Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диссоциация комплексных соединений в растворах

    Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

    Лимонная, винная и щавелевая кислоты образуют комплексные соединения с ионами щелочноземельных металлов. При определении констант диссоциации этих комплексных соединений обычно пользуются измерениями растворимости или электрохимическими методами [26—28]. При- использовании этих методов требуются макроколичества исследуемых веществ. При использовании метода ионного обмена константу диссоциации комплексного соединения можно определить и в тех случаях, когда катион представлен в радиохимической концентрации (например, 10 моль/л). Благодаря столь малому содержанию вещества в растворе концентрация комплексо-образователя в растворе остается практически постоянной. [c.253]


    Лекция 16. Общие сведения о конплексних соединениях. Комплексообразо-ватель, лиганды, координационное число. Способность лементов периодической системы к комплексообрглзовянию. Теория образования комплексных соединений. Классификация комплексов. Номенклатура. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Применение комплексных соединение в технологических процессах. [c.180]

    Диссоциация комплексных соединений. Особым случаем ионного равновесия в растворах является диссоциация комплексных соединений, образованных за счет донорно-акцепторной связи или взаимодействия вакантных орбиталей (с. 87). [c.207]

    Относительная стабильность, или степень диссоциации комплексных соединений карбамида, при соприкосновении с водой зависит от концентрации карбамида в водной среде. Стабильность комплексов, образующихся при действии растворов карбамида, повышается с увеличением концентрации растворов. После образования комплексных соединений карбамида основа последнего должна быть разрушена, чтобы выделить вещества, заключенные в комплексе. [c.222]

    Вторая причина непостоянства е связана со смещением химического равновесия (например, с диссоциацией комплексного соединения), и именно потому можно использовать спектрофотометрические методы.для изучения равновесий в растворах. [c.48]

    Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексного соединения К4[Ре(СМ)б) и комплексного иона по ступеням Как изменится концентрация ионов Fe + в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) K N  [c.350]

    Поскольку отклонение от закона Бера отражает взаимодействия компонентов раствора, то оно представляет особый интерес для физико-химического исследования свойств растворов. Изменение концентрации поглощающего свет вещества, введение в раствор других веществ (электролитов и неэлектролитов), переход от одного растворителя к другому, изменение температуры— все эти факторы могут привести к изменению спектра поглощения. Появление новых центров поглощения вследствие протолитических или таутомерных превращений, образования или диссоциации комплексных соединений и различных ассоциатов вызывает качественное изменение спектра поглощения. [c.647]

    Зная, что диссоциация комплексных соединений в растворах происходит с отш,еплением ионов внешней сферы от комплекса, можно определить состав комплексного иона, изучая реакции двойного обмена этой соли и азотнокислого серебра или исследуя электропроводность разбавленных растворов соли. [c.109]


    Рассмотрим общие принципы применения окислительного потенциала для изучения процессов комплексообразования и протолитических равновесий в растворах, причем кислотноосновную диссоциацию будем рассматривать как частный случай диссоциации комплексного соединения. [c.191]

    Отдельные ступени диссоциации комплексных соединений иногда выпадают, и диссоциация комплекса идет сразу с отщеплением двух или большего числа частиц адденда. В качестве примера можно привести аргент-аминовые ионы [3] и комплексные лактаты иттрия и некоторых редкоземельных элементов [4], [5], которые в водных растворах имеют состав [c.126]

    За последние годы усиленно разрабатываются методы исследования диссоциации комплексных соединений, основанные на применении ионообменных смол [10]. Были сделаны удачные попытки применить ионообменный метод для решения различных качественных задач (например, определение знака заряда комплексов, валентности ионов,, оценка относительной способности ионов к комплексообразованию) и для определения констант нестойкости комплексов. Последняя цель достигается наиболее просто в тех случаях, когда комплексообразователь находится в растворе в микроконцентрации, так как при этом легко можно создать условия, при которых в серии опытов будет сохраняться постоянство ионной силы раствора ( солевого фона ). При этом концентрация иона, обменивающегося с поглощенным ионом, в растворе и в поглощенном состоянии оста- [c.130]

    В любом методе анализа не все 100% атомов, ионов или молекул определяемого вещества используются при количественном определении, так как они не полностью находятся в нужной форме, что связано, например, с растворимостью соединений, полимеризацией многовалентных катионов, диссоциацией комплексных соединений, неполной ионизацией атомов в плазме или их активацией в потоке нейтронов и т. д. Кроме того, измеряемое вещество устойчиво иногда только в течение ограниченного времени ( времени жизни атомов, ионов), например, вследствие радиоактивного распада короткоживущих изотопов, распада малоустойчивых соединений, диспропорционирования, фотохимического действия света, неустойчивости горячих атомов в радиохимии или в катализе. Всем известна малая устойчивость разбавленных растворов ниобия, тантала, протактиния и т. п. вследствие гидролиза. Неполная и непостоянная активная форма вещества при абсолютном измерении каких-либо параметров (поглощение, эмиссия и т. п.) значительно сказывается на чувствительности и особенно на точности анализа. Приведем примеры. [c.10]

    Ф4-АР фотоэлектрический 1927 Колориметры 722, 1824, 1934, 1939, 1942, 1953, 2114 Кольцевой анализ нефтепродуктов 7746—7749. 7824 Комбинационное рассеяние в аналитической химии 1381—1417, 7582, 7583. 7919 см. также спектральный анализ молекулярный Компаратор оптический 2028 Комплексные соединения 151, 177, 359—510 см. также соответствующие элементы анионы в качестве координационных центров 504 в системе ион металла — пиридин — салицилат 480 влияние pH на окрашенные комплексы, применяемые в колориметрии 1316 вычисление состава по растворимости 409 диссоциация комплексных соединений и закон Бера 1315 зависимость их состава от концентрации в растворе 374 кинетика обменных реакций 1047 [c.366]

    Диссоциация комплексных соединений в растворах 581 [c.581]

    Иногда разбавление раствора вызывает химические реакции, смещая равновесия. Например, при разбавлении раствора возрастает диссоциация комплексных соединений и тем больше, чем менее эти комплексы устойчивы. Так, проводя разбавление, можно разрушить малоустойчивые комплексные соединения и оттитровать затем более устойчивые (если, например, речь идет о последовательных комплексах одного и того же центрального иона). Это часто оказывается очень полезным, поскольку кондуктомет-рию можно проводить в очень разбавленной среде. [c.501]

    Из сопоставления экспериментально найденной величины молярной электропроводности с данными табл. 1 можно определить, на сколько ионов распадается молекула комплексного соединения. Например, в случае 1/1024-моляр-ного раствора комплексного соединения, молекула которого согласно данным химического анализа состоит из одного атома кобальта, трех атомов хлора и шести молекул аммиака, было найдено значение молярной электропроводности 432 ом . Такая величина молярной электропроводности указывает на то, что при диссоциации молекулы образуются 4 иона. Однако согласно данным табл. 1 здесь возможны 2 случая. В первом случае молекула может состоять из трех одновалентных катионов и одного трехвалентного аниона, в другом — из трех одновалентных анионов и одного трехвалентного катиона. Можно предположить, что хлор, имеющийся в составе комплексного соединения, существует в виде трех одновалентных анионов. В этом можно убедиться и экспериментально — титрованием данного комплексного соединения раствором нитрата серебра. При этом ионы хлора осаждаются в виде хлорида серебра. Кобальт и молекулы аммиака в таком случае должны образовать трехвалентный комплексный катион состава [ Со (ЫНз)в 1 . Вторая возможность (тип КзА) отпадает, так как в данном комплексном соединении [c.14]


    С известными ограничениями метод изотопного разбавления может быть применен для определения констант диссоциации комплексных соединений, которое сильно затруднено, если комплексообразующий ион присутствует в равновесном растворе в очень малой концентрации (например, до 10 1о—10 н.) и не окрашен. Кук и Лонг [1152] приводят следующий пример для образования комплекса МА - из иона металла М и слабой кислоты НА,  [c.445]

    Рассмотрим общие принципы применения окислительного потенциала к изучению процессов комплексообразования и протолитических равновесий в растворах, причем будем рассматривать кислотно-основную диссоциацию — как частный случай диссоциации комплексного соединения. Необходимое условие для измерения окислительного потенциала заключается в том, что центральные ионы должны быть ионами переменной валентности. Примем за окислительно-восстановительную реакцию — реакцию изменения валентности центрального иона (т-п)+ (IV 40) [c.60]

    Существенно новым в методике применения ионного обмена для исследования диссоциации комплексных соединений является предложенный недавно В, И. Парамоновой [13] метод кривых относительного поглощения комплексообразователя катионитом и анионитом. Этот метод позволяет полуколичественно определить области существования различных продуктов диссоциации комплексных соединений, установить их знак заряда в растворе, а в некоторых случаях и их состав, определить существование нейтральных комплексных моле1 ул и их концентрацию в растворе, а также определить константы нестойкости многих комплексов (в некоторых случаях и ступенчатые). [c.131]

    Для определения числа ионов, образующихся при диссоциации комплексного соединения в растворе, и установления формулы соединения очень удобен метод, используюиин измерение электропроводности. Данный метод основывается на том поло жении, что способность электролитов проводить 7 лектрический ток зависит от присутствия свободных ионов, и электропроводность возрастает с увеличением общего числа ионов в растворе Так, электропроводность ). (молярная электрическая проводимость) 0,001 М раствора комплексного соединения, содержащего во внешней сфере однозарядные ионы, в зависимости от числа л диссоциирующих ионов составляет  [c.132]

    Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

    Из этого уравнения очевидно, что Д/ увеличивается с ростом напряженности приложенного электрического поля и продолжительности миграции. При этом чем выше Е, тем быстрее будут перемешаться ионы. Ограничиваюшими факторами в увеличении Е и, следовательно, в уменьшении т являются саморазогрев системы и скорость установления равновесия в реакциях комплексообразования. При высоких градиентах потенциала даже при незначительной замедленности реакций образования или диссоциации комплексных соединений может произойти электродиф-фузное размытие зоны или ее расщепление на отдельные участки, соответствующие разным ионным формам одного компонента. Этот недостаток при суммарном вьщелении целевого компонента оборачивается достоинством при изучении форм существования элементов в растворе. [c.244]

    ОН" Н2О или равновесие диссоциации комплексного соединения, например Ag" -f 2 N Agi Na). Для понимания обсуждаемой проблемы нужно более подробно рассмотреть второй пример. На рис. 64 качественно показано изменение концентрации в нри-электродном слое. Серебро анодно растворяется при плотности тока i в растворе цианида серебра, следовательно, суммарную электродную реакцию можно записать в следующем виде  [c.204]

    Усилить диссоциацию комплексного соединения можно уменьшением концентрации ионов или молекул, окружающих центральный ион. Этого достигают различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Так, для уменьшения концентрации окружающих ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение HlPb lg]), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение тиосульфатов), подщело- [c.391]

    Четкость максимума при определении состава комплекса по методу Остромысленского — Жоба указывает на образование прочного соединения, что подтверждается также данными отношения раствора к разбавлению [7]. При разбавлении раствора в 10 раз степопи диссоциации комплексного соединения (а) равны 7% (ацетатный буфер) и 11,4% (бифталат- [c.30]

    Диссоциация комплексного соединения — сильного электролита на составляющие его ионы имеет особенности, свойственные диссО циации любого сильного электролита. Так, в растворе [Ag(NH3)2] l содержатся ионы [Ag(NH3)2]+ и С , а в растворе HsIAgIs] — ионы Н+ и [AglsF-, [c.102]

    Кроме внутренней сферы в комплексных соединениях обычно существует и внешняя сфера, например ион хлора в хлориде аммония [МН41С1, нитрат-ионы в комплексном соединении 1Си(ЫНз)4](ЫОз)2 и т, п. Ионы или молекулы, находящиеся во внешней сфере, связаны в комплексном соединении гораздо слабее, чем ионы или молекулы, находя г -щиеся во внутренней с( ре. Такая различная прочность связи обусловливает характер диссоциации комплексных соединений в водных растворах. Например, в водных растворах хлорида аммония существуют ионы аммония и ионы хлора [c.8]

    Усилить диссоциацию комплексного соединения можно уменьшением концентрации ионов или молекул, окружающих центральный ион. Этого достигают различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Так, для уменьшения концентрации ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение Н iPb l l), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение тиосульфатов), подщелочить (разложение кислых комплексов), окислить (разрушение окисляемых комплексов), восстановить (разложение восстанавливаемых комплексов) и т. д. Естественно, выбор пути должен сообразоваться с удобствами и легкостью его осуществления. [c.103]

    К раствору диамминхлорида epe6pa [Ag(NH3)2] l прибавить азотную кислоту до кислой реакции (проверка лакмусовой бумаги). Выпадает белый осадок хлористого серебра. Составить уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения и объяснить роль азотной кислоты. [c.176]


Смотреть страницы где упоминается термин Диссоциация комплексных соединений в растворах: [c.203]    [c.455]    [c.93]    [c.281]    [c.20]    [c.26]    [c.134]    [c.322]    [c.312]    [c.313]    [c.30]    [c.322]    [c.184]    [c.189]   
Смотреть главы в:

Общая химия 1986 -> Диссоциация комплексных соединений в растворах




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация комплексная

Диссоциация комплексных соединений

Комплексные диссоциация на комплексный

Комплексные растворы

Электролитическая диссоциация комплексных соединений Ионные реакции в растворах



© 2024 chem21.info Реклама на сайте