Мышьяк сернистый, коллоидный раствор

Коллоидный раствор содержит 7,2 г сернистого мышьяка. Средний диаметр частиц о=20 ммк, плотность =2,8 г/см . Вычислить концентрацию золя и его осмотическое давление. [c.341]

К коллоидным растворам относят особым способом приготовленные растворы гидроокиси железа, сернистого мышьяка, сернокислого бария и других веществ, молекулы которых при определенных условиях объединяются в частицы размером от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами — растворенным веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой). [c.10]

Коллоидные системы. Они имеют размеры частиц дисперсной фазы от 0,1 мк до 1 ммк (или от 10 до 10 см). Такие частицы могут проходить через поры фильтровальной бумаги, но не проникают через поры животных и растительных мембран. Коллоидные частицы при наличии у них электрического заряда и сольватно-ионных оболочек остаются во взвешенном состоянии и без изменения условий очень долго могут не выпадать в осадок. Примерами коллоидных систем могут служить растворы альбумина, желатина, гуммиарабика, коллоидные растворы золота, серебра, сернистого мышьяка и др. [c.134]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут положительные (коллоидные растворы гидроокисен алюминия, железа, хрома и др.) или отрицательные (коллоидные растворы кремневой и оловянной кислот, сернистые соединения мышьяка и кадмия, галогениды серебра и др.) заряды. Зарядность коллоидных частиц обусловливается адсорбцией на их поверхности анионов (отрицательный заряд) или катионов (положительный заряд). Так, сульфиды адсорбируют 5 - и 5Н -ионы, галогениды серебра — Ag - или СГ-ионы, гидроокиси — ОН -ионы. [c.229]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

Таблица 61. Коагулирующие концентрации некоторых лектролитов (ммоль/л) для коллоидного раствора сернистого мышьяка (7,54 ммоль А 2 з в 1 л)

Коагулирующие концентрации некоторых электролитов (в миллимолях на 1 л) для коллоидного раствора сернистого мышьяка [c.385]

Коагуляция происходит не только при прибавлении к золю электролита, но также при смешивании двух коллоидных растворов, частицы которых имеют противоположные заряды, например при сливании растворов положительного коллоида гидроокиси железа и отрицательного коллоида сернистого мышьяка. В этом случае противоположно заряженные коллоидные частицы разряжаются, что влечет за собой нарушение устойчивости обоих коллоидов и их совместную коагуляцию полная коагуляция обоих коллоидов происходит только при определенных количественных соотношениях компонентов. [c.153]

Образуется желтый опалесцирующий коллоидный раствор сернистого мышьяка. [c.26]

Коллоидные растворы гидроокиси железа, сернистого мышьяка, золота и другие окрашенные золи наливают в маленькие стаканчики и в них опускают полоски фильтровальной бумаги. Через час измеряют подъем раствора по бумаге и определяют, как заряжены частицы исследуемых золей. [c.149]

Механические свойства коллоидных растворов и растворов высокомолекулярных соединений весьма разнообразны. Коллоидные растворы золота, хлористого и иодистого серебра, сернистого мышьяка и многие другие, а также очень разбавленные растворы белков, каучука и т. п. ведут себя как ньютоновские жидкости. [c.184]

Коллоидные растворы сернистого мышьяка сравнительно устойчивы по отношению к нагреванию, но очень легко коагулируют при добавлении электролитов. Концентрацию сернистого мышьяка в золе можно увеличить, растворяя в нем новые порции мышьяковистого ангидрида и пропуская сероводород. [c.27]

Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

Если вещество коллоида окрашено, то коллоидный раствор обладает интенсивной окраской. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи окиси железа. Зависимость окраски коллоидных растворов от степени дисперсности хорошо выражена в золях золота грубодисперсные растворы коллоидного золота имеют синюю окраску, более диспергированные — фиолетовую, высокодисперсные — ярко-крас-ную. [c.343]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Кривая (рис. 114) иллюстрирует изменение концентрации золя сернистого мышьяка при прибавлении к нему коллоидного раствора гидрата окиси железа. [c.376]

Не всякие коллоидные растворы способны переходить в гели. Например, золи золота, хлористого и иодистого серебра, сернистого мышьяка и им подобные не дают гелей. Вообще образование гелей у коллоидных растворов менее распространено, чем у растворов высокомолекулярных соединений. Это объясняется в первую очередь тем, что вязкость последних растворов высока и растет с повышением концентрации быстрее, че.м у золей. Поэтому растворы высокомолекулярных соединений в сравнении с золями легче образуют студни. [c.408]

Сульфиды, адсорбирующие 5" или Н5 -ионы, например АзгЗз, особенно легко образуют коллоидные растворы с отрицательно заряженными частицами. Совсем небольш ие количества сульфид-ионов или гидро-сульфид-ионов вызывают пептизацию осадка АзгЗз. Так, если в суспензию сернистого мышьяка в воде пропускать сероводород, то образуется золь с мицеллой вида [c.320]

Коллоидные растворы, или золи, — это дисперсные системы с диаметром частиц от 100 до 1 ммк. Известны коллоидные растворы кремневой кислоты, сернистого мышьяка АЗаЗз, гидроокиси железа Ге(ОН)з и др. Все золи прозрачны, неоднородность их нельзя обнаружить невооруженным глазом или с помощью обычного микроскопа. Однако она может быть установлена с помощью эффекта Тиндаля или ультрамикроскопа. [c.232]

Конденсационные методы называют так потому, что сначала тем или иным способом получаются молекулы (или атомы) вещества, которые затем конденсируются в более крупные агрегаты — коллоидные частицы. Например, если опустить в воду две серебряные проволочки и пропускать по ним электрический ток, то возникает электрическая дуга, под действием которой металл испаряется в виде отдельных атомов. Затем атомы конденсируются в более крупные частицы и получается коллоидный раствор серебра. Более распространено получение необходимого вещества в результате химической реакции. Если через раствор мышьяковистой кислоты пропускать сероводород, то образуются молекулы сернистого мышьяка [c.234]

Коагуляция происходит и при смешении коллоидных растворов с противоположным зарядом гранул (например, золей сернистого мышьяка и гидроокиси железа). Кроме того, она имеет место при нагревании (кипячении) золей, испарении растворителя, вымораживании, действии радиоактивных лучей. [c.236]

Пример. Коллоидный раствор сернистого мышьяка содержит 7,2 г АзгЗз на 1 л золя. Средний диаметр частиц >=20 тц. Удельный вес АзгЗз равен 2,8. Вычислить частичную концентрацию золя и его осмотическое давление. [c.281]

Коагулирующие концентрации некоторых электролитов (ммоль л) для коллоидного раствора сернистого мышьяка (7,54 ммоль AS2S3 в I л) [c.521]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной [c.113]

ПО составу коллоидных растворов, к нему примыкают работы по растворению коллоидных частиц при разбавлении золей [18, 19]. Исследование взаимодействия коллоидных частиц имеет принципиальное значение, вытекающее из природы коллоидного состояния. Дисперсная фаза коллоидной системы — предельно раздробленное твердое тело или жидкость, у которых предельно развита поверхность. Исследования последних лет показали, что адсорбционное понижение твердости — проявление адсорбционного облегчения деформации — эффекта Ребиндера [20], в реальных твердых телах реализуется на глубину до нескольких тысяч ангстрем. Это дает основание полагать, что весь объем коллоидной частицы находится под воздействием поверхностных сил. Отсюда можно ожидать, что специфические особенности химических реакций между коллоидными частицами должны отличаться от соответствующих реакций в микроскопических телах и истинных растворах. Эти особенности могут проявляться в кинетике и даже в направлении реакции, исследованиями которых и занимался В. А. Каргин (в начале совместно с А. И. Рабиновичем). Реакции между коллоидными частицами оказывают влияние на многие процессы в природе и технике миграцию и структурообразование почвенных коллоидов [6, 21], формирование дисперсных минералов [22], водоочистку методом коагуляции и др. Значение этой проблемы начало выясняться уже давно, но до В. А. Каргина работы, посвященные ей, были немногочисленными [23, 24], что, по-видимому, объясняется методическими трудностями. Сконцентрировав внимание на взаимодействии одноименно заряженных частиц из различных коллоидных систем и используя свои методические и адсорбционные исследования, В. А. Каргин существенно продвинул разработку проблемы применительно к ряду классических золей серы и ртути, галоидных соединений серебра и сернистого мышьяка или сурьмы, трехокиси урана и пятиокиси ванадия и др. [c.85]

Можно подсчитать, что, например, для указанного выше 1%-ного золя сернистого мышьяка понижение температуры замерзания долж1 о составить всего 0,000 003° С, а повышение температуры кипения 0,000 001° С так же мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18° С, повышение температуры кипения 0,051° С и относительное понижение давления пара 0,0018. Различие в этих свойствах наглядно показывает, что при одинаковой весовой концентрации в коллоидном растворе содержится во много раз меньшее число частиц коллоида, чем число молекул растворенного веш ества в истинном растворе. [c.361]

Многие коллоидные растворы коагулируют при действии на них элр тро-литов. Например, при действии различных солей (КС1, a lj, Al lg и др.) на золь сернистого мышьяка это вещество оседает в виде хлопьев. Действие электролитов состоит в следующем. Как отмечено, коллоидные частицы (мицеллы) несут одноименные электрические заряды, что ие дает им возможности соединяться в более крупные агрегаты мицелл. При приливании же. электролитов ионы, противоположно заряженные по отношению к коллоидным частицам, нейтрализуют их заряды. После этого мипеллы начинают соединяться между собой, образуя большие хлопья, падающие на дно в виде осадка. [c.307]

Если коллоидный раствор какого-либо одного вещества имеет все частицы, заряженные одноименно, то присутствие этих одноименных зарядов заставляет их отталкиваться, благодаря чему частицы не имеют возможности соединяться (коагулировать) в более крупные конгломераты, легко оседающие под влиянием силы тяжести. Примером стабилизованной коллоидной частицы может служить частица сернистого мышьяка [А825з]Н8 с адсорбированным анионом Н5 коллоидные частицы [Ре20з]РеЗ+ состоят из окиси железа РегОз, стабилизованной ионами железа Ре +. [c.33]

Коллоидные гастицы приобретают электрический заряд, адсорбируя ионы электролитов из раствора. Вщше говорилось, что коллоидный раствор сернистого мышьяка получается при действии сероводорода на мышьяковистую кислоту. При этом ядра коллоидных частиц адсорбируют своей поверхностью анионы НЗ" из раствора и превраш,аются в отрицательно заряженные гранулы (рис. 66). Но в целом коллоидная мицелла остается электронейтральной, так как отрицательный заряд гранулы нейтрализуется притягиваемыми противоионами водорода Н+. Схематически коллоидн гю мицеллу сернистого мышьяка можно изобразить так [c.235]

Коллоидные растворы сернистого мышьяка сравнительно устойчивы по отношению к нагреванию, но очень легко коагулируют при дооавлении электролитов. Концентрацию сернистого [c.26]

Коагуляция коллоидных растворов наступает под влиянием повышения температуры, действия света, высокочастотных колебаний, встряхивания, перемешивания и других причин, но наиболее важным фактором коагуляции является действие электролитов. Установлено, что гидрозоли металлов, гидроокиси железа и алюминия, сернистого мышьяка и ртути, берлинской лазури, галогенидов серебра, водные суспензии глин, кварца, мастики и многие другие дисперсные системы крайне чувствитслы ы к электролитам. Добавление к ним небольшого количества солей приводит к выпадению в осадок частиц дисперсной фазы. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая этот эффект за определенный короткий промежуток времени, носит название порога коагуляции. [c.154]

Не все коллоидные растворы способны переходить в гели. Такие гидрофобные золи, как коллоидные растворы золота, хлористого и иодистого серебра, сернистого мышьяка и им подобные, не дают гелей, в-то время как коллоидные растворы УгОв, Ре(ОН)з, А1(0Н)з, 8102 и многие другие образуют типичные гели. Взвеси анизодиаметричных частиц (палочки, пластинки) легче переходят в гели, чем взвеси изодиаметричных частиц. [c.209]

Не все коллоидные растворы способны переходить в гели. Такие гидрофобные золи, как коллоидные растворы золота, хлористого и йодистого серебра, сернистого мышьяка и им подобные, не дают гелей, в то время как коллоидные растворы УгОв, Ре(ОН)з, А1(0Н)з, Si02 и многие другие образуют типичные гели. [c.219]