серебряный II сурьмяный

Электроды стеклянный, платиновый, серебряный, сурьмяный в паре с насыщенным каломельным электродом. [c.289]

Применяют следуюпще индикаторные электроды платиновые, стеклянные, серебряные, сурьмяные и др. в качестве электрода сравнения — большей частью насыщенные каломельные иолу-элементы. [c.46]

Примечание. При некомпенсационном методе pH раствора определяют ионо-метром. К нему прилагается сурьмяная чашка, в которую наливают испытуемый раствор и вставляют хлор-серебряный электрод сравнения. [c.175]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Сурьмяный и стеклянный электроды, особенно первый, широко применяют для непрерывного автоматического контроля и регулирования величины pH производственных процессов. Эти электроды применяют в комбинации с каломельным или хлор-серебряными полуэлементами. На рис. 246 приведены два примера включения сурьмяного электрода для непрерывного контроля pH р [c.424]

Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электроды. [c.164]

Как уже отмечалось, среди легирующих добавок, применяемых для повышения коррозионной стойкости анодного сплава, следует прежде всего назвать серебро. Свинцово-серебряные сплавы обладают столь высокой коррозионной стойкостью, что перенос серебра и газовыделение при применении таких сплавов в аккумуляторе весьма незначительны (рис. 38). Однако, вследствие недостаточной механической прочности, такие сплавы не могут быть рекомендованы для широкого применения. Значительно более перспективными являются сплавы, содержащие 5—6% сурьмы и 1—3% серебра, поскольку они обладают достаточно высокой коррозионной стойкостью и хорошей механической прочностью. В ряде случаев свинцово-сурьмяные сплавы, легированные серебром, нашли практическое применение в аккумуляторах. [c.79]

Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

На рис. 103 показана схема иономера ИМ-2М, предназначенного для измерения pH с помощью сурьмяного электрода, взятого в паре с хлор-серебряным электродом, от прибор состоит из измерительного устройства (гальванометра), шкала которого градуирована в единицах pH, сурьмяного электрода 1, выполненного в виде чашки из сурьмы в пластмассовом корпусе и хлорсеребряного электрода сравнения 2. [c.303]

Сурьмяный и стеклянный электроды, особенно первый, широко применяют для непрерывного автоматического контроля и регз лирования pH производственных процессов. Эти электроды применяют в комбинации с каломельным или хлор-серебряными полуэлементами. На рис. 219 приведены два примера включения сурьмяного электрода для непрерывного контроля pH в проточной жидкости. Индикаторным электродом в обеих схемах служит сурьмяный электрод. В качестве электродов сравнения в схеме, приведенной на рис. 219, а, служит каломельный полуэлемент, в схеме, приведенной на рис. 219,6 —сурьмяный электрод, погруженный в раствор с постоянным pH, близким по значению к pH проточной жидкости. Электроды сравнения соединены с исследуемой жидкостью агар-агаровыми или пористыми стеклянными мостиками для уменьшения процессов диффузии. Раствор в пространстве, в котором помещается электрод сравнения, периодически [c.358]

Этой реакцией часто пользуются для синтеза цинковых, свинцовых, серебряных, ртутных, сурьмяных, молибденовых, никелевых диалкилдитиофосфатов [70, 73, 174, 177, 180, 182, 197, 241, 632, 633]. Описаны соли индия [182], иридия [180], молибдена разной валентности [178], ванадия [189]. [c.19]

Это воды цинковые, медные, серебряные, свинцовые, железные, никелевые, кобальтовые, висмутовые, мышьяковые, сурьмяные и т. п. Мы знаем об их существовании лишь из наблюдений над строением жильных месторождений. [c.120]

Ф.- один из гл. методов обогащения полезных ископаемых, С ее помощью обогащаются все медные, молибденовые и свинцово-цинковые руды, значит, часть бериллиевых, висмутовых, железных, золотых, литиевых, марганцевых, мышьяковых, оловянных, ртутных, серебряных, сурьмяных, титановых и др. руд неметаллич. ископаемые - апатит и фосфориты, барит, графит, известняк Сдпя прои1-ва цемента), матезит, песок (дня произ-ва стекла), плавиковый и полевой шпаты и т. д. [c.107]

Сурьма 5Ь Иногда с Аз, Ре, Ав В жилах с серебряными, сурьмяными и мышьяковыми рудами антимонит, аллемонтит, сфалерит, пирнт, галенит, кварц 6,6-6,72 [c.149]

В П. примен. след, индикаторные электроды в рН-мет-рии и кислотно-основном титровании — стеклянные, хингид-ронные, сурьмяные и др. в редоксиметрии и редоксимет-рич. титровании — платиновые при прямом определении а катионов и анионов, а также в осадит, и комплексомет-рич. титровании — ионселективные электроды и электро ды первого и второго рода (напр., серебряный и хлоросеребряный, см. Электроды). Новое направление П.— ионо-метрия, использующая ионселективные электроды, обратимые по отношению к соответствующим ионам. Достоинства П. т.— низкие границы определяемых концентраций, объективность и точность установления к. т. т., селективность, возможность титрования в окраш. и мутных средах, последоват. титрование неск. компонентов, простота автоматизации. П. использ. для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соед., констант диссоциации слабых к-т и оснований, а также произведения р-римости малорастворимых электролитов. Важное примен. П.— определение pH прир. вод, почвенных вытяжек, биол. систем и др. п. К. Агасян. [c.475]

Некоторые трудно разлагающиеся соединения, особенно минералы окись хрома, хромистый железняк, шпинели, оловянный камень (касситерит), а также сульфидные, мьштьяковые и сурьмяные руды рекомендуется сплавлять с едким натром или перекисью натрия. Сплавление с этими реактивами производят в железных, никелевых или серебряных тиглях при этом учитывают загрязнение раствора вешеством, из которого сделан тигель, и соответствуюшие элементы в растворе не определяют. [c.126]

Золи галоидных солей серебра окрашены в белый цвет (AgBr) или желтый (AgJ), золь сернистого мышьяка, как уже указывалось выше, оранжевого цвета золь сернистой сурьмы карминно-красный продуктом реакции этих золей является коллоидное сернистое серебро темно-коричне-вого, почти черного, цвета. Кроме того, в этих системах мы имеем дополнительные возможности для исследования процесса химического взаимодействия золей. Во-первых, продуктом реакции указанных золей являются кислоты галоидоводородные, мышьяковистые, сурьмяные, и это обстоятельство позволяет следить за накоплением этих кислот в растворе по изменению электропроводности реагирующей смеси. Во-вторых, ионы серебра легко измеряются серебряным электродом вплоть до ничтожно малых концентраций, что дает нам возможность определять концентрацию Ag+-HOHOB, находящихся в истинном растворе. [c.141]

Распространение в пр] оде. Сурьма встречается в природе главным образом в виде трисульфида —трехсернистой сурьмы SbaSg, серой сурьмяной руды. Продуктом разлонсения ее является SbgOg — белая сурьмяная руда, сурьмяный цвет. Изредка сурьма встречается и в самородном состоянии, иногда в изоморфной смеси с мышьяком аллемонтит). Кроме того, подобно мышьяку, она часто содержится в свинцовых, медных и серебряных руДах. [c.713]

Об атомарном серебре и его флуоресценции см. также W. А. Weyl [282], 95,1949, 70 - 79, а о соответствующих явлениях восстановления водородом в серебряных, свинцовых, висмутовых и сурьмяных стеклах см. А. W, Bastress [267], 30, 1947, 52 и 53. [c.219]

Электроды, которые быстро реагируют на изменение концентрации определяемого иона в растворе и не взаимодействуют с испытуемым раствором, носят название индикаторных. К ним относятся платиновый, серебряный, стеклянный, хингидронный, ртутный, сурьмяный, вольфрамовый, нихромовый, алюминиевый, графитовый, металлические электроды, покрытые трудно растворимой солью того же металла, например, хлорсеребряные Ag/Ag l — для определения ионов С1 или бромсеребря- [c.14]

Наряду со стеклянными индикаторными электродами в промышленных датчиках используются также металлоксидные электроды из теллура, висмута и сурьмы [10]. Сурьмяный электрод имеет наилучшие характеристики по точности и скорости установления потенциала. Путем уменьшения объема камеры с электролитом (10 н. раствор NaH Os) удалось получить время выхода на 100%-ное показание для этого электрода 2 мин. Контакт между сурьмяным электродом и внутренним хлор-серебряным электродом сравнения осуществляется через агаровый мостик с насыщенным раствором КС1. Точность измерения парциального давления СОг с помощью такого датчика составляет 15% в интервале парциальных давлений 11—100 мм рт. ст. [c.63]

В качестве индикаторных электродов для измерения pH применяются водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный и др. Чаще других применяется стеклянный электрод, представляющий стеклянную трубку, заканчивающуюся тонкостенным щариком из стекла специального состава. Внутрь шарика наливают буферный раствор, чаще всего соляную кислоту, и вводят электрод с устойчивым потенциалом — серебряную проволоку, покрытую слоем хлорида серебра (хлорсеребряный электрод), которая служит токоотводящим электродом. При погружении стеклянного электрода в раствор поверхность его приобретает потенцил, зависящий от активности ионов Н+ (или pH раствора). [c.10]