Диаграмма нейтрализации

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации, как это показано на диаграмме (рис. 18.1). Для определения суммарного теплового эффекта процесса следует из значения теплового эффекта, найденного на кривой 1, вычесть значение теплоты растворения нитрата аммония, найденное по кривой 2. [c.262]

Рис. VII- . Диаграмма для определения суммарного теплового эффекта (разность значений на кривых 1 и 2) нейтрализации растворов НМОз аммиаком при 18 °С (данные Я. И. Киль-мана)

Различают прямые и косвенные физико-химические методы. В прямых методах анализа данное свойство является критерием содержания определяемого вещества, эти методы основаны на изучении диаграммы состав — свойство. В косвенных методах определенное свойство служит указателем (подобно индикатору) конца реакции, т. е. в косвенных методах используется данное свойство определяемого вещества для фиксирования конца процесса взаимодействия (например, процесса нейтрализации) определяемого вещества с реактивом точно известной концентрации. [c.18]

На диаграмме (рис. УПМ) показан процесс нейтрализации-аммиаком фосфорной кислоты (30 и 54% РгОб) при температу- [c.310]

Пользуясь диаграммой (см. рис. VHI-l), объясните, почему в производстве фосфатов аммония из концентрированной фосфорной кислоты процесс нейтрализации ведут в две ступени [c.321]

На этой же диаграмме показан процесс нейтрализации фосфорной кислоты известковым молоком. Концентрация кислоты — 22% PjOj (точка N), концентрация известкового молока — 12% СаО (точка Я). По мере добавления извести к кислоте состав скидкой фазы перемещается по лучу нейтрализации на отрезке NNi. В точке Ni раствор становится насыщенным дикальцийфосфатом, который и кристаллизуется по мере добавления известкового молока, причем состав жидкой фазы, остающейся насыщенной дикальцийфосфатом, изменяется по кривой растворимости от Nj к S. Когда точка жидкой фазы окажется в 5, точка системы будет в N . [c.161]

Рис. 2. Суточные диаграммы pH первой ступени нейтрализации

Как показывает теоретическое рассмотрение, низкая интенсивность а-полосы ароматических углеводородов связана с взаимной нейтрализацией составляющих моментов перехода. Верхнее состояние а-полосы поглощения бензола имеет симметрию Вги гексагональной группы Обь и форма этой симметрии (34) показывает, что мгновенные направления и величины составляющих моментов перехода имеют вид, приведенный на схеме (35). Подобная же диаграмма (36) показывает составляющие моменты а-полосы нафталина [c.356]

При дальнейшем увеличении степени нейтрализации коэффициент разложения резко уменьшается. Расчеты процесса получения монокальцийфосфата циклическим способом были сделаны па основании равновесной диаграммы. [c.171]

Обезвоживание реакционной пульпы способствует дальнейшему разложению фосфата. В процессе удаления из пульпы влаги состав реакционной смеси изменяется (на диаграмме это область кристаллизации монокальцийфосфата). Степень нейтрализации жидкой фазы при этом снижается, вследствие чего возрастает кон- [c.340]

На диаграмме процесса нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком (рис. XI-1) приведены кривые растворимости фосфатов аммония при 75° С. Соотношение между азотом и фосфором в три-аммонийфосфате наиболее благоприятно, однако эта соль неустойчива и начинает разлагаться с выделением аммиака уже при 30—40° С, поэтому триаммонийфосфат не применяется в составе сложных удобрений. [c.382]

На диаграмме рис. Х1-1 показан ход нейтрализации аммиаком фосфорной кислоты концентрацией 30% РгОб при 75° С. Луч нейтрализации (соединительная прямая) направлен из точки состава фосфорной кислоты Р в точку 100% ННз- При нейтрализации кислоты до моноаммонийфосфата состав нейтрализованного раствора определяется точкой Р на луче 01 с мольным отношением [c.385]

В верхней части рис. 11 построена вспомогательная (расчетная) диаграмма зависимости степени нейтрализации фосфорной [c.45]

Процесс автоматической нейтрализации зафиксирован на входной (рис. 17, а) и выходной (рис. 17, б) диаграммах pH сточных вод. [c.124]

Для калибровки реометра через него пропускали аммиак, который далее поступал в стандартный раствор 4 н. соляной кислоты, к которому было прибав тено несколько капель раствора фенолфталеина. Отмечали время, требуемое для точной нейтрализации определенного объема кислоты, а также перепад давления в коленах реометра (в миллиметрах). При составлении диаграммы, в которой по одной оси отк тадывали логарифмы скорости пропускания аммиака (в молях в час), а по другой — логарифмы давления, получалась, при различных скоростях пропускания, прямая, которая и была использована для определения скоростей пропускания при иных перепадах давления. [c.64]

В нижней части рис. 219 приведены изотермы системы СаО—Р2О5—Н2О для 25, 40 и 100°. Пучок лучей, исходящих из точки начала координат диаграммы, представляет шкалу степени нейтрализации. Луч 100%-ной нейтрализации заканчивается в точке jV, отражающей состав монокальцийфосфата Са(Н2Р04)2 Н2О (Р2О5—56,34% и СаО — 22,22%). [c.53]

На рис. 272 момент насыщения раствора определяется точками пересечения луча растворения гидроксилапатита (например, AR в кислоте концентрации 25% Р2О5) с ветвями изотерм (точки а и ai при 75 и 100° для указанного примера). Степень разложения фосфата (гидроксилапатита) для отдельных точек на кривых растворимости определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации (лучу растворения) при помощи верхней части диаграммы. Пример графического определения коэффициента разложения фосфорной кислотой концентрации 40% РгОбПри 100° (для узловой точки при 100°) показан тонким пунктиром. Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. Для графического определения начальных концентраций фосфорной кислоты, обеспечивающих насыщение раствора в узловых точках Е, проводятся лучи растворения гидроксилапатита через точки Е до пересечения с ординатой (точки Л, В, С, F соответственно для 40, 75, 100 и 115°). Наибольшее разложение апатита в равновесных условиях с образованием насьшхенного раствора наблюдается при более низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты (табл. 75). Уве- [c.186]

Рис. 1. Суточные диаграммы параметров нейтрализации а —pH первой ступени нейтрализации б —расход щелочи на пвр1ву1о ступень нейтрализации, % от диапазона измерения прибора а — уровень щелочи в отстойнике вт01р0й ступени, м (стрелками локааан спуск кислоты, заштрихованный треугольник — сброс отработанного раствора 2-й мойки)

Переход от технологических параметров к диаграмме СаО—Р2О5—Н2О или от верхней и левой части диаграммы к нижней осуществляется через общие для отдельных частей номограммы абсциссы — шкалу степени нейтрализации z BiT) и ординаты — [c.313]

В зависимости от влажности суперфосфата выбираем с помощью левой части диаграммы из пучка лучей растворения тот, который соответствует данным условиям. Аналогичным образом с помощью верхней части диаграммы находим нужный луч нейтрализации в зависимости от коэффициента разложения фосфата К при разной норме H2SO4 (п). Координаты точки пересечения этих лучей определяют искомый состав фазового комплекса, так как изображающая его точка состава должна лежать одновременно на этих двух лучах. [c.316]

Найдем состав фосфатной части суперфосфата при п — 70 К = 87% и да = 14% (рис. 31.5, а). Проводим прямую из точки ординаты К = 87% до пересечения с кривой при и = 70 (точка /). Из точки 1 опускаем перпендикуляр на шкалу нейтрализации ВТ, находим г = 35% полученную точку 2 соединяем с началом координат О. Это будет луч нейтрализации для нашего случая. Далее на левой части диаграммы восстанавливаем перпендикуляр из точки да = 14% до пересечения его с кривой при п = 70 (точка 5) из точки 3 проводим прямую до точки 4, которая дает начальную концентрацию Н3РО4 в жидкой фазе суперфосфата в конце первой стадии [Р20б] = 44%. Далее из точки 4 проводим луч растворения к точке состава апатита (за пределами рисунка). Пересечение лучей растворения и нейтрализации определит координаты [c.316]

Второй путь использования рефрактометрии основан на том, что сингулярная точка на кривой показателей преломления смеси титруемых растворов как функции ее состава соответствует точке эквивалентности. Для нахождения последней измеряют показатели преломления нескольких смесей титруемых растворов и вычерчивают график показатель преломления — состав. В простейшем случае точке эквивалентности отвечает пересечение прямых на диаграмме показателей преломления (рис. 10). Подобные сингулярные диаграммы наблюдались при реакциях нейтрализации [193, 194] и осаждения [194], но не во всех случаях. Так, например, рефрактометрическая кривая нейтрализации 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором Н ОН практически не имеет излома, а титрование смеси Mg l2 -f MgS04 децинормальным Ва(0Н)2 оказалось невозможным из-за плохой воспроизводимости [194]. [c.56]

В нижней части рис. 4.13 приведены изотермы системы СаО—Р2О5—Н2О для 25, 40 и 100 °С. Пучок лучей, исходящих из начала координат диаграммы, представляет шкалу степени нейтрализации. Луч 100 %-й нейтрализации заканчивается в точке N, дающей состав монокальцийфосфата Са (Н2Р04)2 HjO (56,34 % Р2О5 и 22,22 % СаО). В верхней части рисунка дана за- [c.155]

Лучи степени нейтрализации фосфорной кислоты можно нанести на диаграмму по величине отношения СаО РгОв- Так, при полной (100%-ной) нейтрализации первого атома водорода фосфорной кислоты с образованием Са(Н2Р04)г весовое отношение СаО i [c.79]

Фигуративная точка системы на диаграмме определяется [1—3] пересечением луча растворения фосфорная кислота — гидроксилапатит и луча той или иной степени нейтрализации. Луч растворения НК, PQR или Т881 2 (см. рис. 21) получают соединением точки на [c.79]

На рис. VП-l приведена диаграмма для определения величины Qs. На кривой 1 нанесены значения теплового эффекта образования (при нейтрализации) твердого ЫН4НОз при 18°С зависимости от начальной концентрации НЫОз, а на кривой 2 — теплоты растворения МН4 0з в воде. Для определения суммарного тет-лового эффекта нейтрализации азотной кислоты заданной кон- [c.118]

Лучи, выходящие из точки начала координат, определяют степень нейтрализации первого иона водорода ортофосфорной кислоты Н3РО4 ионами кальция, выраженную в процентах (см. верхнюю щкалу диаграммы). Точки N и Ni лежат на луче, соответствующем 100%-ной нейтрализации фосфорной кислоты, что указывает на полное замещение первого иона водорода Н3РО4 ионом Са2+. [c.253]

Допустим, разложение апатита проводится фосфорной кислотой концентрацией 54% Р2О5 (точка А на диаграмме). В этом случае точки состава смеси из апатита и фосфорной кислоты будут лежать на луче растворения AR. Если массовое соотношение двух реагентов точно соответствует уравнению (УПГ.ЗО), т. е. достигнута стехиометрическая норма фосфорной кислоты для получения монокальцийфосфата, состав смеси будет определяться положением точки S, лежащей на луче 100%-ной степени нейтрализации Н3РО4. [c.253]

На диаграмме (рис. Х-1) показан процесс нейтрализации аммиаком фосфорной кислоты концентрации 30 и 54% Р2О5 при тем- [c.302]

Определив в данный момент времени /Сразл, рассчитывают по формуле (1) и находят по диаграмме, изображенной на рис. И, положение фигуративной точки фазового комплекса в данный момент как точку пересечения соответствующего луча нейтрализации, например ОЛ, с лучом растворения 4 . Это и будет точка е. [c.46]

На рис. 13 показана зависимость скорости растворения апатита от степени нейтрализации фосфорной кислоты при 40 °С (изохроны растворения). Каждая изохрона представляет собой кривую, характеризующую серию растворов с одинаковой степенью нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты (Z = onst). Из диаграммы видно, что скорость растворения резко уменьшается по мере повышения степени нейтрализации. Так. при Z=56,9% в раствор переходит в течение 2 ч около 0,1 г апатита, при Z=17,9 /o — около 0,3 г, при Z=0 —более 0,6 г. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология