Аммиак растворимость нитратов

Всем живым организмам помимо источников углерода, кислорода и энергии необходим еще и источник азота. Азот требуется для биосинтеза аминокислот, а также пуриновых и пиримидиновых оснований, т. е. тех азотсодержащих строительных блоков, из которых затем производится сборка белков и нуклеиновых кислот. И здесь мы встречаем уже знакомые нам различия живые организмы сильно различаются в зависимости от того, в какой химической форме способны они усваивать азот. Почти все высшие животные должны получать по крайней мере часть необходимого им азота в виде аминокислот. Например, в рацион человека и белой крысы 10 из 20 обычных аминокислот должны входить в готовом виде, потому что их организм не способен синтезировать эти аминокислоты из более простых предшественников. Растения могут обычно использовать в качестве единственного источника азота аммиак или растворимые нитраты. Лишь сравнительно немногие организмы обла- [c.377]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Нитрат аммония хорошо растворяется в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и в аммиаке. В метиловом спирте при 18,5° растворяется 14,0% нитрата аммония. Растворимость нитрата аммония в воде весьма высока, и с повышением температуры значительно возрастает (рис. 2). [c.12]

Азотные удобрения. При гниении органических веществ в почве азот превращается в аммиак, который окисляется затем в азотную кислоту. Процесс образования в почве азотной кислоты, протекающий под влиянием особых бактерий, называется нитрификацией. Получающаяся в результате нитрификации азотная кислота реагирует с солями, находящимися в почве, образуя легко растворимые нитраты [c.270]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Подлинность препарата устанавливают по выделению белого осадка хлорида серебра, растворимого в аммиаке, при действии нитрата серебра [c.48]

A. Готовят раствор вещества, ак указано в частной статье, подкисляют азотной кислотой ( 130 г/л) ИР и прибавляют раствор нитрата серебра (40 г/л) ИР образуется желтоватый творожистый осадок, частично -растворимый в аммиаке ( 260 г/л) ИР, но почти нерастворимый в аммиаке ( 100 г/л) ИР и азотной кислоте ( 1000 г/л) ИР. [c.128]

А. Растворяют 0,1 г испытуемого вещества в 10 мл воды и добавляют 5 мл раствора нитрата серебра (40 г/л) ИР осадок не образуется. Кипятят образуется белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте ( 130 г/л) ИР, но растворимый в аммиаке ( 100 г/л) ИР, из которого он вновь осаждается при добавлении азотной кислоты ( 130 г/л) ИР. [c.95]

Б. К 2 мл раствора, приготовленного для испытания А, добавляют 1 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР образуется белый осадок, растворимый в 3 мл аммиака ( 100 г/л) ИР. [c.209]

В аммиаке хорошо растворимы нитраты, цианиды и тиоционаты, а также многие другие 1 1-электролиты. Растворимость солей при переходе от фторидов к иодидам обычно возрастает, при этом растворимость галогепидов серебра изменяется в обратном порядке по сравнению с растворимостью в воде. [c.56]

Различия в химическом поведении цианидных и ацетиленид-ных комплексов возникают из-за неустойчивости ацетилепидного лиганда к гидролизу. Алкинильные анионы — сильные основания для получения большинства комплексов необходимо использовать неводные растворители, например жидкий аммиак. Тиоцианаты, нитраты металлов или комплексные цианиды растворимы в жидком аммиаке, однако при взаимодействии с ацетиленидами щелочных металлов или комплексными-ацетиленидами они часто дают нерастворимые продукты, которые в ходе реакции выпадают в осадок. [c.345]

Со времени открытия возможности использования ядерной энергии урана для силовых установок и для военных целей были проведены интенсивные поиски новых месторождений урана. Значительные успехи были достигнуты в разработке методов отделения и определения урана. Ранее разработанные методы оказались не только трудоемкими, ио также ведущими к серьезным ошибкам, обусловленным неполным осаждением урана при некоторых операциях и его потерей вследствие окклюзии объемистыми рыхлыми осадками. Все эти трудности были преодолены использованием легкой растворимости нитрата уранила в эфире, содер-жап1ем небольшое количество азотной кислоты. Выделение урана может быть легко достигнуто простым встряхиванием раствора с эфиром в делительной воронке непрерывной экстракцией, в процессе которой эфир пропускается через раствор, содержащий уран, и собирается в приемнике, перенося с собой уран путем экстракции растворителем в сочетании с адсорбцией на целлюлозе. Все эти три метода в результате дают эфирный раствор азотнокислого урана, свободный от каких-либо элементов,, мешающих при последующем определении урана. При всех процессах экстракции эфиром раствор должен быть свободен от сульфатов, фосфатов и фторидов, так как эти ионы подавляют экстракцию урана. Поэтому для разложения урановых руд следует выбирать такие способы, которые позволяют получить в конечном итоге азотнокислый раствор или можно поступить иначе осадить уран и другие элементы аммиаком, промыть осадок и, прежде чем приступить к экстракции, растворить его в азотной кислоте. Поскольку не все лаборатории имеют оборудование, необходимое для экстракции эфиром, ниже описываются некоторые наилучшие методы отделения урана от других элементов. [c.341]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

Образование малорастворимого хлорида серебра. К 3—4 каплям испытуемого раствора, подкисленного 1—2 каплями разбавленной азотной кислоты, добавляют по каплям раствор нитрата серебра. В присутствии хлорид-ионов выпадает малорастворимый хлорид серебра, который в азотнокислой среде коагулирует, образуя белый творожистый осадок, хорошо растворимый в водных растворях аммиака, N328203 и K N. [c.154]

Нитрат серебра образует с растворимыми карбонатами белый осадок Agj Oa, растворимый в растворе аммиака, в азотной и серной кислоте и переходящий при действии соляной кислоты в менее растворимый осадок Ag l. [c.209]

Реакция с нитратом серебра (ЛgNOз). АзОГ-ионы образуют с Ай -ионами осадок желтого цвета, растворимый в аммиаке и в азотной кислоте [c.82]

Подобный же ход изменения растворимости галоидных солей характерен и для других катионов. Хорошо растворимы в жидком аммиаке также многие нитраты (и KMnOi). Напротив, окислы, фториды, сульфаты и карбонаты, как правило, в нем нерастворимы. [c.391]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Хлорэтил — бесцветная, прозрачная, летучая жидкость, своеобразного запаха, уд. в. 0,919—0.923 при 0°. т. кип. 12—13°. мало растворима в воде (около 2%). Смешивается со спиртовым раствором едкого кали, разлагается на спирт и калия хлорид — с последним нитрат серебра образует белый осадок Ag l, растворимый в растворе аммиака [c.114]

Налорфин — белый или белый со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха, т. пл. 260—263° (с разл.), [а о =—122— 125° (с=2 вода). На воздухе и на свету темнеет. Легко растворим в воде, мало в спирте, не растворим в хлороформе и в эфире. Растворяется в растворах едких щелочей и в аммиаке. Молибдат аммония в концентрированной серной кислоте (реактив Фреде) вызывает фиолетовое окрашивание, переходящее в сине-зеленое. Раствор аммиака, в отличие от морфина, вызывает выделение белого осадка, растворимого в его избытке хлор-ион определяют с помощью раствора нитрата серебра. [c.477]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Аммиачные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония NH4NOз, сульфат аммония (КН4)2301, хлорид аммония КНаС , карбонат (ЫН4)гСОз и гидрокарбонат КН4НС0 , аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также азотнофосфорные удобрения (аммофос и диаммофос), азотно-калийные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растениями. [c.16]

Нитроаммофосы состоят из продуктов нейтрализации азотной и фосфорной кислот аммиаком, т. е. из нитрата и фосфатов аммония, а нитроаммофоски, кроме того, и из продуктов взаимодействия с этими солями добавленных к ним солей калия (КС1 или K2S04)-Все эти соединения хорошо растворимы в воде, поэтому нитро-аммофосы и нитроаммофоски являются водорастворимыми удобрениями, и вся Р2О5 содержится в них также в водорастворимой форме. Это значительное преимущество таких удобрений. Кроме того, они совсем не содержат балласта и являются высококонцен- [c.589]

О совместной растворимости компонентов жидких комплексных удобрений, приготовленных на основе термической фосфорной кислоты см. На рис. 420 представлены изотермы многокомпонентных систем, позволяющих определить возможную концентрацию питательных веществ в растворе в зависимости от заданного соотношения N Р2О5 К2О, а также какой солью насыщен раствор и какая твердая фаза будет из него выделяться при охлаждении ниже 0°. Например, при соотношении N Р2О5 К20 = 1 1 1, можно приготовить жидкое комплексное удобрение из карбамида, фосфорной кислоты, аммиака, хлористого калия и воды с общим содержанием питательных веществ 28 /о (рис. 420, а) при замене карбамида нитратом аммония — 17% (рис. 420,6) при одновременном применении карбамида и нитрата аммония — 22% (рис. 420, в). [c.634]

Образующийся аморфный осадок, не растворимый в избытке реагента [847], содержит некоторое количество основной соли тория вследствие захвата анионов [59]. Состав наиболее характерных осадков приближается к следующим формулам ТЬ(ОН)з,24(ХОз)о,7б, ТЬ(ОН)з.55С1о,46 и ТЬ(ОН)з,31(504)0.35 [1710]. Поэтому для получения точных результатов при определении тория в виде гидроокиси лучше всего исходить из нитрата или хлорида, переход которых в окись происходит легко. Кроме того, для осаждения гидроокиси тория лучше использовать безугольный аммиак, не содержащий СО2, а не трудно-удаляемые едкие щелочи. [c.28]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммиак растворимость нитратов: [c.244] [c.313] [c.392] [c.154] [c.197] [c.10] [c.24] [c.236] [c.154] [c.331] [c.13] [c.370] [c.54] [c.225] [c.403] [c.407] [c.240] [c.17] [c.65] [c.19] [c.36] [c.54] [c.186] [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология