновения флуоресценции у нефлуоресцирующих веществ в результате их химических взаимодействий с катионами основано большинство аналитических реакций. Например, возникновение флуоресценции у ряда диоксиазо- и диоксиазометиновых соединений в результате образования внутрикомплексных соединений с катионами использовано для люминесцентного определения алюминия, галлия, магния, цинка и других элементов, возникновение флуоресценции флуоресцина, который при окислении переходит во флуоресцеин, использовано М. А. Константиновой-Шлезингер " для люминесцентного определения кислорода. Флуоресценцию многих других органических веществ кислород сильно гасит " . [c.32]

Специфических аналитических реакций на ионы щелочных металлов известно крайне мало. Поэтому в ходе анализа их предварительно отделяют от всех других катионов. При анализе сложных объектов, например, силикатов, анализируемый образец разлагают смесью фтористоводородной и серной кислот, с последувщим отделением сопутствующих элементов, выщелачиванием сульфатов щелочных металлов и превращением их в хлориды. Иногда с той де целью применяют нагревание со смесью хлористого аммония и карбоната кальция с последующим удалением избытка кальция и выщелачиванием хлоридов щелочных металлов /8/. [c.29]

Сорбируемость катионов и анионов на ионитах различнога состава зависит от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Хроматографическ можно также разделять ионы элементов, принадлежащие к различным группам и рядам, например железо и молибден, ванадий и молибден, молибден и рений, ниобий и вольфрам и др. Элементы одного ряда часто дают аналитически сходные ионы, например катионы группы сернистого аммония. Это сходства аналитических реакций объясняется сходством строения их электронных оболочек (заполнение электронами более глубоких уровней). Это относится также к ряду иттрий — технеций или гафний — рений и к семействам железа, палладия и платины. [c.106]

Как уже отмечалось выше, сероводородный метод в настоящее время в фармацевтическом анализе практически не используется, хотя бессероводородные схемы анализа и вк.почают отдельные элементы сероводородного метода, не требующие применения газообразного сероводорода. Поэтому в данном разделе Офаничнмся преимущественно кратким изложением основных принципов систематического анализа катионов по сероводородному методу без подробного описания разных вариантов, методик определения и соответствуьэщпх реакций, тем более что сероводородный метод основательно охарактеризован в целом ряде известных учебников и руководств по аналитической химии, к которым при необходимости можно обратиться. [c.295]

В общем случае селективность ионообменных мембран ограничена избирательным переносом катионов (катионообменные мембраны) или анионов (анионообменные мембраны). Соответственно основная область их применения в электродиализе — суммарное выделение катионов или анионов из растворов с целью обессоливания морской воды или очистки сточных вод. Применение электродиализа для суммарного концентрирования ионных форм элементов в аналитических целях ограничено, с одаюй стороны, неполнотой концентрирования и, с другой стороны, протеканием электрохимических реакций на электродах с участием концентрируемых форм, что приводит к усложнению их последующего аналитического определения. [c.218]

Ряд представителей группы о,о -диоксиазокрасителей (соло-хромовые красители) [64, 325, 366, 391, 407, 712, 988, 1005, 1006, 1247, 1426] и триоксиазокрасителей [325, 576] дает с солями галлия чувствительные флуоресцентные реакции. В табл. 11 приведены реакции галлия с этими красителями, чувствительность открытия галлия по наблюдению оранжево-красного свечения при облучении аналитической кварцевой лампой. Реакции выполняют в присутствии буферных смесей, pH 3—4, Как видно из табл. 11, наиболее пригоден для открытия галлия по флуоресценции реагент 3. В присутствии спирта с солями галлия получается более яркая флуоресценция. Реагенты 6 и 8 реагируют с солями галлйя с переменой окраски, причем характерно, что А1, а также 1п, Мп, N1, Со, Ре, Т1, Сг (III) и 2п не дают подобного эффекта. Изменение же окраски вызывается многими катионами так, с красителями 4 и 6 реагируют соли Сг (III), N1, Со, Т[, 2п и Ре (II), с красителем 8 — соли тех же элементов, кроме хрома. Поэтому перед проведением реакции галлий должен быть отделен от сопутствующих металлов. [c.35]

Совокупность экстракционных приемов для обнаружения элементов третьей аналитической группы была предложена Жаров-ским [728]. Для открытия железа наряду с роданидной реакцией использовали экстракцию хлороформом его соединений с купфероном или бензоилфенилгидроксиламином (БФГА). Алюминий обнаруживали ализарином после экстракционного отделения Ре, Т1 и V при помощи БФГА. Для открытия марганца применяли диэтилдитиокарбаминат (после отделения железа, ванадия и других элементов в виде 8-оксихинолинатов), для обнаружения никеля диме-тжлглиолсим, цинк идентифицировали при помощи дитизона, ванадий — 8-оксихинолина или БФГА, титан — БФГА. Мешающее действие посторонних катионов устраняли регулированием pH и добавлением маскирующих веществ. Элемент обнаруживали по характерной окраске одной из фаз — обычно органической. [c.223]