Медь комплексы, строение

Строение комплекса меди [Си(ЫНз)4] + совершенно иное, чем у аналогичного комплекса цинка (хотя медь и цинк — элементы одного, четвертого периода Периодической системы). Результаты магнитных измерений указывают на наличие в этом ионе одного неспаренного электрона. Это можно объяснить следующим образом. Невозбужденный атом меди имеет один 45-электрон (рис. 3.27,а). При образовании иона Си + отрываются этот электрон и один электрон с З -подуровня таким образом, ион Си + имеет один неспаренный электрон на 3 -подуровне (рис. 3.27,6). Известно, что комплекс [Си(ЫНз)4] + квадратный. В квадратных комплексах других -элементов с координационным числом 4 электронные орбитали центрального атома находятся в состоянии бр -гибридизации. Поэтому можно предположить, что неспаренный электрон с З -подуровня [c.138]

Салицилиденоксианилины дают с медью комплексы следующего строения [c.261]

Рпс. 25.11. Строение хелатных комплексов меди(11) (см. текст). [c.256]

В приведенных выше примерах требуются эквимолекулярные количества закисной соли меди, по-видимому, из-за образования промежу- точного молекулярного комплекса. Строение этого комплекса неизвестно, полагают, что реакция протекает по радикальному механизму. [c.261]

Связь между тетрагональным и плоскоквадратным полями удобно проследить в химии металлов 1Б группы. У меди наиболее устойчив ион Си +, который образует в основном тетрагонально искаженные комплексы. Золото почти исключительно известно в виде Аи и Аи . Поскольку золото является 5 -элемен-том, степень расщепления -подуровня у него на я 80 % больше, чем у меди. Комплексов Аи" ( з) не существует, строение такого комплекса было бы сильно тетрагонально искажено, и девятый электрон занял бы очень невыгодную — г/ -орбиталь (рис. 10.33.). Этот электрон значительно легче ионизировать, чем неспаренный электрон у Си", что и подтверждается диспро-порционированием Аи" на Аи и Аи" . [c.282]

В комплексных соединениях медь (I) проявляет координационное число 2 или 4 (структура, линейная для к. ч. 2 и тетраэдрическая, иногда искаженная, для к. ч. = 4). Комплексы меди (II) имеют искаженную тетраэдрическую или октаэдрическую структуру. Особенно интересно, что ионы меди могут образовывать комплексы с координационным числом 5. Такие комплексы имеют строение, отвечающее квадратной пирамиде (в частности, так построен комплекс меди с р-аланил-гистидином), и реже — тригональной бипирамиде ([СиСЬ] ). [c.204]

Комплексы ее с Мп +, Со +, N1 +, Си +, 2п +, С(1 +, РЬ + состава МдЬ кристаллизуются с молекулами воды. В комплексе Мп + наблюдается антиферромагнитное взаимодействие, в случае меди и других металлов отмечено взаимодействие металл — металл [425]. Образуемые комплексы являются полимерами, имеющими октаэдрическое строение. Лиганд тетрадентатен — координирует центральный атом атомами кислорода фосфоновых групп и атомами азота. [c.230]

На основании данной реакции разработана высокочувствительная методика определения железа при содержании 10 М [529, 531]. Взаимодействие с Си+ и Си + также приводит к образованию нефлуоресцирующих комплексов [530], но при этом реакция не носит каталитического характера интенсивность флуоресценции уменьшается пропорционально возрастанию концентрации меди и снижается до минимума при соотношении компонентов 1 2. Такой состав образующегося комплекса подтверждает и полярографическое исследование. Биядерный комплекс меди имеет, вероятно, симметричное строение [1]. [c.275]

При использовании в реакциях типа (4 1) различных карбонильных соединений образуются комплексы с разными количеством и строением заместителей в молекуле макроциклического лиганда Заменой ацетона на метилэтилкетон получены комплексы меди (И) и никеля (П) с лигандом L96, в котором по сравнению с L93 четыре метильных заместителя заменены на этильные [1821 [c.64]

Фталоцианин (медный комплекс) — органический пигмент синего цвета. Применяется в качестве загустителя в смазке № 158 и некоторых других приборных смазках, работающих при высоких температурах (до 150 С) и больших скоростях (до ЮООО об1мин). Молекула фталоцианина меди имеет высокосимметричное строение и весьма устойчива этот продукт может возгоняться в вакууме при температуре до 500 С без разложения и практически не окисляется на воздухе при температурах до 350 С. [c.693]

Этилендиамин используется в исследованиях неорганических соединений, так как он легко образует комплексные соединения с теми катионами, которые дают комплексные катионы и с аммиаком. В отличие от последнего этилендиамин занимает у металла два координационных места, притом соседних. Так, комплекс его с медью имеет следующ ее строение [c.229]

Скорость реакции диеновых углеводородов с солями одновалентной меди и стойкость комплексных соединении зависит от строения углеводорода и длины цепи с увеличением молекулярного веса диолефина скорость реакции и стойкость комплексов понижается. [c.195]

Лиганды типа оснований Шиффа часто образуют комплексы с необычными магнитными свойствами [9]. Хорошим примером может служить димерное соединение ацетилацетонмоно(о-оксианил)-медь(П), строение которого [69] представлено на рис. 21. Два атома меди взаимодействуют антиферромагнитно на расстоянии 3,00 А Тс = 270 °К —2/12 = 298 см ) недавно исследовано большое число аналогичных димерных комплексов [70—72]. [c.332]

Фталоцианины. Фталоцианины, являюншеся в настоящее время практически важными красителями, были открыты сравнительно недавно, несмотря на то, что они довольно легко доступны и обладают очень большой устойчивостью. В 1927 г. Дисба.х при взаимодействии о-дибромбензола с СиСЫ в пиридине получил стойкое комплексное соединение меди, но не обратил па него особого внимания. Годом позднее Дрешер и Вилер обнаружили, что прн получении фталимида образуются следы какого-то синего красителя они установили, что это вещество образуется при нагревании амида о-цианбензойной кислоты с солями меДи. Строение этого красителя было выяснено в 1933 г. Линстедом. Не содержащее металла вещество имеет формулу I оно получило название фталоиианина. Фталоцианин образует со всеми тяжелыми металлами чрезвычайно устойчивые комплексы, нз которых важнейшим является медный. [c.992]

В последующих работах (1965—1967 гг.), основываясь на результатах физико-химических исследований о-галоген-о -оксиазосоединений и их комплексов с медью, Степанов с сотрудниками приписывает комплексам строение шестичленных хелатных циклов типа (LXXXI), включающих атом кислорода [см. ЖОрХ, 1, 1789 (1965) 2, 2209, 2212 (1966) ЖОХ, 36, 1930 (1966) 37, 2138 [c.1988]

Комплексы иона меди(1) с четырьмя связями обычно построены п виде гетраэдров с участием зр гибридных орбиг (распределение электронов типа А). Однако медно-водородный комплекс(И), имеющий вид Си Х ,И, обладает строением изо-электроиным с комплексами иона меди (И) вида Си Х4, которые обладают координационным числом четыре и, как известно, имеют [c.189]

Следует отметить, что координационные числа можно приписывать центральным атомам только в комплексах, строение которых точно известно, поскольку стехиометрия соединения не определяет однозначно его структуру. Так, во фторидах СиРг и МпРз координационные числа меди и марганца не равны двум и трем соответственно. Эти соединения в твердом состоянии образуют полимеры при этом оба металла окружены шестью атомами фтора, образующими искаженную тетраэдрическую конфигурацию. Еще большую осторожность следует проявлять, приписывая комплексу нечетное координационное число, так как очень часто соединения с формально нечетным координационным числом образуют полимерные или ионные структуры. Например, в СззСоСЬ координационное число-кобальта не равно пяти, потому, что это соединение содержит частицы Сз+, [СоСи] - и ионы С1 , а не ионы [СоСЬр-В пентагалогенидах ЫЬ, Та, Мо в твердом состоянии координационное число атомов металла не равно пяти, так как все эти соединения образуют димеры с мостиковыми атомами галогенов (1) [c.217]

В котором атомы хлора непосредственно связаны с атомом меди. Зеленый раствор содержит ионы СиС1з(Н20)- и СиС1 . Все эти ионы имеют плоское строение, причем атом меди расположен в центре квадрата, образуемого четырьмя присоединенным-и к нему группами. Плоскую конфигурацию имеют также и другие комплексы меди, в частности темно-синий аммиачный комплекс Си(ННз)4 . [c.560]

Для комплекса , образующегося при конденсации производных дифенилметана и гексаметилендиамина в присутствии бромистой медй, предложено строение [c.205]

Рис 2 30. Строение молекулы протонированного комплекса соединения 23 7 с медью(П) [ uHL(H20)2]H20 [c.235]

Рентгеноструктурное исследование протонированных о-гид-роксифенилиминодиацетатов меди, кобальта и никеля подтвердило вывод о координации кислорода недиссоциированного фенольного гидроксила. Выявлено [433], что атом меди в комплексе [MHL(H20)2] образует координационный полиэдр, в экваториальной плоскости которого находятся атом азота, атомы кислорода двух карбоксильных групп и одна молекула воды. Аксиальные положения заняты атомом кислорода недиссоциированной фенольной гидроксигруппы и второй молекулой воды (рис 2 30) Медь образует с соединением (2 3.7), выступающим в качестве тетрадентатного лиганда, три пятичленных цикла два глицинатных и один (плоский), примыкающий непосредственно к сопряженной системе фенильного кольца. Следует отметить, что пятичленный цикл с участием протонированной гидроксигруппы алифатического характера имеет неплоское строение [434]. [c.235]

Как показали работы Н. М. Жаворонкова и В. Т. Чагунавы [4, 5], наиболее вероятно существование одновалентной меди в форме иона [Си(НН8)2-2Н20], который образует с окисью углерода ион [Си(КНз)2СО-НаО]+. Строению аммиачных комплексов меди посвящены работы Я. Бьеррума [6]. Считается, что в аммиачных комплексах двухвалентной меди отношение Си + равно четы- [c.347]

Не исключено, что образование радикала происходит в каком-то металлическом комплексе, содержащем два этинильных остатка, что облегчает последующую димеризацию. Рентгенографическое исследование ацетиленида меди могло бы пролить свет на этот вопрос. В связи с этим интересно отметить, что кристаллический медный комплекс диазоаминобензола имеет, как установлено Брауном и Дунитцем [173], плоскостное, координационное, димерное строение. [c.264]

Свойства. Пурпурно-красные тонкие кристаллы с медиым блеском. При 85 °С теряют 2 моль Н2О, при 150 °С полностью дегидратируются. Безводный комплекс устойчив до 200 °С. В 0,1 н. NH3 при О С растворяется 36 г/л. Интенсивное красное окрашивание заметно при разбавлении до концентрации <10 %. Чувствительный индикатор при окислительно-восстановительном титровании, при окислении в кислой среде красная окраска переходит в желтую. Предложено П1 следующее строение этого трехъядерного комплекса [c.1852]

С солями некоторых металлов рибофлавин образует нерастворимые, интенсивно окрашенные хелатные, или клешневидные , комплексы, по-ви-димому, по атому азота положения 5 и кислороду карбонильной группы положения 4 точное строение комплексов не установлено. В качестве металлов в таких комплексах участвуют Ag [491, Си+, Ре , Оз , N1 , Си++ 2п , Мп [50—541. Хелатные комплексы с одновалентными металлами более устойчивы, чем с двухвалентными. Следует отметить, что биокаталити-ческая активность многих флавиновых ферментов связана с содержащимися в них ионами металлов, такими, как железо, молибден, медь или марганец [50, 51, 551. [c.510]

Крашение прямыми красителями проводится в присутствии электролитов (Na l, Na2S04), повышающих адсорбцию красителя волокном. Прямые красители имеются всех цветов. Устойчивость окрасок прямыми красителями к стирке и другим влажным обработкам невелика в водной среде, особенно в присутствии моющих средств, и в щелочной среде наблюдается десорбция красителей с волокна. Для повышения устойчивости окрасок применяются дополнительные обработки окрашенных материалов, чаще всего закрепителями ДЦУ (продукт конденсации дициано-диамида с формальдегидом) и ДЦМ (смесь ДЦУ с солью меди). Эти закрепители образуют в порах волокна нерастворимую в воде соль красителя, благодаря чему повышается устойчивость окрасок к стирке. Закрепитель ДЦМ, кроме того, повышает устойчивость красителей определенного строения к свету вследствие образования комплексов с медью. Имеются прямые красители, которые упрочняют, диазотируя и сочетая их на волокне (см. стр. 305). [c.246]