Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Расслаивание золей

    Изучая коацервацию (расслаивание) золей, Кройт вынужден признать, что и при наличии.гидратации устойчивость золей нарушается и что если при коацервации и имеет место дегидратация, то она связана только с отрывом поверхностных слоев растворителя от частицы и приводит к превращению диффузной оболочки в резко ограниченную оболочку, отличающуюся от первой только своей наружной частью. Очень близкие, хотя и не вполне тождественные воззрения защищает Песков. Коагуляцию лиофильных коллоидов этот исследователь разбивает на два типа, резко отличающиеся друг от друга. [c.363]


    Расслаивание золя на две жидких фазы очень часто является следствием электродиализа когда из системы удалится достаточное количество электролита, растворы многих белков разделяются на жидкость, содержащую следы белка, и на концентрированный слон, содержащий основную. массу белка. [c.242]

    Явление комплексной коацервации можно наблюдать, например, при сливании 5%-ного раствора желатина с 5%-ным раствором картофельного крахмала. Сначала наступает микрокоацервация, а через несколько часов образуются два слоя нижний,—содержащий весь крахмал, и верхний,—содержащий весь желатин. Происходит расслаивание золя на две фазы, разделенные между собой физической поверхностью. [c.372]

    Иногда при высаливании золей гидрофильных коллоидов типичная коагуляция с выделением хлопьев не наблюдается, а появляются многочисленные жидкие капли разных размеров. Капли постепенно сливаются между собой с образованием сплошного слоя. Происходит расслаивание золя на две жидкие фазы. Нижний слой — концентрированный золь — содержит всю или почти всю дисперсную фазу. Верхний слой представляет собой или чистый растворитель, или же очень разбавленный золь. Оба слоя отделены друг от друга ясно выраженой поверхностью раздела. [c.434]

    В суспензиях проявляется так же и агрегативная неустойчивость, характерная лиофобным золям и зависящая от вязкости дисперсионной среды, толщины диффузионного слоя мицеллы (см. разд. VI.8), температуры, присутствия электролита и т. д. Например, при увеличении концентрации электролита в суспензии происходит коагуляция и ускоренное расслаивание системы. [c.293]

    В процессе обменного разложения натриевых мыл образующиеся гидрофобные мыла в кислой органической среде немедленно образуют с углеводородами коллоидный раствор. Когда установлена полнота обменного разложения, прекращают перемешивание и при температуре 60—70° С дают произойти расслаиванию. Обычно это происходит в течение 2—3 часов, в зависимости от ко,личества компонентов, взятых для изготовления катализатора. Маточный раствор выводят в канализацию, а верхний слой, представляющий собой раствор гидрофобных мыл в исходном сырье, промывают при температуре 60—70° С водой до полного удаления ионов СГ или S0 . Эмульсионную воду из раствора отдувают при 70° С слабым током воздуха. В готовом растворе присутствие воды должно быть исключено. Содержание металла в готовом растворе определяют по золе, полученной прокаливанием при 800° С. Так, например, содержание марганца в растворе находится из соотношения  [c.143]


    При действии электролитов наблюдается иногда одно оригинальное явление. Выделяющийся золь собирается сначала в жидкие капельки, образующие вторую жидкую фазу. Капельки укрупняются, и получаются две несмешивающиеся жидкости одна из них — концентрированный золь. Другая — разбавленный. Это явление расслаивания гидрозоля на две жидкие фазы было названо коацервацией . Процесс коацервации, как и высаливания, связан с гидрофильностью системы, с отнятием свободной воды растворителя солью или другим внесенным веществом и трудностью отдачи связанной воды частицами, собирающимися в комок вместе с оставшейся водой. [c.350]

    Исходная проба угля имела =38,5%, =14,0%. В жидкости уд. веса 1,15 всплыло 19,17% угля с зольностью 9,16%, В жидкости уд. веса 1,10 уголь не всплыл таким образом, можно считать, что зольность угля 9,16% минимальная. При расслаивании углей Тюльганского месторождения в тяжелых жидкостях с целью выделения петрографических ингредиентов наименьшую зольность имел уголь, всплывший в жидкости уд. веса 1,32 в количестве 4% с содержанием золы 8,4% (см. табл. 5). [c.7]

    Факторами кинетической устойчивости коллоидов и суспензий, кроме броуновского движения, являются дисперсность, вязкость дисперсионной среды и др. При этом наиболее существенное влияние на скорость расслаивания взвеси частиц оказывает дисперсность. С уменьшением размера частиц устойчивость взвеси быстро растет, У грубодисперсной суспензии кинетическая устойчивость очень мала, у коллоидного раствора велика. Системы, в которых скорость осаждения взвешенных частиц под влиянием силы тяжести настолько мала, что ею можно пренебречь, называют кинетически устойчивыми. Некоторые золи могут существовать десятки лет без выпадения частиц в осадок. [c.337]

    Факторами кинетической устойчивости коллоидов и суспензий, кроме броуновского движения, являются дисперсность, вязкость дисперсионной среды, разность плотностей дисперсной фазы и дисперсионной среды и некоторые другие. При этом наиболее существенное влияние на скорости расслаивания взвеси частиц оказывает дисперсность. С уменьшением размера частиц устойчивость взвеси быстро растет. У грубодисперсной суспензии кинетическая устойчивость очень мала, у коллоидного раствора велика. Системы, в которых скорость осаждения взвешенных частиц под влиянием силы тяжести настолько мала, что ею можно пренебречь,, называются кинетически устойчивыми. Некоторые золи могут существовать десятки лет без выпадения частиц в осадок. Это дает основание говорить об устойчивых коллоидных растворах. [c.369]

    В данном случае происходит дегидрирование частиц крахмала большим количеством более гидрофильного желатина. Таким образом, мы здесь имеем случай высаливания гидрофильного золя при помощи другого золя также гидрофильного (высаливание золя золем). Высаливающее действие желатина может быть столь эффективным, что во многих случаях менее гидрофильный крахмал (пшеничный, рисовый и т. п.) выпадает в твердом виде. Расслаивание наблюдается и при смешивании золей пектина и крахмала (А. В. Думанский). [c.372]

    Результат опыта. Сначала наступает микрокоацерва-ция, а через несколько часов образуется два слоя нижний, содержащий весь крахмал, и верхний, содержащий весь желатин. Происходит расслаивание золя на две фазы, разделенные поверхностью раздела. [c.239]

    Если две частицы дисперсной фазы сблизить на достаточно короткое расстояние, то далее они будут удерживаться друг около друга силами ван-дер-ваальсова притяжения, которые весьма существенны для частиц большого размера. Это должно привести к их слипанию в случае твердой дисперсной фазы или к слиянию — в случае жидкой и газообразной. Если бы это происходило при каждой встрече частиц, то расслаивание эмульсий и коагуляция суспензий происходили бы за очень короткое время. Однако это случается далеко не всегда в силу наличия у частиц дисперсной фазы электрического заряда. Например, золь Ре(ОН)з проявляет основные свойства и присоединяет протоны, в результате чего коллоидная частица Ре(ОН)з приобретает положительный заряд. Частицы коллоидного золота адсорбируют на своей поверхности многие анионы и заряжаются отрицательно. Заряд на поверхности коллоидных частиц скомпенсирован ионами противоположного знака (противоионами), которые под действием электростатического поля этих частиц концентрируются вблизи поверхности, образуя ионную атмосферу (см. 13.2). Заряженную поверхность вместе с примыкающей к ней ионной атмосферой называют двойным электрическим слоем. Поскольку все одинаковые по своей химической природе коллоидные частицы имеют одноименный заряд, между их ионными атмосферами действуют силы электростатического отталкивания. Это препятствует их сближению до расстояний, на которых ван-дер-ваальсово притяжение пересиливает электростатическое отталкивание и создаются условия, благоприятные для слипания частиц. [c.321]


    Рассматриваемые системы, образованные органическими соединениями и водой, встречаются часто. К ним относятся вода — п-нитрогидрохинон и вода — 2,4-динитрорезорцин. Примерами систем с расслаиванием, образованными двумя органическимц веществами, являются этаноламин—/г-дихлорбен-зол, этаноламин — бензол и этаноламин — п-дибромбензол. [c.29]

    В связи с плохой растворимостью полиэтилентерефталата продолжались работы по подбору новых растворителей. Оказалось, что при 170° С можно приготовить растворы полиэтилентерефталата в метиловых или этиловых эфирах толуиловых кис-лотЗ 82, а при 1 10°С — в пирроле . Полиэтилентерефталат растворяется в расплавленном диметилсульфоне смеси дифтор-и трифторуксусных кислот с алифатическими галоидированными углеводородами2 . Коллоидные 4,5%-ные растворы полиэтилентерефталата можно получить методом конденсационного осаждения из истинных растворов в глицерине и диметилформамиде. Устойчивость коллоидного золя полиэтилентерефталата исчисляется несколькими неделями. Изоэлектрическое состояние наступает при рП 3,8 . Исследование явления коацервации в системе полиэтилентерефталат — фенол — тетрахлорэтан н-гептан для нефракционированного образца с 22 200 проводили путем измерения объема нижней фазы как функции добавленного н-гептана к 6%-ному раствору полимера в смеси фенола и тетрахлорэтана при 25, 35, 60 и 80° С. Оказалось, что объем вновь образованной фазы может резко возрастать при добавлении нерастворителя (коацервация) и монотонно изменяться (расслаивание) [c.242]

    Многочисленные случаи расслаивания коллоидных систел были подробно изучены де-Ионгом. Если к раствору желатины при определенном значении pH прибавить электролит, то золь разделяется на два слоя, из которых один — концентрированный (коацерват), а другой — разбавленный. Такое же явление наблюдается при смешении золей желатины и гумми- арабика. Это явление, получившее название коацервацин, имеет большое значение в биологии, а также в различных отраслях промышленности. Точного объяснения этого явления до сего времени не найдено. Так как коаце.рваты содержат до 80—90% жидкости, то было сделано допущение, что между частицами действуют силы дальнего действия. [c.239]

    Для исследования процесса очистки исходный золь загру-л<али в кварцевый стакан с герметической крышкой, затем вводили определенное количество сорбента — диоксида кремния осч и смесь перемешивали в течение 0,5 1 2 3 5 час. После расслаивания проводили химико-спектральный анализ-пробы золя ПКК на содержание микропримесей относительное стандартное отклонение химико-спектрального анализам составляло 20—25%. [c.121]

    Согласно полученным данным о расслаивании в тяжелых жидкостях угли Южноуральского бассейна относятся к трудно-обогатимым они дают низкий выход концентрата с высоким содержанием золы. [c.7]

    Для определения относительной характеристики обогатимости пробу угля подвергают последовательному расслаиванию в тяжелых жидкостях с уд. весом от 1,2 до 1,75. В качестве тяжелой жидкости обычно применяют растворы хлористого цинка. Удельный вес водных растворов хлористого цинка при комнатной температуре может быть доведен до 1,75 (при С9держании в жидкости около 60% 2пС1о). Некоторое неудобство применения растворов хлористого цинка заключается в необходимости тщательной промывки горячей водой всплывшей части угля перед анализом на содержание золы. В этом отношении более удобны органические жидкости, химически не действующие на уголь и испаряющиеся полностью при высушивании. Из органических жидкостей чаще всего пользуются четыреххлористым углеродом, уд. вес которого при 15 равен 1,61. Для понижения удельного веса четыреххлористый углерод разбавляется бензином. [c.109]


Смотреть страницы где упоминается термин Расслаивание золей: [c.445]    [c.249]   
Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.363 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Золь

Мер золит

Расслаивание

золы



© 2024 chem21.info Реклама на сайте