Разложение солей аммония

Получение и разложение солей аммония. 1.(Работать под тягой ). Небольшое количество концентрированной хлористоводородной кислоты наливают в стакан, осторожно смачивают дно и стенки стакана и выливают кислоту обратно в склянку. В тигель или маленький химический стакан наливают небольшое количество концентрированного водного раствора аммиака и накрывают раствор аммиака первым стаканом, перевернутым вверх дном. Объясняют наблюдаемое явление. [c.163]

Термическое разложение солей аммония. Ранее было отмечено, [c.127]

Получение аммиака разложением соли аммония и изучение его свойств. [c.66]

Термическое разложение солей аммония [c.141]

Термическое разложение солей аммония. Диссоциацией называется обратимое разложение молекул на более простые молекулы, атомы или ионы. Различают электролитическую, гидролитическую и термическую диссоциацию. [c.193]

Для разложения солей аммония по этому способу 1 мл анализируемого раствора смешайте с 1 г белильной извести я 3—5 мл воды и тщательно размешивайте стеклянной палочкой. [c.120]

При разложении солей аммония, образованных нелетучими кислотами, образуется аммиак и кислая соль [c.251]

Разложение солей аммония, образованных кислотами-окислителями, приводит к окислению иона аммония [c.298]

Фильтрат помещают в фарфоровую чашку, досуха выпаривают его, а сухой остаток прокаливают до полного разложения солей аммония. Остаток от прокаливания растворяют в нескольких каплях НС1. Избыток ее удаляют осторожным выпариванием жидкости досуха, после чего полученные хлориды растворяют в [c.564]

Углекислые солн аммония разлагаются в дистилляционной колонне при нагревании до 70— 80 °С выделяющимися здесь газами (газы дистилляции). Для разл ожения хлористого аммония жидкость из колонны 14 передается в дистиллер-смеситель 13, куда поступает известковое молоко, получаемое гашением извести в аппарате 4. Аммиак, выделяющийся при разложении солей аммония, отгоняется из раствора паром, подаваемым в нижнюю часть аппарата 13. Регенерированные в колонне 14 и аппарате 13 аммиак и двуокись углерода возвращаются в абсорбер 8 на поглощение рассолом. [c.428]

Различают несколько случаев термического разложения солей аммония. [c.227]

На этом свойстве основан ряд методов разложения солей аммония. В качестве окислителей применяют царскую водку, азотную кислоту, гипобромиты, гипохлориты и т. п. [c.229]

Реакция начинается на холоду и протекает с возрастающей скоростью благодаря саморазогреванию. По мере восстановления ионов аммония скорость реакции постепенно уменьшается. Для достижения полного разложения соли аммония реагирующую смесь осторожно нагревают и затем кипятят. Кипячение смеси сопровождается выделением газообразных продуктов и образованием гидроокиси магния [c.229]

Очевидно, что переход иона водорода к азоту аммиака будет происходить тем легче, чем слабее он удерживается кислотным остатком. соответствующей кислоты (т. е. чем последняя сильнее). Поэтому теплоты образования аммонийных солей сильных кислот больше, чем слабых. Например, для НС1 и HjO (рассматривая ее как слабую кислоту) имеем NH3 -f H l = NH4 I + 42 ккал и NH3 + НОН = NH4OH - -+ 8 ккал. Наоборот, разложение солей аммония на аммиак и свободную кислоту идет [c.411]

Аналитические реакции катноиа аммония N114. Реакцш разложения солей аммония щелочами (фармакопейная). Соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака [c.351]

Реакция со щелочами. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли аммония и добавьте 5 капель водного раствора какого-либо из сильных оснований — КОН, NaOH, Са(ОН)з (Naj Oa, К2СО3) — и подогрейте содержимое пробирки. Вследствие разложения соли аммония выделится аммиак [c.109]

Удаление NH4-hohob. Обнаружению К" - и Ыа -ио-нов мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите 3—4 каплями 2 н. НС1 и снова выпарьте досуха (под тягой ). К остатку прибавьте каплю соляной кислоты, несколько капель воды и слегка нагрейте. Осадок отцентрифугируйте, а раствор проверьте на присутствие и Na+. Удаление и разложение солей аммония может быть также проведено другими способами (см. 16, стр. 112). [c.128]

Наоборот, разложение солей аммония на аммиак и кислоту идет тем легче, чем сильнее кислотный остаток притягивает ион водорода (т.е. чем кислота слабее). Поэтому, например, NHj l разлагается только около 300 °С, тогда как NH4OH сам по себе совери1енно неустойчив уже при обычной температуре. [c.263]

Разложение солей аммония, образованных кислотами-окислителями, приводит к окислению иона аммония (NH4)2 rj07 = Щ + СгаОз + 4НгО [c.314]

Аммиак, вытесненный из растворов солей аммония сильными щелочами, поглощается раствором кислоты известной концентрации. Оставшуюся кислоту титруют щелочью (или образующийся сернокислый аммоний подвергают несслеризации) и вычисляют содержание аммиака в исследуемой пробе. Разложение солей аммония и поглощение аммиа- [c.85]

Удаление иона аммония необходимо, так как он мешает обнаружению калия и натрия 12—15 капель исходного раствора выпарьте в тигле и прокалите до полного разложения солей аммония. Когда же выделение белого "дыма" прекратится, возьмите палочкой крупинку сухого остатка, поместите на фильтровальную бумагу, растворите в капле воды, сделайте пробу на полноту удаления аммония с реактивом Несслера. Если аммоний еще присутствует, продолжайте прокаливать сухой остаток. Добившись полного удаления аммония, обработайте содержимое тигля 6—8 каплями воды. Перенесите раствор в коническую пробирку, отцентрифугируйте и отбросьте осадок гидроксохлори-да магния, получившегося в результате гидролиза хлорида магния. Центрифугат используйте для обнаружения катионов К и Na. [c.130]

Ропер [104] подробно изучил термическое разложение соли аммония в алюмосиликатном комплексе. Эта соль получалась при добавлении силиката натрия к разбавленному раствору хлористого алюминия. После обмена с ионами соль аммония содержала 3,5 ммоля иона аммония и 3,6 ммоля ионов алюминия на 1 г алюмосиликата. На рис. 6 показана зависимость потерь воды и аммония при повышении температуры в пределах от 20 до 50° С для каждой стадии. После каждой стадии производилась откачка в течение двух часов. Первая половина верхней кривой соответствует легко удаляемой воде (около 0,9 ммоля при 25° и 2,9 ммоля между 25 и 180° С). На этой стадии начинается диссоциация соли Аммония, которая сопровождается дальнейшей потерей воды. С повышением температуры эти процессы протекают с разными скоростями, но [c.47]

Фильтрат помещают в фарфоровую чащечку, досуха выпаривают его, а сухой остаток прокаливают до полного разложения солей аммония. Остаток от прокаливания растворяют в нескольких каплях НС1. Избыток ее удаляют осторожным выпариванием жидкости досуха, после чего полученные хлориды растворяют в нескольких каплях воды. Если в анализируемом растворе присутствовали ионы Ag+, то после растворения остается белая муть Ag l, которую отфильтровывают, как описано выше. [c.398]

Пример 1. При действии раствора щелочи (NaOH или КОН) на соли аммония при нагревании выделяется аммиак, который и узнается по характерному запаху или по посинению красной лакмусовой бумажки, смоченной водой. Так как в условиях анализа аммиак выделяется только в результате разложения солей аммония, то реакция взаимодействия солей аммония со щелочью является [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология