Период степенной закон

Уплотнение слоя угля до 1,1—1,2 г/см обеспечивает образование монолитной структуры. После снятия давления объем формовки увеличивается, Изменение кажущейся плотности является показателем степени закона проницаемости пластической массы. В первые секунды после наложения давления на термически подготовленный уголь резко уменьшается высота загрузки и увеличивается ее плотность от 0,46 до 0,86 г/см . Дальнейшее уплотнение до 1,05 и 1,2 г/см происходит с убывающей скоростью, В это время отдельные частички сближаются на такое расстояние, при котором осуществляется взаимодействие на поверхности контакта. Величина максимальной плотности коксующейся массы зависит от вязкости пластической угольной массы, величины давления и времени его действия. Затем наступает период равновесия между величинами прикладываемого давления и сопротивления слоя угля, в котором интенсивно протекают процессы конденсации с одновременным образованием газообразных продуктов. В некоторый момент времени давление их начинает превышать наложенное давление, в результате чего происходит расширение формовки. Время начала вспучивания и кажущаяся плотность после снятия давления зависят от скорости пластической деформации и динамики парогазовых продуктов. [c.204]

Характерно, что зависимости изменения концентрации компонентов как в первом, так и во втором периоде имеют экспоненциальный характер. Это объясняется тем, что производительность системы улавливания повышается с увеличением концентрации улавливаемого газа по степенному закону [467. В результате в начале процесса вулканизации изменение концентраций газовыделений практически является линейным. По мере увеличения концентраций выделяющихся газов и паров производительность системы возрастает и рост концентраций компонентов в камере снижается до определенных значений -для ароматических углеводородов до 1995 мг/м , для серосодержащих соединений до 584 мг/м и для альдегидов до 161 мг/ м В начале второго периода концентрации газообразных компонентов в камере достигают максимальных значений и система улавливания при этом работает наиболее эффективно. По мере уменьшения концентрации вредных газов и паров в камере эффективность системы улавливания снижается и кривые концентрационно-временной зависимости постепенно стремятся к нулевому уровню. На этом участке кривые имеют характер убывающих экспонент. [c.450]

Несколько опытов в установке с пружинным манометром было проведено при температуре 400°. По сравнению с разложением при более низких температурах характер реакции сильно изменялся. Индукционный период отсутствовал, скорость реакции уменьшалась постепенно и разложение проходило до конца. Реакция, по-видимому, следовала простому степенному закону р=Аг , где п менялось с температурой и всегда было меньше единицы. [c.329]

Подчеркнем, что для расчетов вероятностей превышения уровней, приведенных в табл. 7.2, были использованы статистические данные по максимальным уровням воды в р. Неве только за период 1878-1994 гг. [Найденов, Кожевникова, 2002]. Оказалось, что статистика петербургских наводнений за период с 1703 по 1994 г. хорошо описывается степенным законом, параметры которого вычислены по относительно короткому ряду наблюдений. [c.222]

Определенные таким методом условные глубины поверхности испарения для разных моментов времени представлены на фиг. 4-10 в виде графика = /(т). Из этого графика следует, что в первом периоде углубление поверхности испарения происходит по закону прямой (скорость углубления поверхности испарения постоянна), а в периоде падающей скорости увеличивается примерно по степенному закону (с = Лт", где > ), т. е. скорость углубления увеличивается с течением времени. [c.146]

Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Эти соотношения не имеют характера строгого закона, а являются- статистическим выводом с большим числом исключений, сохраняющим свою силу главным образом в тех случаях, когда лигандами являются нейтральные молекулы и однозарядные ионы. [c.181]

Подобные же закономерности в электронном строении наблюдаются и в остальных группах. Таким образом, элементы малых периодов проявляют электронную аналогию как с элементами главных подгрупп, так и с представителями побочных подгрупп (в различных степенях окисления) и, следовательно, определяют облик группы в целом. Поэтому элементы малых периодов называют типическими. Этот термин был введен Д. И. Менделеевым. В ходе развития учения об электронном строении атома выяснились причины, по которым эти элементы должны обладать особыми свойствами. Как и следовало ожидать, эти причины обусловлены их электронным строением, т. е. тем признаком, который положен в основу современной трактовки периодического закона. [c.11]

В зависимости от температуры обогрева величина степенного показателя л меняется в значительных пределах на удлиненных периодах продолжительность коксования меняется практически по линейному закону, на предельных температурах обогрева степенной пока- [c.294]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Анализ экспериментальных данных [5, 7] свидетельствует о том, что в реакциях разложения часть кинетической кривой а(0, примыкающая к началу координат / = О в отсутствие периода индукции или к точке t = о, отвечающей концу периода индукции, описывается двумя различными законами степенным и экспоненциальным (табл. 2.1.21). [c.439]

Изменение состава раствора влияет на величины, входящие в уравнение Ильковича, вызывая главным образом изменение периода капания /1 и коэффициента диффузии, а иногда и скорости вытекания ртути т (в результате изменения обратного давления). Изменение периода капания под влиянием среды может быть весьма значительным, однако период капания входит в уравнение в степени в, поэтому влияние изменения на наблюдаемые токи очень мало период капания можно легко измерить и учесть влияние его изменения на диффузионный ток. Изменение коэффициента диффузии можно оценить по закону Стокса — Эйнштейна [см. уравнение (70)1, из которого следует, что коэффициент диффузии обратно пропорционален вязкости раствора [c.98]

Формулируя закон роста, необходимо принять за основу либо какое-то определенное предположение о форме частиц (например, принять частицы шарообразными), либо положение, что площадь пропорциональна объему в степени з, что также подразумевает некоторую постоянную форму. Более того, предполагается, что все элементы площади одинаково эффективны как участки роста. В следующем разделе будет показано, что закономерности роста ощутимо зависят от формы кристаллических частиц и нет основания априорно полагать, что данная форма частицы сохраняется в течение всего периода роста. Наоборот, исследование процессов старения (гл. 9) приводит к заключению, что после образования осадка, особенно в первые секунды или минуты, происходит быстрая перекристаллизация. [c.157]

Протекание макроскопической разветвленной цепной реакции между периодом индукции и стадией приближения к состоянию частичного равновесия имеет все же три степени свободы, даже в условиях, когда изменения N пренебрежимо малы и реакции, включающие радикал НОг, несущественны. Используя закон сохранения химических элементов и вычисления величины Ai, можно найти состав частичного равновесия системы [c.159]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

Принцип упругопластического действия при расчете сосудов без учета нестационарных напряжении. Рассмотрим сосуд, у которого нагрузки нестационарных режимов при пусках и остановах, включая термические напряжения, меньше нагрузок в периоды стационарной работы. Допустим также, что известны характеристики материала. Хотя различие между ползучестью и пластичностью при высокой температуре в определенной степени произвольное, примем, что при кратковременном нагружении упругое и идеально пластичное состояние материала подчиняется законам теории пластичности. Далее полагаем, что при длительном нагружении материал подвергается ползучести без изменения его кратковременных свойств и что возврат при ползучести происходит мгновенно. [c.121]

Для ориентации в электрическом поле молекулы должны преодолеть силы трения окружающей среды. В результате внезапного исчезновения внешнего поля упорядоченное состояние молекул нарушается, но вследствие наличия вязкого трения этот процесс протекает во времени. Разупорядочение происходит в экспоненциальной зависимости от времени и измеряется периодом релаксации — мерой времени, необходимого для снижения степени упорядоченности до 1/е. Используя закон трения Стокса для сферической частицы, Дебай [43] получил следующее выражение для периода диэлектрической релаксации [c.41]

В конце прошлого века работы Вюльнера, Рауля и, наконец, Вант-Гоффа сделали возможным применение уравнений газовой термодинамики к растворам. Сформулированными в этот период предельными законами мы с успехом пользуемся до сих пор. Но. хотя сам Вант-Гофф никогда не высказывал подобной мысли [2], формальная применимость уравнения состояния идеальных газов к растворам приводила многих исследователей к аналогии между газообразным и растворенным состоянием и это заблуждение, несомненно, в какой-то степени тормозило развитие проблемы. [c.8]

Следовательно, если достаточно мало, то в течение индукционного периода соблюдается закон пропорциональности доли разложившегося вещества Это было подтверждено, например, Фишбеком и Шпинглером [35] для разложения хромата аммония. Очевидно, что если вместо объемного роста зародышей в трех измерениях он будет происходить только по поверхности (в двух измерениях) или линейно (в одном измерении), то доля разложившегося вещества будет пропорциональна не четвертой, а третьей или второй степени времени. [c.276]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Так как активная поверхность капли ртути не остается постоянной во времени, а растет от нуля до Максимальной величины с периодом изменения ii, равным приблизительно трем секундам, и диффузия также нестационарна, то величина предельного тока во времени будет изменяться по закону параболы с показателем степени, равным 1/6, как это показано на рис. 113 (кривые 1). Такие кривые можно зарегистрировать с помощью осциллографа. Используя гальванометр с периодом колебаний 4—8 сек, можно получить кривую среднего тока ( р ) (кривая 2 на рис. 113). При ра-боте с регистрирующим электронным гальванометром, в зависимости от выбора его чувствительности и скорости движения ленты, можно получить любую из трех кривых, изображенных на рис. 113. [c.176]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Несомненно, что эффективные ядерные заряды являются в сущности тем главным аргументом, от которого функционально зависят периодические свойства атомов, но не единственным, так как, строго говоря, периодичность есть функция от многих переменных. Так как даже длины периодов при этом зависят от степени катионизации атомов, да и различные свойства атомов не одинаково отзываются на изменения ядерных зарядов, можно сказать, что в то время как существует одна Периодическая система химических элементов разновидности Периодического закона многообразны. Особенно сложны отражения периодичности элементов на свойствах химических соединений, [c.104]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Для катионов с недостроенной 18-электронной оболочкой в меньшей степени применимы простые электростатические представления, основанные на законе Кулона. Такие электронные оболочки при действии электроотрицательных лигандов деформируются значительно больше, чем 8-электронные оболочки катионов, и доля ковалентности химической связи металл — лиганд сильно возрастает. Изменение устойчивости комплексов элементов четвертого периода можно объяснить с позиций усовершенствованной электростатической теории, которая принимает во внимание не только чисто кулоновское взаимодействие между частицами, но и форму орбиталей -электронов. Речь идет о теории кристаллического поля, созданной в 30-х годах этого столетия физиками Г. Бете и Ван-Флеком и позже примененной химиками для объяснения спектров поглощения и магнитных свойств комплексов переходных металлов. [c.250]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

Для определения отображений ф и /г. используют принцип качественной совместимости параметров Х1. Х, характеристик я чисел Ь 6Е Ь. Этот принцип основывается на законе сравнительного суждения Терстоуна [24]. Данный закон представляет собой ряд предположений 1) оценки одного исследователя, проводимые через некоторые промежутки времени, одного и того же объекта на психологическом континууме различны (наличие психологического континуума, т. е. некоторой последовательности, вдоль которой исследователь располагает объекты по -степени выраженности некоторого свойства, предполагается) 2) каждая из оценок в отдельности представляет собой нечеткую величину 3) задачу многократного предъявления объекта одному исследователю можно отождествить с задачей однократного предъ-цвления объекта группе людей. Заметим, что если период времени между оценками, проводимыми одним человеком, очень велик, то оценки могут смещаться из-за изменения опыта исследователя и увеличения знаний об объекте. [c.18]

При деструкции полимеров по закону случая в течение времени т среднестатистическая длина образующихся макромолекул, характеризуемая средней степенью полимеризации зависит от стспели потммеризации исходного полимера по и среднего числа связей 5, распадающихся в каждой макромолекуле за период времени т [c.192]

В 1788 — 1792 гг, петербургский академик Т. Е. Ловиц выделил в кристаллическом виде глюкозу и впервые предложил использовать древесный уголь для очистки спирта ив й кислоты. К началу XIX в. из растительных и животных источников было выделено в индивидуальном состоянии несколько десятков органических природных соединений. И такой ход событий следует считать вполне естественным, ибо к этому периоду химия достигла высокой степени своего развития. Достаточно вспомнить, что еще в конце XVII в. Р. Бойль ЯЬл определение химического элемента как предела разложения вещества. В середине XV111 в. М. В. Ломоносов, а несколько позже и независимо А. Лавуазье сформулироаали закон сохране- [c.15]

В начальный период развития научных взглядов на термодинамические свойства веществ путем обобщения опытных данных были установлены такие сравнительно простые закономерности, характеризующие их поведение, как, например, газовые законы, законы идеальных растворов или закон действующих масс. Эти обобщения сравнитёльно скудных, приближенных и полученных в узкой области экспериментальных данных обладали преимуществом формальной простоты, допускающей удобную математическую интерпретацию. Однако существенный их недостаток заключался в ограниченности пределов применения, не позволяющей охватить с практически приемлемой точностью все более расширяющуюся массу опытных фактов и данных. Так, применение законов идеального газового состояния допустимо лишь с небольшой степенью точности в условиях, далеко отстоящих от критических. Закон действующих масс, выраженный через обычные концентрации, приводит к серьезным ошибкам и лишь для весьма разбавленных растворов может считаться приемлемым. Подавляющее большинство концентрированных растворов весьма заметно отклоняется в своем поведении от закона Рауля, являющегося лишь первым приближением в установлении соотношений, выражающих свойства растворов. [c.41]

Оболочечная структура электронных состояний атомов, следуюшая из законов движения электронов, объясненных квантовой механикой, была в некоторой степени предугадана замечательным русским химиком Менделеевым в 1868 г., т. е. задолго до появления квантовой механики, Менделеев открыл периодический закон химических элементов, который он выразил в виде таблицы апериодической системы элементов по группам и рядам . Периодическая система элементов Менделеева состоит из десяти горизонтальных рядов, которые составляют семь периодов, и девяти групп (вертикальных столбцов), в которых один под другим расположены сходные между собой элементы. Первоначальная таблица Менделеева содержала только восемь групп, так как инертные газы в то время не были еше известны. Произведенное Менделеевым размещение элементов в периодической системе оказалось полностью отражающим строение атомов, найденное современной квантовой механикой. Каждому периоду системы элементов Менделеева соответствует одна электронная оболочка в атоме. [c.361]

Для объяснения скорости реакции сложных молекул в гомогенных газовых системах можно применить закон распределения энергии Максвелл-Больтц-мана в форме, соответствующей большому числу степеней свободы. Действительно, при разложении некоторых органических соединений следует предполагать, что в процессе активации участвуют многие внутренние вибрационные движения. Связь между структурой молекулы и кинетическим характером реакции более заметна для сложных молекул, чем для простых. Линдеман утверждает, что существует период отставания между активацией и превращением, который можно рассматривать как существенную особенность реакции. Простейший вид гомогенной реакции это, вероятно, бимолекулярная реакция в газе, где для химического превращения не требуется ничего, кроме столкновения достаточной силы между двумя реагирующими молекулами [228, 301]. Различие между мономолекулярной и бимолекулярной реакциями наблюдается только в числе степеней свободы. Например, при разложении озона есть много признаков [c.187]

Один из авторов [309] недавно рассмотрел статистику разветвленных цепей, деструктируюхцихся но закону случая, соответственно видоизменив ее для различий в прочностях связи. При увеличении частоты разветвлений и длины цепи нолиэтиле-нов происходит увеличение скорости распада, но еш е не сдвиг максимума. То обстоятельство, что постоянно наблюдается максимум скорости, не является неожиданным, так как в начальный период реакции число концов цени должно увеличиваться. Возможно поэтому, что присутствие разветвлений видоизменяет постулированный выше механизм реакции (т. е. преобладание межмолекулярной передачи) в направлении, в частности, внутримолекулярной передачи (см. приведенную выше химическую схему). Встает, однако, вопрос, достаточно ли этого для объяснения наблюдаемых явлений. В связи с этим надо отметить, что все перечисленные в табл. 31 алифатические полимеры (кроме нолиметилена) не имеют максимумов на кривых скорости [297]. Ввиду низких выходов мономера это указывает на высокую степень внутримолекулярной передачи. Чтобы внести ясность в этот вопрос, желательно провести дальнейшие исследования по изменению молекулярного веса в течение пиролиза этих полимеров. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология