Признаки кислот, оснований и солей

Классификация — это распределение изучаемых объектов на классы (группы) согласно наиболее существенным признакам, присущим объектам данного класса и отличающим их от объектов других классов. Предложите различные способы классификации оксидов, кислот, оснований и солей. [c.11]

Признаки кислот, оснований и солей [c.13]

К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемым по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли. [c.31]

Укажите необходимые признаки веществ и растворов, для которых можно применять правило произведения растворимости (хорошая, плохая, малая, большая растворимость, сильный, слабый электролит, неэлектролит, соль, основание, кислота и т. д.). [c.107]

Среди признаков кислот Ганч выдвигал на первый план их способность образовывать соли с основаниями. В этом отношении он примыкал к Берцелиусу, о чем упоминает сам Химические взгляды нашего старого мастера химии, в частности о кислотах и солях, не только гораздо проще и нагляднее, чем физические определения ионной теории, но и правильнее [c.74]

По характеру влияния растворителей на относительную силу кислот, оснований и солей и по их способности изменять соотношения в силе электролитов все растворители делятся на две группы дифференцирующие и нивелирующие. К нивелирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых силы разных кислот (оснований, солей) уравниваются или, строго говоря, растворители, в которых соотношения в силе электролитов, характерные для их водных растворов, сохраняются. К дифференцирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых проявляется значительное различие в силе электролитов (кислот, оснований и солей). В этих растворителях соотношения в силе электролитов иные, чем в воде. Не следует смешивать классификацию растворителей на амфипротные, кислые и основные с классификацией на нивелирующие и дифференцирующие, так как эти классификации основаны на принципиально различных признаках. [c.22]

Установить общие признаки, которые определяют, к какой группе относится данная соль — к сильным, к средним или к слабым — довольно трудно. Можно только высказать некоторые общие правила. К сильным солям относятся соли с большими катионами и анионами, например соли четвертичных аммониевых оснований, содержащие в качестве анионов большие анионы органических кислот. Эти соли почти во всех растворителях хорошо диссоциированы. Далее, к сильным солям относятся галоидные соли щелочных металлов, за исключением солей лития. К слабым солям относятся, как правило, соли не полностью замещенных аммониевых оснований, уже упомянутые соли лития и галоидов фтора и хлора. К слабым солям относятся соли, содержащие катионы, не имеющие электронной оболочки инертных газов например, ионы серебра, кадмия, ртути, цинка и др. У этих ионов электронные оболочки могут быть деформированы, поэтому они легко вступают во взаимодействие с другими ионами и растворителем. [c.110]

В ЭТИХ случаях главным признаком взаимной растворимости является не подобие двух жидкостей, а наоборот, резкое их различие. Вещества различных групп хорошо смешиваются между собой, но их растворимость не подчиняется закону Рауля, и величина 7 не может быть подсчитана по уравнению Гильдебранда. Смеси таких жидкостей часто дают азеотропы и обладают другими особенностями. Способность растворителей к образованию водородных связей играет большую роль в их влиянии на силу кислот, оснований и солей (см. гл. VI и VII). [c.222]

Кроме такой классификации возможна классификация растворителей по признаку их влияния на относительную силу кислот и солей, по их способности изменять соотношение в силе электролитов. По этому признаку растворители можно подразделить на нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят те растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, в которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются. К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. В дифференцирующих растворителях проявляется значительное различие в силе электролитов, и в частности в силе кислот и оснований. К ним относятся прежде всего растворители, не содержащие гидроксильных групп альдегиды, кетоны, нитрилы и т. д. В этих растворителях соотношение в силе электролитов иное, чем в воде. Обычно такие растворители не являются донорами протонов, но и пе являются хорошими их акцепторами. Дифференцирующим действием могут обладать в той или иной степени все неводные растворители. [c.274]

Кроме такой классификации, возможна классификация растворителей по признаку их влияния яа относительную силу кислот и солей, по и.х способности изменять соотношение в силе электролитов- По этому признаку растворители можно разбить на нивелирующие. — в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, у которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются- К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. [c.539]

Важнейшим признаком кислот и оснований теория сольвосистем соединений считает наличие реакции нейтрализации, при которой образуется соль и растворитель [c.116]

Образование соли нельзя считать признаком реакций между любы. ш кислотами и основаниями. Соли образуются только при реакции между электронейтральными кислотами и основаниями. [c.201]

Несмотря на то, что для производных целлюлозы имеется целый ряд хороших растворителей (гл. IX), для самой целлюлозы, особенно не деградированной, их существует немного. Почти все без исключения они являются концентрированными водными растворами оснований, кислот или солей, всегда вызывающими в некоторой степени изменения целлюлозы. По классификации Шеппарда [11, целлюлоза регенерируется из растворов в виде гидрата или в виде гидро-оксицеллюлозы . Для гидратцеллюлозы характерна измененная рентгенограмма кристаллической решетки (гл. VI), кроме того, она обладает большей способностью адсорбировать воду. Наоборот, у гидроцеллюлозы и оксицеллюлозы рентгенограмма кристаллической решетки не меняется, но, как указывается в гл. VII, у них обнаруживаются определенные признаки деградации. [c.196]

Аррениус классифицирует эти соединения по следующим признакам кислоты освобождают в раствор ионы водорода, основания — гидроксильные ионы, а соли — ионы, отличные от этих. [c.139]

Изучение химии неводных сред привело к довольно быстрой эволюции понятий кислота и основание , поскольку свойства кислот и оснований особенно сильно изменяются в зависимости от природы растворителя. Много в этой области сделали Франклин, Краус и Кэди [61—66]. Франклин начал систематические исследования жидкого аммиака в качестве растворителя и среды для проведения химических реакций. Он обобщил представления о кислотах и основаниях как о производных воды и аммиака и распространил их на другие типовые соединения, которые могут быть растворителями, предложив теорию сольвосистем соединений. Его теория сольвосистем предусматривает, какие соединения становятся кислотами и основаниями в разных растворителях, в состав молекул которых входит водород. Одним из важнейших признаков кислот и оснований в теории сольвосистем соединений считается наличие реакции нейтрализации, при которой образуются соль и растворитель [c.148]

Нивелирующе-дифференцирующее действие растворителей. Помимо классификации растворителей по их протонно-донорно-акцеп-торным свойствам, изложенной выше, неводные растворители классифицируют также по признаку их влияния на силу кислот, оснований и солей и по способности изменять соотношения в силе электролитов по сравнению с их соотношениями в водных растворах. В этом случае различают растворители, проявляющие нивелирующее и дифференцирующее действие в отношении определенных групп электролитов. [c.285]

В своей работе в области химико-аналитических исследований Ловиц всегда стремился найти точные признаки , на основании которых возможно идентифицировать вещества, прежде всего минеральные соли. Не удовлетворяясь широким применением противу-действующих средств, т. е. реактивов для качественного и количественного определения кислот, земель и металлов, Ловиц ищет другие признаки вещества, в частности, в кристаллографических формах солей. Ему принадлежит заслуга основания микрохимического анализа, а также анализа солей по форме кристаллических узоров [c.462]

По признаку влияния растворителей иа относительную силу соединений выделяют так называемые нивелирующие растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе. [c.132]

Согласно этой классификации, лекарственные вещества подразделяются в общепринятом в химии порядке на неорганические и органические. Неорганические вещества рассматриваются по группам элементов периодической системы Д. И. Менделеева и основным классам неорганических соединений элементы, окислы, кислоты, основания, соли Органические вещества делятся на производные алифатического, алицикличе-ского, ароматического и гетероциклического ряда и далее подразделяются по основным классам органических соединений углеводороды, галоидо-производные, спирты, альдегиды и кетоны, кислоты, эфиры и т. д. гетероциклические соединения рассматриваются по группам, объединяющим производные отдельных гетероциклов (см. стр. 19). Присутствие в одной и той же химической группе веществ с различной физиологической активностью не лишает систему необходимой стройности, а лишь выявляет тесную связь между строением веществ и их физиологическим действием. В некоторых случаях, когда группа лекарственных веществ генетически связана (по химическим и фармакологическим признакам) с веществами иной химической структуры, представляется рациональным отклониться от чисто химической классификации и рассматривать такие вещества совместно. Например, большая группа местноанестезирующих средств типа новокаина, являющихся эфирами Р-диалкиламиноэтанола в п-аминобензойной кислоты, обязана своим возникновением изучению [c.17]

Таким образом, универсальным признаком, позволяющим провести единую классификацию сложных соединений, как и в случае бинарных, является доминирующий тип химической связи. В соответствии с этим признаком можно выделить три типа сложных соединений. Так, к первому типу Р и с. 132. Кристаллическая структура соединений ОТНОСЯТСЯ те сложные соли, а сульфата калия также КИСЛОТЫ И основания, в которых ионное [c.280]

Поскольку ацетилены с концевой тройной связью —слабые-кислоты, анионы их солей обладают основными признаками и прО являют типичные нуклеофильные свойства. Синтезы ацетиленов, основанные на нуклеофильном характере этих анионов, —это в основном реакции алкилирования и присоединения к карбонильной-группе. [c.187]

По теории Вернера единственным классификационным признаком реакций кислотно-основного взаимодействия является образование соли. Поэтому здесь к типу кислот либо оснований [c.7]

Все окислы принято делить на кислотные , образующие кислоты, и основные , образующие особую группу химических веществ, называемых основаниями . Основания при соединении с кислотами образуют соли, пЬ-гашая кислотные свойства первичных кислот. Основные окислы образуются при окислении металлов. Кислотными свойствами обладают также и некоторые вещества, не содержащие кислорода (фтор, хлор, бром и иод). Существуют и такие окислы, которые трудно отнести по привычным химическим признакам к кислотным или основным они проявляют и те и другие свойства, почему их называют двусторонними ( амфотерными ). Щелочи принадлежат к основаниям . [c.205]

Учение о солях. В середине XVII в. появились высказывания, по которым все соли состоят из двух компонентов — щелочи и кислоты, так как они получаются при их соединении. Важнейшим признаком кислот стали считать способность их соединяться со щелочами с образованием солей. Для дальнейшего развития представлений о солях имели значение статьи Руэля (1703 — 1770), опубликованные в 1744 и 1754 гг. Он называл солью любоз вещество, образованное соединением кислоты, минеральной или органической, с веществом, которое служит основанием (base) и сообщает соли твердость. В качестве такого основания может быть взята нелетучая или летучая щелочь, земля или металл. В понятии основание выражено представление о веществе, которое наряду с кислотой определяет состав соли, [c.15]

Кислоты определены как соединения водорода, в которых последний может быть замещен иа металл или металлопоаобный радикал. Их важнейший признак — способность давать соли. Силу неионизированных кислот можно качественно оценивать по их тенденции давать соли с основаниями и по прочности солей. [c.88]

Кроме классификации растворителей по донорно-акцепторным свойствам по отношению к протонам различают растворители по их влиянию на относительную силу кислот, оснований и солей, по их способности изменять относительную силу электролитов. По этому признаку растворители делятся на нивели-руюш,ие и дифференцирующие. К нивелирующим растворителям относят вещества, в среде к-рых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе или, строго говоря, растворители, для к-рых соотпошепия в силе электролитов, характерные для их водных р-ров, сохраняются. К дифференцирующим относят растворители, в среде к-рых проявляется значительное различие в силе электролитов (кислот, оснований и солей). Не следует смешивать классификацию растворителей на амфипротиые, кислые и основные с классификацией на нивелирующие и дифференцирующие, так как эти классификации растворителей основаны на принципиально различных признаках. Сила кислот, оснований и солей в среде какого-либо растворителя определяется гл. обр., с одной стороны, его химич. свойствами (кислотностью или основностью) и с другой — его физич. свойствами величинами диэлектрпч. проницаемости (ДП) и динольного момента молекул растворителя. В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель может сильно влиять на диссоциацию электролита в одних случаях решающее значение оказывает кислотность или основность растворителя, в других — ДП. [c.100]

Микрокристаллы, полученные в этих пробах, Фултон разделил на девять групп на основании таких признаков, как форма кристаллов, направление их роста, агрегация, способ разветвления кристаллических агрегатов и т. д. По этой системе использовано 25 реагентов (кислоты, основания, комплексные соли и т. д.) и происходящие реакции разделены на девять групп. [c.16]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Исторически теория ангидрокислот и ангидрооснований сыграла очень важную роль. Она.показала, что понятия кислота и основание вовсе не обязательно связывать с водными растворами, да и растворами вообще, и уж наверное не обязательно привязывать их к ионам Н+ и ОН . Идеи, заложенные в теории Вернера, получили развитие в исследованиях его соотечественника А. Ганча, который сформулировал положения химической теории кислотно-основного взаимодействия. Главным признаком кислотно-основного взаимодействия эта теория также выдвигает солеобразование, но солью считается любой продукт [c.8]

Кремнезем, вводимый в рацион питания крыс в больших количествах в течение различных периодов времени, в конечном счете весь выделялся в основном с мочой [214]. На основании анализа выделяемых количеств кремнезема Минова [215] пришла к заключению, что кремнезем имеет в 29 раз большую растворимость в организме, чем в физиологическом растворе. Значительная часть такого кремнезема должна так или иначе связываться в тканях. У крыс, имевших большую нагрузку в питании в виде силикагеля, в кишечном тракте формировались узелочки [216]. Образование камней (при мочекаменной болезни) может быть понижено, если вводить в рацион животных больше соли, чтобы они больше пили воды и, таким образом, кремнезем вымывался из организма [217]. Контрольное кормление овец дало возможность получить соотношение между концентрацией кремнезема и объемом мочи [218]. Высокое содержание кремнезема в крови и в моче крупного рогатого скота оказывается симптоматическим признаком хронической гематурии мочевого пузыря. Кремнезем сам по себе не является причиной этой болезни, которая, несомненно, возникает в результате присутствия в сене какого-либо токсического органического соединения, возможно таких веществ, как сапонины [219]. Керстен и Стаудин-гер [220] в 1956 г. представили обзор по биохимическому действию монокремневой кислоты. [c.1047]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология