Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Углерод, атомный радиус

    В подгруппе с ростом порядкового номера увеличивается атомный радиус и уменьшается энергия ионизации атома (см. табл. 4.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются углерод и кремний—неметаллы германий, олово и свинец — металлы. [c.126]

    Особенностями рассматриваемых молекул является то, что длины связей 81—0, 81—С1 и 81-С оказались меньше по сравнению с суммой атомных радиусов. Естественно предположить, что связи кремния с кислородом, хлором и углеродом не являются чисто ковалентными. [c.211]


    Окислы. Атом кислорода невелик, его радиус меньше радиусов атомов углерода и азота однако настоящие фазы внедрения кислорода — только твердые растворы и низшие окислы переходных металлов. В силицидах и боридах фактором, препятствующим образованию фаз внедрения, является большой атомный радиус, в окислах такой фактор — электронная структура атома кислорода. Электронная оболочка атома кислорода ls 2s 2p имеет два неспаренных электрона. Кислород подчиняется правилу октета, и завершенная электронная структура может быть получена путем приобретения двух электронов. Поэтому у кислорода донорная способность ослаблена склонностью к поглощению электронов. Цирконий и гафний легче отдают электроны, поэтому только титан образует с кислородом фазу переменного состава на основе окисла TiO с преимущественно металлической связью (радиус кислорода в ней 0,7 A) и координационным числом титана 6. [c.236]

    СВЯЗИ между атомами и структуры элементов. При плавлении металлов металлическая связь частично сохраняется в расплаве. При плавлении таких макромолекулярных веществ, как например, углерод, разрываются почти все связи. Стандартная энтальпия плавления изменяется подобным образом, в соответствии с порядковым номером (зарядом ядра) элемента. Зависимость температуры кипения от порядкового номера элемента показана на рис. 15.3. Стандартные энтальпии испарения (разд. 8.1) изменяются аналогично. На рис. 15.4, а показана зависимость значений атомных радиусов от порядковых номеров элементов, а на рис. 15.4, б сравниваются размеры некоторых атомов и ионов. [c.359]

    Кремний. Особенности химии кремния. Второй типический элемент IV группы — кремний — является типовым аналогом углерода. Как и у углерода, у атома кремния в невозбужденном состоянии на 5-орбита/[и находят ся два спаренных электрона, а р-орбитали имеют два неспаренных электрона. Разница в том, что атом углерода располагает валентными электронами при главном квантовом числе 2, а атом кремния характеризуется тем же числом валентных электронов (4) при я = 3. В связи с увеличением числа электронных слоев по сравнению с углеродом у кремния наблюдаются рост атомного радиуса, понижение потенциала ионизации, уменьшение сродства к электрону и ОЭО. Возрастание радиуса ведет к увеличению длины и уменьшению прочности межатомных связей, особенно в гомоатомных соединениях, вследствие чего растет электрическая проводимость и сужается ширина запрещенной зоны. Поэтому углерод в виде алмаза представляет собой изолятор, а кремний — полупроводник. В целом переход от первого типического элемента ко второму свидетельствует о нарастании металличности и ослаблении неметаллических свойств. Однако вследствие наличия большого числа валентных электронов этот переход более плавный, чем в III группе от бора к алюминию. [c.369]


    Металлы Сг, Мп, Со и №, атомные радиусы которых меньше, чем 0,13 нм, не образуют интерметаллических карбидов. Их карбиды гидролизуются водой и разбавленными кислотами,, причём образуются воДород и жидкие или (реже) твердые углеводороды. Видимо, в этих карбидах уже имеются цепочечные группы из атомов углерода,сходные с углеводородами, в которых водород замешен, металлом. Расстояния С—С равны 0,161 нм, т. е. несколько больше, чем в парафиновых углеводородах. ,. [c.556]

    Атомный радиус кремния (при координационном числе 4 и ковалентной связи) равен 1,175 А. Благодаря сравнительно большой величине радиуса атома кремний обладает большей металличностью, чем углерод. В соединениях кремний преимущественно четырехвалентен. [c.96]

    Менее определенным является понятие атомных радиусов для неметаллов. Обычно за них принимают ковалентные радиусы, полученные из межатомных расстояний в двухатомных газообразных молекулах (водород, азот, кислород, хлор) или кристаллах (бор, углерод, кремний, фосфор и т. д.) соответствующих простых веществ (табл. 6). Тенденции изменения ковалентных радиусов совпадают с тенденциями изменения металлических радиусов s- и р-элементов неравномерное уменьшение при движении по периоду слева направо и увеличение при движении по группе сверху вниз. [c.120]

    Наоборот, для получения в аморфном состоянии веществ, образующих плотнейшие упаковки, например металлов, требуются огромные скорости охлаждения (до 10 К/с). Многие металлические стекла обладают рядом замечательных свойств высокой прочностью, твердостью при высокой пластичности, высокой коррозионной стойкостью, высокой магнитной проницаемостью и т. д. Для придания им необходимых свойств и уменьшения необходимой скорости охлаждения их чаще всего изготавливают из сплавов, легированных малыми добавками элементов с малым атомным радиусом (бора, углерода, кремния, фосфора), что несколько усложняет их кристаллическую структуру и замедляет кристаллизацию. [c.301]

    Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭЫ, т. е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приводим температуры плавления карбидов и нитридов в сопоставлении с температурами плавления металлов  [c.243]

    Энергия атомных кристаллов с ковалентными связями зависит от прочности связей. Например, у алмаза энергия решетки очень велика ( 170 ккал г-атом), у кристаллических кремния и германия 86 и 85 ккал г-атом. Эти значения коррелируют с атомными радиусами 0,77 1,17 и 1,22 А у углерода в алмазе, у кремния и у германия соответственно. Температура плавления симбатно с теплотой сублимации уменьшается 3900° С (алмаз), 1415 С (Si), 958° С (Ge). [c.132]

    Атомные радиусы ниобия и тантала почти совпадают (табл. 33), ионные радиусы одинаковой степени окисления тоже очень близки друг к другу, поэтому их соединения весьма сходны по свойствам. Металлы подгруппы УВ тугоплавки, обладают хорошими механическими свойствами, сильно зависящими от содержания примесей водорода, углерода, кислорода и азота. Эти примеси увеличивают твердость, делают металлы хрупкими и менее пластичными. Подвергнутые электроннолучевой плавке в вакууме, ниобий и тантал очень пластичны и хорошо обрабатываются в холодном состоянии. [c.333]

    Бор относится к элементам с небольшим атомным радиусом (0,091 нм). Он свободно диффундирует в железо и по аналогии с углеродом и азотом может образовывать твердый раствор типа внедрения. Растворимость бора в а- и у-Ре невелика и составляет соответственно от 0,0004% при температуре 710°С до 0,08% при температуре 90б°С и от 0,0021% при температуре 906°С до 0,021 7о при температуре 1149° С. [c.45]

    Фазы внедрения образуются при взаимодействии титана (как и циркония, и гафния) с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньще, чем водорода. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем у водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ТЮ и (Т Мх= 0,56-1)1 т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решётке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Следует отметить, что температуры плавления карбидов и нитридов существенно вьппе, чем самих металлов. А сплав 80% Т1С + 20% НЮ плавится рекордно высоко - при 4215 С. Эго самый тугоплавкий из всех известных в настоящее время материалов. Карбиды и нитриды титана и его аналоги к тому же обладают высокой твердостью, жаростойкостью, исключительно коррозионностойки и инертны по отношению к расплавленным металлам. [c.119]

    Обработка типичных изотерм II типа, например изотерм адсорбции окиси углерода или азота на кремнеземе С [16] или изотерм адсорбции азота на хлориде калия [65], с помощью уравнения (Х1У-96) приводит к а/ , примерно равному 0,4 и, следовательно, й, приблизительно равному атомному радиусу [68]. [c.463]


    Тот факт, что в большинстве многоатомных молекул связи эффективно локализованы, дает возможность объяснить неизменность длины связи между двумя заданными атомами в различных молекулах. Разумеется, иногда наблюдаются небольшие, но весьма интересные различия в длине определенной связи А — В в зависимости от природы окружения. Однако здесь мы пренебрежем ими. Факт постоянства длины связи А — В наводит на мысль выразить длину связи в виде суммы Га + Гв радиусов атомов Л и В. В табл. 13 [343] (цит. по [296]) приводятся атомные радиусы для некоторых атомов, включая радиусы атомов углерода и азота, соответствующие двойным и тройным связям. [c.203]

    Нетрудно видеть, что росту твердости материала будет способствовать уменьшение межчастичного расстояния и степени ионности связи. Анализируя с этих позиций нитрид кремния и принимая во внимание значительные различия в атомных размерах кремния и углерода (атомные радиусы r(Si) = 1,24, г(С) = 0,77 А), было отмечено [2], что замещение в структуре P-S3N4 кремния на углерод может обусловить резкое увеличение прочностных свойств изо-электронного и изоструктурного Р-нитриду кремния гипотетического соединения, получившего название нитрид углерода. [c.68]

    Углеводород Гибридизация Электро- отрица- тельность углерода Атомные радиусы углерода, НМ Межъядерные рас-етояния связи С-Н, нм Дипольные моменты связи С—Н, О К Он-  [c.80]

    В железо-углеродистых сплавах основными компонентами являются железо и углерод. Железо - металл IV периода VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомная масса 55.85, атомный радиус 0.126 нм, плотность 0.126 г/см . Температура плавления 1539 С. Углерод - неметаллический элемент 11 периода IV группы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12, [c.17]

    Углеводород Гибри- диза- ция Электроотрицательное ть Атомный радиус углерода. нм Межъядерное расстояние С —И. нм Электрический момент диполя связи С —Н, Кл-м [c.138]

    Несколько нетипичными среди других металлоподобных карбидов являются карбиды семейства железа (МзС) и карбид марганца (МпзС) они менее прочны, разлагаются в разбавленны с кислотах. Пониженная прочность карбидов этих элементов связана с их малыми атомными радиусами, которые препятствуют активному внедрению атомов углерода в их кристаллические решетки атомы углерода вынуждены образовывать связи между собо11 (повышать долю ковалентной связи). Карбиды 1Б и ПБ групп — солеподобного характера, малопрочны, разлагаются водой с образованием ацетилена. [c.502]

    На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод — углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных -связей на 0-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных чещестБ. [c.99]

    Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

    Химические свойства. По химическим свойствам кремний, как и углерод, является неметаллом, но его неметалличность выражена слабее, так как он имеет больший атомный радиус (п. бтабл. П.1). Поскольку у атомов кремния на внешнем энергетическом уровне находится 4 электрона, то для кремния характерна степень окисления как —4, так и +4 (известно соединение кремния, где его степень окисления равна +2). [c.214]

    Во втором периоде при пере.ходе В(+3) — С(+4) — N(+5) атомный радиус уменьшается. Поэтому для бора характерно сохранение координационного окружения из трех гидроксогрупп в ортоборной кислоте Н3ВО3 (хотя известны производные и метаборной кислоты НВО2). Для углерода повышение координационной устойчивости достигается за счет удаления одной молекулы воды и замены двух лигандов —ОН на один лиганд =Ю  [c.284]

    Характерной особенностью элементов подгруппы титана является образование твердых растворов и фаз внедрения с легкими неметаллами (Н, В, С, N1 О). Это обстоятельство накладывает заметный отпечаток на металлохимию этих элементов. Титан и его аналоги обладают способностью сильно поглощать водород. Фазам внедрения отвечают номинальные составы ЭН и ЭН2(Т1Н2, 2гН и 2гН2, НШ и НШг)- Для этих фаз характерна ГЦК-решетка. Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с тлеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭК, т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК-решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приведены температуры плавления карбидов и нитридов металлов подгруппы титана  [c.396]

    Хамические свойства. Специфика хнм. св-в К. с. в сравнении с соед. углерода обусловлена низкой электроотрицательностью атома Si и его способностью образовывать доиорио-акцвпторные связи с использованием одной или двух < орбиталей. Координац. число атома Si может достигать 6. Атом Si имеет большую величину атомного радиуса (0,133 нм) в сравнении с атомным радиусом С (0,077 нм) для него не характерно образование дво ных и тройных связей. [c.514]

    Температура кипения возрастает при увеличении атомной массы галогена и числа атомов галогена и углерода. Исключение1Ч являются полифторалканы, температура кипения которых уменьшается при увеличении числа атомов фтора в молекуле полифторалкана. Это означает, что прн увеличении числа атомов фтора уменьшается межмолекулярное взаимодействие. При увеличении атомного радиуса галогена увеличиваются коэффициенты преломления света. Это свидетельствует об увеличении поляризуемости при переходе от фторпроизводных к иодпроизводным, [c.224]

    В этом уравнении величина Si- представляет собой работу, которую надо совершить, чтобы освободить иодид-ион от одной из молекул его сольватной оболочки. Последующие три члена представляют полную энергию взаимодействия в системе ион — диполь. Последний ч.тхен — функция Морзе для энергии, необходимой для изменения расстояния между атомами хлора и углерода от равновесного значения г1 до г2- Предполагается, что дипольный момент фиксирован на периферии атома углерода на расстоянии Д от ядра, где А — атомный радиус. Аналогичное соотношение выражает энергию взаимодействия в системе хлорид-ион — иодистый метил (рис. 8.9)  [c.235]


Смотреть страницы где упоминается термин Углерод, атомный радиус: [c.148]    [c.91]    [c.184]    [c.139]    [c.85]    [c.247]    [c.123]    [c.414]    [c.171]    [c.95]    [c.459]    [c.459]    [c.139]    [c.380]    [c.191]   
Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.27 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атомный радиус

Радиус атома водорода углерода атомный

Углерод асимметрический радиус атомный

Углерод, атомный радиус электронное строение



© 2024 chem21.info Реклама на сайте