Температура кипения смесей

Рис. 2.7. Блок-схема алгоритма расчета температуры кипения смеси и состава жидкой фазы

Рис. 5. ( Зависимость температуры кипения смесей метилциклогексана с анилином от концентрации анилина.

Рис. 5.1. Блок-схема программы расчета температуры кипения смеси и состава паровой фазы

Температура начала кипения по кривой ОИ ta для фракции с концом кипения 200°С может быть вычислена в зависимости от давления системы Р (кПа), среднемольной температуры кипения смеси ср.м (°С) и температуры начала кипения фракции н.к (°С), по уравнению, полученному в работе [64] [c.74]

Экстракционная и азеотропная перегонки требуют введения вспомогательного агента для облегчения разделения в результате образований неидеальных смесей. В табл. 30 сравниваются те свойства растворителя, наличие которых желательно для каждого из зтих способов. Два существенных различия состоят в требованиях, предъявляемых к соотношению между температурой кипения растворителя и температурой кипения смеси, подлежащей разделению, а также к разделению н идких фаз. [c.133]

Температура кипения смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей ниже температур кипения отдельных составных частей. Состав пара не зависит от валового состава жидкости, так как мольные доли компонентов в паре (I—у) и у определяются как отношения постоянных при данной температуре величин р и р [c.206]

Средняя молекулярная температура кипения смеси определяется формулой [c.38]

Простая перегонка нефтяных смесей изображается кривыми однократного испарения (ОИ), устанавливающими зависимость доли отгона от температуры нагрева смеси. В американской практике используют аналогичные кривые равновесного однократного испарения EFV (equilibrium flash vaporization). Кривые ОИ характеризуют также условные температуры кипения смеси при нечетком их разделении, а начальные и конечные точки кривой ОИ определяют соответственно истинные температуры кипения жидких смесей и конденсации паровых смесей заданного состава. [c.57]

Конечные уравнения алгебраические и трансцендентные используются для описания стационарных режимов объектов, рассматриваемых как объекты с так называемыми сосредоточенными параметрами. Отличительным признаком таких объектов являются сосредоточенные конечные объемы массы, в пределах которых переменные состояния сохраняют постоянные значения, например реактор идеального смешения. Кроме того, конечные уравнения используются в составе математического описания для отражения определенных закономерностей о физической природе тех или иных явлений, например, для расчета температуры кипения смеси компонентов известного состава и др. [c.14]

Запишем программу расчета температуры кипения смеси п компонентов и состава паровой фазы, если известны, а, Ь, с, ai (1 = 1, 2,. .., п). [c.97]

Программа выполняется следующим образом. Сначала вводятся необходимые исходные данные (коэффициенты зависимости Т = = / ( 1-), коэффициенты относительной летучести компонентов и состав жидкости). Затем вычисляется знаменатель выражения (3— 27), определяются и температура кипения смеси Т. Расчет состава паровой фазы по уравнениям (3—26) производится во втором операторе цикла. [c.98]

Расчет температуры кипения смеси. Если предположить, что паровая фаза подчиняется законам идеальных систем (это допущение справедливо для умеренных давлений) и за стандартное состояние взять условия бесконечно разбавленных растворов, то уравнение (13—28) для расчета температуры кипения смеси и состава паровой фазы можно записать в виде [c.416]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ ПО ДАВЛЕНИЮ ПАРОВ ИЛИ ТЕМПЕРАТУРАМ КИПЕНИЯ СМЕСЕЙ [c.177]

ВЫБОР РАЗДЕЛЯЮЩИХ АГЕНТОВ ПО ТЕМПЕРАТУРАМ КИПЕНИЯ СМЕСЕЙ [c.47]

Для примера рассмотрим использование описанного метода с целью выявления возможности применения воды в качестве разделяющего агента для системы этанол—метилэтилкетон. Эквимолекулярные смеси воды с этанолом и метилэтилкетоном имеют, соответственно, температуры кипения 80 и 73,5°. Значительно более высокая температура кипения смеси воды с этанолом, чем с метилэтилкетоном, показывает, что последний в смеси с водой имеет большие положительные отклонения от идеального поведения, чем этанол. Следовательно, в присутствии воды должна возрастать относительная летучесть метилэтилке-тона. Имеющиеся в литературе [33] указания о применении воды [c.48]

Рис. 10. Характерные кривые зависимости температур кипения смесей от состава

Метод сравнения температур кипения смесей может быть применен, разумеется, также для выбора разделяющих агентов для процессов азеотропной ректификации. [c.49]

Г р и Т р—температуры кипения смесей 1-го и 2-го компонентов с разделяющим агентом при концентрации последнего Хр и Г] и Т 2 —температуры кипения 1-го и 2-го компонентов. [c.49]

Величина А,р, входящая в уравнение (130), может быть определена по данным о равновесии в системе 1—Р. Для выявления зависимости А 1р от температуры кипения смесей веществ [c.50]

Как уже было показано, методы выбора разделяющих агентов основываются на сравнительной оценке степени неидеальности бинарных систем, образованных компонентами заданной смеси и предполагаемым разделяющим агентом. Следовательно, наиболее надежными следует считать те методы, которые позволяют с наибольшей достоверностью судить о характере и величине отклонений от закона Рауля в указанных бинарных системах. Оценивая с этой точки зрения описанные выше методы выбора разделяющих агентов, следует отдать предпочтение тем из них, которые базируются на использовании свойств растворов, в первую очередь таких, как температуры кипения смесей, составы и температуры кипения азеотропов и растворимость. Как будет показано ниже, по значениям этих свойств можно не только дать сравнительную оценку степени неидеальности соответствующих бинарных систем, но также приближенно рассчитать условия равновесия в них. [c.70]

При применении описанных методов проверки к изобарным данным игнорируется изменение коэффициентов активности с температурой в интервале температур кипения смесей. Однако, как показали Карлсон и Кольборн [180], при небольших тепло-тах смешения компонентов и не очень большом различии их температур кипения, изменением коэффициентов активности с температурой можно в большинстве случаев пренебречь. Это и позволяет рекомендовать применение к изобарным данным уравнения Дюгема—Маргулеса [2]. [c.160]

Если в рассматриваемом диапазоне составов смесей изменение их температур кипения относительно невелико, то величина Р °/Рк может быть (принята постоянной. При этом проверка данных о равновесии облегчается тем, что не требуется точных данных о температурах кипения смесей, а отношение давлений пара компонентов может быть учтено в виде постоянного члена, взятого для средней температуры кипения, т. е. [c.163]

Мольная доля отгона е широких нефтяных фракций с достаточной для практики точностью может быть вычислена в зависимости от среднемольной температуры кипения смеси (°С) и температуры системы 1 при помощи следующего эмпирпческого уравнения [63] [c.73]

Масляный альдегид образует азеотропную смесь с 6 %, воды температура кипения смесп 68 °С. Изомасляный альдегпд растворяется при 20 ""С в 9 объемах воды и образует азетропную смесь с 5% воды, температура кипения смеси 60,5 °С. [c.174]

Оценку эффективности различных растворителей для экстракционной перегонки можно произвести различнымт способами. Предварительный отбор может быть выполнен путем измерения температур кипения смесей углеводородов и растворителя. Хороший растворитель должен обладать значительно более низкой экспериментально измеренной температурой кипения смеси, чем температура, рассчитанная на основе линейной зависимости между составом и температурой кипения. Это иллюстрируется графиком (рис. 5), выражающим зависимость температуры кипения смеси метил-циклогексана с анилином от состава [11]. Экспериментальная кривая, выражающая зависимость температуры кипения от состава смеси, расположена значительно ниже пунктирной линии, соответствующей линейной зависимости между температурой кипения и составом. Это показывает, что образуются неидеальные растворы, для которых отклонения от закона Рауля имеют положительное значение. Экспериментальные данные по равновесию пар—жидкость показали, что в качестве растворителей для [c.100]

Измерив показатели преломления чистых жидкостей и растворов известного o iaBa, вычертить кривую зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая). Зная плотности чистых жидкостей, можно перейти от объемных процентов к весовым или молярным и построить график зависимости показателя преломления от состава, выраженного в весовых пли молярных процентах. Пользуясь калибровочной кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав. Затем определяют температуры кипения смесей. [c.203]

Если низкая летучесть вещества с водяным партм обусловлена заметной его растворимостью в воде, эффективность перегонки можно увеличить по крайней мере в несколько раз, добавляя в перегонную колбу минеральные соли, например хлорид натрия. Эффект добавки тем заметнее, чем выше концентрация соли. Увеличение содержания перегоняемого продукта в паровой фазе при добавлении хлорида натрия обусловлена не только уменьшением раствори- мости вещества в воде, но также повышением температуры кипения смеси. [c.141]

При известной средней молекулярной температуре кипения смеси Гср (К) молекулярную массу можно определить по формуле Воинова [c.26]

Зависимость температуры кипения смеси от состава жидкости при Р = onst (данные х—Т). [c.119]

К первой группе относятся методы выбора по данным о равно-вееии между жидкостью и паром, температурах кипения смесей, растворимости компонентов, свойствам азеотропных смесей [23], мольных теплотах смешения жидкостей и испарения компонентов [25]. Поскольку методы связаны с экспериментальными исследованиями, их эффективность зависит от опыта и интуиции экспериментатора. [c.286]

Распознавание имен. Рассмотрим способы задания областей действия имен на примере программы, состоящей из двух процедурных блоков, один из которых является внутренним. Для этого объединим процедуры расчета температуры кипения смеси и расчета коэффициентов активности по уравнению NRTL. Блок-схемы алгоритмов расчета и программы приведены в разделах 1 и 4 данной главы. В отличие от программы, приведенной на с. 243, в данном случае перед вычислением концентраций компонентов смеси при каждом из значений температуры необходимо определять значения коэффициентов активности, поскольку последние являются функцией температуры. [c.299]

Если коэффициенты относительной летучести компонентов не зависят от температуры, то расчет равновесия удобно выполнять с использованием константы фазового равновесия ведущего компонента, т. е. компонента, по отношению к которому определяются эти коэффициенты. В этсм случае температуру кипения смеси, отвечающую заданному составу жидкой фазы, определяют по заранее установленной эмпирической зависимости как функцию константы равновесия ведущего компонента Т — f (К). [c.97]

Решение уравнений с одним неизвестным является весьма распространенной задачей в практике инженерных химико-технологических расчетов. Задачи такого рода возникают в расчетах при использовании однопараметрических функциональных зависимостей (определение плотности по уравнению Бенедикта—Вебба—Рубина), при расчетах стационарных условий протекания процесса (определение времени пребывания реагентов при заданной степени превращения), при расчетах паро-жидкостного равновесия (расчет температуры кипения смеси заданного состава) и т. д. Уравнения с одпим неизвестным часто возникают и при нахождении решения систем уравнений с многими неизвестными (например, при расчете бинарной ректификации), при решении дифференциальных уравнений с граничными условиями (глава 12) и т. д. [c.181]

Коэффициент относительной летучести идеальной системы является постоянной величиной только при постоянной температуре. Поскольку температуры кипения смесей при постоянном давлении зависят от их состава, то при расчете составов равновесных фаз для случая Р = onst нужно принять во внимание изменение а с температурой [10, И]. [c.28]

Гарнер и Эллис [17] для установления связи между коэффициентом относительной летучести бинарной системы в прнеут-ствии разделяющего агента и температурами кипения смесей исходили из анализа опытных данных по равновесию между жидкостью и паром в 9 трехкомпонентных системах. Оказалось, что имеется линейная зависимость между коэффициентом относительной летучести бинарной системы и разностью темпе- ратур кипения АГ одинаковых по составу смесей разделяющего агента с исходными компонентами при постоянном отношении концентрации последних. Это наглядно видно из рис. 11, на котором представлены зависимости Ор от АГ при разных отношениях концентраций компонентов бинарной смеси (Х11Х2). Как видно из рис. И, опытные точки для разных систем при постоянных значениях Х1/Х2 группируются около прямых линий. При рассмотрении данных для различных систем было найдено, что наклон этих прямых линий и точка их пересечения с ординатой А7 =0 определяются степенью неидеальности системы, образованной низкокипящим компонентам заданной смеси и разделяющим агентом. Мерой неидеальности является логарифм [c.49]

Образование азеотропов в трехкомшонентной системе обусловливает усложнение зависимости температуры кипения смесей От состава. На поверхности температур кипения появляются В1МЯТИНЫ или возвышения, могущие вызвать образование не- [c.114]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Ректификационные и абсорбционные аппараты. Методы расчета и основы конструирования. Изд.3 (1978) -- [ c.0 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.112 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.404 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.81 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология