Хлорид аммония разложение

Получение азота разложением нитрита аммония. В колбу вместимостью 50—100 мл, укрепленную в лапке штатива в вертикальном положении, налейте по 5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита калия, Колбу осторожно подогрейте до вытеснения выделяющимся азотом воздуха, а затем соберите азот в две пробирки над водой. Докажите, что собранный газ является азотом. Для этого в одну из пробирок внесите горящую лучину, а в другую — налейте раствор гидроксида кальция и взболтайте. [c.163]

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Почему аммиак нельзя получить путем непосредственного разложения хлорида аммония, почему необходимо добавлять известь Можно ли получить аммиак, разлагая сульфат или фосфат аммония [c.128]

Составьте уравнения реакций разложения солей хлорида аммония, карбоната аммония, нитрита аммония, нитрата аммония. В чем сходство и различие этих реакций [c.201]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, р.пион которых не является окислителем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония [c.431]

Разложение магниевых алкоголятов проводят насыщенным раствором хлорида аммония, а не минеральной кислотой, чтобы избежать дегидратации. [c.219]

Третий пример относится к химии. Смешаем при комнатной температуре газообразные аммиак н хлороводород. При этом самопроизвольно будет протекать химическая реакция образования твердого в этих условиях хлорида аммония. В этих условиях хлорид аммония практически вполне устойчив, и поэтому обратный процесс — его разложение на аммиак и хлороводород — самопроизвольно при комнатной температуре не происходит. [c.34]

Опыт 3, Распознавание полихлорвинила. Нагрейте в пробирке кусочек полихлорвинила и заметьте вначале его размягчение, а затем разложение с выделением хлороводорода. В последнем убедитесь, если поднесете к отверстию пробирки палочку, смоченную раствором аммиака. Наблюдайте образование белого дыма хлорида аммония. Проверьте кислотный характер летучих продуктов разложения лакмусовой бумажкой. [c.285]

Проводят термическое разложение твердого хлорида аммония в закрытой системе. Докажите, что для протекания этой реакции требуется внешнее воздействие. Рассчитайте температуру (К) равновероятности протекания реакции, а также молярные концентрации (моль/л) продуктов при этой температуре. [c.233]

Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций. [c.237]

Проводят термическое разложение 0,1 моль нитрата калия. Получают твердое вещество. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь кипятят, выделяющийся газ собирают. Определите, какой это газ и его объем (при н. у.). Ответ 2,24 л. > [c.142]

Рассмотрим реакцию разложения хлорида аммония [c.207]

Отсюда следует вывод при 300 К в системе протекает процесс синтеза хлорида аммония (AGi<0), а при 700 К — процесс его разложения (AGn<0). Причем при сопоставлении значений ДО видно, что при 300 К процесс I протекает полнее, чем процесс II при 700 К. [c.128]

Прокаливание. Его проводят для полного удаления летучих веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси ее прокаливают в фарфоровом тигле, поместив его в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 30). При этом хлорид аммония разлагается иа летучие хлороводород и аммиак. Прокаливанием удаляют органические вещества. Процесс следует вести под тягой. Тигель после прокаливания берут металлическим пинцетом. [c.20]

Одновременно с основными реакциями идет разложение содержащихся в сыром гидрокарбонате примесей — карбамата натрия и хлорида аммония [c.364]

Разложение солей аммония, а) На крышку фарфорового тигля поместить несколько крупинок хлорида аммония и, взяв щипцами, прокалить ее в пламени горелки под тягой). Остается ли что-нибудь на крышке тигля Составить уравнение реакцик разложения хлорида аммония. При разложении каких двух солей аммония выделяется не аммиак, а азот Составить уравнения этих реакций. [c.257]

Проведение опыта. Поместить в бокал немного амальгамы натрия и добавить насыщенный раствор хлорида аммония. Образуется амальгама аммония в виде темно-серой пористой массы, которая легко разлагается. Выделяющиеся при ее разложении газы поднимают ее на поверхность раствора. [c.148]

Пример I. Выделением или поглощением тепла сопровождается термическое разложение. хлорида аммония [c.152]

Осторожно подогрейте раствор в микроколбе на маленьком пламени горелки. Когда реакция пойдет энергично, подведите газоотводную трубку поочередно под первую и вторую пробирки. Если реакция пойдет слишком бурпо, горелку отставьте. Наполнив азотом обе пробирки, выньте одну из них, закрыв под водой пальцем. Переверните пробирку отверстием вверх и внесите в нее тонкую горящую лучинку. Что происходит с пламенем Напишите уравнения а) реакции обмена хлорида аммония с нитритом калия, б) разложения непрочного нитрита аммония на азот п воду. Укажите окислитель и восстановитель в последней реакции. Составьте схему отдачи и приема электронов. В чем проявилась инертность азота [c.136]

В лаборатории азот получают разложением смеси нитрита натрия с хлоридом аммония при нагревании [c.309]

В одну пробирку налейте 20—30 капель насыщенного раствора хлорида аммония, а в другую — насыщенного нитрита натрия. Осторожно подогрейте их на маленьком пламени горелки и слейте. Когда начнется энергичное. выделение газа, внесите в пробирку тонкую горящую лучинку. Отметьте наблюдаемое явление. Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с нитритом натрия и разложения получающегося нитрита аммония на азот и воду. Укажите окислитель и восстановитель. [c.183]

Технология нанесения оксидов металлов на активный уголь довольно проста. Уголь пропитывают раствором соли металла, а затем раствором осадителя — обычно водным раствором аммиака или карбоната аммония. Далее уголь высушивают и нагревают в токе воздуха до 200—250 °С до разложения карбоната аммония и удаления аммиака. При этом осажденные в порах гидроксиды частично или полностью дегидратируются и закрепляются на попер сности пор угля. После охлаждения уголь отмывают водой от растворимых солей (сульфата нли хлорида аммония) и загружают в адсорбционную колонну. Потери активного угля при низкотемпературной каталитической регенерации в среднем составляют 1,5—2%. Следовательно, уголь может быть использован 50—65 циклов й в течение всего этого периода сохраняет внесенный в поры катализатор. [c.203]

Сколько граммов 6%-ного раствора NaOH потребуется для разложения 60 г технического хлорида аммоння, содержанц го 5% посторонних примесей [c.27]

Обычно при проведении этих рса1сций эфирный рас-грор карбонильного соединения вносят по каплям ири механическом перемешкпаиин в эфирный раствор свежеприготовленного реактива Гриньяра с такой ск( ростью, чтобы эфир спокойно кипел (реакция экзотермична). Образовавшийся алкоголят магния после нагревания реакционной смеси разлагают подкисленон водой. При синтезе третичных спиртов для разложения используют водный раствор хлорида аммония, так как в присутствии минеральных кислот возможна дегидратация. [c.277]

Опыт 3. Образование и термическое разложение хлорида аммония. В пробирку с газоотводной трубкой внесите щепотку НН4С1. Пробирку осторожно нагрейте. Наблюдайте исчезновение NH4 1 на дне пробирки и появление белого осадка на холодных стенках пробирки и газоотводной трубки. Дайте объяснение. [c.24]

Хлорид аммония предварительно обработайте азотной кислотой для разложения аминов, высушите и перекристалли-зуйте. Водную смесь одного моля Mg l2 6H20 в 30 мл воды и одного моля NH4 1 в 70 мл воды прокипятите в течение нескольких минут, после чего оставьте его на кристаллизацию при температуре несколько выше 50 °С, в результате чего получается чистая двойная соль. [c.252]

Разложение нитрига аммония протекает весьма бурно, поэтому на практике используется реакция взаимодействия насыщенных на холоду растворов нитрита натрия и хлорида аммония, которая приводит к ус1ановлению равновесия [c.179]

Если бы в газообразной фазе был избыток NH3 или НС1 (в результате предварительного введения в систему или частичного удаления из нее в процессе разложения одного из продуктов диссоциации), то состав фаз стал бы разным, а система — двухкомпонентной. Вследствие различной растворимости НС1 и NH3 в жидком NH4 I такой же результат получится и при диссоциации расплавленного хлорида аммония (здесь различие в составе фаз [c.123]

Таким образом, при нагревании сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на верхних (холодных) частях пробирки снова появляется белый налет NH4 I. Если же соль образована нелетучей кислотой, например сульфат аммония (NH4)2S04, при нагревании улетучивается только аммиак, а кислота остается (необратимое разложение). [c.345]

Эта реакция протекает не только с водой п спиртом, по if с аммиаком, нерипч-пьшп л вторичными аминами например, по данным Губепа, лучшим методом получения насыщенных углеводородов из реактивов Гриньяра является разложение его хлоридом аммония [3691- [c.72]

В трехгорлую литровую колбу, снабженную обратным холодильником и мешалкой, помеш,ают 20 г (0,12 моль) о-нитроформаиили-да (прим. I) и 600 мл 50%-ного водного этанола. К полученному раствору прибавляют 10 г (0,19 моль) хлорида аммония и затем порциями при интенсивном перемешивании присыпают 50 г (0,76 моль) цинковой пыли (прим. 2). Реакционную смесь кипятят при интенсивном перемешивании 3 ч, после чего фильтруют горячей. Сероватый осадок промывают на фильтре горячим этанолом (ЗХ ХЗО мл) и высушивают. Для выделения N-оксида бензимидазола осадок измельчают в ступке и суспендируют в 250 мл 10%-ного водного раствора аммиака. В полученную суспензию пропускают ток сероводорода (Тяга ) в течение 30 мин, сульфид цинка отфильтровывают, фильтрат переносят в фарфоровую чашку и упаривают досуха на водяной бане. Остаток очищают перекристаллизацией из этанола, получая 7 г (44%) бесцветных игл N-оксида бензимидазола, которые плавятся при 215°С с разложением. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология