Медь под напряжением

Ионы Ы0 являются в данном случае буферными ионами. После выделения меди напряжение на электродах повышается, — однако это приводит к восстановлению ионов N0 (см. ниже), а ионы цинка не восстанавливаются. Таким образом, нет необходимости во время электролиза постоянно следить за напряжением тока. [c.198]

Опыт 3. Изучить влияние основной примеси в медном электролите — концентрации ионов никеля на технологические показатели электрохимического рафинирования меди напряжение на электролизере, выход по току, удельный расход электроэнергии. [c.125]

После выделения меди напряжение на электродах повышается, однако это приводит к восстановлению ионов N0 , а ионы цинка не восстанавливаются. Таким образом, нет необходимости во время электролиза постоянно следить за напряжением тока. [c.228]

Термитная сварка не требует громоздкого оборудования, электрической энергии и технологически несложна. При термитной сварке необходимо соблюдать правила хранения патронов и спичек. Области применения способов оконцевания и соединения жил кабелей определяются в зависимости от материала жилы (алюминий, медь), напряжения кабеля и надежности того или иного способа (табл. 13). Наконечники и гильзы, применяемые для оконцевания и соединения жил проводов и кабелей, приведены на рис. 105. [c.175]

Из найденных величин Ер видно, что, подобрав соответствующим образом напряжение, можно сначала выделить на катоде и определить серебро, а затем кадмий. Для выделения серебра э. д. с. должна быть в пределах от 1,18 до 2,06 в, а для выделения кадмия — превыщать 2,2 в. На практике обычно серебро осаждают при напряжениях не выше 1,35—1,38 а, а кадмий при 2,6—2,7 в. Если бы исследуемый раствор кроме указанных солей содержал сульфат меди (Ер л 1,36 в), то можно было бы выделить из раствора сначала серебро, затем медь и, наконец, кадмий. [c.433]

Си+ в растворе понижается гораздо сильнее, чем концентрация d2+. Соответственно и потенциал пары Си( N) / N-,Си становится меньше, чем потенциал пары d( N)4 / N, d . Таким образом, медь в этих условиях ведет себя как менее благородный металл и выделяется при более высоком напряжении, чем кадмий. [c.434]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Приступая к электролизу, прежде всего удаляют действием горячен разбавленной (1 1) НЫОз выделенную медь с катода и подготавливают электроды (как при определении меди). Собрав прибор и установив напряжение равным 3,5—4 в (если пользуются свинцовыми аккумуляторами, нужно два аккумулятора соединить последовательно), проводят электролиз, как обычно. Оставлять часть катода вне жидкости не следует, так как выделяющийся никель мало отличается по виду от платины, и проверять полноту осаждения, подливая воду и увеличивая таким путем глубину погружения катода, как это делалось при определении меди, здесь нельзя. [c.445]

Пример 2, Требуется получить 400 кг рафинированной меди в сутки при напряжении на клеммах ванны в 0,25 в. Какова должна быть минимальная мощность динамо-машины и сила тока в цепи, если напряжение на каждую ванну равно 15 в выход но току 90% Определить также число электролитических ванн. [c.380]

К н<ое количество электроэнергии требуется затратить на получение 1 г электролитической меди при напряжении на клеммах ванны в 2,5 в и выходе по току, равном 90% [c.390]

При напряжении ц 2 й расход электроэнергии на I кг меди составляв 2,25 квт-ч. Определить выход по току. [c.390]

Реактор изготовлен из стали и имеет цилиндрическую форму (рис. 42). Метан вводят в верхнюю, более широкую часть, где находится вентилятор и электрод высокого напряжения, изготовленный из меди. Последний изолирован от корпуса реактора керамической массой и охлаждается при помощи рубашки. Нижняя часть корпуса реактора заземлена и является вторым электродом. [c.110]

Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одного эквивалента цинка и одновременном восстановлении одного эквивалента ионов меди по цепи пройдет один фарадей (/ ==96 485 кулонов ) электричества. [c.275]

В гальванических элементах, которые вы сделали в лабораторной работе, каждый металл и раствор его соли составляют полуячейку. В медно-цинко-вом элементе в полуячейке с цинком, погруженном в раствор нитрата цинка, происходит окисление (потеря электронов). В полуячейке, составленной из меди и хлорида меди, происходит восстановление. Ряд напряжений позволяет нам предсказать, что цинк окисляется (отдает электроны) активнее меди. В этой ячейке протекают следующие полуреакции (отдельные этапы переноса электронов) [c.529]

