Комплексный ион металла

Разряд на катоде комплексных ионов металлов [c.29]

Описывать равновесие между ионом металла и льюисовым основанием с образованием комплексного иона металла. [c.137]

Комплексный ион металла (разд. 16.5) [c.138]

Объясните образование комплексного иона металла типа Ag(NH3)2 на основании теории кислот и оснований Льюиса. [c.140]

Схема энергетических уровней комплексного иона металла изображена на рис. 1.14. При образовании комплекса электроны неподеленных пар лигандов заполняют наиболее низкие уровни <21 , / и и е . Происходит смещение электронной плотности от лигандов к центральному иону и связь приобретает ковалентный характер. Электроны металла переходят на уровни и вполне соответствующие аналогичным уровням в теории кристаллического поля. Поэтому все заключения этой теории, касающиеся влияния энергии расщепления А на свойства комплексных соединений, остаются в силе. [c.47]

В комплексных электролитах анодный процесс может протекать в результате ионизации металла с образованием простейших комплексных ионов, а также перезарядки уже имеющихся комплексных ионов металла до высшей формы окисления центрального иона. [c.421]

Элемент Комплексный ион металла Краситель Состав 3 X [c.310]

Потенциалы полуволн комплексных ионов металла отличаются от потенциалов полуволн простых (гидратированных) ионов металла. Потенциалы полуволн определены экспериментально почти для всех элементов, и их можно найти в специальных справочных таблицах. При качественном анализе раствора неизвестного состава экспериментально определяют по кривым потенциалы полуволн ионов металлов и сопоставляют их с табличными данными (нли с данными, найденными при предварительной калибровке по известным растворам). Для количественного анализа существенно, что при некотором значении приложенного напряжения ток становится постоянным и не возрастает больше при дальнейшем повышении напряжения (см. рис. 25.1). Рассмотрим причины этого явления. [c.485]

Цианидные растворы применяют при электропокрытии золотом, серебром, цинком, кадмием и другими металлами. Концентрация jie-комплексных ионов металла в этих растворах очень мала, что способствует получению однородных тонкозернистых покрытий. Другие анионы, образующие комплексы (тартрат, цитрат, хлорид, гидроксил), также применяют в растворах, используемых при получении покрытий. [c.478]

Силикаты комплексных ионов металлов..........................213 [c.414]

Электровосстановлению на ртутном капающем электроде могут подвергаться не только простые, но также и комплексные ионы металлов. Потенциалы полуволн комплексных ионов металлов смещаются к более отрицательным значениям относительно потенциалов простых ионов. Величина этого смещения является функцией концентрации лигандов, а также устойчивости образующегося комплекса, что позволяет пользоваться полярографическим методом как для определения констант нестойкости комплексов, так и для выяснения их состава. Вполне естественно, что это возможно только при условии, что на сдвиг потенциалов полуволн не влияют другие факторы — необратимость диссоциации комплексов, необратимость их восстановления и др. Правда, случаи необратимого восстановления комплексов встречались до последнего времени в литературе не так часто. [c.19]

Если комплексные ионы металла меняют степень окисления восстанавливаются или окисляются), [c.20]

Или образуются комплексные ионы металла [c.19]

Комплексный ион металла — система, состоящая из иона металла и определенной фуппы ионов или нейтральных молекул, связанных с ионом металла льюисовым кислотно-основным взаимодействием. [c.155]

Константы комплексности ионов металлов с этиленимином [c.77]

Выражение для плотности тока обмена на амальгамном электроде в растворе, содержащем комплексные ионы металла, имеет вид [301] [c.165]

Потенциалы полуволн комплексных ионов металлов- обычно отличаются от потенциалов полуволн простых ионов. Потенциалы полуволн определены экспериментально почти для всех элементов и их можно найти в специальных таблицах. При качественном анализе раствора неизвестного состава экспериментально определяют по кривым величины потенциалов полуволн отдельных металлов и сопоставляют их с табличными данными (или с данными, найденными при предварительной калибровке по известным растворам). Таблица потенциалов полуволн приведена на стр. 220. [c.212]

Здесь рассмотрены такие три примера применения этого метода, в случае которых не требуется детального анализа влияния заполнения электрода сильно адсорбирующимися молекулами исходных или конечных продуктов (гл. X) редокс-системы, состоящие из растворимых частиц, разряд комплексных ионов металлов и разряд иона водорода на ртути. [c.200]

В гл. 1, посвященной термодинамике образования комплексных ионов металлов в растворах, изложение основ эксперимента дано весьма подробно и, кроме того, имеется детальная сводка опытного материала — рассмотрены зависимости термодинамических свойств от ряда характеристик комплексных соединений (зарядов и радиусов ионов, циклообразования и т. п.) и от среды, но при современном состоянии этой области не всегда удается проследить отчетливую связь между термодинамическими свойствами и строением комплексов. [c.5]

Предельный ток. Существует еще одна важная характеристика кривых ток — потенциал. Как следует из кривых Л и Б на рис. 12-6, потенциал катода становится все более и более отрицательным до некоторого значения, после чего ток больше не возрастает, а остается, по существу, постоянным. При восстановлении С(1(МНз)Г этот так называемый предельный ток наблюдается при потенциале катода отрицательнее —0,76 В, так как фактически все ионы Сд(ННз)4 , переносимые на поверхность электрода за счет механического перемешивания, диффузии и миграции, восстанавливаются. С хорошим приближением можно принять, что скорость переноса С(1(ННз)Г к поверхности электрода и, следовательно, предельный ток прямо пропорциональны разности концентраций комплексного иона металла в объеме раствора и на поверхности электрода [c.422]

Нередки случаи, когда значения различных неорганических веществ близки между собой < 0,2 в) при снятии / — -кривых для смеси таких веществ получается одна волна. Можно раздвинуть величины потенциалов полуволн компонентов, вводя в раствор соответствующее вещество, которое образует с ионами металлов комплексные соединения различной стойкости. Величина будет зависеть от степени прочности комплексного иона. Металлу, образующему более прочный комплекс, будет соответствовать более отрицательное значение В результате смесь компонентов будет полярографически определяема. Так, например, на фоне I н. КС1 ионы Zn и дают почти одинаковые значения [c.126]

Эта проблема была детально обсуждена в связи с вопросом о природе связи в комплексных ионах металлов (53). Оказывается, что тип связи (ковалентной или ионной) в значительной мере зависит от силы электрических взаимодействий с комплексообра-йующими группами. [c.454]

Повышение значения pH в большинстве случаев способствует образованию более сложных по составу комплексных ионов металла, как, например, в щелочных и щелочно-цианистых, пирофос-фатных, аминокомплексных и других электролитах. При этом равновесный потенциал катода смещается в сторону более электроотрицательных значений, во многих случаях повышается также катодная поляризация и уменьщается размер кристаллов в осадках. [c.345]

Второй тип стереоизомерии называется оптической изомерией. Оптические изомеры представляют собой несовместимые зеркальные изображения один другого. Они так же похожи друг на друга, как левая и правая рука человека. Если вы посмотрите в зеркало на свою левую руку, как показано па рис. 23.12, то увидите, что ее отражение идентично вашей правой руке. Вместе с тем две руки человека нельзя совместить одну с другой (т.е. наложить одна на другую до полного совпадения). Хорошим примером комплекса, обнаруживаюшего такой тип изомерии, служит ион Со(еп)з . На рис. 23.13 показаны два оптических изомера Со(еп)з , которые соотносятся друг с другом как предмет и его зеркальное отражение. Как известно, никакими поворотами нельзя добиться совмещения правой руки с левой, точно так же пи один из оптических изомеров нельзя повернуть так, чтобы он оказался идентичен другому, В этом совсем несложно убедиться, если изготовить трехмерные модели изомеров, показанные на рис. 23.13. Те молекулы или ионы, оптические изомеры которых представляют собой зеркальное отражение друг друга, называют хиральными. К числу хиральных молекул относятся ферменты, выполняющие роль катализаторов в организме. Как указывалось в разд. 23.2, многие ферменты содержат комплексные ионы металлов. [c.382]

Важное значение для разделения смесей ионов имеют различия в растворимости их солей. Растворимость солей часто зависит от кислотности раствора. Наиболее удобно разделять катионы в виде сульфидов, так как одни сульфиды осаждаются в сильнокислых растворах, другие в слабокислых, многие в почти нейтральных и щелочных. Можно вести осаждение в растворах, содержащих комплексные ионы металлов. В качестве осадителей применяют сероводород, сульфид аммония, серусодержащие органические соединения, например тио-ацетамид, тионалид ( 30). [c.10]

К таким слабым кислотам принадлежат нейтральные (не имеющие заряда) кислоты типа уксусной, борной, синильной, а также катионные кислоты, например катионы слабых оснований ЫН4, аквакомплексы металлов, например А1(Н20)б. комплексные ионы металлов (Р1(ЫНз)5Н20 + и др.], катионы органических аминов (СбНзМНз, 5H5NH и т. д.) [c.97]

Как правило, антивыравнивание наблюдается в том случае, когда скорость электроосаждения зависит преимущественно от скорости подвода простых или комплексных ионов металла к по- [c.268]

В Б.х. используются представления химии координационных соед. и квантовой химии. Как самостоятельная дисциплина Б. х. сформировалась в 50-х гг. 20 в. Ее прак-тнч. применение связано с синтезом фармакологич. препаратов, действие к-рых обусловлено комплексными ионами металлов [c.287]

О>059,, г. где г=Ег, +— gaяs /мх,/х — соответствующие коэффициенты активности Кс — константа диссоциации комплексного иона сх — концентрация комплексообразующего вещества X на поверхности электрода кс и кд, — пропорциональны квадратным корням из коэффициентов диффузии комплексных ионов металлов и металла в амальгаме анд — активность ртути у поверхности капающего электрода. [c.19]

Концентрационную поляризацию вызывают побочные газовыделяющие процессы у электродов при диссоциации воды. Химическая поляризация является результатом ограниченной скорости протекания химических реакций в приэлектродном слое электролита вследствие замедленной диссоциации комплексных ионов металла. Химическую поляризацию можно устранить добавлением комплек-сообразователсй, которые увеличивают электроотрицательность потенциала. В частности, комплексообразователи применяют для выравнивания потенциалов осаждения различных металлов при одновременном осаждении в заданной пропорции (сплавы). [c.101]

Способы получения металлических покрытий путем химического восстановления в растворах основаны на реакции взаилюдействия простых или комплексных ионов металла с растворенным восстановителем, в результате которой на каталитически активную поверхность оседает металлический слой. Для ссаждения необходимо, чтобы растворенный восстановитель был достаточно сильным и активным, а образовавшийся металл действовал на реакцию восстановления как катализатор. Это обеспечивает получение компактного покрытия значительной (десятки микрометров) толщины. [c.24]

Кинетические ограничения полярографического тока при разряде комплексных ионов металлов были впервые обнаружены И. Корытой и И. Кесслером [215] при изучении восстановления на капельном электроде ионов кадмия, свинца (II), цинка, меди (II) и индия (II) в присутствии нитрилотриуксусной кислоты (ком-плексона I). [c.42]

Максимумы поглощения индия, кадмия, кобальта и никеля углем. ежат в области концентрации роданида аммония 0,2—0,7 мол дж следовательно, сорбция элементов из растворов роданида аммония происходит при меньщих концентрациях, чем из растворов соляной кислоты. Это объясняется тем, что прочность отрицательно заряженных ро-данидных комплексных ионов металлов значительно выще прочности аналогичных хлоридных комплексных ионов. Из растворов роданида аммония на угле концентрируются индий, висмут, кобальт, кадмий, цинк, свинец. При этом они отделяются от алюминия, марганца, щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов. Благодаря избирательным свойствам угля возможно разделение таких пар элементов, как кобальт — никель, ггндий— никель и др. [c.133]

Сорбируемость ионов второй группы — меди, бериллия, кобальта, никеля, олова (И), алюминия, висмута, индия, церия (III), титана, циркония и ванадия (V) — проходит через максимум и достигает небольшой величины. Сорбируемость церия (IV), напротив, достигает значительной величины и проходит через максимум при 7—8 н. концентрации аз отнон кислоты. Ионы этой группы не сорбируются в заметных количествах из растворов с рН>1. Увеличение сорбируемости элементов SToii группы с ростом концентрации азотной кислоты объясняется увеличением концентрации комплексных ионов металлов, способных сорбироваться анионитами. Уменьшение же их сорбируемости связано с конкурирующим влиянием нитратных групп азотной кислоты. [c.144]

Мо -), прижизненно присутствующие в молекуле биол. происхождения. Б. х. исследует роль ионов металла в выполнении биол. ф-ций металлоферментов и др. комплексов. В Б. X. используются представления химии координац. соединений и квантовой химии. Как самостоятельная дисциплина Б. х. сформировалась в 50-х гг. 20 в. Ее практич. применение связано с синтезом фармакологич. препаратов, действие к-рых обусловлено комплексным ионом металла. [c.75]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Измерения порядка реакций разряда комплексных ионов металлов оказались особенно полезными при разрешении давно возникшего вопроса, предшествует ли переносу заряда диссоциация. Механизм разряда таких ионов обсуждался в течение многих лет и был наконец расшифрован. Чтобы получить детальное представление об истории вопроса, следует обратиться к статье Парри и Лайонса [44]. Прекрасным примером приложения этого метода являются исследовэния разряда иона кадмия [c.202]

Mell — комплексный ион металла с возможными электронными конфигурациями и соответствующими им типами связи. [c.34]