Цезий тип кристалла

Как видно из табл. 2.18, при кратковременном процессе адсорбции происходит обратимый захват цезия кристаллами (НН4)2504. Продолжительная адсорбция ведет к частично необратимому переходу цезия в твердую фазу. [c.77]

Ионы элементов Li+, Na+ и Rb+ при предельном отношении 10 1 снижают чувствительность реакции до 10- >зо(1 2 10 ) ион К при том же предельном отношении снижает чувствительность реакции до 10-з-зо(1 2. 10з). Ион NH " мешает реакции, потому что он образует идентичные с цезием кристаллы. [c.199]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Рис. 36. Структура кристалла, хлористого цезия.

Рис. 4.5. Ионная решетка кристалла хлорида натрия (а) и его элементарная ячейка (б) и кристалла хлорида цезия (в)

Поясним суть этого явления на примере дифракции в кристалле хлористого цезия. В качестве элементарной ячейки кристалла хлористого цезия (см. рис. 55) можно выбрать куб, в вершинах которого находятся ионы цезия, а в центре — ион хлора. Рассеяние рентгеновского излучения происходит в результате взаимодействия излучения с электронами, находящимися на внутренних электронных слоях. Число таких электронов у иона цезия существенно больше, чем у иона хлора, и можно в первом приближении рассмотреть рассеяние только на ионах цезия, пренебрегая вкладом в рассеяние ионов хлора. [c.160]

Например, в случае кристалла хлористого цезия пучок, соответствующий отражению от системы плоскостей, изображенных на рис. 65, [c.162]

Помимо направлений, по которым происходит рассеяние, последнее характеризуется интенсивностью рассеянного пучка. Она может быть измерена, например, по степени почернения рентгеновской плен- ки, на которую падает рассеянный пучок. Интенсивность рассеянных пучков (интенсивность их изображений на пленке, рефлексов) содержит информацию о распределении электронной плотности в пределах элементарной ячейки. Поясним это на примере того же кристалла хлористого цезия. Для этого учтем рассеяние от ионов хлора, которое в несколько раз слабее, чем рассеяние от ионов цезия, но все же вполне измеримо. [c.163]

Предположите, что ионы — твердые шары, а) Предскажите, может ли каждый из кристаллов иметь структуру хлорида натрия или хлорида цезия. Объясните. б) Приняв, что это утверждение справедливо, найдите объем элементарной ячейки каждого из трех кристаллов. [c.59]

Примером атомной решетки является кристалл алмаза в узлах его решетки помещаются атомы углерода кристаллы многих солей (например, галогенидов натрия, калия, рубидия, цезия) представляют собой ионные решетки молекулярные решетки образуют неметаллы, например сера, селен, иод, фосфор, а также многочисленные органические соединения. [c.273]

График рис. 7.3 показывает, что при переходе от лития к цезию радиусы атомов. .. (уменьшаются, возрастают). Как изменяется плотность кристаллов в том же направлении [c.336]

Рис. 65. Расположение восьми ионов Сз+ вокруг каждого иона С1" в кристалле хлористого цезия.

Получение солей рубидия и цезия особой чистоты. Технология соединений рубидия и цезия располагает достаточным числом методов, позволяющих выделять рубидий и цезий из растворов и получать их технические и реактивные соли. Сочетая различные методы или повторяя их многократно, можно получать и химически чистые соединения. Значительно сложнее обстоит дело с получением особо чистых солей. До сих пор для этого наиболее часто применяли осаждение труднорастворимых солей и фракциони-зованную кристаллизацию из водных и неводных растворов [244]. Лримеси из растворов могут попасть в твердую фазу либо вместе с жидкой фазой, захваченной кристаллами, либо вследствие поверхностной адсорбции, либо в результате образования твердых растворов [10, 245, 246]. [c.147]

Структурный фазовый переход и тепловое расширение в кристаллах дигидрофосфата калия КН2РО4 [15]. Кристаллы дигидрофосфата калия КН2РО4 (КВР) принадлежат большому классу одноосных сегнетоэлектриков, нашедших широкое применение в радиоэлектронной промышленности. Возможность широко варьировать состав этих кристаллов путем изоморфного замещения атомов калия атомами рубидия, цезия и других элементов, а также замещения атомов водорода атомами дейтерия, позволяет существенно изменять их физические характеристики, такие, как температура Кюри Гк, величина спонтанной поляризации и т. п. [c.158]

В ионных кристаллах, например солях, энергия определяется в основном электростатическим взаимодействием ионов. Их пространственное расположение определяется в первую очередь особенностями плотной упаковки шаров разного размера. Если один из ионов меньше другого (например, в СзС1), то координационное число 12 не может осуществиться. В решетке СзС ион цезия находится внутри куба, Б верши- [c.497]

Помимо типов связи кристаллы отличаются своей геометрией. Приведенная выше кубическая решетка хлористого натрия является простейшим примером. Уже кристалл s l построен по-другому он образует так называемую объемно-центрированную кубическую решетку. В вершинах куба, образующего элементарную ячейку, находятся одноименно заряженные ионы, скажем ионы СГ, а в центре куба — ион s+. В то же время этот центр может рассматриваться, как вершина другого куба, в вершинах которого находятся ионы цезия, а в центре — анион СГ. В этом варианте каждый ион окружен восемью (а не шестью, как в случае Na I) противоионами, т. е. координационное число равно восьми (рис. 55). [c.119]

Например, в случае кристалла хлорида цезия пучок, соответствующих отражению от системы плоскостей (см. рис. 68, а), расстояние между которыми равно 0,411 нм при длине волны рентгеновского излyLiet ия 0,154 нм (такое излучение испускается рентгеновской трубкой с медным анодом), будет наблюдаться при углах падения, удовлетворяющих условию [c.184]

Ионы хлора образуют решетку, идентичную решетке, образуемой ионами цезия. Поэтому отражения от плоскостей, содержащих ионы хлора, возможны точно под теми же углами, что и от плоскостей, содержащих ионы цезия. В рассматриваемом случае плоскости ионов хлора располагаются точно посередине между плоскостями ионов цезия, и расстояние между этими плоскостями составляет //2. Поэтому волны, отраженные от плоскости ионов хлора, будут смещены по сравнению с волнами, отраженными от соседней плоскости ионов цезия, на величину 51п0. При нечетных п эти волны смещены на половину волны и гасят друг друга. Однако в силу различий в амплитуде колебаний рассеяния (она существенно меньше для менее интенсивно рассеивающих ионов хлора) гашение будет неполное, т. е. рефлексы наблюдаются. При четных п волны, рассеянные от обеих плоскостей, совпадают по фазе, и рассеяние от ионов хлора будет несколько усиливать рассеяние от ионов цезия. Следовательно, рассеяние от системы плоскостей, содержащих грани элементарной ячейки, более интенсивно под углами 22 и 48,52°, чем под тремя остальными углами. Рассеивание от системы плоскостей, содержащих диагонали граней элементарной ячейки, под углом 31,95° существенно сильнее, чем под углами 15,34 и 52,54°. Следовательно, распределение интенсивности между рефлексами содержит информацию о распределении атомов в пределах элементарной ячейки, т. е. о структуре частиц, составляющих ячейку. Именно этим обстоятельством определяется возможность применения дифракции рентгеновского излучения для определения структуры молекул в кристаллах. Кристаллы, построенные из сложных молекул, дают очень сложную картину распределения интенсивностей отдельных рефлексов. Однако по ней можно полностью восстановить расположение отдельных атомов в элементарной ячейке и тем самым установить полную пространственную структуру молекул, из которых построен кристалл. Используя некоторые дополнительные приемы и применяя для расчетов быстродействующие электронно-вычислительные машины, удается получить пространственную структуру даже таких сложных молекул, как белки и нуклеиновые кислоты. [c.185]

Исследование диамагнитных свойств молекул и ионов позволило сделать ряд важных выводов о природе связей в молекулах и кристаллах. В пределах группы периодической системы диамагнитная восприимчивость довольно быстро нарастает. Так, в группе щелочных металлов она достигает максимума у цезия, в группе галогенов — у иода. Ниже указаны для некоторых веществ значения % 10 (в ед. GSM) [c.90]

Для галидов щелочных и щелочноземельных металлов харак-кулярных, образующих молекулярные решетки. Степень ковалент-рированная решетка хлорида натрия. Хлорид, бромид и иодид цезия кристаллизуются в решетке типа объемно центрированного куба. Тип решетки ионного кристалла определяется правилом, основанным на простых геометрических соображениях отношение радиусов катиона и аниона 0,2 соответствует решетке типа сульфида цинка если это отношение лежит в пределах от 0,22 до 0,41, мож- [c.293]

В кристаллах хлорида натрия ион натрия Na окружен пгестью хлорид-ионами СП и, в свою очередь, каждый хлорид-ион С1 окружен шестью ионами натрия Na" , расположенными по отношению к нему в вершинах октаэдра. В кристаллах хлорида цезия каждый ион окружен восемью противоионами, занимающими по отношению к нему вершины куба. [c.65]

Плотную упаковку частиц можно представить как укладку шаров одинакового размера, при которой координационное число каждого шара (т. е. число соседних шаров, с которыми он имеет контакт) равно 12. Столь высокое его значение в реальном кристалле может служить признаком ненаправленных и ненасыщенных связей между частицами. В некоторых металлах (Mg, Си, Ag, Au, Al, Pb и др.) и в кристаллах благородных газов координационные числа атомов равны 12. В иОнных кристаллах значения координационных чисел для ионов несколько меньше. В хлориде цезия s l к. ч. s" =8 и к. ч. С1 =8, в хлориде натрия Na l к. ч. Na+=, = 6 и к. ч. С1 = 6. Во многих металлах координационные числа атомов также не превышают 8 (щелочные металлы, Ва, V, Nb, Та и др.). В атомных кристаллах (например, в алмазе) координационные числа атомов обычно не превышают 4. В рутиле TiOj к. ч. Ti=6 и к. ч. 0=3, в сульфиде цинка ZnS к. ч. Zn=4, к. ч. 5=4. В кристаллах льда для молекул воды к. ч.=4. [c.85]

Циннвальдит — водный алюмосиликат из группы редких литиевых слюд KLiPe AUSigAlOio] (F, 0Н)2- Является промежуточным членом непрерывного изоморфного ряда биотит — лепидолит [94]. Химический состав непостоянный содержание ЫаО в пределах 1—5% [102]. Среди многочисленных примесей следует отметить рубидий и цезий (в небольших количествах). Кристаллизуется в моноклинной решетке плотность кристаллов 2,9—3,2 г/см , твердость 2—3 [103]. [c.31]

Сульфаты рубидия и цезия получаются нейтрализацией 50%-ной серной кислоты 30—40%-ным водным раствором соответствующих МеОН или МбгСОз до pH 8—9 с последующим упариванием до появления первых кристаллов [10]. [c.90]

Эннеахлородистибиат цезия Сзз[5Ь2С191 — бледно-желтое мелкокристаллическое вещество ромбической сингонии, существующее в виде прозрачных призматических или иглообразных кристаллов. Плотность при 25 3,45 г/см [129, 130], температура плавления 540° [130, 131]. На воздухе устойчив, разлагается с выделением ЗЬСЦ при нагревании в вакууме до 450° [37]. В воде сильно гидролизуется [c.110]

ДииодиодаатыУ[е[ )2 —кристаллические вещества, выделяющиеся из водных растворов в виде красновато-коричневых ромбических (Rb[I(I)2l) и синевато-черных ромбических или игольчатых ( s[l(I)2]) кристаллов, устойчивых на воздухе при комнатной температуре [140]. Плавятся Rb[I(I)2l и s[I(I)2l соответственно при 194 и 214° [10], давление диссоциации при 200° 172,4 и 126 мм рт. ст. [140]. Важно отметить очень большое различие в растворимости дииодиодаатов рубидия и цезия [10]. [c.112]

Смотреть страницы где упоминается термин Цезий тип кристалла: [c.149] [c.96] [c.109] [c.163] [c.163] [c.96] [c.179] [c.367] [c.574] [c.130] [c.307] [c.75] [c.161] [c.247] [c.330] [c.364] [c.654] [c.109] [c.94] [c.118] [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология