Натрий распределение электронов в атоме

Может возникнуть вопрос почему положение 8 в 2,6,8-трихлорпурине так инертно по отношению к нуклеофильной атаке, хотя атом хлора у этого атома углерода наиболее легко гидролизуется в присутствии кислот Аналогичное положение имеет место и в случае 6,8-дихлорпуринов (XVI). Робинс [50] показал, что кислотный гидролиз соединения XVI дает 6-хлор-8-оксипурин, тогда как обычные нуклеофильные агенты — едкое кали, метилат натрия, метил-меркаптид калия, аммиак и различные первичные и вторичные амины алифатического ряда — атакуют только положение 6. Робинс предположил, что в сильнокислой среде имидазольный цикл протонируется по обоим атомам азота в результате распределения заряда между ними происходит стабилизация этого катиона. Вследствие этого у восьмого атома ядра понижается электронная плотность и он делается чувствительным к нуклеофильной атаке. Устойчивость промежуточного состояния (XVII) в этом случае может служить дополнительным фактором. Возможно, что легкость гидролиза атома хлора в 8-положении 2,6,8-трихлорпурина в кислом растворе также обусловлена этой катализируемой кислотами нуклеофильной атакой. В этих реакциях, как следует [c.220]

На рис. 6.7 показаны изменения числа занятых электронами энергетических уровней и размеры атомов для элементов группы 1А. У атома лития в ядре имеется три протона, а электроны заселяют два энергетических уровня атомы этого элемента имеют самые маленькие размеры в своей группе. Средний радиус распределения электронов на втором энергетическом уровне в атоме натрия намного меньше, чем в атоме лития, потому что заряд ядра атома натрия гораздо больше, -Ь П. Однако у натрия в отличие от лития заселен еще третий энергетический уровень, и поэтому атом натрия имеет значительно больший общий радиус. При переходе к следующим элементам той же группы с большими порядковыми номерами (и более высокими зарядами ядра) средний радиус распределения электронов для каждого энергетического уровня последова- [c.97]

Пассивность атома хлора в 6,8-дихлор-(Х 1) и 2,6,8-трихлорпуринах (XV) обычным нуклеофильным реагентам может быть удовлетворительно объяснена следующим образом. При обработке 2,6,8-трихлорпурина (XV) такими нуклеофильными реагентами, как едкий натр, метилат натрия, водный аммиак, алифатические амины или алкилмеркаптиды натрия, прежде всего происходит образование соли, так как сам 2,6,8-трихлорпурин обладает кислотным характером (Фишер [84] обнаружил, что уксусная кислота не высаживает 2,6,8-трихлопурин из разбавленных щелочных растворов). Таким образом, получается анион, в котором отрицательный заряд распределен между атомами азота в положениях 7 и 9. В этом устойчивом анионе электронная плотность у 8-углеродного атома настолько повышена, что делает невозможным нуклеофильное замещение по этому положению [85]. С другой стороны, можно предположить, что необходимое для осуществления нуклеофильного замещения промежуточное состояние (XVI Па) реализуется с большим трудом, так как для этого в имидазольном кольце должно образоваться одновременно два аниона. Таким образом, образование соединения XVIПа энергетически не выгодно. Наличие в положении 7 или 9 метильной группы приводит к тому, что нуклеофильная атака преимущественно направляется по восьмому атому углерода потому, что благодаря индукционному эффекту этих алкильных групп повы- [c.221]

Таким образом, восстанавливается винильная группа в производных пиридина несколько легче, чем в производных стирола, когда она соединена с бензольным кольцом. Это связано с тем, что атом азота в пиридине, как более электроотрицательный, чем атом углерода, оттягивает электроны, и углеродные атомы имеют более низкую электронную плотность, чем в молекуле бензола. Неравномерное распределение электронов в пиридине обусловливает и появление у его молекул дипольного момента (около 2,2 Д). Такое полярографическое поведение производных пиридина соответствует и большей реакционной способности его по сравнению с бензолом в отношении к нуклеофильным реагентам в обычных химических реакциях. При этом нуклеофильные реагенты (например, амид натрия) атакуют положения а и у, имеющие наиболее низкую электронную плотность в молекуле пиридина. Известно также, что атомы галогенов в а- и у-положениях пиридиниевого цикла являются сильно реакционноспособными. [c.126]

Распределение электронов в ионах щелочных элементов и ионах галогенов показано на рис. 6.20. Не трудно заметить, что эти ионы очень схожи с соответствующими аргоноидами, показанными в несколько большем масштабе на рис. 5.8. С увеличением заряда ядра от -Ь9е для иона фтора до -f-He для иона натрия соответствующие электронные оболочки сильнее притягиваются к ядру, в результате чего ион натрия оказывается примерно на 30% меньше иона фтора. Атом неона по своим размерам занимает среднее положение между ионами F" и Na . [c.161]

Молекула газообразного Na l обладает большой энергией связи, которую объясняют ионным характером связи. Такой тип связи лриводит к наличию у молекулы газообразного Na l большого дипольного момента, 8,97 D. Это соответствует перемеш,ению 0,8 заряда электрона на длину связи 2,36 А от атома натрия к атому хлора. Таким образом, молекулу Na l можно с достаточной точностью изобразить в виде положительного иона натрия, находяш,егося в зоне распределения внешних электронов отрицательного иона хлора. Как и в случае LiF (разд. 3.4,е) такое распределение электронов фактически скрепляет связывающие электроны остова атома натрия прочнее, чем если бы они находились на расстоянии среднего радиуса нейтрального атома натрия. [c.290]

Если связь в молекуле высоко полярна, то электронный заряд на связывающей МО не распределен между ядрами, а практически сосредоточен в областях одного ядра (например, у Р в молекуле ЫаР), Здесь связывающая орбиталь мало отличается от атомной орбитали и оба электрона движутся в поле ядра фтора. Таким образом, весь избыточный электрический заряд, практически равный единице, сосредоточен вокруг ядра фтора. В то же время в силу электронейтральности всей молекулы ядро натрия оказывается центром равного по величине положительного заряда. Осуществляется как бы перенос электрона от атома натрия к атому фтора с образованием ионов Ма+ и удерживаемых в молекуле электростатическими силами притяжения. Такую связь называют ионной. [c.232]

В благоприятных условиях ступени высотой в несколько или в один атом можно сделать видимыми путем декорирования [83], т. е. путем преимущественного осаждения испаренного металла. На рис. 23 показана полученная при помощи трансмиссионного электронного микроскопа фотография углеродной реплики кристалликов золота на поверхности хлорида натрия. В дополнение к случайному распределению кристаллитов наблюдается также линейный порядок кристаллитов, которые являются ступенями между выступами. Однако подобного рода исследования металлических поверхностей крайне редки, если вообще и производятся. Для обнаружения моноатомных ступеней большие возможности обещает [c.137]