Графит фтором

Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/ [c.347]

В состав пластичных смазок входят масло — основа, загуститель, наполнитель например графит, краситель. Основой могут служить масла, хлор-, фтор- или кремнийорганические соединения различных классов, некоторые сложные эфиры или смеси этих соединений. В зависимости от типа загустителей различают смазки кальциевые, комплексные кальциевые, натриевые и натриево-кальциевые, литиевые, бариевые, алюминиевые, углеводородные, на неорганических загустителях (сили ка гелевые и др.). Для улучшения вязкостно-температурных, адгезионных свойств, повышения термоокислительной стабильности в смазки добавляют присадки. [c.467]

Графит, поглощая фтор при температуре 300—500 °С или реагируя с атомами фтора, генерируемыми в плазме, образует белое твердое соединение, которое приблизительно соответствует формуле (СР) [50 . Это вещество обладает прекрасными смазочными свойствами и высокой термической устойчивостью, но наиболее интересным применением является его использование в качестве катода в литиевых батареях. [c.653]

Разная кристаллическая структура алмаза, графита и карбина обусловливает различие их физико-химических свойств. Алмаз химически очень стоек. На него действуют лишь фтор и кислород, в атмосфере которых при температуре выше 800 °С он сгорает с образованием тетрафторида и диоксида углерода. Графит менее стоек. В атмосфере кислорода он сравнительно легко горит с образованием диоксида углерода. Сажа и уголь — это разновидности графита, неупорядоче1Шые графитовые структуры. [c.287]

При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п. при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода посредством отнятия четвертого металлического электрона. Таким образом, слои графита, состоящие из плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кислорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в которых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторыми металлами струк- [c.192]

Графит по сравнению с алмазом более химически активен он относительно легко окисляется и образует ряд своеобразных соединений. Атомы щелочных металлов, галогены, анионы серной кислоты и другие способны внедряться между плоскостями решетки Графита, давая ионные соединения неопределенного состава. Число электронов в зоне проводимости при этом может измениться некоторые вещества обогащают ее электронами и повышают проводимость (например, щелочные металлы) графита, другие, наоборот, снижают число электронов, и проводимость уменьшается. При образовании прочных ковалентных соединений между внедрившимися атомами и атомами углерода, лежащими в разных слоях, электрическая проводимость резко падает и параллельность слоев, по-видимому, нарушается. Такие соединения образует графит с кислородом (между слоями возникают мостики —С—О—С—) и фтором (вероятно, мостики имеют строение —С—Р—Р—С—). Нельзя не обратить внимание на сходство строения плоских систем атомов углерода в графите со строением бензола и углеводородов, содержащих конденсированные циклы. Огромный материал, накопленный в органической химии, свидетельствует об исключительной роли таких циклов в химии углерода и в биохимии. [c.163]

Анодный материал. К используемым в производстве фтора анодным материалам предъявляются следующие требования они должны обладать небольшим электросопротивлением и хорошими свойствами для создания электрического контакта к токоподводу плотность их должна быть больше плотности электролита, чтобы в случае поломки они тонули в электролите, и главное, конечно, должны быть стойки к фтору. Материалами, удовлетворяющими этим требованиям, являются уголь и графит, причем на качество анодов влияет технология их изготовления. Наиболее стойкими оказались обожженные угольные аноды, полученные из термоантрацита или нефтяного кокса и изготовленные прессованием в глухую матрицу, а не на прошивных прессах. Недостаток угольных анодов — их склонность к анодным эффектам и большая чувствительность к влаге. [c.265]

Верхний индекс означает, что указанная величина относится к стандартному состоянию. Для газов в качестве стандартного принято состояние идеального газа при давлении 101 325 Па (1 атм), а для конденсированных фаз—-состояние чистого вещества при давлении 101 325 Па (1 атм). В частности, пра температуре 298,15 К стандартным состоянием простых веществ являются для углерода — С (графит), для водорода — На ( . ), для хлора — С1а (г.), для фтора — Ра (г.), для кислорода — Оа (г.), для азота — Ка (г.)1 ВАЯ серы— [c.423]

Структура (С2Г)п имеет принципиально отличающуюся от (СГ)п модель строения [6-169]. Углеродные слои в этом соединении остаются плоскими. Атомы фтора внедряются в каждый второй слой углеродной матрицы [6-170]. На рис. 6-60,а показано взаимное расположение атомов фтора и углерода в (С2Г)п. Атомы фтора ковалентно связаны с атомами углерода в направлении, перпендикулярном углеродным плоскостям. Две трети атомов фтора имеют в ближайшем окружении 2 атома углерода и одна треть — 3 атома углерода, как и у (СГ) . Длина С—Г связи равна 0,138 нм а С—С связи — среднеарифметическому значению длин связей в графите и алмазе (0,147 нм). Атомы фтора образуют в упаковке (СгГ)п гребни. Последние входят во впадины последующего слоя (рис. 6-60, б). В результате обеспечивается плотный контакт между слоями. Такое упорядоченное состояние упаковки соответствует отдельным фрагментам кристалла, имеющим свой центр кристаллизации, которые в совокупности образуют мозаику. [c.391]

Действие на графит смеси фтора с избытком фтористого водорода при обычных условиях ведет к увеличению расстояния между слоями до 5,4 А и образованию черного вещества предельного состава С Р, также содержащего ковалентные связи С—Р с (РР) = 4,9 А]. Сами углеродные паркеты при этом, по-видимому, не изменяются, но становятся расположенными точно друг над другом (структура АААА...). Этот фторид проводит электрический ток, однако, гораздо (примерно в 1000 раз) хуже графита. Он химически очень устойчив, но при нагревании начинает разлагаться уже выще 100 °С. Никаких переходных форм между ним и СР получить не удается. [c.503]

При более высоких температурах графит разрушается главным образом вследствие окисления. Щелочи и соли начинают окислять графит при температурах их плавления. Газообразный кислород в значительной степени реагирует с ним при температуре 500° С, водяной пар и двуокись углерода — около 800°С фтор реагирует выше 400° С азот, хлор и сера практически не реагируют. [c.43]

Как известно, при нормальном давлении элементарный углерод не плавится. В инертной атмосфере его термостойкость достигает 3000°С (7 субл = 3650°С) кроме того, он отличается исключительной стойкостью к действию химически активных веществ. Углерод инертен к действию фосфорной, соляной, серной и органических кислот, а также таких агрессивных газообразных веществ, как хлористый водород и диоксид серы. Графит подвержен действию только сильных окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, а такЛ Се газообразного фтора и паров серы при высокой температуре [1]. [c.262]

Наиболее широко применяют на практике химическую очистку газо-образными галоидами, так как хлорирование и фторирование являются наиболее эффективными методами удаления большинства примесей из графита, поскольку сам графит не реагирует ни с хлором, ни с фтором, а образующиеся летучие соединения имеют более низкую температуру кипения, чем металлы и их карбиды. Кроме того, хлориды и фториды большинства элементов не диссоциируют при температуре графитации. Применение хлорирования, как отмечалось выше, способствуя графитации, улучшает степень совершенства кристаллической структуры графита. [c.177]

Графит стоек к водным растворам плавиковой и фосфорной кислот (при любых температурах) и щелочей любой концентрации, но взаимодействует с расплавами щелочей. Графит устойчив к действию растворов всех солей, кроме окисляющих, не взаимодействует с водой и водяным паром при температуре до 600 °С. Атомарный фтор и углерод вступают в реакцию присоединения с выделением значительной энергии даже при обычных температурах. Хлор непосредственно не взаимодействует с углеродом, за исключением условий электрической дуги. При высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды. [c.88]

Монофторид углерода. Если дегазированный графит нагревать в атмосфере фтора при нормальном давлении, то газ [c.20]

В течение последних лет появилась обширная литература, посвященная новым органическим соединениям фтора. Фторорганические соединения нашли многочисленные применения в различных областях техники, что достаточно подробно уже отмечалось в предисловии к сборнику Химия фтора № 1. Возникла необходимость надлежащей систематизации накопившегося нового материала. Из большого числа статей и патентов в области фторорганических соединений нами для сборника Химия фтора К 2 выбраны работы, относящиеся специально к химии фторолефинов. В приводимых ниже таблицах перечислены данные, взятые из этих статей и патентных описаний. В этих данных содержатся краткие сведения о получении и свойствах важнейших фторолефинов, описанных в иностранной литературе по 1948 г. включительно табличные данные сопровождаются библио-, графией. Наиболее важный материал в таблицах и библиографии отмечен звездочкой в настоящем сборнике дан полный перевод именно этого материала. Этот сборник является естественным продолжением сборника № 1, в котором также содержится некоторое количество данных, относящихся к фторолефинам. Основное содержание сборника № 2 составляют оригинальные статьи крупнейших американских исследователей, освещающих физические и химические свойства фторолефинов и методы их получения. Соединения этого класса в настоящее время применяются в качестве исходного сырья в производстве высокоустойчивых смазочных масел, хладоносителей, пластических масс и имеют широкие перспективы дальнейшего использования в целях получения новых технически важных продуктов. Из фторолефинов наибольший [c.9]

Графит благодаря.своей слоистой структуре также может участвовать Б образовании соединений внедрения. Чужеродные атомы внедряются между слоями. При этом происходят явления сдвига решеток. Они раздвигаются, впуская , например, два слоя атомов фтора (при образовании 4 ). [c.41]

Двухступенчатое фторирование с применением фтор-галогенов [6-193]. Как отмечалось, лимитирующей стадией фторирования является диффузия фтора в углеродную матрицу. Частично это ограничение можно преодолеть, используя двухступенчатое фторирование. С указанной целью вначале получали МСС с частично фторированной углеродной матрицей [6-189]. В качестве фторирующих агентов использовали BrFj и BrFa, а углеродная матрица — графит Завальевского месторождения. При этом получали фторированные образцы с F/ от 0,4 до 0,5 и с межслоевым расстоянием не менее 0,6 нм. Обработка этих образцов при 670-770К газообразным фтором позволила превратить МСС в монофторид углерода с F/ =l. Фторирование при идентичных условиях чешуйчатого графита другой структуры дает F/ 0,7. [c.412]

Пластичные смазки применяют для смазки узлов трения в случаях, когда невозможно использовать масла из-за отсутствия герметизации или сложности пополнения смазываемого-узла смазочным материалом. Смазки также используют для защиты металлических поверхностей от атмосферной коррозии,, для уплотнения подвижных и неподвижных соединений (резьбовых, сальниковых и др.). В состав пластичных смазок входят основа, загуститель и уплотнитель. Основой служат нефтяные масла, хлор-, фтор- или кремнийорганические соединения сложные эфиры или смеси этих соединений. В зависимости от типа загустителей смазки подразделяют на углеводородные (загуститель — парафин или церезин), на неорганических загустителях (силикагелевые, бентонитовые), кальциевые, комплексные кальциевые, натриевые, натриево-кальциевые, литиевые, бариевые, алюминиевые. В качестве наполнителя используют краситель, графит и др. Для улучшения вязкостных и адгезионных свойств, термоокислительной стабильности в смазки добавляют различные присадки. [c.434]

В третьей графе таблицы вычислены относительные молярные количества окислов. В качестве множителя взято отношение 1000/М. В четвертой — найдено относительное атомное количество кислорода. При суммировании первого и третьего столбцов необходимо взять поправку на фтор, который, как известно, в [c.347]

Алмаз и графит сильно различаются по своему химическому поведению, причем это касается не только реакционной способности, что обычно для аллотропных видоизменений одного элемента. Графит не только более реакционноспособен, чем алмаз, но и, реагируя с некоторыми веществами, может образовывать такие продукты, каких не образует алмаз. Эти продукты представляют собой результат внедрения атомов и целых молекул между слоями углеродных атомов в решетке графита. Соединения графита , как их называют, имеют переменный состав и не соответствуют обычным представлениям о валентности элементов. Так, в решетку графита могут внедряться атомы фтора, кислорода, щелочных металлов, молекулы трихлорида железа, органические молекулы. [c.154]

Химически графит довольно стоек. Однако в атмосфере кислорода ои сравнительно легко сгорает с образованием диоксида углерода. При этом, естественно, происходит полное разрушение ТИПИЧНОЙ графитовой структуры. При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п., при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода отнятием четвертого металлического-- электрона. Таким образом, слои графита, состояшие [1з плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кнслорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в когорых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторь1ми [c.351]

Накадзима У., Ватанабэ Н. Слоистые соединения графит-фтор. Перевод ГПНТБ. СО АН СССР, ОБО, Новосибирск, 1986, май. Пер. № 12583, 32 с. [c.688]

Карбид бора устойчив по отношению к кислотам. Азотная кислота окисляет его, но очень медленно и при высоких температурах. Растворы щелочей при 100° С и расплавленные щелочи легко разрушают В4С с образованием боранатов щелочных металлов. Окисление В4С на воздухе начинается только с 500° С и становится более быстрым при 800—1000° С. Азот и при 1200° С не действует на карбид бора. Хлор, действуя на В4С при 1000° С, образует B I3 и графит, фтор также разрушает В4С. [c.368]

Кокс предложил систему термов энергии связей для различных органических соединений, содержащих галогены, кислород, азот или серу, в известной степени связанную с системой Мейкла и ОТейра значением термов энергии связей С—С, С = С и С—Н. Термы определялись по теплотам образования отдельных соединений. Например, для связи атома фтора с атомом углерода бензольного кольца — по А//(1 расчете теплот атомизации соединений были приняты следующие значения теплот атомизации простых веществ графит—170,9 На —52,9 р2 - 18,5 СЬ - 28,94 Вг2(ж) - 26,71 Ь (кр) - 25,48 Оо —59,54 N2— 112,9 и 5 (ромб) —57 ккал/г-атом. [c.260]

Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие его с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно, не соединяется. [c.239]

Аналогичные четыреххлористому углероду производные других галоидов обычно получают обменным разложением U при нагревании соответственно с AgF, AlBrj или AII3. Четырехфтористый углерод может быть получен также непосредственным взаимодействием аморфного углерода с фтором, энергично протекающим уже при обычных условиях (тогда как кусковой графит устойчив по отношению к фтору почти до 400 °С). Молекулы галогенидов СГ4 представляют собой правильные тетраэдры с расстояниями С—Г, равными 1,32 ( F), 1,77 ( I), 1,94 (СВг) и 2,15 А (С1). Для силовых констант связей даются значения 6,3 или 9,1 (GF), 1,9 ( I) и 1,5 (СВг). [c.530]

Химические свойства. Кислород, как и фтор, образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Достаточно большая энергия связи между атомами в молекуле О2 проявляется в высоких значениях энергии активации (см. рис. 40) реакций с участием кислорода, что требует предварительного нагревания или введения катализатора для их осуществления. Так, фосфор сгорает в кислороде (с образованием РгРз) прн нагревании до 60°С, сера (в SO2) — до 250, водород (в Н2О) —выше 300 и графит (в СО2) — до 750°С. Но некоторые вещества (многие металлы, N0, гемоглобин крови) взаимодействуют с кислородом и при комнатной температуре. [c.231]

В химическом отношении алмаз и графит при обычных условиях инертны. Сгорают они лишь в чистом кислороде при температуре около 800 С с образованием СОг. Обе модификации углерода устойчивы к действиям кислот и иделочей. Реакционная способность карбина выше, чем алмаза и графита. Углерод в аморфном состоянии (уголь, кокс, сажа) легко сгорает на воздухе. Углерод непосредственно реагирует из галогенов только с фтором. При высоких температурах он соединяется с серой и азотом. [c.184]

Фтор — желто-зеленый газ с вапахом, напоминающим запах овдна и хлора, кипящий mm —188° С. Получают чаще всего электролизом кислой соли KF-2HF, затвердевающей при температуре около 100° С (таким образом улектролиз можно проводить лишь в обогреваемой паром ячейке). Катодом служит железо, анодом — графит или никель. Лабораторная аппаратура, применяемая для получения фтора, [c.90]

Неметалл. Устойчивая форма существования элемента углерод (а-С). Известны также термодинамически метастабильные формы р-С — алмаз, (Сг), — кар-бин, Сбо и С о — фуллерены. Графит — серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий, обладает электропроводимостью. Химически активен (в отличие от алмаза и карбина) реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами. Типичный восстановитель реагирует с водяным паром, концентрироваииой азотной кислотой, оксидами металлов. Получение в промышленности — пиролиз каменного угля или углеводородов. [c.99]

При нагревании LI2 2 диссоциирует на металлический литий и графит [251]. Карбид лития —очень сильный восстановитель. В парах фтора и хлора LI2 2 сгорает на холоду, в парах брома и иода — при небольшом нагревании при сильном нагревании [c.44]

Интересны различия этих реагентов по фторирующей способности. Например, их реакции с одним и тем же карбонильным соединением приводят к различным результатам по времени завершения реакции и выходу продукта. Для сравнения ниже приведены данные для солей N-фторпиридиния 32 N,N -дифтopбипиpидиния и 1-фтор-4-хлорметил-1,4-диазониабицик-ло[2.2.2]октана (последняя графа). [c.96]

Перед началом фторирования через установку в течение 20 мин медленно пропускают Fj (3—6 л/ч) при комнатной температуре. Реакция начинается. при 420—500 °С, однако спокойное течение реакции происходит только внутри узкого температурного интервала ( 30°С). Температура начала реакции в существенной степени зависит от размеров кристаллов графита и содержания HF и Ог во фторе. При работе с тонкодисперсным графитом (размер зерен <0,01 мм) и фтором, содержащим примеси, уже при 400 С возможно воспламенение, приводящее к образованию летучих фторндов углерода. Глубоко фторированные препараты могут выдержать повышение температуры на за- Ключительном этапе до 520 С. Выше 550 °С графит всегда вспыхивает. [c.677]

Выход в расчете на графит близок к количественному, однако при про-.должптельном фторировании происходит незначительное выгорание из-за образования летучих фторидов углерода. Содержание фтора, рассчитанное по увеличению массы препарата, обычно на 1% занижено по сравнению с фактическим содержанием. [c.677]

Напротив, графит дает выходы по току, равные 95—98%, и аноды из этого материала могут работать непрерывно в течение нескольких лет. Было отмечено, что действие фтора на графитовые аноды катализировалось присутствием следов фтористого водорода. Дальнейшая работа, однако, показала, что малые количества последнего могут быть терпимы без особо больщоро вреда для графита в электролитических ваннах,, ра0Ог тающих при температурах до 250° С Срок жизни анода [c.205]

При стандартных условиях углерод (графит) весьма инертен. Он не реагирует с кислородом, водородом, галогенами. На него не действуют растворы кислот и щелочей. При нагревании углерод сгорает в кислороду или на воздухе с образованием Oj. С другими неметаллами, кр ме фтора и серы, зтлерод непосредственно не реагирует. Взаимодействие с металлами возможно только при высоких (1000-2000 °С) температурах, а с водородом - еще и при высоких (= 10 МПа) давлениях. Низкая реакционная способность углерода (графита) позволяет использовать его как материал для тиглей, электродов, как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. [c.304]

Вертикальные графы объединяют группы элементов. Число групп равно 8 и каждая делится на 2 подгруппы. Исключением является VIII группа. Всего в системе 8 главных подгрупп и 10 побочных. Группа объединяет элементы, обладающие, как правило, одинаковой положительной валентностью в их высших оксидах. Но из этого правила есть исключения, например, Си И Аи из первой группы имеют положительную валентность 3, кислород—элемент шестой группы, но высшая положительная валентность его не 6, а 2 (в OF 2). Исключениями являются также фтор и ряд элементов VIII группы. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология