Нейтрализации коэффициент

Химические методы основаны на образовании нетоксичных продуктов в результате обработки сточных вод химическими реагентами и протекания различных реакций нейтрализации, конденсации, окисления, восстановления. Этот метод связан с большими расходными коэффициентами по реагентам и ведет к образованию новых соединений, которые хотя и не токсичны, но в свою очередь засоряют водоемы. В этой группе следует выделить хлорирование— обработку сточных вод хлором или его кислородными соединениями. Этот прием часто применяется для дезинфекции сточных вод, их дезодорации, уничтожения грибков и других вредных организмов, обезвреживания цианистых соединений и пр. [c.248]

Из растворов нитратов метилизобутилкетон экстрагирует уран в виде молекулярного соединения с нитратом уранила. При достаточном содержании азотной кислоты уран в органическую фазу извлекается в виде оксониевого соединения [UOg (МОз)з]Н- ОС(СНз)(С4Н ). Избирательность экстракционного отделения приблизительно такая же, как и с применением трибутилфосфата. Указывается, что в случае применения в качестве высаливателя нитрата аммония имеет место более полное отделение урана от продуктов деления, чем при применении других высаливателей. Большая селективность отделения имеет место в отсутствие свободной азотной кислоты. Увеличение кислотности экстрагируемого раствора от дефицита в 0,1УИ по HNO3 (за счет частичной нейтрализации раствора нитрата алюминия, применяемого в качестве высаливателя) до ее концентрации в растворе, равной 0,1 AI, повышает коэффициент распределения осколков в 42 раза 121]. Вследствие высокой экстракционной способности метилизобутилкетона полное извлечение урана достигается в соответствующих условиях при однократной экстракции равным объемом метилизобутилкетона. [c.299]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект АЯг получения при одинаковых начальных и конечных условиях определенных химических продуктов из одних и тех же исходных веществ является постоянной величиной, не зависящей от пути осуществления химических превращений. Это означает, что теплоту химического превращения, зафиксированную для одного из возможных путей, можно использовать как известный итог алгебраического сложения теплот образования или сгорания (разложения) веществ для любого другого пути проведения процесса. При расчете теплового эффекта реакции образования вещества из простых и сложных исходных структур, а также любой другой химической реакции (разложения, нейтрализации, замещения, обмена группами ионов и т. д.) из суммы теплот образования конечных продуктов вычитают сумму теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов vг . [c.33]

При синтезе присадки КФК одновременно проводят конденсацию алкилфенола с формальдегидом и нейтрализацию продукта конденсации оксидом кальция. Массовое соотношение алкилфенола, формальдегида и оксида кальция 1 0,3 0,3. Реакцию проводят в растворе веретенного масла (50 % от количества алкилфенола) при 96—98 °С до получения продукта с коэффициентом преломления 1,5170, который подвергают сушке при ПО— [c.197]

При дальнейшем увеличении степени нейтрализации коэффициент разложения резко уменьшается. Расчеты процесса получения монокальцийфосфата циклическим способом были сделаны па основании равновесной диаграммы. [c.171]

Таким образом, в результате изучения влияния минеральных присадок на работу котлов была установлена возможность снижения коррозионной активности продуктов сгорания высокосернистых мазутов путем их нейтрализации каустическим магнезитом, причем эффект от применения его заметно повышается при увеличении тонкости размола. На основании выполненной работы можно считать равноценными влияние на уменьшение скорости коррозии ввода каустического магнезита или снижения коэффициента избытка воздуха в топке примерно до 1,03. [c.383]

Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации [c.8]

При 20 °С коэффициент абсорбции аммиака равен 702. Определить процентную концентрацию раствора NHj, насыщенного при 20 °С, и количество раствора азотной кислоты отн. плотности 1,2, необходимое для нейтрализации 500 г аммиачного раствора. [c.263]

Для смешения газа с водой используют смесители различного типа. Так, авторами работы [188] был использован смеситель, который располагался на вертикальном участке трубопровода и состоял из двух частей камеры ввода охлаждающего раствора и трубы смешения реагентов. Последняя имеет два ряда диаметрально противоположных отверстий, площадь которых обеспечивает струйное истечение жидкости в зону смешения при скоростях 30-40 м/с. Соблюдение указанных условий позволяет диспергировать жидкость при столкновении струй в центре зоны смешения и обеспечивать высокие значения коэффициента теплообмена в процессе охлаждения дымовых газов, а также эффективную нейтрализацию диоксида серы и отмывку от частиц саж При проведении бесскрубберной регенерации катализатора разница между температурами газа и воды на выходе из системы не превьппает 1-2°С. [c.106]

Как и при сульфировании, при нейтрализации необходимы энергичное перемешивание и отвод тепла для предотвращения местного перегрева продукта. Смесь сульфокислот с остаточной серной кислотой [34] представляет собой сравнительно высоковязкую жидкость, поэтому достаточно равномерное распределение раствора едкого натра в большом объеме сульфокислоты достигается значительно труднее, чем равномерное распределение медленно приливаемой сульфокислоты к разбавленной щелочи [45]. При этом устраняются трудности с теплопередачей вследствие высоких пленочных коэффициентов вязких сульфокислот. Кроме того, весьма важно [c.415]

Кислоту раскладывали на большом листе фильтровальной бумаги и в течение 2 суток сушили над радиатором парового отопления. В литературе имеются указания на то, что кислота содержит одну молекулу кристаллизационной воды, которую она теряет при высушивании в течение 3 час. при 120°. Однако титрование высушенной на воздухе кислоты показало, что она не содержит кристаллизационной воды. Проба кислоты после нагревания при 120 в течение 3 час. имела тот же коэффициент нейтрализации. [c.479]

Вещество, получаемое по этому методу, не содержит серно-кислого натрия и изомерных сульфокислот. При титровании первой порции кристаллов были получены коэффициенты нейтрализации, лежащие в пределах 187,0—187,6 вычисленный коэффициент нейтрализации равен 187,2. Вторая порция кислоты менее чиста, так как ее коэффициент нейтрализации составляет около 177. [c.479]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Кислотное число. Для количественной характеристики смеси кислот, имеющих незначительную разницу в физических и химических свойствах, а также в тех случаях, когда неизвестен точный молекулярный вес определяемой кислоты, применяют условный химический показатель — кислотное число (к.ч ). Этот показатель иногда называют числом нейтрализации или коэффициентом нейтральности. [c.50]

Для уменьшения коэффициента пересыщения используется метод рециркуляции образующегося в результате нейтрализации осадка сульфата кальция. Концентрация ионов кальция в сточной воде уменьшается при увеличении дозы рециркулирующего осадка продолжительность перемешивания этой воды должна быть не менее 20—30 мин. Для уменьшения зарастания трубопроводов, по которым транспортируются нейтрализованные известью сернокислотные стоки, применяют методы промывки, увеличивают скорость транспортирования, а также заменяют металлические трубопроводы на пластмассовые. [c.105]

Исследование комплексообразования Са +, Со + и 2п + с-полиметакриловой и полиакриловой кислотами в зависимости ОТ величины А было выполнено в нашей лаборатории [29]. При этом измеряли распределение следовых концентраций ионов-этих металлов между катионообменной смолой (в ее Ма+-фор-ме) и раствором (1 М МаС104) в отсутствие и в присутствии соответствующих поликислот различной концентрации при раз личных степенях нейтрализации. Коэффициент распределения Оо (в отсутствие поликислоты) и О (в присутствии лиганда) для систем с М +-полилигандом связаны с р и Л следующим соотношением [c.378]

Для расчета необходимо вспомнить, что кислотность нефтепродукта есть количество миллиграммов КОН, пошедшее на нейтрализацию 100 см нефтепродукта. На производстве обычно применяется едкий натр, а не едкое кали, поэтому необходи.мо установить переводной коэффициент для перехода от КОН к Л аОН. Молекулярный вес аОН равен 40, молекулярный вес КОН равен 56. Исходя из этого, для перехода к кислотности в миллиграммах КаОН от кислот- [c.298]

Элементы расчета абсорбционных и хемосорбциониых процессов и типы применяемых реакторов рассмотрены в ч. I, гл. VI. Основные технологические показатели абсорбционной очистки степень очистки (КПД) г) и коэффициент массопередачи А определяются растворимостью газа, гидродинамическим режимом в реакторе Т, Р,ю) и другими факторами, в частности равновесием и скоростью реакции при хемосорбции. При протекании реакции в жидкой фазе величина к выше, чем при физической абсорбции. При хемосорбции резко меняются равновесные соотношения, в частности влияние равновесия на движущую силу абсорбции. В предельном случае для необратимых реакций в жидкой фазе (нейтрализация) образующееся соединение и еет практически нулевое давление паров над раствором. Однако такие хемосорбционные процессы нецикличны (поглотительный раствор не может быть вновь возвращен на очистку) и целесообразны лишь при возможности использования полученных растворов иным путем. Большинство хемосорбциониых процессов, применяемых в промышленности, обратимы и экзотермичны, поэтому при повышении температуры раствора новое соединение разлагается с выделением исходных компонентов. Этот прием положен в основу регенерации хемосорбентов в циклической схеме, тем более, что их химическая емкость мало зависит от давления. Хемосорбционные процессы особенно целесообразны таким образом для тонкой очистки газов, содержащих сравнительно малые концентрации примесей. [c.234]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

По угловым коэффициентам линейных участков кривой частной зависимости Дф = Дф(pH) можно определить разность между числом протоногенных и гидроксильных групп в комплексах окисленной и восстановленной форм системы, т. е. разности I — V и к — у. По-видимому, в комплексе, как правило, происходит внутримолекулярный перенос протона от координированного аниона Нг, А - и его фиксация на кислороде ОН-группы и, следовательно, превращение последней в молекулу воды. Это превращение можно рассматривать как внутримолекулярную реакцию нейтрализации, которой предшествует либо гидролиз комп- [c.624]

Растворы одинаковой молярности реагируют между собой в объемах, пропорциональных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Так, для нейтрализации одного объема 1 М раствора Н2804 в соответствии с уравнением [c.242]

Существенное повышение чувствительности определения ароматических углеводородов в атмосферном воздухе (обогащение газа примесями) достигается улавливанием их уксусной кислотой, последующим резким снижением первоначальных значений К нейтрализацией уксусной кислоты концентрированным раствором едкого кали и анализом равновесного с полученным водно-со-левым раствором газа. Значения коэффициентов распределения бензола, толуола и лг-ксилола в образующемся водном растворе ацетата калия гораздо меньше, чем в воде (эффект высаливания), и в 10 —10" раз меньше, чем в уксусной кислоте (табл. 1.4). Поэтому, в соответствии с уравнением (1.43), переход от прямого газохроматографического анализа уксуснокислого концентрата к анализу равновесного пара после подщела-чивания раствора позволяет повысить чувствительность [c.214]

Элюцию ступенчатым или непрерывным градиентом осуществляют чаще всего за счет изменения концентрации соли в буфере неизменного состава. Изменение pH буфера используют, как правило, для ступенчатого градиента с целью нейтрализации, а иногда и изменения знака заряда компонентов фракционируемой смеси или нейтрализации самого обменника. Условия посадки препарата на колонку при градиентной элюции обычно бывают таковы, что он концентрируется в верхней части колонки (начальные значения коэффициентов распределения велики). В силу этого объем препарата роли не играет и может быть значительным. Загрузка не должна превышать 5—10% от фактической емкости колонки для данного вещества. Исходя из этого можно рассчитать необходимое количество набухшего сорбента. В случае ступенчатого градиента загрузка может быть вьпле, приближаясь к 100% при переходе к статическому варианту хроматографии. [c.289]

Обобщенный коэффициент скорости всех возможных химических процессов окисления N0,. оценивается величиной 0,14 ч (время жизни около 7 ч). Для нейтрализации HNO3 с образованием нитратов (главным образом, нитрата аммония) скорость принимается такой же, как и для серной кислоты (0,02 ч ). [c.211]

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде Са504-2Н20. Растворимость этой соли при температуре О—40 °С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л. При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является также образование пересыщенного раствора гипса (коэффициент пересыщения может достигать 4—6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединении усиливает устойчивость пересыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту. [c.105]

JИMoлeй. Степень чистоты продукта контролировалась по точке нейтрализации, по, общему содержанию углерода и по коэффициенту распределения [8]. [c.25]

Обычным методом получения нитратов рубидия и цезия является реакция нейтрализации их гидроокисей и карбонатов разбавленной азотной кислотой с последующим упариванием раствора досуха и нагреванием сухого остатка до плавления [93]. Нитрат цезия, благодаря меньшей растворимости в воде по сравнению с нитратами калия и особенно рубидия, может быть в значительной степени очищен от примесей этих элементов методом фракционированной кристаллизации [117, 302, 303]. Изучение поведения примесей калия и цезия при кристаллизации из воды нитрата рубидия показало, что коэффициент сокристаллизации (/)ц) примеси калия в интервале температур от О до 50° С больше единицы 0 = 6,2 при 25° О., в то же время для цезия [290] Оа = 0,74 при 25° С, и, таким образом, кристаллизация нитрата рубидия приводит к уменьшению в нем содержания примеси цезия и увеличению примеси калия. В присутствии ацетона величина возрастает до 0,95 [290]. Удаление некоторых примесей (железа, меди, свинца, натрия, калия и рубидия) из нитрата цезия можно произвести последовательной обработкой водного раствора технического продукта сначала 3%-ным водным раствором диэтилдитиокарбамата натрия при pH = 8, а затем активированным углем. Фильтрат упаривают до начала кристаллизации, а выделившиеся кристаллы подверг.ают. Трехкратной перекристаллизации. Наиболее эффективным методом получения особо чистых нитратов является кристаллизация анион-талогенаатов, в частности трехкратная кристаллизация дихлорио-Даатов Ме[1(С1)2] с последующей обработкой продукта азотной Жислотой [117, 304]. Для получения нитрата цезия без примеси ру- Йидия предложен также метод зонной плавки [305]. [c.125]

В верхней части рис. 272 приведена зависимость степени нейтрализации Z первого иона водорода Н3РО4 от коэффициента разложения К апатитового концентрата при стехиометрической и из- быточной (1107о) норме Н3РО4, рассчитанная по формуле [c.184]

На рис. 272 момент насыщения раствора определяется точками пересечения луча растворения гидроксилапатита (например, AR в кислоте концентрации 25% Р2О5) с ветвями изотерм (точки а и ai при 75 и 100° для указанного примера). Степень разложения фосфата (гидроксилапатита) для отдельных точек на кривых растворимости определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации (лучу растворения) при помощи верхней части диаграммы. Пример графического определения коэффициента разложения фосфорной кислотой концентрации 40% РгОбПри 100° (для узловой точки при 100°) показан тонким пунктиром. Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. Для графического определения начальных концентраций фосфорной кислоты, обеспечивающих насыщение раствора в узловых точках Е, проводятся лучи растворения гидроксилапатита через точки Е до пересечения с ординатой (точки Л, В, С, F соответственно для 40, 75, 100 и 115°). Наибольшее разложение апатита в равновесных условиях с образованием насьшхенного раствора наблюдается при более низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты (табл. 75). Уве- [c.186]

Сульфаты в продуктах коррозии стальных панелей определяют фотометрически с помощью хлоранилата бария [706], серу в железных болванках и чугунах определяют методом нейтрализации с индикатором — смесью (1 1) метилового красного и метиленового голубого после сожжения образца при 1000° С в атмосфере кислорода в присутствии РЬд04 в качестве окислительного флюск [568]. Выход серы в виде H2SO4 составляет 80%, что требует соот ветствующего поправочного коэффициента. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология