Конверсия нитрата натрия

Каждая из этих реакций имеет свои специфические особенности. Так, при проведении обменного разложения между нитратом кальция и сульфатом натрия необходимо вводить в процесс избыток нитрата кальция, который частично попадает в продукт и делает его гигроскопичным. Выделение в осадок гипса приводит к сильному загустеванию реакционной массы для того чтобы она оставалась достаточно подвижной, необходимо разбавлять ее раствором нитрата натрия после отделения от него гипса, т. е. возвращать часть раствора в реактор. Скорость обменного разложения зависит от температуры. Так, в данном случае реакция идет при 50° значительно быстрее, чем при 70° в течение 1 ч при 50° конверсия достигает 96%, а при 70° только 11%- Для получения крупнокристаллического, легко отфильтровываемого осадка гипса необходимо вводить затравку, добавляя в реактор кристаллический гипс и т. д. [c.430]

Конверсия природного нитрата натрия по реакции [c.282]

Получение нитрата натрия обменным разложением (конверсией) солей [c.609]

Можно наметить два пути осуществления первой стадии конверсии. Первый путь (соответствует принятой в настоящее время технологии) заключается в том, что реактор вначале заполняется так называемым свежим раствором, содержащим хлорид калия и нитрат натрия в эквивалентных количествах, а затем по мере упаривания реактор время от времени пополняется оборотным раствором. Такой традиционный способ ведения процесса обладает существенными недостатками. [c.175]

Окислительное дегидрирование осуществляют в реакторе, показанном на рис. 2. Трубки имеют диаметр около 25 мм и помещены в жидкий теплоноситель даутерм или в расплавленную смесь нитратов и нитритов натрия и калия. Реакцию ведут в интервале температур 290—425 °С при соотношении метанол/воздух около 1 13. В качестве катализатора используют молибдат железа с отношением Ре/МоОз от 3 до 5. Катализатором может быть также молибдат висмута, который будет описан более подробно ниже в данной главе. На молибдате железа конверсия приближается к 100%, причем в катализате содержится менее [c.155]

Одним из методов получения нитратов калия и натрия является конверсия соответствующих [c.365]

Выпадающий в условиях процесса конверсии осадок хлорида натрия отфильтровывают, а раствор направляют на кристаллизацию из него нитрата калия. [c.563]

Отмеченные недостатки могут быть устранены, если в процессе упаривания величина а будет оставаться неизменной. В связи с этим нами предложен другой путь проведения первой стадии конверсии. Для его обоснования используются следующие, не требующие специального доказательства положения 1) любой раствор, в котором отношение концентрации ионов калия к концентрации нитрат-ионов равно постоянной величине а, характеризуется фигуративной точкой на одном и том же луче ВЬ (см. рисунок) 2) раствор данного солевого состава, характеризующийся определенным значением а, может быть получен из любого другого раствора с тем же значением а путем растворения в нем или выделения из него хлорида натрия 3) если имеется ряд растворов разного состава, по с одинаковым значением а, то для всех этих растворов можно задать одну общую точку на диаграмме, соответствующую концу упаривания. В частности, упаривая указанные растворы до одинаковой температуры или до одинаковой плотности, во всех случаях будем получать упаренные растворы одного состава. [c.176]

Техническое применение ионообменные смолы находят прежде всего при устранении жесткости воды и для аналогичных целей (см. стр. 68). Кроме того, их применяют и в препаративной химии, например, для получения нитрата натрия из калийной селитры и конверсии других солей, для регенерирования использованных кислот и оснований, для удаления электролитов из коллоидных растворов и для удаления следов тяжелых металлов из органических веществ. Например, оказывается, что таким образом можно освободить вино и другие напжтки от следов меди, свинца и мышьяка. [c.82]

Способ получения натриевой селитры конверсией нитрата кальция и природного сульфата натрия является одной из попыток заменить дефицитное и сравнительно дорогое сырье — кальцинированную соду — природньш сульфатом натрия. Последнего имеются в СССР значительные запасы, и поэтому положительное разрешение вопроса может дать возможность сельскому хозяйству получить в большом количестве дешевую нат риевую селитру. [c.68]

При управлении технологическим процессом руководствуются данными аналитического контроля. Цеховая лаборатория должна регулярно определять степень конверсии аммиака, содержание окислов азота и кислорода в выхлопных газах, степень окисленности нитрозных газов в различных точках системы, содержание соды, нитрита и нитрата натрия в щелоках, поступающих на инверсию, а также выполнять анализы готовой азотной кислоты на содержание НМОз, Ыг04 и твердого остатка. В хранилищах измеряют количество выработанной продукции с учетохм средней плотности азотной кислоты. [c.168]

В 1932 г. на Сталинском азотном заводе группой исследователей были проведены лабораторные и полузаводские опыты по получению нитрата калия из растворов синтетического нитрата натрия и твердого хлористого калия. Был найден оптимальный реяшм конверсии исходных солей с целью максимального выделения в донную фазу образующегося хлористого натрия, определены зависимости между составами маточных растворов и содержанием хлоридов в первичных кристаллах нитрата калия при их кристаллизации, найдены условия для разрушения примесей нитритов путем добавки небольших количеств аммиачной селитры. [c.49]

В настоящее время в производстве калиевой селитры методом конверсии применяют растворы нитрата натрия, получаемые путем инвертирования растворов, образующихся при щелочной абссфбции выхлопных нитрозных газов (стр. 106 и сл.)- [c.489]

В промышленных условиях нитрат бария получают взаимодействием сернистого бария с азотной кислотой или обменным разложением солей бария и нитратов [1 ]. В первом случае пересыщенные растворы нитрата бария получают упариванием. Из них нитрат бария кристаллизуется в вакуум-кристаллизаторах. По второму способу раствор хлористого бария при 80—90 °С обрабатывают нитратом натрия. Затем полученный раствор охлаждают до 30—35 °С и осаждают из него азотнокислый барий. Очистка нитрата бария от примесей производится перекристаллизацией. Для конверсии солей бария могут быть использованы и другие нитраты. При расчете параметров кристаллизации Ва(МОз)а необходимо учитывать влияние Na l или других солей, на фоне которых идет кристаллизация нитрата бария, на его растворимость. Это позволит правильно определить степень пересыщения, а следовательно, учесть его влияние на формирование осадка. [c.241]

Нужное количество растворяемого вещества, например хризена, смешивается с борной кислотой, и смесь помещается в пробирку для кипячения размерами примерно 10 X 2,5 см. Пробирка нагревается в стакане с минеральным маслом (стакан более предпочтителен, чем непрозрачный сосуд, поскольку позволяет наблюдать за расплавом) до температуры 240°. Масло немного дымит при этой температуре, и поэтому работу следует проводить Б вытяжном шкафу. Каша рекомендует в качестве нагревающей ванны эвтектическую смесь нитрита и нитрата натрия, но это может быть опасно, если в сильно окислительную ванну попадает органическое вещество. Борная кислота постепенно дегидратируется, образуя прозрачный расплав. Примерно через 15 мин при температуре 240° остается только маленький белый катышек нерасплавленной борной кислоты. Точно в тот момент, когда этот катышек исчезает или как раз перед этим, пробирка вынимается, и ее содержимое быстро выливается на предметное стекло, предварительно смазанное теплым минеральным маслом. Могут быть использованы формы удобны вырезанные из трубки латунные кольца диаметром 1,25 и 2,5 см. Отливки толщиной менее 2 мм имеют тенденцию трескаться при охлаждении, но этого можно избежать при осторожном отжиге. При правильнор методике образец получается в виде чистого прозрачного стекла с очень хорошими оптическими свойствами. Образец гигроскопичен и постепенно становится мутным, но масляное покрытие замедляет, этот процесс. Как указывает Каша, особенно критичным является выбор момента отливки слишком рано — и появляются кусочки нерастворенной борной кислоты слишком поздно — и содержимое пробирки не выливается, а получается тягучая вязкая масса. Чтобы предохранить образец от преждевременного охлаждения верхними холодными частями пробирки в момент переливания, пробирка должна быть опущена в масляную ванну почти до краев. Хорошие фосфоры на основе борной кислоты могут быть получены с такими соединениями, как хризен, 1,2-бензантрацен, 1,2 5,6-дибензантрацен и флуорен. С трифениленом можно проводить хорошие демонстрационные опыты вследствие большого времени жизни (15,9 сек) и эффектного голубого цвета его фосфоресценции. С хризеновыми фосфорами может быть также продемонстрировано поглощение в метастабильном состоянии. Прозрачные при нормальных условиях, они проявляют красновато-пурпурную окраску при экспонировании на солнечном свету или под действием лампы солнечного света (GE). Эта окраска вызывается конверсией в триплетное состояние, которое дает очень сильное (триплет-триплетное) поглощение в зеленой области спектра [168]. [c.85]

Имеется целый ряд патентов, рекомендующих для повышения эффективности процесса вводить различные органические и неорганические добавки. Так, введение (6—7)-10-зо/д фенола или крезолов (в пересчете на метанол) повышает конверсию спирта на 10% [116]. Добавление (10—13)-10- % тяжелых масел (содержащих спирты Св—Си, диалкильные эфиры С —Сю, алкил-ацетаты Сд—Сю) предупреждает пенообразование при испарении спирта и увеличивает выход формальдегида [117]. Введение (2—3)-10-2% диметил- и триметиламина, пиперидина, пирролидо-на снижает кислотность формалина в 50 раз [118]. Имеются также рекомендации по проведению процесса в присутствии нитрата аммония [ИЗ] и едкого натра [И9]. [c.48]

Например, при получении нитрата калия конверсией NaNO, и K I азотнокислый калий удается отделить от образующегося хлористого натрия, пользуясь различной растворимостью этих солей, при высокой температуре и на холоду. [c.7]

После кристаллизации нитрата калия образуется оборотный (маточный) раствор, характеризующийся точкой а. К такому раствору, содержащему Q молей солей, добавляется К молей хлорида калия и такое же количество молей нитрата иатрия (эквимолекулярная смесь добавляемых солей характеризуется точкой d). Полученная смесь определяется точкой с на квадрате составов. 1-я стадия конверсионного процесса заключается в упаривании такого раствора, сопровождающемся кристаллизацией хлорида натрия. Эта стадия описывается перемещением фигуративной точки с по лучу упаривания ВЪ па проекции изобарического сечения вплоть до точки Ъ. При выделении хлорида натрия солевой состав раствора непрерывно изменяется, но ooTiiojiie-ние между концентрациями ионов калия и N07, т. е. ионное отношение ион. % К /ион.% NO = остается постоянным. После упаривания (на 2-й стадии конверсии) при охлаждении производится кристаллизация нитрата калия из раствора. [c.175]