Рассмотрим вечный двигатель , построенный при помощи концентрационного элемента, а) Два медных электрода погружены в растворы сульфата меди одинаковой концентрации и соединены так, чтобы получился концентрационный элемент. Первоначально этот элемент не имеет напряжения. Допустим, что каждый электрод содержит больше меди, чем ее имеется в каждом растворе, б) Раствор А разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент приобретает напряжение ё. Действующий элемент выполняет полезную работу над своим окружением до тех пор, пока не уравняются концентрации двух растворов и напряжение элемента снова не упадет до нуля, в) Раствор Б разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент снова создает такое же напряжение 8, как и прежде, но с противоположным знаком. Элемент снова приводится в действие и выполняет полезную работу до выравнивания концентраций растворов А и Б. г) Стадии (б) и (в) поочередно повторяются сначала один раствор, а потом другой поочередно разбавляются вдвое, после того как на предьщущей стадии происходит выравнивание концентраций ионов Си . Поскольку концентрации растворов после разбавления вдвое никогда не достигают нулевого значения, описанный процесс можно продолжать до бесконечности и таким образом бесконечно получать полезную работу от концентрационного элемента. Более того, действующий элемент облегчает нашу задачу, так как он повышает концентрацию только что разбавленного раствора. Укажите, что неправильно в этой цепи рассуждений. [c.197]

Цинк-медная батарея собрана при стандартных условиях, так что все входящие в нее вещества имеют единичные активности. Исходное напряжение этой батареи равно 1,10 В. По мере использования батареи концентрация ионов меди постепенно понижается, а концентрация ионов цинка повышается. Основываясь на принципе Ле Шателье, предскажите, будет ли повышаться или понижаться напряжение батареи. Каково отношение Q концентраций ионов цинка и меди при напряжении батареи 1,00 В [c.201]

Вычислите отношение концентраций ионов цинка и меди [Zn" "]/ /[Си" "], когда напряжение данного элемента понижается до 1,05, [c.202]

Металлические перегородки особенно пригодны для работы с химически агрессивными жидкостями, при повышенной температуре и в условиях значительных механических напряжений. Они изготавливаются в виде перфорированных листов, металлических сеток и тканей из углеродистой или нержавеющей стали, меди, латуни, бронзы, алюминия, никеля, серебра и различных сплавов. [c.363]

Примерно напряжение ячейки элемента медь/цинк можно рассчи тать с помощью таблицы электрохимических стандартных потенциалов [c.92]

Для этой цели подходят металлы, ионизация и разряд ионов которых происходит с низкой поляризацией (обычно серебро или медь). Напряжение на хемотроне в процессе переноса сохраняется поэтому низким до тех пор, пока на первом электроде остается металл М. Когда весь металл М окажется перенесенным с первого электрода на второй, на металле — основе электрода I должен начаться другой процесс, идущий при более положительном потенциале, а потенциал электрода И смещается в отрицательную сторону. Напряжение на хемотроне резко возрастает, что указывает на конец интегрирования. При перемене полярности процесс накопления информаши может быть продолжен. Так как количестао перенесенного металла М известно, а анодный и катодный процессы протекают со 100%-ным выходом по току, то по закону Фарадея можно определить количество прошедшего электричества. При введении в хемотрон третьего электрода появляется возможность промежуточного считывания величины интеграла. [c.386]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сернокислой меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной меди. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 в, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и ыпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на переработку для извлечения золота, серебра, селена, теллура, что в значительной степени оправдывает большие затраты электроэнергии на рафинирование меди. На катоде восстанавливаются только ионы Сц2. Содержание Си в катодной меди достигает 99,98%, а в особых условиях—99,995%. [c.214]

Элемент Мейдингера отличается тем, что водородная поляризация катода в нем отсутствует. Слабым местом этого элемента является то, что в нем сульфат меди, постепенно диффундируя вверх сосуда, достигает поверхности цинка. Тотчас же происходит разряд ионов меди и переход эквивалентных количеств цинка в раствор. По мере накопления металлической меди на поверхности цинка происходит уменьшение свободной поверхности цинка и вследствие этого — падение напряжения элемента при разряде его. Когда практически вся поверхность цинка будет покрыта медью, напряжение элемента и его э. д. с. становятся равными нулю. [c.186]

Загрузку шихты в расп.4авленный металл следует вести мелкими порциями во избежание замораживания каналов (т. е. затвердевания металла в каналах), так как скрытая теплота плавления алюминия велика — 92 ккал кг (по сравнению с 44 ккал кг у стали и 42 ккал кг у меди). Напряжение на индукторе постепенно увеличивают по мере расплавления шихты, руководствуясь состоянием зеркала ванны—оно должно оставаться спокойным во избежание повреждения оксидной пленки. [c.428]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

Ход определения. Подготовив электроды и отрегулировав напряжение источника тока, как описано выше, помещают в чисто вымытый стакан емкостью около 150 мл раствор Си804, содержащий не более 0,1 г меди, приливают 7—8 мл 2 н. раствора НЫОз н 3 мл разбавленного (1 4) раствора Н2504. Стакан с раствором помещают на кольцо штатива. [c.442]

Чему равно иапряжение разложения 11SO4 в 1 М растворе при pH О Как изменится это напряжение к моменту практически полного осаждения меди (т. е. понижения концентрации ее ионов в растворе до г-ион1л) [c.456]

Электролитическая ячейка выполняется из меди или стали сама ячейка служит катодом, анод делается из никеля. Поскольку электролиз проводится таким образом, что фтор не образуется, то не требуется разделения поверхностей анода или катода, это позволяет делать ячейку очеиь компактной при сильно сближенных электродах. Применяется напряжение 5—6 в и плотность тока приблизительно 0,02 а1см - Водород и легко-кипящие фторированные продукты удаляются в виде газов, а вышекипя-щие продукты, не растворимые во фтористом водороде, могут выводиться со дна ячейки. Реакция обычно проводится при 0°, чтобы снизить потери фтористого водорода, но при применении повышенного давления можно проводить реакцию и при более высоких температурах. [c.73]

Для сосудов из пластичных материалов (сталь, медь, алюминий) краевые напряжения не очень опасны. Когда местные напряжения превыщают предел упругости, происходит пластическая деформация краев, образуется пластический шарнир и напряжения выравниваются. Краевые и местные напряжения особенно опасны для хрупких материалов, поэтому при конструировании аппаратов из чугуна, ферросилида, керамики и других подобных материалов необходимо избегать острых углов, резкого изменения толщины и других факторов, вызывающих краевые и местные напряжения. [c.35]

Для стальных отливок значения [а] уменьшают для отливок, подвергаюцщхся индивидуальному контролю качества, — в 1,25 раза, для прочих — в 1,4 раза. Нормативные допускаемые напряжения (МПа) для наиболее распространенных марок стали приведены в табл. 4. Нормативные допускаемые напряжения для меди, алюминия и титана в зависимости от температуры стенки приведены в табл. 5. Для чугунных аппаратов допускаемое напряжение определяют по пределу прочности Пв = 4,5. [c.37]

Часто оба эти процесса (процесс электрокристаллизации и процесс анодного растворения металла) протекают достаточно быстро и не сопровождаются заметными перенапряжениями. Например, если опустить две медные пластинки в раствор медного купороса и включить электрический ток, то уже при малом напряжении происходит элeктp0литичe к0li растворение анода и осаждение меди на катоде. Как известно, на этом основано электрорафинирование (очистка меди электро-лизом). [c.635]

Для меди и циика затрата энергии иа ионизацию свободных атомов и выигрыш ее нрн гидратации иоиов близки. Ыо металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавлс [ ия этих металлов цинк плавится при 419,5 °С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этнх металлов в ряду напряжений. [c.293]

В частности, ной меди весьма э гергично сольватируется в некоторых органических растворителях это приводит к тому, что в таких растворителях медь располагается в ряду напряжений до водорода и вытесняет его из растворов кислот. [c.293]

Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

Находясь в ряду напряжений после водорода, медь ие вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кис-лоты на медь не действуют. Одна(га в п]тттеут< тРптг кислорода воз духа медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей [c.572]

В шементах с устройством, подобным изображенному на рис. 19-4.6, можно использовать и другие комбинации металлов. Если в качестве пары метал Г10В взяты никель и медь, никель окисляется на аноде, ионы восстанавливаются на катоде, и элемент имеет напряжение, или электродвижущую силу (э.д.с.), 0,57 В. Если в элементе используются цинк и никель, цинк окисляется, а ионы N1 восстанавливаются, и э.д.с. элемента равна 0,53 В (при условии, что ионы металлов имеют 1 М концентрации). Следует отметить, что э.д.с. электрохимических элементов обладают таким же свойством аддитивности, как и реакции, например [c.166]

Два медных электрода помещены в два раствора сульфата меди одинаковой концентрахщи и соединены так, чтобы получился концентрационный элемент. Каково напряжение этого элемента Один из растворов разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов меди не уменьшится до 1/5 первоначального значения. Каким станет напряжете элемента после разбавления [c.197]

Сварка осуществляется валиками в один или несколько проходов. При плавлении медностального электрода и сплавлении его с основным металлом сплав в зоне шва приобретает высокие прочностные показатели, сохраняя при этом присущие меди вязкость и пластичность. Благодаря этому металл шва может пластически деформироваться под воздействием сварочных напряжений и противостоять образованию трещин. Медностальные электроды изготавливаются нанесением на медную проволоку слоя специального покрытия, в состав которого входит необходимое количество железного порошка. Из таких электродов, выпускаемых промышленностью, наиболее известна марка ОВЧ-2. [c.83]

Через раствор USO4 в количестве 4 л при -1- 25°С в течение 30 мин было пропущено 48250 Кл электричества напряжением 12,1 В. Сколько меди выделилось [c.165]

Как видим, напряжения в меди упали, а в стали несколько увеличились, и последняя использована лучше, хотя изменение относительно невелико. С другой стороны, можно считать, что изго-то5ление составного цилиндра будет стоить дороже. Большого [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология