Золь желатины Желатина, золь

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при прибавлении к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Растворы высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь выпарить, то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название заштатных. [c.476]

Частичка золотого золя, изображенная вверху слева, в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В роли ионов могут выступать ионы цитрата или формиата — в зависимости от метода приготовления золя. В отсутствие защитного коллоида частичка золя не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому, как показано вверху справа, при добавлении в раствор хлористого натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золотого золя, частички золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. Еслн к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частичкам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частичкам дополнительный заряд, как положительный, так и отрицательный. Поверхность белка адсорбирует молекулы воды, что обеспечивает частичкам золотого золя добавочную защиту. Добавление хлористого натрия уменьшает заряд золя, но не столь эффективно, как это наблюдалось в отсутствие защитного коллоида. Степень защитного действия желатины количественно выражается золотым числом, определение которого дано в тексте. [c.390]

Коагуляция может происходить и в тех случаях, когда в растворе встречаются коллоидные частицы, несущие разноименные-электрические заряды, например при смешении отрицательно заряженного золя кремневой кислоты с положительно заряженным золем желатина и т. д. Этот прием успешно применяется для быстрого определения 5102 в различных объектах. [c.106]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Затем определяют защитное число полимера — желатины относительно золя Ре(ОН)з. Для этого готовят 10 проб, наливая в пробирки золь и растворы в следующем объеме и последовательности [c.166]

До 20 мл, учитывая объемы золя, раствора желатины и электролита [c.166]

Как и при исследовании коагуляции, общий объем проб должен быть одинаковым и составлять 20 мл. Электролит-коагулятор добавляют через 10—15 мин после введения желатины (для адсорбции желатины на частицах золя). Оптическую плотность золя измеряют через 3—5 мин после введения электролита. Значения О записывают в таблицу (см. табл. VI. 2). [c.166]

Проведение опыта А. К 10 мл золя мастики или серы в пробирке прибавляют 1 мл 1%-ного раствора желатины. Во второй пробирке оставляют 10 мл золя без желатины. После перемещивания в обе пробирки прибавляют по нескольку капель насыщенного раствора хлорида натрия и наблюдают за изменениями, происходящими в этих прО бирках. [c.235]

Проведение опыта. В каждый из пяти цилиндро<в наливают по 50 мл красного золя золота. В первый цилиндр наливают 10 мл дистиллированной воды, во второй, третий и четвертый — по 5 мл раствора желатины различной концентрации. В пятый цилиндр наливают 5 мл дистиллированной воды. Затем во все цилиндры, начиная со второго, прибавляют по 5 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. На фоне белого экрана наблюдают изменение окраски золей, при этом золь в первом цилиндре служит эталоном. [c.236]

Опыт 116. Устойчивость золей желатины при различных значениях pH [c.237]

Таким путем можно получить типичные лиофобные золи из желатина и спирта, из нитроцеллюлозы и воды. [c.329]

В органическом синтезе широко используются в качестве катализаторов защитные золи таких металлов, как платина, палладий и др. Защитные коллоиды используются также при приготовлении фотографических эмульсий. В кондитерском производстве в целях предотвращения образования крупных кристаллов сахара и льда при приготовлении мороженого широко применяется желатин. [c.388]

Такое же защитное действие на гидрофобные коллоиды оказывают поверхностно-активные вещества (ПАВ), но в этом случае большое значение имеет характер ориентации ПАВ в адсорбционном слое. Устойчивость коллоидных систем е водной среде более высокая, если полярные группы ПАВ адсорбционного слоя обращены в воду, так как только при этом увеличивается гидрофиль-ность поверхности. Установлено, что адсорбционные слои не всегда бывают сплошными. Во многих случаях стабилизация системы наступает при покрытии монослоем всего 40—60% поверхности коллоидных частиц, когда защитный слой имеет прерывный характер. Но максимальная устойчивость некоторых коллоидных систем зависит от образования полного мономолекулярного слоя (например, при добавлении желатина к золям золота или суспензиям кварца). [c.84]

Молекулярная теория находит подтверждение в ряде фактов и наблюдений. Во-первых, определение молекулярных весов в раа-бавленных растворах полимеров методами, прямо указывающими молекулярный вес частиц (например, методом светорассеяния), однозначно показало отсутствие в таких растворах мицелл, т. е. частиц, состоящих из агрегатов молекул. Во-вторых, растворение высокомолекулярного вещества, как и растворение низкомолекулярных соединений, идет самопроизвольно, часто с выделением тепла. Например, достаточно желатин внести в воду, а каучук в бензол, чтобы через некоторое время без какого-либо вмешательства извне образовался раствор полимера в растворителе. При диспергировании же вещества до коллоидного состояния, как известно, требуется затрата энергии на преодоление межмолекулярных сил. В-третьих, растворы полимеров термодинамически устойчивы и при соответствующих предосторожностях могут храниться сколь угодно долго. Коллоидные растворы, наоборот, термодинамически неустойчивы и способны стареть. Это объясняется тем, что при растворении полимеров всегда образуется гомогенная система и свободная энергия уменьшается, как, и при получении растворов низкомолекулярных веществ, либо за счет выделения тепла в результате взаимодействия полимера с растворителем, либо за счет увеличения энтропии. При получении же гетерогенной коллоидной системы ее свободная энергия всегда возрастает в результате увеличения поверхности дисперсной фазы. В-четвертых, растворение высокомолекулярных соединений не требует присутствия в системе специального стабилизатора. Лиофобные же золи не могут быть получены без специального стабилизатора, придающего системе агрегативную устойчивость. Наконец, растворы полимеров находятся в термодинамическом равновесии и являются обратимыми системами к ним приложимо известное правило фаз Гиббса. [c.434]

В то же время неоднократное внесение кислоты из пробирки к защищенному желатиной золю не приводит к изменению окраски. Можно даже добавить некоторое количество кислоты прямо ИЗ пробирки, при этом цвет не меняется. [c.325]

Задание. Определить заш,итное действие желатина на золь Ре(ОН)з. [c.278]

Выполнение работы. Оттитровать 10 мл золя Ре(ОН)з 0,02 М раствором (МН4)2504 до помутнения раствора. В другой пробирке к 10 мл золя Ре(ОН)з добавить I мл 0,57о-ного раствора желатина. Перемешать и добавить столько раствора (МН4)2304, сколько надо для коагуляции золя без желатина. Отметить, произошла ли защита. В третьей пробирке к 10 мл золя, защищенного 1 мл желатина, добавить небольшое количество сухого порошка сульфата аммония, нарушающего устойчивость раствора желатина. Описать явление. Объяснить, почему белые хлопья желатина, выпавшие в начале, окрашиваются затем в желтый цвет. [c.278]

Оказалось, что между защитными веществами (желатин, казеинат натрия, альбумины и пр.) существуют качественные различия. Например, золотое число гемоглобина в 6 раз больше, чем у желатина, а рубиновое число, наоборот, меньше в три раза. Таким образом, ни золотое, ни рубиновое, ни другое число не может служить полной характеристикой стабилизатора, так как защитное действие последнего на тот или иной золь специфично. Защитное действие белков, полисахаридов и некоторых других веществ используется при изготовлении и применении высокодисперсных препаратов на основе лекарственных веществ, нерастворимых в воде. Золи в неполярных средах можно защищать от коагуляции, добавляя к дисперсионной среде мыла поливалентных металлов (нафтенат алюминия, стеарат кальция [c.115]

Примером гидрофильного золя может служить золь желатина. В продаже имеется твердый коллоид желатина. При набухании в воде образуется гель. При нагревании геля ( студня ) образуется золь. Все процессы обратимы [c.175]

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, может осаждать и защищенный золь даже тогда, когда исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатиной, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатиной нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи могут быть нечувствительны к действию таннидов. [c.96]

Проведение опыта. Нагреть пробирку с гелем желатины пламенем горелки. Происходит пептизация геля, в пробирке образуется прозрачная легко текучая жидкость — золь желатины. После остывания жидкость вновь загустевает. [c.90]

На рис. 134 схематически изображен процесс осаждения золя золота под действием электролита и защитное коллоидное действие желатины на золь. Частица золя золота в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В отсутствие защитного коллоида эта частица не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому при добавлении в раствор хлорида натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золя, частицы золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. [c.338]

Если к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частицам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частицам дополнительный за- [c.338]

Опыт 2. Золь желатина. 0,5 г разрезанного на кусочки листового желатина вносят в стакан на 200 мл, заливают 50 мл дистиллированной воды и оставляют на 6—8 ч для набухания. После набухания добавляют в стакан еще 50 мл воды и нагревают на водяной бане при температуре 40—50 °С до полного растворения набухшего желатина. В полученный золь желатина добавляют несколько капель формальдегида (для консервирования). [c.217]

В одну пробирку наливают 5 мл золя берлинской лазури, полученного в предыдущей работе. В четыре другие пробирки наливают по 5 мл гидрофильных золей крахмала, желатина, яичного альбумина и казеина. В каждую из 5 пробирок по каплям из бюретки добавляют насыщенного раствора сульфата аммония до коагуляции коллоидного раствора, отмечая количество электролита, необходимое для коагуляции каждого раствора. Полученные результаты записывают в таблицу. [c.218]

Опыт 1. Диализ золя желатина. В прибор для диализа или в мешочек из коллодия наливают 1-процентный раствор желатина, добавляют к нему небольшое количество хлорида натрия и погружают в дистиллированную воду. Спустя [c.240]

Опыт 2. Влияние концентрации раствора на вязкость. Приготовляют из горячего 1-процентного золя желатина следующие растворы [c.252]

Опыт 3. Влияние температуры на вязкость. Измеряют вязкость 0,5-процентного золя желатина при 0°С, для чего вискозиметр с раствором желатина помещают в смесь воды и льда после того как жидкость в вискозиметре примет температуру воды (минут через 20), производят измерение. Затем определяют время истечения жидкости, поместив вискозиметр в воду при 20, 40 и 60 С. Вычерчивают кривую изменения вязкости в зависимости от температуры. [c.252]

Опыт 4. Влияние солей на вязкость. В три пробирки наливают по 5 мл 1-процентного золя желатина, затем в первую пробирку приливают 5 1 н. раствора К1, во вторую — 5 жл 1 н. раствора КгЗО , а в третью — Ъ мл дистиллированной воды. Тщательно взбалтывают содержимое всех трех [c.252]

Принадлежности для работы. Стеклянная трубка длиной 35—40 см, диаметром 2—5 см термостат секундомер масштабная линейка микроскоп микрометрическая линейка сосуд с ртутью медная или никелированная игла глицерин 1-процентный или 0,5-процентный золь желатина. [c.254]

Опыт 1. Измерение вязкости золя желатина. При постоянной температуре 18—20 °С определяют абсолютную и относительную вязкость 0,2-процентного золя желатина. Полученный результат сравнивают с измерением вязкости этого золя при помощи капиллярного вискозиметра. [c.255]

Отчет о работе. 1. Вычертить график а) зависимости степени набухания от pH среды б) зависимости от времени удлинения резиновых нитей при набухании в органических жидкостях в) зависимости времени застудневания от концентрации золя желатина. 2. Разместить в один ряд анионы по убывающему влиянию их на степень набухания и объяснить эту зависимость. [c.265]

Принадлежности для работы. Термостат вискозиметр секундомер или метроном 1-процентный и 0,5-процентный золь желатина красный золь золота золь гидроокиси железа (III) растворы 1 и. KI и 1 н. KjSO . [c.251]

В свежеприготовленных горячих золях желатины ультрамикроскоп не обнаруживает ни одной коллоидной частицы, и только после охлаждения они постепенно образуются все в большем и большем количестве (Менц). Та же картина наблюдается и у незастывающей вследствие низких концентраций желатины. [c.311]

Результат опыта. Золь желатины расслоился на два слоя. Нижний слой представляет собой концентрирощан-ный золь, содержащий почти всю желатину. Верхний слой — очень разбавленный золь, почти чистый растворитель. Оба слоя отделены друг от друга ясно выраженной поверхностью раздела. [c.239]

Защитное вещество как бы придает золю свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных веществ золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха и затем полученный сухой остаток можно снова коллоидно растворить. Электрофоретическая подвижность частиц золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна электрофоретической подвижности молекул полимера. Наконец, защищенные золи при добавлении электролитов не подчиняются правилу Гарди, а ведут себя как растворы защитного вы-сокомолекуля рн оГО" ёщества, причем для выделения дисперсной фазы в осадок требуется то же количество электролита, что и для осаждения высокомолекулярного вещества. Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, осаждает и защищенный золь даже в том случае, если исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатином, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатином нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи нечувствительны к действию таннидов. [c.304]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Иногда добавление незначительного количества лио-фильного золя (например, желатина) к лиофобному (например, АзаЗз) значительно увеличивает устойчивость лио-фобного коллоида по отношению к электролитам. Такого рода стабилизация коллоидов называется защитной. Защитное действие лиофильных коллоидов объясняется их способностью адсорбироваться на поверхности частиц лиофоб-ного коллоида (рис. 73). [c.231]

По аналогии с золотым числом можно определить защитное действие желатина для золя AsaSg, т. е. количество желатина, предотвращающее коагуляцию 10 мл приготовленного в данном опыте золя AsaSg при добавлении 1 мл 10-процентного раствора Na l. [c.232]

Опыт. В три чистые пробирки наливают по 10 мл предварительно подогретого до 40 °С золя желатина следующих концентраций в первую — 2-процентный, во вторую — 4-про-центный и в третью — 8-процентный. Затем погружают все три пробирки в стакан с горячей водой, чтобы в каждой пробирке была одинаковая температура. Пробирки следует держать в стакане с горячей водой 10—12 мин. В другой стакан наливают холодную водопроводную воду и, вынув пробирки из стакана с горячей водой, погрул<ают их в холодную воду, отмечая время погружения. Осторожно наклоняя пробирки, следят за процессом желатинирования, концом которого считают такой момент, когда поверхность желатина при наклоне пробирки не изменяется (желатин [c.264]