Перекись водорода муравьиной кислотой

Гидроксилирование 30%-ной перекисью водорода в муравьиной кислоте при 40° считается наиболее эффективным методом гидроксилирования надкислотами [154]. Вторым по эффективности является раствор 30%-ной перекиси водорода в уксусной кислоте, содержащей каталитические количества серной кислоты. Более концентрированная перекись водорода (90%-ная) имеет преимущества только в случае олефинов, трудно гидроксилируемых надкислотами [44]. [c.142]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа гидроокись под действием перекиси водорода превращается в перекись и затем реагирует с муравьиной кислотой активность катализатора обусловлена присутствием активного водорода, находящегося в гидроксильной группе, присоедин нной к атому железа гидраты окислов железа, повидимому, занимают особое место как катали- 2146 I 1 [c.208]

Известны способы получения бромидов взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов рубидия и цезия с бромом в присутствии восстановителей (перекись водорода, муравьиная кислота, гидразингидрат и др.) [c.102]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Другие растворители. В структурном отношении исследованы и другие неводные растворители перекись водорода, карбоновые кислоты (муравьиная и уксусная), кетоны (ацетон), эфиры (диоксан), ароматические углеводороды (бензол, толуол), амины (формамид, метилформамид, диметилформамид), диметилсульфоксид, пропиленкарбонат, серная кислота, аммиак и т. д. Вместе с тем сведения о их структуре в жидком состоянии либо недостаточно полны, либо противоречивы. Поэтому подробное обсуждение этого вопроса здесь нецелесообразно. Особенности строения молекул неводных растворителей будут рассмотрены по мере необходимости в других разде-яах. Обзор работ в этой области приведен в работе [399]. [c.168]

Среди продуктов окисления каучуков обнаружены как летучие, так и нелетучие вещества. В числе летучих продуктов окисления натурального каучука найдены углекислота, вода, перекись водорода, формальдегид, водород. В летучих продуктах окисления дивинилового каучука установлено наличие воды, формальдегида, муравьиной кислоты . [c.61]

Получены данные [34 и др.] об инертности Та к воздействию азотной кислоты, царской водки, хлорной кислоты. Органические кислоты, такие, как монохлоруксусная, метилсерная, бромистоводородная, муравьиная, карболовая, лимонная, окислы хрома и азота, хлориды серы и фосфора, перекись водорода, фенол, сероводород, независимо от концентрации и температуры не воздействуют на тантал. Это далеко не полный перечень сред, в которых тантал абсолютно стоек. Гораздо легче перечислить среды, в которых тантал корродирует [c.49]

Для получения эпоксидных соединений надмуравьиная кислота используется реже, чем надуксусная, так как присутствие муравьиной кислоты приводит к быстрому размыканию эпоксидного кольца с образованием формиатов гликолей. Небольших выходов эпоксидных соединений удалось, однако, достигнуть при действии надмуравьиной кислоты на диизобутилен аналогично были получены эпоксидные производные некоторых стероидов Ограничение количества надмуравьиной кислоты до 0,25—0,5 моль на 1 моль позволило провести эпоксидирование непредельных кислот и эфиров При этом использовалась 35—50%-ная перекись водорода, поддерживалась температура 25—35° С и добавлялось небольшое количество минеральной кислоты, например фосфорной, для поддержания pH в интервале О—1,5. Таким образом были получены эпоксидные производные эфиров линолевой кислоты , 3,4-дихлорбутена-1 и 1,4-дихлорбутена-2 Известны и другие варианты метода, предусматривающие использование растворителя (бензола, гексана и др.) и некоторое повышение температуры (60—65° С) [c.227]

Разнообразное применение поливинилацетатных дисперсий — для проклейки тканей и бумаги, изготовления полимербетонов, водоразбавляемых красок обусловило весьма широкое применение эмульсионного метода полимеризации винилацетата. Эмульгаторами являются мыла, соли жирных сульфокислот и водорастворимые полимеры — поливиниловый спирт и карбоксиметилцеллюлоза. В качестве инициаторов применяют персульфат калия или аммония, перекись водорода. Для регулирования pH используют бикарбонат натрия, муравьиную или уксусную кислоту. Непрерывный процесс производства эмульсионного поливинилацетата состоит из следующих операций приготовление водной фазы, полимеризация, стандартизация и нейтрализация (рис. УП.2). [c.125]

Даже в нейтральном водном растворе ди-(оксиметил)-перекись медленно разлагается на водород и муравьиную кислоту, а в присутствии некоторых металлов (например, серебра, иал- [c.372]

При нагревании со щелочью ди-(оксиметил)-перекись выделяет водород и переходит в муравьиную кислоту ди-(оксиэтил)-перекись и другие простейшие члены этого ряда образуют соответствующую кислоту и альдегид, а более высокомолекулярные гомологи — альдегид и перекись водорода [c.373]

В некоторых случаях перекиси могут быть получены прямым окислением углеводородов кислородом воздуха, а в других случаях — путем происходящего под действием серной кислоты присоединения перекиси водорода (Н — О2Н) к двойным связям. (Следует заметить, что в муравьиной кислоте перекись водорода реагирует иначе и присоединяется в виде НО — ОН см. стр. 182.) [c.389]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Сначала полученный гидролизат подвергают препаративному электрофорезу на бумаге, например при pH 6,5. Закончив электрофорез, бумагу высушивают и окрашивают контрольную полоску 1 (фиг. 22,А). Ориентируясь по ней, определяют месторасположение тех компонентов гидролизата, которые мигрировали на наибольшее расстояние от линии старта в сторону катода и анода, и в соответствии с этим вырезают полоску 2 шириной 1 см. Ее помещают в эксикатор, содержащий надмуравьиную кислоту [смесь перекись водорода — муравьиная кислота (1 5)], и создают вакуум. Через 2 ч инкубации при комнатной температуре полоску переносят в другой вакуумный эксикатор с NaOH и удаляют пары надмуравьиной кислоты. Затем сухую полоску пришивают к новому листу (фиг. 22,Б) на том же расстоянии от края бумаги, на [c.106]

По легкости образования тракс-гликолей при последующем кислотном гидролизе выделяемого эпоксида применяемые реагенты можно расположить в следующий ряд перекись водорода — муравьиная кислота > перекись водорода — уксусная кислота — серная кислота > надмуравьиная кислота или надуксусная Kii -лота и серная кислота > надбензойная кислота. [c.504]

Феиолы->-арилсульфонаты иатрия. 5-Арилдиметилтиокарбаматы (см. формулу (3), V, 146) также можно окислить в арилсульфокисло-ты и выделить в виде солей натрия [5]. В качестве окислителя используют перекись водорода, в качестве растворителя —муравьиную кислоту. Выходы составляют 55—64%. [c.94]

Эта перекись, муравьиная кислота и водород были обнаружены в продуктах реакции. В сосудах, покрытых хлористым калием, перекись и муравьиная кислота отсутствуют [121] (очевидно, вследствие того, что Н2О2 очень быстро разрушается на такой поверхности). [c.116]

В настоящее время в промышленности используют жидкофазное окисление олефинов и других ненгсьщенных соединений для производства эпокисей (алкилзамещенных окиси этилена) или гликолей, В качестве окислителей применяют либо перекись водорода в уксусной кислоте (при этом нз уксусной кислоты образуется перуксусная кислота и вода), либо непосредственно перуксусную кислоту. Для получения эпокисей процесс проводят при низкой температуре, малом времени реакции и низкой концентрации ионов водорода. Для получения гликолей реакцию проводят в присутствии катализатора — раствора минеральной кислоты в муравьиной или уксусной кислотах [17] [c.163]

По химическому составу полиизобутилен представляет собой насыщенный полимер карбоцепного строения. Благодаря этому он обладает высокой устойчивостью к действию кислорода, озона, растворов кислот, щелочей и солей. В частности, он устойчив к действию растворов серной, соляной, фосфорной, муравьиной, уксусной и хлорсульфоновой кислот, не подвержен влиянию слабых и концентрированных щелочей, а также выдерживает действие таких окислителей, как хлорная известь, перманганат, бихромат калия, перекись водорода, хромовая кислота и др. Полиизобутилен в течение месяца не изменяет своих свойств под действием холодной царской водки, концентрированной азотной кислоты и галогенидов, растворенных в воде, но при нагревании серная и азотная кислоты разрушают его. [c.413]

Отношение — водород муравьиная кислота =1 2 — сохраняется только в том случае, если перекись водорода и формальдегид реагируют в отношении 1 мол. 2 мол. При избытке перекиси водорода муравьиной шслоты образуется больше, чем ootbot tbj t количеству выделенного водорода. [c.305]

Фуджимото [19] получил, пропуская смесь двух частей метана с ОДНОЙ частью кислорода через кистевой искровой разряд, кроме формальдегида и метанола, перекись водорода. Одновременно были также получены значительные количества водорода, поэтому невозможно определить является ли перекись первичным продуктом окисления метана или она образовалась при окислении молекулярного водорода. Перекись водорода была выделена в виде продукта присоединения ее к формальдегиду — перекиси диоксидиметила. Последняя разлагается при нагревании на муравьиную кислоту и водород. [c.324]

Непосредственное превращение этилена в формальдегид при нагревании с кислородом стало известно уже давно благодаря исследованиям Шутценбергера (1875 г.), Вильштеттера, Бона, Уилера и их шкоп. Наилучшие выходы получаются при 550—600° и больших объемных скоростях газов. Одновременно с формальдегидом образуются также следы ацетальдегида и уксусной кислоты. Ленер [1] подробно исследовал продукты окисления этилена молекулярным кислородом. Окисление проводилось в интервале 300—500° при длительной реакции (в проточной системе без рециркуляции) и при кратковременной реакции (в системе с рециркуляцией). В жидких продуктах реакции, полученных после конденсации, содержались окись этилена, этиленгликоль, глиоксаль, ацетальдегид, формальдегид, муравьиная кислота и вода. В опытах с рециркуляцией основными продуктами являлись окись этилена и формальдегид. При работе на более крупной лабораторной установке в значительном количестве была выделена перекись формальдегида НОСНзООСНцОН. Последняя могла быть разложена на водород и муравьиную кислоту, которые присутствуют в продуктах окисления этилена [c.157]

Политиоэфиры были количественно окислены до соответствующих полисульфонов в смеси муравьиная кислота — перекись водорода [56, 57] Температуры плавления полисульфонов значительно выше, чем исходного полимера. Когда углеводородное звено состоит из шести метиленовых групп, полнсульфон плавится при температуре 212°, по сравнению с 75° для тиоэфира. Температура плавления линейно увеличивается с уменьшением длины углеводородного звена цепи. Был приготовлен ряд полисульфонов и прядением из расплава были получены волокна, способные к холодной вытяжке и обладающие достаточной прочностью. При этом углеводородная часть цепи имела не менее 4 атомов углерода. Поли-сульфон из пропилена н двуокиси серы (см. гл. 4), имеющий только 2 атома углерода в структурной единице, разлагается ниже температуры плавления. [c.160]

На такие типичные углеводы, как глюкоза, мальтоза, лактоза и т. д., перекись водорода при обыкновенной температуре не действует, но в присутствии сернокислого железа они очень быстро разрушаются. У глюкозы сперва окисляется группа СН2ОН, причем образующаяся кислота способствует гидролизу и образованию дисахарида. При окислении образуются муравьиная и уксусная кислоты, но не глюконовая. [c.72]

Получение гидроперекиси муравьиной кислоты Д Анс и Кнейп смешивали 20 г муравьиной кислоты с 25 г перекиси водорода и 2,5 г серной кислоты. После 2-часового стояния смесь перегоняли, первая фракция — 10,6 г — содержала 89,9% гидроперекиси муравьиной кислоты и 2,6% перекиси водорода вторая фракция — 8,6 г—содержала 74,9% перекиси и 3,3% Н О . Остаток — 31,6 г — содержал 20,4% перекиси и 31,2% НаО . Попытка получить более чистую перекись при по.мощи центро< )угирования не дала удовлетворительных результатов, так как температура плавления смеси оказалась слишком низкой (около —20°) и при такой обработке гидроперекись муравьиной кислоты быстро разлагается. [c.50]

Гидроперекиси пропионила и бутирила могут быть получены таким же способом. Довольно чистая перекись формила получается при взаимодействии муравьиной кислоты с концентрированной перекисью водорода в присутствии следов серной кислоты. Д Анс и Фрей описывают более простой способ получения гидроперекиси ацетила, основанный на реакции между лерекисью водорода и смешанным борноуксусным ангидридом. [c.305]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Молекула перекиси водорода с двумя молекулами формальдегида дает перекись диоксиметила HgOH—00— HgOH, которая разлагается на молекулу водорода и две молекулы муравьиной кислоты. Глиоксаль может получаться из формальдегида в результате внутримолекулярного диспропорционирования полимерной перекиси этилена, при этом образуются равные количества молекул гликоля и глиоксаля. Ленгер предполагал промежуточное образование метилена, который присоединяется к этилену, Риче полагает, что этот метилен мсжет получиться из перекиси этилена [c.581]