Электрохимическое рафинирование меди

Рис. 18-11. Схема окислительно-восстановительных реакций, протекающих при растворимом аноде (на примере рафинирования меди электрохимическим путем)

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

Примером электролиза с активным анодом может служить электрохимическое рафинирование меди. При этом анод представляет собой пластину черновой меди, подлежащую очистке, а катод — пластину из химически чистой меди. Электролитом служит водный раствор сульфата меди. При рафинировании медь окисляется на аноде с переходом ионов Си в раствор [c.184]

При электрохимическом рафинировании меди применяют электролит, содержащий в 1 л 30—45 г меди в виде сульфата и около 200 г свободной серной кислоты. Помимо этого, в электролите при- [c.688]

Первые электрохимические заводы в России были построены в 70-х годах для рафинирования меди. В 1886—1888 гг. возникли заводы для электролитического получения алюминия и хлорноватокислых солей. В 1890 г. начали работать заводы для электролитического получения хлора и щелочи и металлического натрия, а затем для электролиза воды, электролитического рафинирования никеля и др. [c.10]

Опыт 3. Изучить влияние основной примеси в медном электролите — концентрации ионов никеля на технологические показатели электрохимического рафинирования меди напряжение на электролизере, выход по току, удельный расход электроэнергии. [c.125]

До сих пор рассматривались Процессы электролиза с применением инертных электродов. Примером электролиза с активным анодом может служить электрохимическое рафинирование меди. При этом анод представляет собой пластину черновой меди, подлежащую очистке, а катод — пластину из химически чистой меди. Электролитом служит водный раствор сульфата меди. При рафинировании медь окисляется на аноде с переходом ионов Си + в раствор [c.300]

Электролитическое рафинирование меди является одним из старейших электрохимических процессов, примененных в промышленности. [c.424]

Какие примеси перейдут в раствор, а какие в анодный шлам при электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк и золото [c.353]

Поскольку мощность электростанций России в 1913 г. составляла 1098 тыс, кВт, электрохимическая промышленность развивалась очень слабо. Было построено несколько небольших хлорных заводов, на которых, кроме хлора, получали едкий натр пять небольших заводов электролитического рафинирования меди и два завода электролитического получения меди из руд общей производительностью до 40 тыс. т, а также установка для рафинирования серебра и золота. Электролитические процессы в гальванотехнике осуществлялись лишь в отдельных мастерских полукустарного типа. [c.10]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

Медь, получаемая из сульфидных руд пирометаллургическим способом, содержит около 1 % примесей — таких, как никель, сурьма, свинец, теллур, селен, висмут, мышьяк, сера, золото, серебро, а в ряде случаев и металлы платиновой группы. Наличие в меди даже небольших количеств примесей сильно понижает ее физические свойства (например, электрическую проводимость, пластичность и др.). Для получения меди высокой чистоты из пирометаллургической меди и попутного извлечения из нее благородных металлов в продукт, удобный для дальнейшей переработки, ее подвергают электрохимическому рафинированию. В настоящее время около 90 % всей добываемой меди обрабатывают таким образом. [c.120]

Дальнейшее развитие электрохимической промышленности СССР связано, как и в других странах, с развитием энергетической базы. Это видно из того, что в себестоимости продуктов электрохимической промышленности расходы на электроэнергию составляют значительную часть (например, при рафинировании меди около 30—40% всех расходов, при получении перекиси водорода 40— 45%, при электролизе поваренной соли 25—30%). [c.6]

Электродное окисление или восстановление меди характеризуется высоким током обмена и поэтому электрохимическая поляризация при рафинировании меди невелика. Более заметную роль при электролизе играет концентрационная поляризация, однако, и она при применяющихся плотностях тока и циркуляции раствора не имеет большого значения, и как анод, так и катод работают при потенциалах, ненамного отличающихся от равновесных. В производственных условиях потенциал катода не бывает ниже -1-0,2 в, а потенциал анода — выше 0,5 в (по водородной шкале). В этих условиях побочные электродные процессы, связанные с выделением водорода на катоде и кислорода на аноде, невозможны. [c.12]

Медь получают пирометаллургическим восстановлением окисленных сульфидных концентратов. Выделяющийся при обжиге сульфидов диоксид серы SO2 идет на производство серной кислоты. Восстановленную черновую медь очищают электрохимическим рафинированием. Из анодного шлама извлекают благородные металлы, селен, теллур и др. В целом в производстве меди намечаются контуры безотходной технологии. Серебро получают при переработке полиметаллических (серебряно-свинцово-цинковых) сульфидных руд. После окислительного обжига концентрата плавку ведут так, что серебром обогащается расплав цинка. [c.310]

Полученный электролитический алюминий содержит 98,5—99,8% основного вещества. Примесями являются железо, медь, титан, кремний, механически захваченные при кристаллизации криолит, глинозем, уголь. Сырой металл сначала переплавляют, а затем подвергают электрохимическому рафинированию в расплаве из фторидов алюминия и натрия и хлорида бария. При рафинировании чистота алюминия достигает 99,9%. Особо чистый алюминий, необходимый, например, в электронной технике, получают специальными методами вакуумной дистилляцией и зонной плавкой. [c.333]

Способы производства меди. Примерно 80% меди извлекают из руд пирометаллургическим способом ио стандартной схеме плавка — конвертирование. Значительная часть этой меди подвергается далее электрохимическому рафинированию примерно 20% меди — преимущественно из бедных, окисленных и самородных руд — получают гидрометаллургическими способами (в СССР распространены мало). Таким образом, в производстве меди большую роль играет электролиз. [c.419]

Электрохимическое растворение твердых тел является важнейшим процессом в гидрометаллургии (рафинирование меди, никеля, серебра, золота, свинца, висмута, олова, сурьмы [71]), при переработке отходов цветных металлов [36], в практике электрохимических покрытий [44] и электрохимической размерной обработки (ЭХРО) металлов в машиностроении [144], а также в технике защиты металлов от коррозии [93]. [c.40]

За эти годы в СССР возник ряд новых электрохимических производств получение алюминия, магния, натрия, цинка рафинирование свинца, никеля получение водорода, перекисных соединений и т. д. Неизмеримо возросли и те производства, которые существовали в дореволюционной России, как рафинирование меди, получение хлора, производство свинцовых аккумуляторов. Многие из этих производств являются крупнейшими в мире. [c.12]

Огромное значение электролиз имеет в металлургии. Так, цветные н легкие металлы, большинство редких металлов получают электролизом водных (растворов или расплавов солей. Гидроэлектрометаллургические процессы применяются для получения и рафинирования меди, никеля, свинца, цинка, получения рения, индия, таллия, галлия, кадмия и др. Электролизом из расплавов производятся алюминий, магний, натрий. Электрохимическими методами удалось осуществить производство таких ценных металлов, как бериллий, церий, литий, сурьма, получить безуглеродистый марганец и хром. [c.307]

Катодный выход по току при рафинировании меди лежит в пределах 90—95%. При этом на долю рассмотренных выше побочных электрохимических процессов и вторичных химических реакций приходится, как правило, не более 1 % потерь тока. В основном потери тока происходят за счет коротких замыканий между электродами, вызванных неравномерным ростом катодного осадка. Кроме того, причиной снижения выхода по току являются утечки тока через недостаточную изоляцию. [c.28]

Вероятно, процесс электролитического рафинирования меди — не такая уж сенсационная новость. Что особенного в том, что неочищенная медь, подключенная в качестве анода в цепь постоянного тока, переходит в раствор, а затем в чистом виде осаждается на катоде Однако простой принцип анодного растворения металла таит в себе удивительные возможности его реализации на практике. Электрохимическая обработка металлов (ЭОМ) служит примером того, как теоретические знания, накапливаемые в течение десятилетий, можно воплотить в высокоэффективные технологические решения. ЭОМ-это начало переворота в металлообрабатывающей промышленности. Замена традиционных способов обработки металлов - резания, сверления, полирования, шлифования и т. д. электрохимическими процессами, по данным советских специалистов, может повысить производительность труда в этой области на 300-900%. При этом может быть сэкономлено не менее 50-75% рабочей силы и до 98% производственных затрат. В 1969 г. экономический эффект от применения способов ЭОМ в металлообрабатывающей промышленности ГДР составил 20 млн. марок. Однако до сих пор используется лишь небольшая часть потенциальных возможностей электрохимической обработки металлов. [c.166]

Получение. Селен и теллур извлекают из отходов (шламов), которые образуются при производстве серной кислоты и при электрохимической очистке (рафинировании) меди. Наиболее долгоживущие изотопы полония в небольших количествах получают в результате ядерных реакций или выделяют из отходов переработки урановых руд. [c.488]

Пользуясь законами электрохимии, можно конструировать и создавать гальванические элементы и батареи, позволяющие получать электрическую энергию в небольщих количествах в нужном месте, а также использовать электрическую энергию для проведения желаемых химических реакций. Примерами таких процессов являются электроосаждение и рафинирование меди. Электрохимические реакщш могут также использоваться в целях предотвращения коррозии металлов с низкими восстановительными потенциалами. Однако пока еще не удалось создать дешевой и легкой аккумуляторной батареи с большой плотностью энергии, а также электрохимических топливных элементов, работающих на широко доступных веществах. [c.195]

Преимущество сульфаминового электролита заключается в том, что висмут с сульфаминовой кислотой дает труднорастворимую соль. Это позволяет электролитически рафинировать черновой свинец, содержащий более значительные количества висмута. В частности, на свинцовом заводе Сан-Гавино (Монреаль) свинец (менее 0,005% В1), очищенный от меди, подвергают огневому рафинированию, тогда как свинец, содержащий висмута более 0,005%, поступает на электрохимическое рафинирование. [c.267]

Рафинированию подвергают сплавы, полученные из шлама от рафинирования серебра, рудное золото или, наконец, дельное золото. Во всех этих материалах обычными примесями являются медь, свинец, серебро, платина и ее спутники. Применяют аноды, содержащие не менее 90% Аи. Если исходный материал содержит более 10% примесей, то его предварительно подвергают химической очистке, разваривая в серной кислоте, или обрабатывая азотной кислотой, или продувая через расплавленное золото хлор. Иногда сплавы небогатые золотом сплавляют с серебром и подвергают рафинированию в азотнокислом растворе. На катоде по.пучают рафинированное серебро неблагородные примеси анодно переходят в раствор, а в виде шлама получается богатый золотом материал, который после сплавления и отливки в аноды служит сырьем для рафинирования золота. Электрохимическое рафинирование дает золото чистотой 99,98—99,99%, что недостижимо при химических методах. [c.459]

В гальванических элементах, так же как и в электролитических устройствах, металл в виде ионов часто переходит из электрода в раствор или ионы металла осаждаются на кристаллах металла, наращивая слои электрода или же образуя новые кристаллы. Эти процессы, весьма простые на первый взгляд, при ближайшем рассмотрении оказываются достаточно сложными. Знание механизма электрохимических процессов, происходящих на поверхности металла, особеннр важно, поскольку они являются основными не только в гальванических элементах, предназначенных для производства электрической энергии, но и в промышленных электролитических установках, используемых, например, для рафинирования меди, нанесения гальванопокрытий и т. д. Изучение электрохимических процессов важно и потому, что они приводят к появле- [c.183]

Теллур применяют в металлургии в качестве легирующего компонента, например для улучшения кнслотостойкости свинца, используемого для изготовления электрохимических батарей. Теллур применяют также при изготовлении тепло- и износостойких сортов резины. Теллур получают в качестве побочного продукта при электролитическом рафинировании меди. Одновременно возникает задача определения теллура в присутствии ряда других элементов. Микросодержания теллура часто определяют в полупроводниковых монокристаллах. [c.208]