Зависимость окраски индикатора от pH раствора

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

Зависимость окраски индикатора от pH раствора [c.306]

Индикаторы, изменяющие окраску при определенном окислительном потенциале раствора, известны (см. ниже). Однако большая часть таких индикаторов имеет существенные недостатки. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Иногда изменение- [c.361]

При помощи таких индикаторов, как лакмус, можно установить, каким является раствор — кислым, нейтральным или щелочным. Индикаторы изменяют свою окраску с изменением pH раствора не резко, а в интервале одной-двух единиц pH. Обусловливается это наличием химического равновесия между двумя различно окрашенными формами данного индикатора, а зависимость окраски от концентрации ионов водорода объясняется участием ионов водорода в таком равновесии. [c.335]

Мурексид — аммонийная соль пурпуровой кислоты — изменяет свою окраску в зависимости от pH раствора и в присутствии некоторых катионов. Структурную формулу индикатора [c.239]

Уравнение (2), являющееся основным уравнением теории индикатора, выражает зависимость между окраской индикатора и величиной pH раствора. [c.246]

Основной недостаток окислительно-восстановительных индикаторов в том, что в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Изменение окраски некоторых окислительно-восстановительных индикаторов происходит довольно медленно, нередко образуются промежуточные соединения. [c.369]

В зависимости от величины Л шп(1 каждого индикатора область pH полного перехода одной его фазы в другую индивидуальна. Индикатор может быть использован для определения концентрации водородных ионов только в той области кислотности, в которой с изменением pH раствора наблюдается постепенное изменение окраски индикатора. [c.486]

Зависимость окраски индикатора от соотношения концентраций окислителя и восстановителя. При титровании к раствору приливают очень небольшое количество индикатора. В зависимости от потенциала раствора меняется состояние равновесия ред-окс-индикаторов. [c.187]

Зависимость окраски индикатора от соотношения концентраций окислителя и восстановителя. При титровании к раствору приливают небольшое количество индикатора, значительно отличающееся от количеств реагирующих веществ. В зависимости от потенциала раствора меняется состояние равновесия ред-окс-индикаторов. [c.227]

После перевода пробы в специальный сосуд начинается титрование. В процессе титрования, проводимого вручную, кран бюретки оставляют открытым вплоть до достижения точки эквивалентности, определяемой, например, по изменению окраски индикатора. Вблизи точки эквивалентности титрант добавляют медленнее. Потенциометрическое титрование ведут иначе в этом случае титрант добавляют порциями и часто через определенные промежутки времени и затем оценивают зависимость Д /ДК от объема добавляемого титранта (V ). В серийных анализах, при приблизительно известном значе-иии точки эквивалентности, титрование ведут, приливая раствор титранта сразу в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности, что значительно сокращает длительность анализа. Этот факт следует учесть при внедрении техники в процесс титрования. Механизацию указанных процессов и операций, проводимых вручную, можно осуществлять различным образом. При помощи специального устройства можно регулировать подачу раствора титранта из бюретки в простейшем случае устройство состоит из рН-индикатора (например, стеклянного индикаторного электрода), усилителя и реле. При этом появляется возможность от управления процессом (наблюдения за стрелкой прибора и работы с бюреткой вблизи точки эквивалентности) перейти к его регулированию. Для регулирования подачи титранта из бюретки применяют электромагнитные стеклянные клапаны. Запорное устройство может представлять собой также эластичный шланг, закрепленный на носике бюретки, с электромагнитным зажимом в виде клина. Расход титранта замеряют, применяя фотоэлектрическую следящую систему измерения уровня раствора. Приборы такого типа дороги и часто недостаточно надежны в условиях производства. Для дозирования титранта применяют также поршневые бюретки. Поршень, передвигаясь, выдавливает из калиброванной трубки раствор титранта. По перемещению поршня судят о расходе титранта. Поршень приводится в действие синхронным или шаговым мотором, число оборотов которого легко подсчитывается. Поршневые бюретки бывают разных типов с ручным или автоматическим заполнением (автоматическая установка нуля), с микрометрическим устройством или с цифровым указателем. Наиболее эффективно титрование осуществляют следующим образом. Быстрым передвижением поршня до определенного положения приливают титрант в количестве, почти соответствующем точке эквивалентности последующее титрование вблизи точки эквивалентности осуществляют при импульсной или медленной подаче титранта поршнем. Значительно чаще скорость движения поршня регулируют в зависимости от крутизны кривой потенциометрического титрования или от разницы между полученным значением потенциала и предварительно выбранным, соответствующим точке эквивалентности. [c.429]

Для определения pH используют индикаторы — вещества органической природы, которые изменяют свою окраску в растворах в зависимости от реакции среды. Эти соединения, например фенолфталеин, метиловый оранжевый, представляют собой слабые кислоты или основания, которым в молекулярной форме присуща окраска, не совпадающая с окраской их ионной формы. Представим, что индикатор является слабой кислотой, тогда в водном растворе наблюдается равновесие- [c.115]

Если взять достаточно концентрированный раствор щелочи, то добавленный к ней индикатор оказывается полностью диссоциированным, и следовательно, количество ионов индикатора в растворе определяется количеством добавленного индикатора. Основываясь на этой зависимости, Михаэлис добавлял а ряд пробирок с концентрированным раствором щелочи различные количества индикатора. Таким образом, был получен ряд растворов с различной интенсивностью окраски, причем она зависит только от количества добавленного индикатора. Затем выбиралась та из пробирок, интенсивность окраски раствора в которой совпадала с интенсивностью окраски изучаемого раствора, содержащего тот же индикатор. [c.496]

Как уже было сказано, момент эквивалентности в методе нейтрализации определяется по pH раствора. В процессе титрования pH раствора изменяется и достигает расчетной величины, соответствующей точке эквивалентности. В объемном анализе для определения точки эквивалентности чаще всего применяют кислотно-основные индикаторы — вещества, которые меняют окраску в зависимости от pH раствора. [c.98]

В-третьих, окраска индикатора изменяется в зависимости от ионной силы раствора. [c.413]

Если формы индикатора (или формы его комплекса) отличаются по цвету, от pH раствора зависит не только место интервала перехода на шкале рМе, а также то, с какого цвета на какой меняется окраска титруемого раствора. Поэтому в случае металлохромных индикаторов изменение цветов перехода в зависимости от pH титруемого раствора обычное явление. [c.227]

Изменение окраски, или, точнее, переход от кислой окраски к щелочной , происходит у различных индикаторов при разных концентрациях водородных ионов в зависимости от константы диссоциации каждого индикатора. Поэтому можно подобрать соответствующие индикаторы и составить из них для растворов с точно измеренным значением pH шкалу окрасок, при помощи которой путем сравнения ее с окраской исследуемого раствора, обработанного соответствующим индикатором, можно определить концентрацию водородных ионов и соответственно pH. [c.97]

Универсальный индикатор представляет собой раствор смеси различных индикаторов. В зависимости, от pH раствора индикатор принимает характерную окраску (табл. 7). [c.84]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой гитрования Ллши— валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-веТакэщая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.500]

Химические индикаторы — это вещества, используемые для фиксации присутствия в реакционной среде тех или иных компонентов. В частности, кислотно-основные индикаторы используются для определения pH раствора (обычно по изменению их окраски в зависимости от кислотности раствора). Кислотно-основные индикаторы являются протолитами (амфолиты, кислоты, иногда — основания), причем молекулярная форма индикатора резко отличается от ионной по окраске. [c.308]

Зависимость окраски кислотно-основных индикаторов от pH раствора. Константу электролитической диссоциации индикатора выражают формулой [c.100]

Экстрагируемые индикаторы находят применение для определения pH растворов. Приближенное определение pH обычно осуществляют при помощи цветных индикаторов — в зависимости от реакции среды наблюдают ту или иную окраску индикатора, которая и позволяет оценить pH раствора. Этот простой способ не пригоден для исследования окрашенных и мутных растворов. В таких случаях пользуются цветными индикаторами, способными экстрагироваться некоторыми органическими растворителями, не смешивающимися с водой. Окраска получаемого экстракта зависит от pH водной фазы. [76]. [c.63]

Таблица 5. Окраска индикаторов в водных растворах и экстрактах в зависимости от pH водной фазы [76]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

При амперометрическом титровании обычно можно не делать большого количества отсчетов по гальванометру и бюретке. Часто наблюдается прямолинейная зависимость между силой тока и объемом прибавленного рабочего раствора, и график можно строить по двум-трем отсчетам до и после точки эквивалентности. Абсцисса точки пересечения проведенных прямых указывает объем израсходованного на титрование рабочего раствора. Рассмотренная особенность представляет большое преимущество, в частности, при титровании разбавленных растворов, когда обычный индикаторный метод дает большие погрешности. В последнем случае ошибка обусловлена, главным образом, различными побочными процессами вблизи точки эквивалентности, например гидролиз продукта реакции делает переход окраски индикатора нечетким, чрезмерная растворимость осадков также вносит большую ошибку в результаты определения. [c.260]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения титриметрического анализа, так как благодаря ему становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда переход окраски индикатора трудно наблюдать визуально более -точно устанавливается конечная точка при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометрическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веществ повышается точность определений. Относительная ошибка определения находится в пределах 0,1—2% в зависимости от определяемых концентраций. [c.93]

Кислотно-основные равновесия более чувствительны к изменению диэлектрической проницаемости и основности среды. При уменьшении диэлектрической проницаемости приобретает значение образование ионных пар или ассоциатов более высокого порядка. Кортюм и Андрусов [29] нашли, что относительно неустойчивые ионные пары Бьеррума, присутствующие в метанольных растворах, спектроскопически неразличимы от свободных ионов. В ледяной уксусной кислоте, диэлектрическая проницаемость (6,1) которой значительно меньше, чем у метанола (32,7), цветные реакции индикаторов связаны с ионизацией и с диссоциацией ионных ассоциатов [30, 31]. Для этого растворителя не наблюдается простой зависимости, которая имеет место в воде, между отношением концентраций щелочной и кислой форм индикатора и концентрацией ионов водорода [32]. В апротонном растворителе, например бензоле, свободные ионы, возможно, не играют значительной роли во взаимодействии кислот и оснований, несмотря на перемену окраски индикатора. [c.139]

В-третьих, окраска индикатора изменяется в зависимости от ионной силы раствора, и при значительной ионной силе окраска индикатора может изменяться и не в связи с изменением величины pH. [c.785]

Разумеется, принцип действия всех комплексонометри-ческих индикаторов одинаков. Имея в своем распоряжении все необходимые константы устойчивости комплексов ионов металлов с металлоиндикаторами, можно четко и доказательно обосновать иозможность применения данного индикатора для конкретного случая титрования и, таким образом, обосновать условия наиболее четкого изменения окраски металлоиндикатора в точке эквивалентности. При этом вследствие зависимости 1 от условий выполнения титрования появляется и возможность регулирования АрМ по формуле (15.7). При практическом выполнении комплексонометрического титрования изменение окраски титруемого раствора, строго говоря, соответствует конечной точке титрования, когда изменение окраски индикатора [c.360]

Определение малых содержаний АЬОз (экстракционные кислоты, известняки и др.). При малых содержаниях AI2O3 навеску увеличивают до 5—10 г. После операции растворения и отбора аликвотной части, содержащей 0,04—0,09 мг AI2O3, в колбу вместимостью 100 мл (см. выше) туда же последовательно прибавляют 1 мл Н3РО4, 2 мл 0,1 % аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду (примерно до 50 мл). 1—2 капли индикатора тропеолина 00 и водного раствора аммиака или НС1 (в зависимости от среды раствора) до желтой окраски раствора, 10 мл 0,1 % раствора хромазурола S, 10 мл ацетатного буферного раствора и дистиллированную воду до метки. Дальнейшие операции проводят, как описано выше. [c.230]

Проведение опыта. Взвешивают на весах примерно 5 г хлората калия и переносят его в широкую стеклянную пробирку. Затем под тягой в пробирку вливают концентрированный раствор NaHSOa, в который добавлено несколько капель универсального индикатора, и наблюдают за ходом реакции. Перед началом опыта демонстрируют изменение окраски индикатора в зависимости от pH среды, [c.94]

В состав универсального индикатора (по Богену) входят фенолфталеин 0,2 г метиловый красный 0,4 г диметиламиназобензол 0,6 г бромтимоловый синий 0,8 г тимоловый синий 1,0 г. Смесь индикаторов.растворяют в 1 л спирта и добавляют ЫаОН до появления желтой окраски. Изменения окраски универсального индикатора в зависимости от реакции среды приведены в табл. 19. [c.65]

Существуют различные методы определения активности ионов водорода. Одним из простейших является метод с использованием веществ, называемых индикаторами, которые способны при определенных условиях изменять окраску в зависимости от pH раствора. Чаще всего применяются кислотно-основные индикато-)ы. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать через iind, а ионы ее — через Ind-. Тогда, например, для диссоциации такого индикатора, как лакмус, можно написать [c.297]

Рассмотрим более подробно процесс изменения окраски металлохромных индикаторов в зависимости от pH раствора и от их связывания в комплексы с катионами металлов на примере эрнохрома черного Т. [c.290]

Анализируемый раствор разбавляют до 200 мл, прибавляют (в зависимости от содержания А1) 5—20. .дтриэтаноламина, тщательно перемешивают и вводят несколько миллилитров буферного раствора (см. стр. 76). Когда раствор станет прозрачным, его охлаждают в ледяной воде, вносят индикатор и титруют при энергичном перемешивании раствором ЭДТА до темно-синей окраски. Если раствор содержит Mg, то кадмий связывают добавлением K N и вводят комплексон III до перехода окраски индикатора затем демаскируют d посредством НСНО и заканчивают титрование как обычно [344, стр. 420 464, стр. 140 694, стр. 89]. [c.77]

Смесь индикатором растворяют в 500 мл спирта и добавляют раствор NaOH до воявления желтой окраски. Для определения pH к 10 мл исследуемого раствора прибавляют одну каплю комбинированного индикатора. В зависимости от величины pH раствор приобретает следующую окраску при рН2 — красную, рН4 — оранжевую, рНб — желтую, рН8 — зеленую, рНЮ — синюю. [c.83]

Экран может выполня гь роль индикатора [8] или улучшать условия наблюдения за изменением окраски индикатора [9]. К этой группе методов относят титрование при ультрафиолетовом облучении. Метод основан на изменении тоглощения ультрафиолетовых лучей титруемым раствором при достижении точки стехиометрич-ности. Визуальная фиксация этого изменения позволяет установить момент окончания титрования [8]. В зависимости от характера изменения поглощения в точке сте-хиометрнчности все определения можно разделить на две группы исчезновение поглощения появление поглощения. [c.13]

Широко распространенный универсальный индикатор ЗИВ-1 — сухая смесь пяти индикаторов диметиламиноазобензола, бромтимоло-вого синего, метилового красного, фенолфталеина и тимолфталеина. Каждая ампула универсального индикатора содержит обычно 0,16 г смеси, которую растворяют в 100 мл 80%-ного этанола. В зависимости от pH раствора универсальный индикатор приобретает окраску [c.41]