Магний как восстановитель двуокиси

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Сульфаты относятся к числу довольно стойких соединений. Даже сильные восстановители не восстанавливают их в разбавленных растворах. Лишь концентрированная серная кислота способна восстанавливаться в двуокись серы и сероводород при действии на нее натрия, магния, цинка, меди и других металлов, а также серы, угля, мышьяка и т. п. Например [c.368]

Сравнивая по свойствам кремний с натрием, магнием и алюминием, можно сделать вывод, что кремний тоже может действовать как восстановитель. Он реагирует с молекулярным кислородом, образуя двуокись кремния 8102. В этом твердом веществе сетчатой структуры существуют очень прочные связи. Однако если учесть, что атом кремния имеет довольно высокую энергию ионизации и что кристалл кремния очень устойчив, то станет понятным, почему его восстановительные свойства выражены гораздо слабее, чем у типичных металлов. [c.549]

Многие реакции синтеза химических продуктов, основанные на реакциях окисления или восстановления, протекают при высоких температурах. К качестве окислителей широкое распространение получили перманганат калия, бихромат калия, азотная кислота, двуокись марганца, перекись водорода, кислород. Восстановителями служат цинк, магний, алюминий, натрий, калий, амальгамы перечисленных металлов, водород. [c.58]

Аналогично четыреххлористый титан восстанавливается и другими восстановителями, например магнием, алюминием. В присутствии кислорода при 600—1000° четыреххлористый титан окисляется с образованием хлора в двуокись титана в виде кристаллов рутила (ТЮг) и частично в оксихлорид титана [c.962]

Двуокись урана получена также восстановлением водородом уранилхлорида [881 и уранилсульфата [195], а также нагреванием уранилхлорида с порошком магния или алюминия [231]. Восстановление магнием описано и другими исследователями [205]. При использовании в качестве восстановителей калия и натрия вместе с двуокисью, вероятно, образуются и щелочные уранаты [231]. Нагревание уранилхлорида с окисью кальция или гидроокисью бария без доступа воздуха приводит к образованию двуокиси урана черного или буровато-красного цвета [231]. [c.260]

Двуокись урана можно восстановить металлотермическим способом до металлического урана. В качестве восстановителей можно использовать кальций или магний. С двуокисью церия и тория двуокись урана изоморфна и образует ненрерывный ряд твердых растворов. [c.22]

Для выделения металлической платины из растворов ее комплексных хлоридов применяют ряд восстановителей двуокись тиомочевины [7], каломель [8, 9], муравьиную кислоту [10], цинк, магний 11] и др. Из растворов в концентрированной серной кислоте платина может выделяться щавелевой кислотой [12]. Платина может быть также выделена в виде сульфида сероводородом или его органическими аналогами [13—15]. Обычно эти осадки прокаливают до металла, но 2-меркаптобензимидазол образует с платиной весовую форму. Метод осаждения платины в виде хлороплатината аммония в настоящее время редко используется для весового определения платины, так как он обладает рядом недостатков необходимостью повторной обработки фильтратов, обусловленной заметной растворимостью (ЫН4)2[Р1С1б], и ВОЗМОЖНОСТЬЮ потери платины при прокаливании осадка. Метод может быть применен в том случае, если требуется выделить из раствора большие количесгва платины, поэтому он приводится ниже. [c.108]

Металлотермические способы. Восстановление двуокиси титана. Теоретически двуокись титана можно восстановить до металла алюминием, магнием, кальцием, при высоких температурах углеродом (см. рис. 108). Однако способность титана образовывать низшие окислы и растворять кислород как в твердом, так и в жидком состоянии затрудняет получение чистого металла. При уменьшении содержания кислорода прочность его соединения с титаном возрастает. Когда в титане остается 1—2% кислорода, парциальная свободная энергия, характеризующая взаимодействие кислорода с титаном, увеличивается до 240 ктл1моль О,. Наиболее полно удалить кислород удается только с помощью кальция. При 900—1020° С равновесная концентрация кислорода в титане при контакте с СаО и металлическим кальцием равна 0,07—0,12%. Недостаток кальция как восстановителя — высокое содержание азота (который в основном переходит в титан), дефицитность и высокая стоимость. Также дорог и гидрид кальция. Метод не нашел промышленного применения. [c.415]

До сих пор двуокись углерода удавалось восстанавливать 1п т11го только самыми сильными восстановителями при высоких температурах. Фентон [92] описал восстановление двуокиси углерода до формальдегида магнием, а Бредиг и Картер [109] получили восстановление двуокиси углерода до муравьиной кислоты водородом и палладием. Реакции этого типа не имеют значения для искус- [c.83]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на ТЮг восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, ТЮ хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород [c.216]

Закись, окись и промежуточные фазы могут быть получены действием на двуокись титана различных восстановителей металлического титана, магния, цинка, углерода и водорода. Повышение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном при 900— 1000° образуется Т120з (параметры решетки а==5.14А, с= 13,61 А), а при 1400—1500° — ТЮ с гранецентрированной кубической решеткой (а=4,24 А). [c.185]

Восстановление двуокиси гафния. При получении металла из двуокиси гафния испытывались в качестве восстановителей натрий, кальций, магний или сплавы Са — Na, Mg— Na [3—5 . Отмечено [1], что более быстро и полно проходит восстановление двуокиси гафния, если в расплав металла-восстановителя ввести некоторое количество карбида гафния, а затем — двуокись. При проведении этого процесса использовалась вакуумно-индукционная печь, под которой был сделан из HfOg. В патенте [6] для получения Та, Nb, Ti, Hf, Zr и V рекомендуют запрессованную в шта-бики смесь карбида и окисла данного металла нагревать до температуры начала реакции. [c.79]

Методы, примен5Гемые для отделения золота от большинства элементов, основаны на том, что его легко восстановить до металла Применяя подходящие колаиекторы, золото легко осадить такими восстановителями, как хлорид олова (II), цинк и магний В качестве коллектора применяют ртуть, хлорид ртути (I), свинец и теллур. Особенно пригоден теллур осадок теллура, получаемый при восстановлении хлоридом олова (II), содержит золото в виде теллурида. Осадок можно растворить в царской водке переходящий в раствор теллур не мешает последующему определению золота посредством роданина. Если же золото определяют посредством хлорида олова (II), то теллур удаляют, например, сильным прокаливанием, причем двуокись теллура улетучивается. Указания, как проводить соосаждение с теллуром, будут даны позже — при описании роданинового метода определения золота . С помощью этого метода золото можно отделить от больших количеств железа, меди, свинца и других металлов (см. ниже табл. 26). Палладий, платина, ртуть и частично серебро соосаждаются вместе с золотом. Малые количества других металлов могут также попасть в осадок, однако обычно они не мешают анализу, так как коллектор (теллур) берут в очень небольших количествах, и поэтому абсолютные количества металлов, увлекаемые в осадок, так малы, что ими можно пренебречь. [c.231]

Из трех органических реагентов, используемых для осаждения осмия, этот осадитель, применение которого для рутения описано ранее, употребляется чаще других. В противоположность стрихнину и 2-фенилбензотиазолу тионалид может осаждать осмий из растворов четырехокиси в соляной кислоте, содержащей двуокись серы. Однако тионалид не рекомендуют, если четырехокись получают окислением осмия перекисью водорода в сернокислой среде, так как осадок коагулирует не полностью. Причина этого точно не установлена, и для таких растворов тионалид применять нельзя. В холостом опыте после осаждения тионалидом и удаления осмия в виде четырехокиси остаток может содержать магний, который применяется в качестве восстановителя при приготовлении тионалида. Если тионалид нельзя купить, его можно приготовить по прописи автора книги [289]. В тионалидном комплексе на один атом осмия приходится три молекулы тионалида (в противоположность рутению, на один атом которого приходится только две молекулы реагента). [c.16]

Нагреванием двуокись свинца может быть восстановлена до окиси свинца или до металлического свинца (в зависимости от температуры), в качестве восстановителей применяют водород, окись углерода или углерод. Реакции восстановления РЬО2 до металлического свинца алюминием, магнием, молибденом или вольфрамом протекают очень бурно. [c.460]

Методы, применяемые для отделения золота от большинства элементов, основаны на том, что его легко восстановить до металла Применяя под-ходяш,ие носители золото можно легко осадить из предельно разбавленных кислых растворов такими восстановителями, как хлорид олова(П), цинк и магний. В качестве носителей можно использовать ртуть, хлорид ртути(1), свинец и теллур. Для этой цели особенно пригоден теллур. Осадок элементарного теллура, образующийся при восстановлении хлоридом олова(П), содержит золото в виде теллурида. Осадок можно растворить в царской водке. Перешедший в раствор теллур не мешает определению золота, если определение производится с помощью роданина или родамина Б. Если же золото определяют с помощью хлорида олова(П), то теллур затем следует удалить, сильно прокаливая осадок, чтобы улетучилась двуокись теллура. Указания для проведения соосаждения с теллуром будут даны ниже в этой главе при описании роданинового метода опре- [c.444]

Существенное значение при восстаноилении двуокиси урана имеет подготовка исходных материалов. Для восстановления применяется двуокись, полученная при 850—950 продукт, полученный при более низкой температуре, имеет более развитую удельную поверхность, сравнительно быстро окисляется и при хранении кислородный коэффициент его возрастает с 2,0 до 2,3. Это изменение в содержании кислорода отрицательно влияет на режим процесса и полноту восстановления. Используемые при восстановлении чистые кальций или магний должны быть измельчены до кусочков размером от —3,3 до -f0,8 мм. При более высокой дисперсности восстановителя могут идти процессы его окисления образование окисных пленок на металле-восстановителе может служить серьезной помехой металлотермическому процессу. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология