Окислы азота получение

Приготовление стандартного раствора 1 г металлического алюминия растворяют в 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоте в присутствии нескольких капель азотной кислоты (уд. вес 1,4). Раствор кипятят до прекращения выделения окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 1 л, доливают до метки водой и перемешивают, 1 мл раствора содержит 0,0001 г алюминия. [c.238]

Ход определения. Навеску латуни 0,2 г растворяют в 5 лtл азотной кислоты (уд. вес 1,4) в небольшом стаканчике. Приливают 20 мл воды и кипятят до удаления окислов азота. Полученный раствор нейтрализуют- 2 н. раствором едкого натра до слабокислой реакции. [c.284]

При прекращении реакции к раствору приливают небольшими количествами (по 0,3—0,5 мл) 5—6 мл азотной кислоты (пл. 1,4) и нагревают до кипения, кипятят 3—5 мин для удаления бурых окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, ополаскивая колбу, в которой производилось растворение, горячей водой. Раствор в мерной колбе несколько охлаждают и приливают к нему 25%-ный раствор карбоната натрия до выпадения незначительного осадка гидроокиси железа, который затем растворяют прибавлением нескольких капель серной кислоты (1 4). Подготовленный таким образом раствор нагревают до 65—75° и приливают к нему небольшими количествами (по 3—4 мл) взмученную в воде окись цинка, хорошо взбалтывая каждый раз содержимое колбы. Прибавление 2пО продолжают до наступления полной коагуляции осадков гидроокиси железа и др. Осадок, обычно темно-желтого цвета, в этот момент должен хорошо осесть, а раствор над ним стать прозрачным. В осадке будут находиться железо, хром, вольфрам, алюминий и другие металлы, а также небольшой избыток 2пО. В растворе остаются марганец, часть никеля и кобальт. Содержимое колбы нагревают 3—5 мин на водяной 326 [c.326]

В отличие от всех остальных линий, линия АРа для образования (N0) идет, как это видно из рис. 119, не кверху, а книзу (хотя и с малым наклоном), т. е. N0 — это единственный из окислов азота, получение которого из простых тел делается с повышением температуры все более и более вероятным. [c.335]

При нагревании водного раствора смеси хлорида аммония и нитрита натрия при температуре 17°С и нормальном атмосферном давлении получено 233,6 мл азота. Вследствие того что процесс сопровождался образованием небольших количеств окислов азота, полученное количество азота оказалось на 1,8% меньше теоретического. [c.124]

Ход определения. Навеску 3 г анализируемого металла обрабатывают два раза порциями по 5 мл соляной кислоты и заканчивают обработку добавлением 5 мл азотной кислоты и кипячением для удаления окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 25 мл раствора аммиака, охлаждают, приливают 10 капель раствора сульфита, 1,5 мл раствора желатина и разбавляют водой до метки. Дают осесть выделившимся гидроокисям и проводят полярографическое измерение после пропускания через раствор азота в течение 20 мин. Потенциал полуволны кадмия равен —0,76 в. Одновременно можно определить и медь, потенциал полуволны которой равен —0,44 в. [c.792]

Перспективным способом получения азотной кислоты промежуточной концентрации (65—75%) является использование для этой цели концентрированных окислов азота, полученных, например, при кислородном окислении аммиака. Вследствие резкого увеличения парциального давления окислов азота в нитрозном газе (до [c.178]

Раствор впрыскивали в слой с помощью пневматических форсунок. Водяные пары и окислы азота, полученные в результате разложения продукта, отводились через систему циклонов, мокрый скруббер, силикагелевый адсорбер и высокоэффективные фильтры и затем выбрасывались в атмосферу. Полученный в слое гранулированный твердый продукт соединялся с продуктом, выделенным из отходящих газов сухой пылеочисткой, и пневматически транспортировался в подземные хранилища. [c.171]

На некоторых заводах в башни подают окислы азота, полученные окислением аммиака непосредственно на сернокислотном заводе. [c.350]

На некоторых заводах в башни подают окислы азота, полученные на самом сернокислотном заводе окислением аммиака. [c.268]

Медь из окиси меди. Нитрат меди перекристаллизовывают, высушивают и прокаливают при 800—850° С до удаления окислов азота. Полученную окись меди помещают в трубчатую печь в лодочке и восстанавливают водородом при 250—300° С (рис. 36, 37) [c.164]

Окислы азота, полученные контактным окислением аммиака под атмосферным давлением, проходят последовательно основной теплообменник для подогрева выхлопных газов, теплообменник для подогрева воздуха и поступают в скоростной холодильник. Здесь отделяется 2/3 избыточной реакционной воды. Полученный конденсат слабой азотной кислоты и аммонийных солей в производство концентрированной азотной кислоты не поступает. [c.198]

В 20 мл серной кислоты (1 8) растворяют 1 г стали с содержанием титана 0,02—0,1%, добавляют 1 мл азотной кислоты и кипятят до удаления окислов азота. Полученный раствор разбавляют водой до 100 мл в мерной колбе. [c.46]

Как видно из реакции, щелочная абсорбция не сопровождается выделением окиси азота в газовую фазу, как при водной абсорбции, поэтому при щелочной абсорбции происходит более полное использование окислов азота. Полученный раствор, содержащий азотнокислый натрий (нитрат натрия) и азотистокислый натрий (нитрит натрия), обрабатывают 50%-ной азотной кислотой, в результате чего выделяются окислы азота и образуется нитрат натрия по реакции [c.87]

Для пополнения потерь окислов азота в башенной системе можно вместо азотной кислоты подавать окислы азота, полученные на специальной установке для окисления аммиака. Если предварительно приготовить воздушно-аммиачную смесь, а затем направить ее на платиновый катализатор, то аммиак окислится до окиси азота по реакции [c.163]

Питание башенной системы окислами азота, полученными окислением аммиака, имеет то преимущество, что перевоз- [c.163]

Особый технический интерес по-прежнему представляет окисление метана в формальдегид. В этой области получили развитие два промышленных процесса [67]. Один из них — фирмы Гутенофнупгсхютте — основывается на окислении метана при атмосферном давлении и высокой температуре в присутствии небольших количеств двуокиси азота как катализатора. ]Иетан и воздух в соотношении 1 3,7 добавляются к циркулирующему метану после его промывки водой под давлепием. Иа 9 объемных частей циркулирующего метапа дают 1 объемпу]о часть свежей метапо-воздушной смеси. К газовой смеси добавляют 0,08% окислов азота, полученных окис-лепием аммиака. Реакционную смесь нагревают до 600, после чего из нее промывкой водой извлекают формальдегид. Освобождениые от формальдегида газы из абсорбера возвращаются в процесс. [c.162]

Получение двуокиси платины по В. Адамсу [8]. К раствору HjPt l , содержащему 0,9 г Pt в 5 мл воды, добавляют 20 г NaNOg, смесь осторожно нагревают при размешивании до удаления воды, затем повышают температуру до плавления смеси, после чего в течение 5—15 мин. нагревают при 300—320° до прекращения выделения бурых окислов азота. Полученный коричневый осадок промывают на фильтре до полного отсутствия ионов СГ в фильтрате. [c.341]

Мак-Ки и Вильгельм [78] при нитровании ароматических соединений двуокисью азота применяли в качестве катализатора силикагель. Нитрование бензола проводилось следующим образом. Окислы азота, полученные при взаимодействии AS2O3 с HNO3, проходили через реометр, а из последнего [c.411]

Навеску меди в 50 г растворяют в HNO3 (уд. в. 1,2) и, по удалении окислов азота, полученный раствор разбавляют до 300 мл, добавляют [c.302]

Отношение хинонов к окислам азота. При действии окислов азота, полученных из трехокиси мышьяка и азотной кислоты, на бензохинон в эфирном растворе образуется соединение, которое принимается за продукт присоединения нитраниловой кислоты к хинону [c.315]

При пропускании окислов азота, полученных из АкаОз и НЫОз, через эфирный раствор толана происходит присоединение двух молекул N02 См. ниже стр. 226. [c.220]

Небольшая часть окислов азота остается непоглощенной и уходит с выхлопными газами в атмосферу. Для компенсации потери окислов азота на башни / и // подается тонкой струйкой азотная кислота или же в башни поступают окислы азота, полученные окислением аммиака туда же подается вода для компенсации затрат ее на образование кислоты. Потери окислов азота составляют в пересчете на азотную кислоту 10—20 кг HNO3 на 1 т выработанной серной кислоты в моногидрате (H2SO4). [c.212]

Окислы азота, полученные окислением ЫНз, после котла-утилизатора проходят теплообменник для подогрева выхлопных газов, теплообменник для подогрева воздуха и скоростной холодильник, где отделяются 7з реакционной воды в виде 2 — 3%-ной НЫОз. Затем газы идут в холодильник-конденсатор 1, где охлаждаются до 20—40° С, причем конденсат в нем представляет собой 25%-ную НЫОз и собирается в сборник 15. Этот кондснсат используется в данном производстве, а 3%-ная НЫОз выводится из цикла и не- участвует в производстве концентрированной НЫ Оз. Затем газы сжимаются турбокомпрессором 2 до 6 ата (при этом они разогреваются) и поступают в холодильник 5, где частично окисляются и охлаждаются до 60° С затем они идут в окислительную колонну 4. Нижняя часть последней орошается азотной кислотой концентрации 58—62%, которая не поглощает окислов азота. Кислота охлаждается водой, протекающей по змеевикам, расположенным на тарелках колонны, и, охлаждая газ, отводит таким образом тепло окисления ЫО в ЫО2. Окончательное окисление ЫЮ произво- [c.112]

Методика эксперимента. Нитрат железа марки ч. д. а. обезвоживали при нагревании в широкой чашке, а затем прокаливали при 400° С до полного разложения и удаления окислов азота. Полученную при этом окись железа истирали в ступке и затем восстанавливали в токе водорода при постепенном повышении температуры (20° С1мин) до температуры науглероживания. При такой температуре образец выдерживали до полного восстановления, которое контролировали по изменению веса образца. Науглероживание начиналось после вытеснения водорода нз реактора потоком очищенного метана и контролировалось весовым способом. Исследование проводили на установке, описанной ранее [4, 16]. [c.35]

Реактивы. Стандартный раствор соли висмута. Навеску 0,1 г металлического висмута растворяют в 10 мл азотной кислоты и кипятят 3—5 мин до удаления основной массы окислов азота. Затем раствор разбавляют дистиллированной водой до 25—30 мл и продувают воздух в течение 30 мин до полного удаления окислов азота. Полученный раствор переливают в 1-литровую мерную колбу, прибавляют еще 10 лл концентрированной азотной кислоты, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Этот растрор содержит 100 мкг висмута в 1 мл перед применением его разбавляют до содержания 5 мкг висмута в 1 мл. [c.154]

Ход определения. Навеску в 20 г свинца растворяют в азотной кислоте и прибавляют немного мочевины (0,05 г) для удаления окислов азота. Полученный раствор разбавляют дистиллированной водой до 350 мл. Чолученный электролит переносят в электролизер. Внутрь пористой диафрагмы наливают анолит—3%-ную азотную кислоту. Чтобы установить, закончилось ли выделение определяемых металлов, поднимают уровень электролита, добавляя в него некоторое количество дистиллированной воды, и наблюдают, не происходит ли выделения металла на свежей поверхности катода. Если таковое не наблюдается, то платиновый катод извлекают из электролита, высушивают и взвешивают. [c.308]

И имеют форму, аналогичную кривой (с) рис. 177, особенно если учесть размазывание кривой вследствие разброса ионизирующих электронов по энергиям. Был измерен вертикальный ионизационный потенциал 9,5 эв [371], но из рассмотрения формы кривой при низких энергиях следует, что адиабатический ионизационный потеницал не может быть измерен, удается получить только верхний предел для этой величины — 8,75 эв. Предел диссоциации для образования (СНгННг) иона составляет около 9,6 эв. На рис. 182 показаны кривые первых производных для ацетальдегида, н-пропанола и окисла азота, полученные при фотонном ударе. Кривые были построены с использованием [c.483]

Нитрат натрия. Производство нитрата натрия с использованием колоссальных залежей чилийской селитры уже описано в главе I-Чилийские залежи до сих пор являются основным источником "ЭТОГО вещества, но небольшие, по сравнению с чилийской выработкой, количества получают теперь синтетическим путем на многих установках по производству связанного азота. В Норвегии остаточные окислы азота, полученные по дуговому способу и не поглощенные в кислотных башнях, пропускаются через щелочные башни, где большая часть их поглощается концентрированным раствором углекислого натрия. Раствор, полученный в этих башнях, имеет примерно следующий состав 1,5% КЯгСОз, 1,5% КаНСО,, 30,5% КаНОг и 3,5% Ка1ЧОд. Обычно этот раствор концентрируют выпаркой, а нитрит натрия выделяют кристаллизацией для производства же нитрата натрия раствор обрабатывают азотной кислотой из кислотных башен Таким путем карбонаты и нитрит превращаются в нитрат натрия, а выделяющиеся нитрозные газы возвращаются на абсорбцию в кислотные башни. Затем раствор нитрата натрия концентрируется для получения кристаллического продукта. [c.346]

Получение фтористого нитрозила из окислов азота. ... Получение фтористого нитрозила из иитрозилсодержащих ком [c.409]

N021012 с 3 вес. ч. Н2504 (при этом выделяется хлор, но не окислы азота). Полученную смесь промывают холодной водой и сушат спиртом. Сульфат довольно хорошо растворим в холодной воде. Он состоит из белоснежных шелковистых игл, длина которых достигает сантиметра. При нагревании взрывается. [c.87]

Большие возможности для производства азотной кислоты повышенной концентрации открываются при применении концентриро ванных окислов азота, полученных комбинированным способом производства серной и азотной кислоты, предложенным нами сов местно с А. И. Цейтлиным и А. Я. Крайней. Концентрированны окислы азота получают контактным окислением аммиака кисло родом в системе, предложенной нами совместно с М. А. Миннови чем и А. П. Засориным. [c.170]

Степень кислотной абсорбции в колонне 14 не превышает 80%, следовательно, процесс проводится главным образом с концентрированными нитрознымн газами, почему удельный объем системы не превышает 1 -И т HNO3 в сутки. Если окислы азота, полученные в денитраторе 11, перевести в жидкое состояние и обработать кислородом под давлением, вместо 60—65%-ной можно получить 96— 98%-ную азотную кислоту. [c.285]

Так, если через бензольный раствор каучука пропускать окислы азота, полученные действием мышьяковистого ангидрида на азотную кислоту (в этом случае они состоят, главным образом, из №Оз с небольши.м содержанием N0), то вскоре образуется светлозеленый аморфный осадок. Этот осадок после промывки и сушки в вакуум-эксикаторе легко растирается в тонкий порошок. Порошок совершенно нерастворим в уксугно-этиловом эфире, ацетоне, спирте и эфире и почти нераствори.м в бензоле в пиридине и анилине растворим с некоторым разло- [c.128]

Для пополнения потерь окислов азота в системе можно вместо азотной кислоты подавать окислы азота, полученные на спецйаЛЬ Г ной установке окислением аммиака. Если предварительно йриго товить воздушно-аммиачную смесь, а затем пустить ее на платин вый катализатор, то произойдет окисление аммиака до окиси aaora по суммарному уравнению i [c.115]

Питание башенной системы окислами азота, полученными okIi -лением аммиака, имеет то преимущество, что перевозка и храие ние аммиака по сравнению с азотной кислотой обходятся значн тельно дешевле. [c.115]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.121 , c.149 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.350 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.350 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.13 , c.272 , c.355 , c.357 , c.371 , c.386 , c.402 , c.403 , c.438 , c.443 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология