Цезий структура ячейки

Структура хлорида цезия. Кубическая ячейка содержит один атом цезия О О О и один атом хло- [c.161]

Предположите, что ионы — твердые шары, а) Предскажите, может ли каждый из кристаллов иметь структуру хлорида натрия или хлорида цезия. Объясните. б) Приняв, что это утверждение справедливо, найдите объем элементарной ячейки каждого из трех кристаллов. [c.59]

В приведенных в табл. 3.1 четырех структурах силы сцепления преимущественно ионные. Сначала рассмотрим структурные типы, наблюдаемые для ионных соединений состава МХ. При высоких значениях отнощения радиусов наблюдаются структуры типа хлорида цезия, в которых каждый ион имеет координационное число 8, причем эти В ионов располагаются по вершинам куба. Элементарная ячейка этой структуры приведена на [c.75]

В табл. 9.7 приведены данные об основных структурных свойствах некоторых простых неорганических веществ. Единичная ячейка структуры хлорида цезия и способ соединения ячеек при построении кристалла показаны на [c.128]

Гексафторосиликат бария кристаллизуется в виде гексагональных призм с ромбоэдрическими концами ромбоэдрическая элементарная ячейка (деформированная структура хлористого цезия) [c.380]

Решетки характеризуются сочетанием октаэдров ОеО (/"ое-о = = 1,91 А) и тетраэдров Се04 ( (-.е-о = 1.67 А), образующих объемные цепочки с каналами в направлениях (100), (010) и (001), в которых располагаются однозарядные катионы. Структура ячейки была определена на соединениях лития, а места расположения атомов германия — на соединениях цезия и таллия. [c.131]

В структуре тетрахлорокобальтоата цезия на ячейку приходится четыре молекулы , т. е. 8 атомов s, 4 атома Со и 16 атомов С1. Из них, однако, только 8 атомов С1 занимают общую (восьмикратную) позицию. Остальные располагаются в плоскостях симметрии т (четырехкратные позиции типа ху U). Таким образом, мы имеем независимые атомы sj, Сзц, Со, С1,, С1ц и С1 ,. Последний занимает общую позицию. [c.121]

Ионы хлора образуют решетку, идентичную решетке, образуемой ионами цезия. Поэтому отражения от плоскостей, содержащих ионы хлора, возможны точно под теми же углами, что и от плоскостей, содержащих ионы цезия. В рассматриваемом случае плоскости ионов хлора располагаются точно посередине между плоскостями ионов цезия, и расстояние между этими плоскостями составляет dl2. Поэтому волны, отраженные от плоскости ионов хлора, будут смещены по сравнению с волнами, отраженными от соседней плоскости ионов цезия на величину i/sinS. При нечетных п эти волны смещены на половину волны и гасят друг друга. Однако в силу различий в амплитуде колебаний рассеяния (она существенно меньше для менее интенсивно рассеивающих ионов хлора) гашение будет неполное, т. е. рефлексы наблюдаются. При четных п волны, рассеянные от обеих плоскостей, совпадают по фазе, и рассеяние от ионов хлора будет несколько усиливать рассеяние от ионов цезия. Следовательно, рассеяние от системы плоскостей, содержащих грани элементарной ячейки, более интенсивно под углами 22 и 43,52 , чем под тремя остальными углами. Расстояние от системы плоскостей, содержащих диагонали граней элементарной ячейки, под углом 31,95° существенно сильнее, чем под углами 15,34 и 52,54°. Следовательно, распределение интенсивности между рефлексами содержит информацию о распределении атомов в пределах элементарной ячейки, т. е. о структуре частиц, составляющих ячейку. [c.163]

Ионы хлора образуют решетку, идентичную решетке, образуемой ионами цезия. Поэтому отражения от плоскостей, содержащих ионы хлора, возможны точно под теми же углами, что и от плоскостей, содержащих ионы цезия. В рассматриваемом случае плоскости ионов хлора располагаются точно посередине между плоскостями ионов цезия, и расстояние между этими плоскостями составляет //2. Поэтому волны, отраженные от плоскости ионов хлора, будут смещены по сравнению с волнами, отраженными от соседней плоскости ионов цезия, на величину 51п0. При нечетных п эти волны смещены на половину волны и гасят друг друга. Однако в силу различий в амплитуде колебаний рассеяния (она существенно меньше для менее интенсивно рассеивающих ионов хлора) гашение будет неполное, т. е. рефлексы наблюдаются. При четных п волны, рассеянные от обеих плоскостей, совпадают по фазе, и рассеяние от ионов хлора будет несколько усиливать рассеяние от ионов цезия. Следовательно, рассеяние от системы плоскостей, содержащих грани элементарной ячейки, более интенсивно под углами 22 и 48,52°, чем под тремя остальными углами. Рассеивание от системы плоскостей, содержащих диагонали граней элементарной ячейки, под углом 31,95° существенно сильнее, чем под углами 15,34 и 52,54°. Следовательно, распределение интенсивности между рефлексами содержит информацию о распределении атомов в пределах элементарной ячейки, т. е. о структуре частиц, составляющих ячейку. Именно этим обстоятельством определяется возможность применения дифракции рентгеновского излучения для определения структуры молекул в кристаллах. Кристаллы, построенные из сложных молекул, дают очень сложную картину распределения интенсивностей отдельных рефлексов. Однако по ней можно полностью восстановить расположение отдельных атомов в элементарной ячейке и тем самым установить полную пространственную структуру молекул, из которых построен кристалл. Используя некоторые дополнительные приемы и применяя для расчетов быстродействующие электронно-вычислительные машины, удается получить пространственную структуру даже таких сложных молекул, как белки и нуклеиновые кислоты. [c.185]

Большинство исследователей [188—190, 194] считают поллуцит в кристаллографическом и химическом отношении родственным анальциму Ыа[А13 20б] Н2О и лейциту KiAlSiaOe]. По И. Нарай-Сабо [190], кристаллическая решетка поллуцита состоит из колец Si40i2, связанных тетраэдрами [AIO4] при этом ионы цезия располагаются в самых больших пространствах структуры и окружены 12 ионами кислорода на расстоянии 3,50 А. Расстояния в решетке поллуцита Si—О = 1,60 А А1—О = 1,63 А 0—0 = = 2,62—2,70 А. В элементарной ячейке минерала 16 молекул (рис. 17). Такое положение иона цезия в решетке поллуцита, однако, несколько отличается от положения иона натрия в решетке анальцима, в которой ион натрия окружен четырьмя ионами кислорода и двумя молекулами воды [195]. [c.215]

Общая доля свободного объема в жестком кристалле цеолита должна оставаться постоянной, поэтому величина объема, занимаемого разными катионами, влияет на число молекул воды, заполняющих оставшийся объем. С уменьшением ионного радиуса катиона содержание воды увеличивается от 22 молекул для Tl" (г = 1,49 A) до 27 молекул для Na" (г = 0,98 А). Самое большое содержание воды — 30 молекул на ячейку — наблюдается в цеолите СаА, в котором число катионов в два раза меньше. Стерические эффекты при ионном обмене играют такую же роль, как и при адсорбции структура оказывает ионноситовое действие, которое зависит от размера обменивающегося иона (см. гл. 7). Многие катионные формы цеолита А можно получить обменом в водном растворе. Заместить ионы натрия на ионы лития и магния значительно труднее, чем на другие катионы. С ионами бария можно провести ионный обмен, но при последующей дегидратации структура кристалла разрушается, вероятно, из-за большого размера и заряда ионов бария. Обмен натрия на цезий можно провести лишь частично. Обмен на большие органические катионы, например ТМА, как и следовало ожидать, полностью исключается [105]. [c.97]

Все ш елочные катионы, за исключением цезия, полностью замещают натрий в Ка-шабазите [табл. 7.8] степень обмена на це-зпн составляет 84%. Хотя расположение одновалентных катионов в структуре гидратированного шабазита неизвестно, предполагают, что они занимают места на 8-членных кольцах, а также внутри двойных 6-членных колец, т. е. в гексагональных призмах (гл. 2). Крупные катионы рубидия, таллия и цезия, вероятно, не способны непосредственно замещать ионы натрия в гексагональных призмах. Поэтому вполне возможно, что вначале иопы натрия перемещаются в большие полости [42]. По мере того как в большие полости попадают все более крупные катионы, доступный для молекул воды объе м внутри полостей уменьшается. Экспериментальные данные показывают [42], что число молекул воды, приходящихся на элементарную ячейку, постепенно уменьшается с возрастанием размера катиона (рис. 7.12). [c.573]

Так, например, при обмене па калий кубическая структура переходит в тетрагональную, одновременно объе.лг элементарной ячейки сокращается на 60 А . Это связано с уменьшением содержания воды при обмене натрия на калий от 12 до 8 молекул на элементарную ячейку. Цеолит Р высокоселективен по отношению к тяжелым щелочным катионам — рубидию и цезию. Он также проявляет значительно большую избирательность к натрию по сравнению с литием. При переходе к двухвалентным катионам стронцию и барию селективность возрастает еще больше. Обмен натрия на барий в цеолите Р проходит настолько избирательно, что вплоть до степени обмена Az = 0,5 барий практически количественно извлекается из раствора. [c.579]

Азид натрия кристаллизуется [77, 78] с образованием объем-но-центрированпой ромбоэдрической структуры, показанной на рис. 4.4. Постоянная решетка равна 5,488 A, угол а равен 38°43. Азиды К, Rb и s изоморфны между собою и кристаллизуются с образованием объемноцентрированной тетрагональной структуры [79,80] проекция элементарной ячейки азида калия показана на рис. 4.5. Постоянные решетки и Сд азидов калия, рубидия и цезия соответственно равны 6,094 и 7,096 6,36 и 7,41 6,72 и 8,04 A. Азид лития образует моногидрат, в дальнейшем он не р ассматривается. [c.137]

Простые ферроцианиды щелочных металлов M 4[Fe( N)e] (где = Na, К) не изоморфны. Для ферроцианидов лития, рубидия и цезия нет даже рентгенографических данных со значениями d и /. Структура определена [880—884, 955] по проекциям Паттерсона и электронной плотности только для К4[Ре (СК)б]-ЗНзО. Найдено два вида кристаллов (табл. 28) 1) ячейка моноклинная, псевдотетрагональная, пространственная группа С2/с = th, а = 9,34 + 0,03 Ь = 16,87 + 0,03 с = 9,34 + 0,03 A a 90°, z == 4 2) ячейка тетрагональная, пространственная группа MJa — = dh] а = 9,37 с = 33,69 1 z 8. [c.169]

Мотив структуры СзиРе] [Ре(СК)б]7 такой же, как для СзРе1И[Ре(СК)5], но в отличие от последнего в С81еРе4 [Ре(СК)б], только 0,57 центров октантов в ячейке не заселены атомами цезия и образуют вакансии. Кроме того, предполагается [1655], что 1,71 атомов цезия вместе с 2,29 атомами Ре на ячейку статистически [c.186]

Структура СзС1 (см. рис. 130 и цв. рис. И) на первый взгляд кажется объемно-центрированной есть атомы и в вершинах, и в центре куба. Но это атомы разного сорта если выбрать ячейку так, чтобы атомы хлора располагались в вершинах куба, то в центре ячейки окажется атом цезия. Трансляции из вершины ячейки в ее центр нет, а есть только трансляции а, Ь, с между одинаковыми положениями атомов С1 — С1, Сз — Сз. Набор основных трансляций должен характеризовать всю структуру в целом если трансляция не годится хотя бы для одного сорта атомов, ее нельзя считать основной трансляцией структуры. Поэтому элементарная ячейка в структуре хлористого цезия примитивна. Она состоит из двух примитивных решеток, сдвинутых друг относительно друга на трансляцию (а -Ь Ь + с)/2. [c.104]

Рис. 119. Кристаллическая структура хлорида цезия Светлые шары — ионы Сз темные — ионы С1. Слева показана ячейка СзС1

Дальнейшее рассмотрение вопросов, связанных с выбором элементарной ячейки, проводится на примере структуры, изображенной на фиг. 4. На фигуре дано расположение ионов в хлориде цезия СзС1. В качестве элементарной ячейки здесь можно выбрать куб, выделенный жирными линиями с длиной ребра ао = 4,12А. Равноценна ей элементарная ячейка в виде куба, изображенного тонкими линиями. Оба случая соответствуют двум описаниям структуры, которые различаются началом координат, при [c.19]

Если же кристалл состоит из двух или нескольких сортов атомов, то его решеток структура может быть представлена в виде нескольких вставленных одна в другую конгруэнтных решеток Браве с одпнаковыми параметрами ячеек. Таким образом можно, например, описать структуру хлорида цезия s l, в которой две примитивные ячейки Браве из ионов цезия и хлора расположены одна относительно другой так, что вершина одной помещается в центре куба дру гой. Несмотря на то, что каждый атом в такой структуре окружен восемью соседями, образующаяся кристаллическая решетка s l остается кубической примитивной, поскольку на концах отрезка, равного половине пространственной диагонали куба, находятся разные ионы, и, следовательно, этот отрезок не является трансляцией (не следует забывать, что трансляциями соединяются только одинаковые узлы решетки). [c.47]

О теории пространственных групп. Кристаллы, относящиеся, например, к виду симметрии О — тЪт, могут (см. рис. 1.70) иметь различнее расположение атомов в элементарной ячейке. К этому виду симметрии относятся структуры вольфрама, хлорида цезия, меди, каменкой соли, алмаза, плавикового шпата и др. Значит, каждому виду симметрии отвечает ряд разновидностей или подвидов в теории симметрии дисконтинуума. Е. С. Федоров разработал теорию пространственных групп, которой показано, что в 32 видах симметрии существует 250 прсстранственных групп. [c.111]

Кристаллические структуры типа хлористого цезия оОразуются аналогичным образом. Внешняя электронная конфигурация атома цезия 5 , 5р , бв - также обусловливает обнажение заполненной 5р -оболочки иона Сз после передачи атому хлора валентного электрона бхЧ Ион хлора в свою очередь приобретает электронную конфигурацию Зр . Однако размеры обоих ионов близки (гсз+=1,65 А и гс1-—1,81 А), пространство в центре элементарного куба достаточно для размещения еще одного иона, и энергетически выгоднее оказывается более плотно упакованная структура типа СзС1, в которой ион, находящийся в центре куба, взаимодействует концами шести ортогонально направленных орбиталей с соседями в шести смежных ячейках. Из условия, что ближайшими со- [c.166]

Рис. 80. Ионно-ковалентная структура типа [хлористого цезия, возникающая в результате наложения на главную ионную компоненту дополннтель-ныххковалентных обменных связей, направленных вдоль ребер элементарной ячейки

В центре его элементарной ячейки находится ион Сз+ воны Вг находятся в углах ячейки. Плотность бромида цезия равна 4,44 г-см . Определите а) ребро элементарной ячейки и б) расстояние с 2оо- V1-1-7. Сз1 имеет такую же структуру, как и СзС1 (двойная, взаимопроникающая кубическая решетка). Радиусы ионов Сз+ и I" равны 1,69 и 2,16 А соответственно. Найдите а) объем элементарной ячейки и б) плотность (г-см З) кристаллов Сз1. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология